Free Printable การแตกตัวของกรด-เบส pHของสารละลาย

Worksheets

การแตกตัวของกรด-เบส pHของสารละลาย

Total questions: 23

Worksheet time: 46mins

Name

Class

Date

$CH_3COOH\left(aq\right)+H_2O\left(l\right)\Longleftrightarrow CH_3COO^-\left(aq\right)+H_3O^+\left(aq\right)$ จากสมการ ค่าคงที่การแตกตัวของ CH₃COOH คือข้อใด

K_a= $\frac{\left[CH_3COOH\right]\left[H_2O\right]}{\left[CH_3COO^-\right]}$

K_a= $\frac{\left[CH_3COO^-\right]\left[H_3O^+\right]}{\left[CH_3COOH\right]}$

K_a= $\frac{\left[CH_3COO^-\right]\left[H_3O^+\right]}{\left[H_2O\right]}$

K_a=[CH₃COO^-][H₃O⁺]

ค่าคงที่การแตกตัวของน้ำ หมายถึงข้อใด

[H₃O⁺][OH^-]

[OH^-]

[H₃O⁺]

[H₃O⁺]/[OH^-]

NH₃(aq)+H₂O(l) <==> NH₄⁺(aq)+OH^-(aq) ค่าคงที่การแตกตัวของแอมโมเนีย คือข้อใด

K_b=[NH₃]/[NH₄⁺][OH^-]

K_b=[NH₄⁺][OH^-]

K_b=[NH₄⁺][OH^-]/[NH₃]

K_b=[NH₃][H₂O]/[NH₄⁺][OH^-]

ถ้าสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ซึ่งเป็นเบสแก่ เข้มข้น 0.5 mol/L จะแตกตัวให้ OH^- เข้มข้นกี่ mol/L

(a)

สารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ (Ba(OH)₂) เข้มข้น 0.25 M ซึ่งเป็นเบสแก่ จะแตกตัวให้ OH^- เท่าใด

0.10 mol/L

0.25 mol/L

0.50 mol/L

1.00 mol/L

กรดอ่อนชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น 0.3 mol/L แตกตัวให้ H₃O⁺ เท่าใด (K_a= 3x10^-5)

6x10^-6

3x10³

9x10^-3

3x10^-3

เบสอ่อนมีความเข้มข้น 1 mol/L แตกตัวให้ OH^- เข้มข้น 0.05 mol/L ร้อยละการแตกตัวคิดเป็นเท่าใด

สารละลาย A มีค่า K_a=3x10^-4

สารละลาย B มีค่า K_a=2.5x10^-6

สารละลาย C มีค่า K_a=1x10^-9

เรียงลำดับความสามารถในการแตกตัวของสารทั้ง 3 จากน้อยไปหามาก

A B C

B C A

C B A

B A C

ข้อใดคือ pH ของสารที่มีสมบัติเป็นเบส

pH=1.4

pH=12

pH=7

pH=6.5

10.

สารละลายที่อุณหภูมิ 25 °C pH+pOH เท่ากับเท่าใด

log(1x10^-14)

-log(1x10^-7)

11.

ถ้าสารละลายกรดแอซิติก มี pH เท่ากับ 5 จะมีค่า pOH เท่ากับเท่าใด

12.

กรดแอซิติก มีความเข้มข้นของ H₃O⁺= 2 x 10^-4 mol/L ค่า pH คิดเป็นเท่าใด (log2=0.301)

3.7

4.0

3.5

4.7

13.

สารละลาย A มี [OH^-]= 1x10^-6 mol/L ค่า pOH คิดเป็นเท่าใด (log1=0)

(a)

14.

เมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนลดลง ค่า pH ของสารละลายจะเป็นอย่างไร

ลดลง

เพิ่มขึ้น

คงที่

ไม่แน่นอน

15.

สารละลาย A มี [OH^-]= 1x10^-3 mol/L ค่า pH คิดเป็นเท่าใด (log1=0)

(a)

16.

ถ้าไฮโดรเนียมไอออนมีความเข้มข้นเท่ากับ 3x10^-6 ค่า pH ของสารละลายมีค่าเท่าใด (log3=0.48)

(a)

17.

เมื่อโมเลกุลของน้ำเสีย H⁺หรือโปรตอน จะเปลี่ยนรูปตามข้อใด

ไฮดรอกไซด์ไอออน (H₃O⁺)

ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-)

ไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺)

ไฮโดรเนียมไอออน (OH^-)

18.

สารละลาย B มี [H₃O⁺]=1.3x10^-7 mol/L มีค่า pH เท่าใด (log1.3=0.11)

5.89

6.89

7.11

7.89

19.

pH ของสารละลายชนิดหนึ่งเท่ากับ 4.55 [H₃O⁺] คิดเป็นเท่าใด (log2.8=0.45)

2.8x10^-4

2.8x10^-5

2.8x10^-6

3x10^-6

20.

สารละลาย Z มี H₃O⁺ เข้มข้น 4x10^-9 จะมี pH เท่าใด (log4=0.6)

(a)

21.

ไอออนใดในเกลือโซเดียมคาร์บอเนต (Na₂CO₃) สามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้

Na⁺

CO₃^2-

ไม่มี

22.

ไอออนใดในเกลือแอมโมเนียมแอซิเตต (CH₃COONH₄) สามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้

CH₃COO^-

NH₄⁺

NH₄⁺ และ CH₃COO^-

ไม่มี

23.

เมื่อเกลืออลูมิเนียมซัลเฟต (Al₂(SO₄)₃) ละลายน้ำจะมีสมบัติตามข้อใด

กรด

เบส

กลาง

Reset

การแตกตัวของกรด-เบส pHของสารละลาย

Total questions: 23

Worksheet time: 46mins

Similar Resources on Wayground