Free Printable ปลายภาค

Worksheets

ปลายภาค

Total questions: 37

Worksheet time: 22mins

Name

Class

Date

สมการเคมีต่อไปนี้ ข้อใดไม่ดุล

PCl₅ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5HCl

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

B₂H₆ + 6H₂O → 2H₃BO₃ + 6H₂

K₂CO₃ + 2HCl à=→ 2KCl + CO₂ + H₂O

ข้อใดเป็นสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบออกไซด์ที่ประกอบด้วยโลหะ M ร้อยละ 78.7 โดยมวล (มวลอะตอมของ M = 118 )

MO₂

M₂O

M₂O₃

การเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) 200 กรัม โดยใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 5.6 กรัม จะได้สารละลายที่มีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล

0.05 %w/w

1.12 %w/w

2.80 %w/w

3.24 %w/w

ในอากาศ 250 cm³มีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂) 3.5 x 10^–5 cm³ ข้อใดคือความเข้มข้นของ SO₂ นี้ในหน่วย ppb เป็นเท่าใด

1.4 ppb

140 ppb

7.1 x 10¹²ppb

7.1 x 10¹⁵ppb

สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 100 cm³ ที่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายอยู่ 100 กรัม จะมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วยโมลาริตี

25 mol/dm³

2.5 mol/dm³

0.25 mol/dm³

0.025 mol/dm³

นักวิทยาศาสตร์จะต้องใช้ NaOH กี่กรัม มาเติมในน้ำ จำนวน 36.0 กรัม เพื่อให้สารละลายมีเศษส่วนโมล ของ NaOH = 0.8

8 กรัม

20 กรัม

64 กรัม

320 กรัม

สารละลายกลูโคส(C₆H₁₂O₆) 18.0 g ในน้ำ 80.0 g มีความเข้มข้นในหน่วย mol/kg เป็นเท่าใด (H = 1, C = 12, O = 16)

12.5

15.0

17.5

20.0

สมการเคมีต่อไปนี้ ข้อใดไม่ดุล

PCl₅ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5HCl

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

B₂H₆ + 6H₂O → 2H₃BO₃ + 6H₂

K₂CO₃ + 2HCl à=→ 2KCl + CO₂ + H₂O

สารละลายกรดไนตริก HNO₃ เข้มข้น 21 % โดยมวล และมีความหนาแน่น 1.5 g/cm³

จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm³

(มวลอะตอม H =1, N = 14, O = 16)

2 mol/dm³

3 mol/dm³

4 mol/dm³

5 mol/dm³

10.

ในการเตรียมสารละลาย HCl เข้มข้น 0.25 mol/dm³ จำนวน 12 dm³ จะต้องใช้ สารละลาย HCl เข้มข้น 36.0 % โดยมวล

ซึ่งมีความหนาแน่น 1.2 g/cm³ จำนวนกี่ dm³

มวลอะตอม H=1, Cl=35.5

10.54 dm³

5.54 dm³

2.54 dm³

0.254 dm³

11.

สารละลายกรดฟอสฟอริก H₃PO₄ เข้มข้น 35.4 % โดยมวล จะมีความเข้มข้นกี่ mol/kg

( มวลอะตอม H =1, P = 31, O = 16)

1.26 mol/kg

2.73 mol/kg

3.65 mol/kg

5.59 mol/kg

12.

สารละลายกรดฟอสฟอริก H₃PO₄ เข้มข้น

35.4 % โดยมวล จงคำนวณ เศษส่วนโมลของ H₃PO₄ ในสารละลาย

มวลอะตอม H=1, P=31, O=16

0.05

0.10

0.17

0.25

13.

ผสมสารละลาย กรด HCl 0.25 mol/dm³ จำนวน 150 cm³ กับ สารละลาย HCl 0.60 mol/dm³ จำนวน 250 cm³

จงหาความเข้มข้นของสารละลายหลังผสม

0.35 mol/dm³

0.43 mol/dm³

0.47 mol/dm³

0.85 mol/dm³

14.

วานิลลินเป็นสารสกัดชนิดหนึ่งจากวานิลลา มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 152.08 กรัมต่อโมล ประกอบด้วยธาตุ C 63.18%, H 5.26% และ O 31.56% สูตรโมเลกุลของวานิลลิน คือข้อใด

C₈H₈O

C₈H₈O₂

C₈H₈O₃

C₈H₈O₄

C₈H₈O₅

15.

Fe₂(SO₄)₃+ BaCl₂ →FeCl₃ + BaSO₄

ผลรวมตัวเลขสัมประสิทธิ์แสดงจำนวนโมลหน้าสาร ทั้งหมดเท่ากับ

16.

สารละลายน้ำเกลือความเข้มข้น 5 % โดยมวลต่อปริมาตร ถ้านำน้ำเกลือ 500 cm³ จะมีเกลือละลายอยู่กี่กรัม

17.

ต้องใช้น้ำมวลเท่าใดในการละลาย KOH 112 g ให้ได้สารละลายเข้มข้น 0.1 mol/kg (H = 1, O = 16, K = 39)

0.02 kg

0.20 kg

2.00 kg

20.00 kg

18.

แก๊สไฮโดรเจน ทำปฏิกิริยาเคมีกับแก๊สออกซิเจน ได้ผลิตภัณฑ์เป็นไอน้ำ สามารถเขียนเป็นสมการเคมีได้อย่างไร (ดุลสมการด้วย)

2H₂(g) + O₂(g) --> 2H₂O(g)

2H₂(g) + 2O₂(g) --> 2H₂O(g)

2H₂(g) + O₂(g) --> H₂O(g)

H₂(g) + O₂(g) -->2H₂O(g)

19.

จงดุลสมการต่อไปนี้ C₂H₆(g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O(g)

2C₂H₆(g) + 2O₂(g) --> 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 4CO₂(g) + 6H₂O(g)

C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 4CO₂(g) + H₂O(g)

4C₂H₆(g) + 7O₂(g) --> 2CO₂(g) + 6H₂O(g)

20.

8. Cu + S ---> CuS

กำหนดให้ Cu 1 กรัม ทำปฏิกิริยากับสาร S 0.5 กรัม เกิดเป็นสาร CuS ถ้า Cu มีน้ำหนัก 29 กรัม จะเกิด CuS เท่าใด

ก. 2.35 กรัม

ข. 2.45 กรัม

ค. 4.35 กรัม

ง. 4.45 กรัม

21.

คำนวณสูตรเอมพิริคัลของสารที่ประกอบด้วยร้อยละโดยมวลของธาตุองค์ประกอบดังต่อไปนี้ K = 43.18%, Cl = 39.15%, 17.67%

$KClO$

$KClO_2$

$KClO_3$

$KClO_4$

22.

สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุคาร์บอน (C) ไฮโดรเจน (H) และออกซิเจน (O) เท่านั้น จากการวิเคราะห์พบว่ามีคาร์บอนร้อยละ 48.83 และไฮโดรเจนร้อยละ 8.12 โดยมวล จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้

$C_2H_6O_3$

$C_3H_6O_2$

$CH_2O_{ }$

$C_2H_2O_{ }$

23.

สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยกำมะถัน (S) และไนโตรเจน (N) เท่านั้น ถ้าสารประกอบนี้ มีกำมะถันเป็นองค์ประกอบร้อยละ 69.60 โดยมวล และมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 184 จงหา สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้

$SN$

$SN_4$

$S_4N_4$

$S_4N$

24.

กรดซอร์บิก (sorbic acid) มีมวลโมเลกุล 112.13 ประกอบด้วยคาร์บอน (C) ร้อยละ 64.3 ไฮโดรเจน (H) ร้อยละ 7.2 และออกซิเจน (O) ร้อยละ 28.5 โดยมวล จงหาสูตรโมเลกุลของกรดซอร์บิก

$C_3H_4O$

$C_3H_4O_2$

$C_6H_8O_2$

$\left(C_3H_4O\right)_n$

25.

ถ้าสูตรเอมพิริคัลของแก๊สโพรพีน คือ CH₂

ข้อใดน่าจะเป็นสูตรโมเลกุลของแก๊สโพรพีน

CH₃

C₂H₆

C₃H₆

C₂H₆O₂

26.

กรดบิวทาโนอิก(C₄H₈O₂) จะมีสูตรเอมพิริคัลหรือสูตรอย่างง่ายเป็นอย่างไร

CHO

CH₂O

C₂H₄O

C₄H₈O₂

27.

ต้องการเตรียมสารละลายเอทานอลเข้มข้น 20 % โดยปริมาตร จำนวน 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้องใช้

เอทานอลจำนวนเท่าใด

40 ลูกบาศก์เซนติเมตร

50 ลูกบาศก์เซนติเมตร

80 ลูกบาศก์เซนติเมตร

100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

28.

สารละลายโซเดียมคลอไรด์จำนวน 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมคลอไรด์ 50 กรัม สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้นร้อยละเท่าไร

10 % w/w

10 % w/v

15 % v/v

29.

มีคอปเปอร์(II)ซัลเฟต (CuSO₄) 5 กรัม เติมน้ำลงไป 45 กรัม สารละลายเข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวล

ร้อยละ 5 โดยมวล

ร้อยละ 10 โดยมวล

ร้อยละ 15 โดยมวล

ร้อยละ 20 โดยมวล

30.

5. น้ำทิ้งบริเวรณหนึ่งตรวจพบว่ามีปริมาณตะกั่ว(Pb) 0.024 มิลลิกรัม ในน้ำทิ้ง 250 กรัม จงคำนวณหาว่า มีปริมาณตะกั่วในน้ำทิ้งกี่ส่วนในล้านส่วน

9.6 x 10^-2 ppm

9.5 x 10² ppm

9.5 x 10^-2 ppm

9.6 x 10² ppm

31.

10. ถ้าในอากาศ 100 มิลลิลิตร มีไดไนโตรเจนมอนอกไซด์ (N₂O) 3.30 x 10^-5 มิลลิลิตร ความเข้มข้นของไดไนโตรเจนมอนอกไซด์ (N₂O) ในอากาศในหน่วยส่วนในล้านส่วนมีค่าเป็นเท่าใด

3.20 x 10^-1 ppm

3.30 x 10² ppm

3.30 x 10^-1 ppm

3.20 x 10² ppm

32.

สารละลายชนิดหนึ่งประกอบด้วยเอทานอล C₂H₆O จำนวน 92 กรัม ในน้ำ 180 กรัม สารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่โมแลล

11.11 mol/kg

12.12 mol/kg

13.13 mol/kg

14.14 mol/kg

33.

นำเกลือแกง NaCl 117 g มาละลายในน้ำจะได้สารละลายมีปริมาตร 250 cm³ จงหาว่า สารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร

5 molar

6 molar

7 molar

8 molar

34.

เมื่อผ่านแก๊สไนโตรเจน 11.2 dm³ ที่ STP ลงในน้ำกลั่น 250 cm³ ถ้าแก๊สไนโตรเจน ละลายหมด จะได้สารละลายกี่โมลต่อลิตร

1 M

2 M

3 M

4 M

35.

มีน้ำเชื่อมเข้มข้น 0.5 M อยู่ 250 cm³ แบ่งมา 100 cm³ ทำให้เจือจางเป็น 1 ลิตร สารละลายนี้เข้มข้นกี่โมลาร์

0.5 M

0.05 M

0.005 M

5 M

36.

มีเอทานอล 15 cm³ เติมน้ำลงไปปริมาตร 50 cm³สารละลายเข้มข้นกี่เปอร์เซนต์โดยปริมาตร

23.07 % โดยปริมาตร

23.05 % โดยปริมาตร

23.03 % โดยปริมาตร

23.01 % โดยปริมาตร

37.

สาร A 10 g ทำปฏิกิริยาพอดีกับสาร B 30 g เกิด C ขึ้น 25 g จะเกิด D กี่กรัม

5 g

10 g

15 g

20 g

Reset

ปลายภาค

Total questions: 37

Worksheet time: 22mins

Similar Resources on Wayground