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EXAMEN CIENCIAS SEGUNDO TRIMESTRE

Total questions: 85

Worksheet time: 48mins

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1.

cuando un material se presenta en forma liquida, solida o como un gas a eso se le llama:

a)

Estado de agregación

b)

Estado atómico

c)

Estado fundamental

d)

Estado de materia

2.

Las estructuras de Lewis nos dan información de como...?

a)

es la estructura

*esta ubicado el compuesto

*se unen los electrones

b)

se unen los asteroides

c)

se unen los planetas

d)

se unen las galaxias

3.

Cuándo se dice que una ecuación está balanceada?

a)


Cuando no se cae del columpio

b)

Cuando los compuestos son los mismos en los dos lados de la ecuación

c)

Cuando los átomos de cada elemento en ambos lados es igual

d)

Ninguna de las anteriores

4.

¿Cuál es la masa molecular (peso molecular) del acido sulfúrico? H2​SO4​
 

S=32     H=1      O=16

a)

49

b)

50

c)

98

d)

96

5.

La estructura de Lewis es:

a)

Lo maximo en quimica. me encanta

b)

el mismo numero atomico

c)

la clasificacion de un enlace

d)

un diagrama de puntos

6.

Un anion:

a)


tiene un enlace

b)

comparte electrones

c)

pierde electrones

d)

gana electrones

7.


Los tipos de enlaces quimicos son:

a)

coordinado, aleatorio y metalico

b)

ionico , quimico y valente

c)

ionico, covalente y metalico

d)

simplificado, covalente y estructural

8.

LA LEY OCTETO CONSISTE EN

a)

EN TÉRMINOS DE ELECTRONES: EN UN ÁTOMO EL ULTIMO NIVEL DE ENERGIA SOLO PUEDE TENER COMO MAXIMO 8 ELECTRONES Y UNA VEZ CON 8 ELECTRONES SE DICE QUE ESTA COMPLETO.

b)

LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO

c)

FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES

d)

TODAS LAS ANTERIORES

9.

EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE

a)

ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICOS

b)

ELEMENTOS NO METALICOS

c)

ELEMENTOS METÁLICOS

d)

ELEMENTOS METÁLICOS Y METALOIDES

10.

Cuantos elementos quimicos se encuentran en este compuesto  3NaHCO3

a)

4

b)

3

c)

1

d)

2

11.

Cuantos atomos de carbono hay en este compuesto quimico  2CO2​

a)

2

b)

5

c)

1

d)

3

12.

¿Cuál es la masa molecular (peso molecular) del hidroxido de aluminio? Al (OH)3​  


Al=27      O=16      H=1

a)

78

b)

44

c)

76

d)

46

13.

De la siguiente reacción que numero sustituye a X en el coeficiente para que este balanceada la ecuacion     H2​+Br2​→XHBr

a)

2

b)

1

c)

5

d)

3

14.

Que numero debe estar en X para que la reaccion este balanceada

CaF2​+H2​SO4​→CaSO4​+XHF

a)

1

b)

4

c)

2

d)

5

15.

¿Cuál es la masa molecular (peso molecular) del fosfato acido de potasio? K2​ H PO4   


K=39      H=1    P=31     O=16

a)

160

b)

174

c)

76

d)

87

16.

Cual son los números de los coeficientes que sustituyen a X  adicionalmente a Y  

X Ba +O2​→  Y BaO

a)

x=3

Y=6

b)

Y=2

X=2

c)

X=2

Y=5

d)

Y=5

X=1

17.

Cual es el numero de los coeficiente en  X para poder balancear la reacción química   

Na2 ​O+ H2​O→X NaOH   

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

18.

Cuales son los numeros para resolver la reaccion en X , Y

X HgO→ Y Hg +O2​  

a)

Y=2

 X=2

b)

X=3

Y=8

c)

X=6

Y=4

d)

X=3

Y=1

19.

¿Cuáles son los números que responde las cantidades de X , Y, Z

X CaO  + Y  H2​O  →    Z Ca  (OH)2​  

a)

Y= 1

b)

Z=1

c)

x= 2

d)

La ecuacion esta balanceada 

20.

Na2​SO4​+  2HCl→  ¿ ? NaCl  + SO3​  + H2​O

a)

3

b)

1

c)

4

d)

2

21.

Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:

a)

El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.

b)

El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.

c)

El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.

d)


El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.

22.

¿Que estado de oxidación tienen los elementos del grupo 1 de la tabla periódica?

a)

-2

b)

+2

c)

-1

d)

+1

23.

El (O) tiene como numero de oxidación:

a)

+2

b)

+1

c)

1

d)

-2

24.

El numero de oxidación del Na es:

a)

+2

b)

+1 y +2

c)

+1

d)

+2 y +3

25.

Reducir es

a)

ganar electrones

b)

perder electrones

c)

ganar protones

d)

perder protones

26.

¿Qué es la oxidación?

a)

Es el elemento que una reacción química gana electrones.

b)

Es el elemento capaz de reducir a otro.

c)

Es el elemento capaz de oxidar a otro.

d)

Es el elemento que en una reacción química pierde electrones.

27.

¿Cuál es el numero de protones del siguiente elemento ?

a)

23

b)

22.99

c)

11

d)

22

28.

¿Cuál es el numero de neutrones de este elemento?

a)

35

b)

32

c)

40

d)

22

29.

Esta familia de elementos químicos se caracteriza por que no presentan ninguna reacción química con otros elementos, en su orbita cumplen con la regla del octeto de electrones

a)

Alcalinoterreos

b)

Halógenos

c)

alcalinos

d)

Gases nobles

30.

Esta familia los elementos tienen una valencia de -1

a)

alcalino

b)

halógenos

c)

alcalinotérreo

d)

transición

31.

A que grupo pertenece este elemento

a)

26

b)

17

c)

19

d)

16

32.

Que tipo de enlace tiene este compuesto

a)

iónico

b)

Metálico

c)

coordinación

d)

covalente

33.

El enlace covalente se caracteriza por que los electrones se :

a)

Roban

b)

no che por que me dormía en clase

c)

Comparten

d)

Atraen

34.

En este esquema el oxigeno comparte electrones con el hidrogeno para completar la regla del:

a)

electronegatividad

b)

octeto

c)

iónico

d)

nonano

35.

HCL+NaOH→  Cual es el resultado de la reacción química

a)

CLOH

b)

H2O

c)

NaCl

d)

NaCl+H2​O  

36.

En esta reacción química quien se oxida

a)

El oxigeno

b)

Los dos

c)

no she

d)

El hierro

37.

¿Cuántos electrones se comparten en este enlace ?

a)

2 electrones

b)

0 electrones

c)

3 electrones

d)

1 electrón

38.

¿Cuál es un fenómeno químico?

a)

oxidación de la plata

b)

dilatación de un cuerpo

c)

formación del arcoíris

d)

fundición

39.

¿Qué tipo de carga tiene el electrón?

a)

e+

b)

e−

c)

p−

d)

p+

40.

Pertenece a la familia de gases inertes (nobles)

a)

Si

b)

C

c)

Hg

d)

Kr

41.

La tabla periódica esta formada por:

a)

16 familias y 8 grupos

b)

18 periodos y 7 grupos

c)

16 grupos y 7 periodos

d)

18 grupos y 7 periodos

42.

¿Cuál es el metal liquido?

a)

Hg

b)

Ar

c)

Se

d)

Br

43.

Identifica a un metaloide

a)

H

b)

Li

c)

Ge

d)

Hg

44.

Cual de las siguientes alternativas es un enlace químico.

a)

enlace carbonico

b)

enlace electrolitico

c)

enlace protonico

d)

enlace covalente

45.

Cual es la masa atomica del carbono

a)

15

b)

14

c)

12

d)

11

46.

¿Cuántos metales existen en la tabla periódica?

a)

110

b)

69

c)

89

d)

63

47.

tienen como principal característica que al participar en una reacción química su masa no sufre alteraciones, por tanto, no se considera como reactivo o producto según la estequiometría de la reacción.

a)

ENZIMAS

b)

CATALIZADORES

c)

CAMBIOS QUIMICOS

d)

CAMBIOS FISICOS

48.

es el más común y empleado. Se encarga de incrementar la velocidad de una reacción química.

a)

CATALIZADOR DE ORO

b)

CATALIZADOR DE PLATA

c)

CATALIZADOR POSITIVO

d)

CATALIZADOR NEGATIVO

49.

también conocido como catalizador inhibidor, reduce la velocidad de una reacción. Es menos común, sin embargo, en la industria de los alimentos se suele utilizar con el objetivo de impedir el rápido deterioro de los alimentos.

a)

ENZIMA

b)

PROCESO REDOX

c)

CATALIZADOR NEGATIVO

d)

PROCESO DE CALIDAD

50.

METODO EN EL QUE LOS ALIMENTOS SE ALMACENAN A BAJAS TEMPERATURAS

a)

ENCURTIDO

b)

ENLATADO

c)

ENFRIAMIENTO

d)

ESCALDADO

51.

EL AUMENTO DE LA TEMPERATURA IMPLICA UNA MAYOR CANTIDAD DE COLISIONES AL INCREMENTARSE LA VELOCIDAD PROMEDIO DE LAS PARTICULAS ESTO RESULTA EN EL AUMENTO DE COLISIONES EFECTIVAS Y DE LA RAPIDEZ DE LA REACCION

a)

EFECTO DE LA REACCION

b)

EFECTO DE LA MASA

c)

EFECTO DE LA QUIMICA

d)

EFECTO DE LA TEMPERATURA

52.

MEDICAMENTO QUE DISMINUYE EL DOLOR

a)

ANALGESICO

b)

ANTIPIRETICO

c)

ANTIINFLAMATORIO

d)

ANTIBIOTICO

53.

MEDICAMENTO QUE REDUCE LA INFLAMACION

a)

ANALGESICO

b)

ANTIPIRETICO

c)

ANTIINFLAMATORIO

d)

ANTIBIOTICO

54.

ALGUNOS MEDICAMENTOS AUMENTAN LA RAPIDEZ DE REACCIONES EN EL ORGANISMO, POR LO QUE RECIBEN EL NOMBRE DE :

a)

CATALIZADORES

b)

ENZIMAS

c)

ESTIMULANTES

d)

CAMBIOS FISICOS

55.

OTROS MEDICAMENTOS HACEN MAS LENTAS ALGUNAS REACCIONES POR LO QUE RECIBEN EL NOMBRE DE:

a)

INHIBIDORES

b)

ANALGESICO

c)

CELULAS

d)

ENZIMAS

56.

Estas reacciones absorben energía en forma de calor

a)

exotermicas

b)

endotermicas

c)

reacciones fisicas

d)

reacciones cientificas

57.

Es aquella donde la energia fluye hacia afuera del sistema

a)

Reacción exotérmica

b)

Reacción endotermica

c)

termicas

d)

indotermicas

58.

De acuerdo con la imagen, indique el tipo de reacción química que se presenta

a)

Exotérmica

b)

Endotérmica

c)

termica

d)

hipertermica

59.

Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

a)

ESTEQUIOMETRIA

b)

FISICA

c)

MATEMATICAS

d)

CIENCIA FICCION

60.

Es aquella que cuando ocurre libera energía en forma de calor o luz al ambiente.

a)

EXOTERMICA

b)

REACTIVOS

c)

PRODUCTOS

d)

ENDOTERMICA

61.

Son reacciones químicas que necesitan el suministro de energía calórica para que ocurran

a)

EXOTERMICA

b)

REACTIVOS

c)

PRODUCTO

d)

ENDOTERMICA

62.

Proceso mediante el cual se mide la cantidad de calor

que libera o absorbe una reacción química por medio del cambio en la temperatura de una sustancia que participa en la reacción.

a)

TERMOMETRO

b)

CALORIMETRIA

c)

REACCION

d)

TEMPERATURA

63.

La energía no se crea ni se destruye, pero puede transformarse, o bien transferirse entre el sistema y sus alrededores. Esta afirmación se le conoce como:

a)

LEY DE CONSERVACION DE LA ENERGIA

b)

LEY DE LA CONSERVACION DE LA TIERRA

c)

LEY DE LA CONSERVACION DE LA ATMOSFERA

d)

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA

64.

Es una reacción donde un átomo, ion o molécula pierde electrones

a)

OXIDACION

b)

REDUCCION

c)

REACTIVOS

d)

PRODUCTO

65.

Corresponde a la ganancia de electrones de un átomo, ión o molécula

a)

PRODUCTOS

b)

REDUCCION

c)

REACTIVOS

d)

OXIDACION

66.

proceso a través del cual las plantas verdes y otros

organismos, como algunas bacterias, transforman la energía de la luz solar en energía química que se almacena en compuestos llamados carbohidratos

a)

ABSORCION

b)

ENERGIA

c)

FOTOSINTESIS

d)

REACCION

67.

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

a)

A la derecha

b)

A la izquierda

c)

En ambos lados

d)

En el centro

68.

Existen reacciones que liberan energía en forma de luz y una cantidad pequeña de calor, fenómeno conocido como:

a)

EMISION DE LUZ

b)

FOTOSINTESIS

c)

ABSORCION DE LUZ

d)

LUMINISCENCIA

69.

Para que se produzca una reacción...

a)

se deben romper los enlaces de los productos

b)

se deben formar los enlaces de los reactivos

c)

deben chocar las moléculas de los productos

d)

deben romperse los enlaces de los reactivos

70.

Algunos seres vivos esta luz atrae presas, en otros casos, confunde a los depredadores y en otros más, como el de

las luciérnagas, se usa en la comunicación entre individuos, principalmente para encontrar pareja.

a)

LUZ SOLAR

b)

BIOLUMINISCENCIA

c)

LUZ TERRENAL

d)

LUZ CELESTIAL

71.

¿Cuál imagen representa un enlace covalente?

a)

b)

c)

d)

72.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es

CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl

a)

2

b)

4

c)

8

d)

6

73.

En todas las reacciones químicas debe de existir un balance o equilibrio, ¿de acuerdo a que ley se afirma lo anterior?

a)

Ley de la inercia

b)

Ley de la acción y la reacción

c)

Ley de la conservación de la materia

d)

Ley de la gravitación universal

74.

Cuantos gramos de azufre hay 2,20 moles de H2S

a)

25

b)

50

c)

200

d)

70.4

75.

Cuantos gramos de azufre hay en 1,67 moles de P4S3

a)

189

b)

190

c)

160.32

d)

061

76.

¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?

a)

7.6

b)

8..6

c)

6.6

d)

9.6

77.

¿Cuántos átomos están contenidas en 15 moles de átomos de cobre?

a)

9.033x1024 átomos

b)

9.043x1024 átomos

c)

9.053x1024 átomos


d)

9.063x1024 átomos

78.

Derivando Número de átomos de masa de elemento

El cobre es conocido comúnmente como cable eléctrico. Cuantos átomos de cobre hay en 5.00g de cable de cobre?

MASA MOLECULAR DE COBRE=63,546 u

a)

4.74X1019

b)

4.74X1029

c)

4.74X1039

d)

4.74X1049

79.

Relaciona correctamente

a)

Grupo 2

1.

Ba

b)

Grupo 5

2.

Nb

c)

Grupo 7

3.

Tc

d)

Grupo 14

4.

C

e)

Grupo 18

5.

Xe

80.

relaciona correctamente:

a)

4 Electron de Valencia

1.

Si

b)

2 Electrones de Valencia

2.

Mg

c)

1 Electrones de valencia

3.

Rb

d)

8 Electrones de Valencia

4.

Ne

e)

6 Electrones de Valencia

5.

Se

81.

Reordenar los elementos según su grupo. De menor a mayor.

a)

litio (Li)

b)

calcio (Ca)

c)

lantano (La)

d)

cobalto (Co)

e)

galio (Ga)

1)
2)
3)
4)
5)
82.

Igualarlos con su mismo grupo

a)

Azufre (S)

1.

Oxigeno (O)

b)

Potasio (K)

2.

Litio (Li)

c)

Titanio (Ti)

3.

Zirconio (Zr)

d)

Plata (Ag)

4.

Oro (Au)

e)

Cloro (Cl)

5.

Yodo (I)

83.

relaciona correctamente:

a)

Sodio (Na)

1.

11 protones y 1 electron de valencia

b)

Berilio (Be)

2.

4 protones y 2 electrones de valencia

c)

Silicio (Si)

3.

14 protones y 4 electrones de valencia

d)

Polonio (Po)

4.

84 protones y 6 electrones de valencia

e)

Aluminio (Al)

5.

13 protones y 3 electrones de valencia

84.

 Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica

a)

FALSO

b)

VERDADERO

85.

La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:

a)

Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.

b)

Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.

c)


Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

d)

Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.

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