Free Printable UH Asam Basa

Worksheets

UH Asam Basa

Total questions: 33

Worksheet time: 2hrs 53mins

Name

Class

Date

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

Larutan sabun

Larutan soda kue

Larutan amoniak

Larutan cuka

Larutan kapur

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

Melepaskan Proton Dalam Air

Menangkap Proton Dalam Air

Pendonor Ion H⁺

Acceptor Ion H⁺

Acceptor Pasangan Elektron

Yang Merupakan Pengertian Basa Adalah ....

Melepaskan Ion H⁺ Dalam Air

Menerima Ion H⁺

Mendonorkan Ion H⁺

Menerima Elektron Dari Unsur lain

Mendonorkan Sejumlah Proton

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan karat

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 saja

yang merupakan senyawa asam adalah ...

CH3OH

CH3COOH

KOH

Ca(OH)₂

NH₃

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

$H^+$

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^-adalah ...

H₃PO₄

HPO₄^2-

PO₄^3-

H₂O

H₂PO₄^-

Asam konjugasi dari CO₃^2- adalah ...

H₂O

H₃O⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₂

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut: HS^- + H2O Û H3O⁺ + S^2- adalah

….

HS^- dan H₂O

HS^- dan S^2-

H₃O⁺ dan S^2-

HS^- dan H₃O⁺

H₂O dan H₃O⁺

10.

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

zat yang dapat berubah menjadi H₃O⁺

11.

Dibawah ini yang tidak benar terkait senyawa asam adalah

menurut teori Bronsted Lowry, asam dapat menerima ion H⁺

menurut teori Arrhenius menerima ion OH^-

menurut teori Lewis, basa dapat menerima ion H⁺

mempunyai pH > 7

Mengubah lakmus merah menjadi biru

12.

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

larutan gula

larutan sabun

larutan garam dapur

air jeruk

air teh

13.

Berikut adalah perubahan warna lakmus dalam lima larutan.

Berdasarkan tabel di atas, larutan yang bersifat basa adalah ….

P dan Q

P dan T

Q dan R

Q dan S

14.

Perhatikan tabel berikut!

Berdasarkan tabel tersebut, larutan yang bersifat basa adalah ….

Q dan R

Q dan T

R dan S

T dan U

15.

Berikut ini yang termasuk indikator alami adalah...

Metil Merah

Kunyit

Metil Orange

Bromtimol Biru

Phenolphtalein

16.

Beberapa siswa melakukan percobaan untuk menemukan bahan yang akan digunakan sebagai indikator alami. Hasil pengujian sifat asam basa suatu larutan menggunakan beberapa bahan alami yang ada di sekitar lingkungan dituliskan dalam tabel berikut. Bahan apa yang dapat dijadikan sebagai indikator alami ?

tomat dan daun pandan

kembang sepatu dan tomat

kol ungu dan kembang sepatu

daun pandan dan kembang sepatu

17.

Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah dengan berbagai indikator. Data yang diperoleh dituliskan dalam tabel berikut. Nilai pH dari limbah yang diuji berturut-turut adalah ...

6,2 < pH < 7,6 dan 6,0 < pH < 6,2

6,2 < pH < 8,3 dan 7,6< pH < 8,3

pH > 7,6 dan 6,2 < pH < 7,6

pH < 6,2 dan pH > 8,3

18.

Suatu indikator menghasilkan warna biru dalam air kapur dan warna kuning dalam asam cuka. Bagaimana warna indikator itu dalam air jeruk dan air sabun berturut-turut?

kuning dan biru

biru dan kuning

kuning dan hijau

hijau dan kuning

19.

Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ...

air jeruk

air sabun

larutan cuka

larutan gula

20.

HPO₄^2- (aq) + HNO₃ (aq) <----> H₂PO₄^- (aq) + NO₃^- (aq)

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

HPO₄^2-dan HNO₃

HPO₄^2-dan H₂PO₄^-

HPO₄^2-dan NO₃^-

H₂PO₄^- dan NO₃^-

HNO₃ dan H₂PO₄^-

21.

Contoh Basa kuat adalah.. Kecuali

NaOH

Al(OH) 3

Ca(OH) 2

KOH

22.

PH HCl 0.01M adalah

23.

PH larutan CH3COOH 0.1M dengan Ka=10 pangkat - 5 adalah

24.

Contoh Basa lemah adalah

Natrium hidroksida

Kalsium hidroksida

Kalium hidroksida

Amonium hidroksida

25.

PH larutan NaOH 0.01M adalah

26.

PH dari larutan NaOH 0,2 M sebanyak 100 mL adalah....

13-log 1

13+log 2

12 + log 1

12 + log 2

27.

100 mL larutan NH₃ 0,25 memiliki Kb sebesar 4 10^-8maka PH larutan adalah....

12+log 4

11 +log 1

10 + log 2

10+ log 1

10 + log 2

28.

Larutan HCOOH 0,0001 M memiliki nilai Ka sebesar 10^-6 maka PH adalah....

5+log 1

4-log 2

4-log 1

3-log3

3-log 2

29.

larutan H₂CO₃ 0,01 M mempunyai Ka sebesar 10^-7maka PH sebesar...

3-log 4

3-log 3

3-log 2

3,5-log 1

4,5+ log 1

30.

Sebanyak 7,4 gram Ca(OH)₂dilarutkan ke dalam 500 mL air. Larutan tersebut memiliki PH sebesar...(Mr=74)

13+ log 5

13 + log 4

13 + log 3

13 + log 1

13-log 4

31.

asam konjugasi dari HS^-adalah

H₂S

S^2-

H₂S^-

S⁺

$H_3S^+$

32.

Bagaimana pemahaman anda tentang materi asam basa

cukup paham

tidak paham

sangat paham

kurang paham

33.

materi mana yang kalian pahami

teori asam basa

indikator asam basa

menghitung ph asam kuat dan basa kuat

menghitung ph asam lemah dan basa lemah

100 %

UH Asam Basa

Total questions: 33

Worksheet time: 2hrs 53mins

Similar Resources on Wayground