wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

UTS GENAP KIMIA KELAS 11

Total questions: 45

Worksheet time: 2hrs 30mins

Name
Class
Date
1.

Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah….

a)

tidak dapat menjelaskan unsur yang memiliki elektron banyak

b)

bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)

c)

tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti

d)

bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas

e)

tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

2.

Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3, ℓ=2, m=-1, s=-½ maka jumlah elektron yang dimiliki unsur tersebut adalah ....

a)

13

b)

16

c)

22

d)

25

e)

27

3.

Diketahui unsur X dengan nomor atom 26 dan massa atom 56, maka konfigurasi ion X3+ adalah ....

a)

[Ar] 4s2 3d10 4p3

b)

[Ar] 4s2 3d10

c)

[Ar] 4s2 3d6

d)

[Ar] 4s2 3d3

e)

[Ar] 3d5

4.

Energi yang diperlukan suatu atom untuk melepaskan elektron di kulit terluar dalam fasa gas disebut dengan energi ionisasai. Pernyataan yang benar mengenai energi ionisasi usnur 4Be; 12Mg; dan 20Ca adalah ….

a)

Energi ionisasi Mg > Be

b)

Energi ionisasi Mg< Be

c)

Energi ionisasi Mg = Be

d)

Energi ionisasi Mg < 20Ca

e)

Energi 20Ca > Be

5.

Suatu unsur A terletak pada periode 4 dan golongan IIA untuk mencapai kestabilan unsur tersebut akan melepaskan 2 elektron di kulit terluarnya, maka jumlah elektron yang dimiliki oleh unsur tersebut akan sama dengan unsur ….

a)

2He

b)

10Ne

c)

18Ar

d)

36Kr

e)

20Ca

6.

Unsur 11Na 19K 20Ca 16S 35Br yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah ….

a)

Na

b)

Br

c)

K

d)

S

e)

Ca

7.

Pernyataan yang paling mungkin berdasarkan data diatas adalah ….

a)

P adalah BeCl2

b)

Q adalah NaCl

c)

P adalah CH4

d)

P adalah NaCl

e)

R adalah PCl3

8.

Diantara senyawa dibawah ini yang berikatan kovalen adalah ….

a)

KCl, H2O, HF

b)

MgF2, BeCl2, NaCl

c)

BeCl2, HCl, H2

d)

K2O, NaCl, MgF2

e)

BeCl2 ,MgO, H2O

9.

Jumlah ikatan kovalan tunggal dan kovalen koordinasi yang dimiliki oleh asam sulfat adalah ....

a)

4 dan 2

b)

2 dan 4

c)

6 dan 0

d)

0 dan 6

e)

3 dan 3

10.

Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk dan bentuk molekulnya adalah....

a)

RQ4 tetrahedral

b)

RQ linier

c)

R4Q bujur sangkar

d)

RQ4 segi empat datar

e)

RQ6 oktahedral

11.

Pasangan molekul yang mempunyai bentuk molekul yang sama adalah….

a)

BCl3 dan PCℓ3

b)

BeCℓ2 dan H2O

c)

CO2 dan BeCℓ2

d)

NH3 dan BF3

e)

PCl3 dan NH3

12.

Pernyataan yang benar mengenai molekul XeF2 , adalah ….

a)

Bentuk molekul linier

b)

Tipe molekul AX2

c)

Tidak mempunyai PEB

d)

Mempunyai 5 PEI

e)

Jumlah pasangan elektron pada atom pusat adalah 8

13.

Gaya antar molekul yang terdapat pada molekul PCl3 adalah ….

a)

Gaya dipol-dipol

b)

Gaya dipol sesaat

c)

Ikatan hidrogen

d)

Gaya London

e)

Gaya elektrostatik

14.

Di antara senyawa berikut ini yang memiliki orbital hibrid sp3 dan bersifat polar adalah adalah.…

a)

CCl4

b)

CH4

c)

PCl5

d)

NH3

e)

BeCl2

15.

Atom pusat P dalam suatu molekul mempunyai orbital hibrida sp3d dan P mengikat 5 atom Cl, maka tipe molekul tersebut adalah....

a)

AI2

b)

AI3

c)

AI4

d)

AI5

e)

AI6

16.

Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Y : 1s2 2s2 2p5


Pernyataan yang benar mengenai X dan Y adalah ….

a)

X terdapat pada golongan alkali

b)

Y terdapat pada golongan nitrogen

c)

Ikatan antara X dan Y disebabkan karena pemakaian bersama

d)

Senyawa yang terbentuk mempunyai rumus X2Y5

e)

Larutan dari senyawa yang terbentuk akan menghantarkan listrik

17.

Fosforus triklorida yang memiliki rumus molekul PCl3 bersifat merusak dan beracun jika dicerna, dihirup, bersentuhan dengan kulit atau mata. Fosforus triklorida (P= 15, Cl = 17) memiliki tipe molekul ....

a)

AX3

b)

AX5

c)

AX4E

d)

AX2 E3

e)

AX3 E

18.

Senyawa berikut yang mempunyai titik didih terendah adalah….

a)

HCl

b)

NaCl

c)

CCl4

d)

HF

e)

H2O

19.

Pasangan senyawa berikut yang keduanya bersifat non polar adalah ....

a)

CO2 dan NH3

b)

H2O dan NH3

c)

PH3 dan PCl3

d)

HBr dan HCl

e)

CO2 dan BeCl2

20.

Jika diketahui nomor atom unsur X=6 dan unsur Y=9, molekul XY4 mempunyai hibridisasi dan bentuk molekul ….

a)

Sp3, tetrahedral

b)

Sp3d, tetrahedral

c)

Sp3d2 , octahedral

d)

Sp3d2 ,segi empat datar

e)

Sp3d2 , piramida segi empat

21.

Titik didih H2O lebih besar daripada H2S, hal tersebut dikarenakan ....

a)

Terdapat PEB pada H2O

b)

Massa molekul H2O lebih besar dari pada H2S

c)

H2O mempunyai ikatan hidrogen

d)

senyawa H2O polar

e)

senyawa H2S non polar

22.

Molekul berikut yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah ....

a)

H2 (1H)

b)

O2 (8O)

c)

N2 (7N)

d)

Cl2 (17Cl)

e)

F2 (9F)

23.

Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, ternyata unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur ke-1 dan ke-8, unsur ke-2 dan unsur ke-9) menunjukkan kemiripan sifat atau kelompok unsur-unsur yang mirip terulang setiap 8 unsur. Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh ….

a)

Meyer

b)

Dobereiner

c)

Mendeleev

d)

Newlands

e)

Mosley

24.

Hasil percobaan yang dilakukan oleh Dhafin menunjukkan bahwa kristal CaCl2 tidak menghantarkan listrik, sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa ….

a)

Ion-ion pada kristal CaCl2 bebas bergerak sedangkan ion-ion pada larutan CaCl2 tidak bebas bergerak

b)

Kristal CaCl2 tidak terionisasi sedangkan pada larutannya CaCl2 terionisasi sebagian menjadi ion-ion

c)

Dalam larutannya CaCl2 menyerap ion positif dan ion negatif dari molekul-molekul air

d)

Senyawa CaCl2 terbentuk karna adanya serah terima elektron antara atom Ca dan atom Cl

e)

Ion-ion pada kristal CaCl2 tidak bergerak bebas sedangkan ion-ion pada larutan CaCl2 bebas bergerak

25.

Diketahui beberapa larutan berikut

1) H2SO4 1 M

2) HCOOH 1 M

3) HNO3 1 M

4) Al2(SO4)3 1 M


Urutan kekuatan daya hantar listrik larutan di atas dari yang terkecil adalah ….

a)

1, 2, 4, 3

b)

4, 1, 3, 2

c)

4, 3, 1, 2

d)

2, 3, 1, 4

e)

3, 2, 4, 1

26.

Kalsium nitrat di dalam air akan terionisasi dengan reaksi ….

a)

Ca(NO3)2(aq) → Ca+ (aq) + NO32-(aq)

b)

Ca(NO3)2(aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3-(aq)

c)

Ca(NO3)2(aq) → 2Ca+ (aq) + NO3-(aq)

d)

Ca(NO3)2(aq) → Ca2+ (aq) + NO3-(aq)

e)

Ca(NO3)2(aq) → Ca+ (aq) + 2NO32-(aq)

27.

Reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi reduksi berdasarkan pelepasan dan penyerapan elektron kecuali ….

a)

CuO(s) + 2H+(aq) + 2e → Cu(s) + H2O(l)

b)

Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq)

c)

Cl2(g) + 2e → 2Cl-(aq)

d)

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e

e)

2H+(aq) + 2e → H2(g)

28.

Perhatikan reaksi berikut:

2MnO4– (aq) + 10Cl–(aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)


Zat yang bertindak sebagai oksidator dari reaksi tersebut adalah ….

a)

MnO4–

b)

Cl–

c)

Mn2+

d)

H2O

e)

Cl2

29.

Klor memiliki rentang bilangan oksidasi -1 sampai dengan +7, maka atom klor yang tidak dapat bertindak sebagai reduktor lagi terdapat pada ….

a)

HCl

b)

ClO4–

c)

KClO2

d)

NaClO

e)

Ca(ClO3)2

30.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2SO3 adalah ....

a)

–3

b)

–2

c)

+2

d)

+3

e)

+4

31.

Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi autoredoks adalah ....

a)

Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq)→ Cu(NH3)42+(aq)+ 4H2O(l)

b)

CaCO3(s)+ 2H+(aq) → Ca2+(aq)+ H2O(l)+CO2(g)

c)

Cl2(g) + 2OH–(aq) → Cl–(aq)+ ClO–(aq) + H2O(l)

d)

Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+(aq)+ H2(g) +2OH–(aq)

e)

2CrO42–(aq) + 2H+(aq)→ H2O(l) + Cr2O72–(aq)

32.

Perhatikan reaksi berikut:

MnO2(s) + 2H2SO4(aq) + 2NaBr(s) → MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + Br2(g) + 2H2O(l)

Bilangan oksidasi brom berubah dari .…

a)

– 1 menjadi 0

b)

-1 menjadi +1

c)

+1 menjadi 0

d)

+2 menjadi 0

e)

+2 menjadi +1

33.

Vanadium dengan bilangan oksidasi +3 terdapat pada senyawa ….

a)

NH4VO2

b)

K4V(CN)6

c)

VSO4

d)

VOSO4

e)

VCl5

34.

Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi Mn pada senyawa MnO42– terdapat dalam senyawa ….

a)

CrO

b)

CrCl3

c)

Cr2O72–

d)

Cr2(SO4)3

e)

Cr(NO3)2

35.

Atom Iod dengan bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa ….

a)

Magnesium iodida

b)

Barium periodat

c)

Kalium hipoiodit

d)

Natrium iodida

e)

Kalsium iodit

36.

Senyawa dibawah ini yang tidak mengandung belerang adalah ….

a)

kalsium sulfida

b)

Besi(II) sulfat

c)

Natrium tiosulfat

d)

Kalium silikat

e)

Besi(I) sulfit

37.

Jika diketahui logam tembaga memiliki biloks +2 berikatan dengan anion poliatomik posfat maka rumus kimia yang terbentuk adalah ….

a)

Cu3(PO3)2

b)

Cu2(PO3)3

c)

CuPO4

d)

Cu2(PO4)3

e)

Cu3(PO4)2

38.

Diketahui tiga senyawa memiliki nama kimia zink sulfida, dinitrogen pentoksida, besi(II) oksida. Rumus kimia ketiga senyawa tersebut berturut-turut adalah ….

a)

Zn2S, FeO, N2O5

b)

ZnS, N2O5, Fe2O3

c)

Zn2S, NO2, Fe2O3

d)

ZnS, N2O5, FeO

e)

FeO, N2O5, ZnS

39.

Serbuk tembaga(II) oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga(II) klorida dan air. Persamaan setara untuk reaksi tersebut adalah ….

a)

Cu2O(s) + 4HCl(aq) → 2CuCl2(aq) + 4H2O(l)

b)

CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)

c)

Cu2O(s) + HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)

d)

Cu2O(s) + 2HCl(aq) → CuCl(aq) + H2O(l)

e)

CuO(s) + HCl(aq) → CuCl(aq) + H2O(l)

40.

Persamaan reaksi kimia antara kalsium karbonat dan asam klorida sebagai berikut:

CaCO3(s) + aHCl(aq) → CaCl2(aq) + bCO2(g) + H2O(l)


Persamaan reaksi di atas dapat setara jika koefisien a dan b digantikan dengan ….

a)

1 dan 1

b)

1 dan 2

c)

1 dan 3

d)

2 dan 1

e)

2 dan 2

41.

Persamaan reaksi berikut yang belum setara adalah ….

a)

4C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)

b)

2C3H6(g) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)

c)

C6H12(g) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)

d)

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)

e)

CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

42.

Karbit (CaC2) yang berupa padatan putih, pada umumnya digunakan untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi adalah ….

a)

C2H2(s) → C(s) + H2(g)

b)

Ca(s) + 2C(s) → CaC2(s)

c)

CaO(s) + C(S) → CaC2(s) + CO2(g)

d)

CaC2(s) + H2O(l) → C2H2(g) + CO2(g)

e)

2CaO(s) + 5C(s) → 2CaC2(s) + CO2(g)

43.

Pengelasan logam dengan aluminium menggunakan prinsip reaksi termit. Pada reaksi ini besi(III) oksida padat direaksikan dengan padatan aluminium akan menghasilkan padatan aluminium oksida dan besi cair. Persamaan reaksi yang terjadi adalah ….

a)

2Fe(s) + Al2O3(s) → 2Al(s) + Fe2O3(s)

b)

3FeO(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 3Fe(s)

c)

3FeO(s) + 2Al(s) → Al2O3(aq) + 3Fe(s)

d)

Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(aq) + 2Fe(s)

e)

Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(l)

44.

Diketahui reaksi:

Sn(s) + 4HNO3(aq) → SnO2(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l)


Pada reaksi tersebut yang berperan sebagai hasil oksidasi adalah ….

a)

Sn

b)

HNO3

c)

SnO2

d)

NO2

e)

H2O

45.

Bilangan oksidasi atom krom dalam krom(III) sulfat dan ion dikromat adalah ….

a)

+3 dan -3

b)

+3 dan -2

c)

+3 dan +2

d)

+3 dan +3

e)

+3 dan +6

Similar Resources on Wayground

General Chemistry 2.1

50 questions

General Chemistry 2.1

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

acid & bases

41 questions

acid & bases

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Koloid-01

40 questions

Koloid-01

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chemical Bonding

50 questions

Chemical Bonding

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ÔN HK

40 questions

ÔN HK

quiz

Worksheet

•

11th Grade

C1 Lessons 1-12

50 questions

C1 Lessons 1-12

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

BÀI 7 - NITƠ

50 questions

BÀI 7 - NITƠ

quiz

Worksheet

•

11th Grade

KIỂM TRA THI 8 TUẦN KÌ I

45 questions

KIỂM TRA THI 8 TUẦN KÌ I

quiz

Worksheet

•

11th Grade