Free Printable Ôn tập KTGK2-chương 4+5

Worksheets

Ôn tập KTGK2-chương 4+5

Total questions: 60

Worksheet time: 47mins

Name

Class

Date

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

Phát biểu nào sau đây sai?

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,…).

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?

kJ/mol

mol/kJ

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là

273 K và 1 bar

298 K và 1 bar

273 K và 0 bar

298 K và 0 bar

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H₂O (g) $\rightarrow$ CO (g) + H₂ (g) $\Delta$ _rH^o_298K = +121,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) $\rightarrow$ ZnSO₄ (aq) + Cu (s) $\Delta$ _rH^o_298K = -230,04 kJ (2)

Chọn phát biểu đúng

Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt .

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của thực vật. (2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật. (4) Hấp chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

(1) và (3)

(2) và (3)

(1) và (2)

(3) và (4)

10.

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) +O₂(g) $\rightarrow$ CO₂ (g) $\Delta$ _rH^o_298K = - 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) + CO (g) + H₂ (9) $\Delta$ _rH^o_298K = + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF (g) $\Delta$ _rH^o_298K = - 546 kJ

(4) H₂ (9) + Cl₂ (g)— 2HCI (g) $\Delta$ _rH^o_298K = - 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

Phản ứng (1)

Phản ứng (2)

Phản ứng (3)

Phản ứng (4)

11.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có $\Delta_rH\degree_{298}$ = 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng diễn ra thuận lợi.

Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

12.

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) →CO₂(g) $\Delta_rH\degree_{298}$ = -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + 3/2O₂(g) →Al₂O₃(s) $\Delta_rH\degree_{298}$ = -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l) $\Delta_rH\degree_{298}$ = -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) →2CO₂(g) + H₂O (l) $\Delta_rH\degree_{298}$ = -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

(1)

(2)

(3)

(4)

13.

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

26,48 kJ mol^-1.

–26,48 kJ mol^-1

13,24 kJ mol^-1.

–13,24 kJ mol^-1.

14.

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) →2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

92,3 kJ mol^-1

–92,3 kJ mol^-1.

184,6 kJ mol^-1

-184,6 kJ mol^-1

15.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol

Phản ứng thu nhiệt

16.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P , xảy ra các phản ứng sau:

(1) 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

(2) 4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)

Khi ngừng đun nóng phản ứng (1) dừng lại, phản ứng (2) tiếp tục xảy ra. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

17.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g) $\Delta_rH\degree_{298}$ = -1110,21 kJ

(2) CO₂(g) → CO(g) + ½ O₂(g) $\Delta_rH\degree_{298}$ = +280,0 kJ

(3) 2Na(s) + 2H₂O → 2NaOH(aq) + H₂(g) $\Delta_rH\degree_{298}$ = -367,50 kJ

(4) ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) $\Delta_rH\degree_{298}$ = +235,21 kJ

Phản ứng nào tỏa nhiệt?

(1) và (2)

(3) và (4)

(1) và (3)

(2) và (4)

18.

Dựa vào đâu để kết luận một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Tỏa nhiệt khi $\Delta_rH\degree_{298}$ < 0 và thu nhiệt khi $\Delta_rH\degree_{298}$ > 0.

Tỏa nhiệt khi $\Delta_rH\degree_{298}$ > 0 và thu nhiệt khi $\Delta_rH\degree_{298}$ < 0.

Tỏa nhiệt khi $\Delta_rH\degree_{298}$ > 0 và thu nhiệt khi $\Delta_rH\degree_{298}$ > 0.

Tỏa nhiệt khi $\Delta_rH\degree_{298}$ < 0 và thu nhiệt khi $\Delta_rH\degree_{298}$ < 0.

19.

Tính $\Delta_rH\degree_{298}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) được áp dụng trong điều kiện nào?

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể rắn khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cho nhận ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

Trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể lỏng khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

20.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Số phát biểu đúng:

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

21.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

22.

Cho các phát biểu sau:

(1) Nhiệt hình thành của các đơn chất bền đều bằng 0.

(2) Δ_rHº đại diện cho tổng năng lượng trao đổi trong phản ứng nên giá trị này có thể dương hoặc âm.

(3) Δ_fH^ocàng âm thì chất đó càng dễ phân hủy.

(4) Nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt.

(5) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trao đổi.

Phát biểu ĐÚNG là

(1), (3), (5).

(2), (4), (5).

(1), (2), (4).

(2), (3), (4).

23.

Cho phản ứng: N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

Biết E(N≡N) = 945 kJ/mol

E(H−H) = 436 kJ/mol

E(N−H) = 391 kJ/mol

Giá trị enthalpy của phản ứng trên là

2253 kJ/mol.

208 kJ/mol

-93 kJ/mol

-529 kJ/mol

24.

Điều kiện chuẩn là điều kiện với

1 bar (đối với chất khí)

nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch)

nhiệt độ thường được chọn là 25° C (298 K)

Cả A, B và C

25.

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là:

enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu là $\Delta_rH_{298}^o$

26.

Mỗi quá trình sau đây là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

(1) H₂O (lỏng, ở 25^oC) → H₂O (hơi, ở 100^oC)

(2) H₂O (lỏng, ở 25^oC) → H₂O (rắn, ở 0^oC).

(3) CaCO₃ (Đá vôi) Nung−→CaO + CO₂.

(4) Khí methane (CH₄) cháy trong oxygen.

(1) (3): Thu nhiệt

(2) (4): Tỏa nhiệt

(1) (2) : Thu nhiệt

(3) (4) : tỏa nhiệt

(1) (2) (3): Thu nhiệt

(4): Tỏa nhiệt

(1): Thu nhiệt

(2) (3) (4): Tỏa nhiệt

27.

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn

99,46 kJ

49,98 kJ

120,36 kJ

142,65 kJ

28.

Chọn phát biểu sai:

Quá trình khử là quá trình nhận electron.

Chất khử là chất có khả năng nhận electron.

Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.

Chất oxi hóa là chất có khả năng nhận electron.

29.

Phát biểu nào dưới đây không đúng về phản ứng oxi hoá - khử?

Là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

Là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

30.

Cho các phản ứng
(1) Ca + Cl₂ → CaCl₂
(2) 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O;
(3) 2KClO₃ → 2KCl + 3O2.
(4) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Số phản ứng oxi hóa – khử là:

31.

Cho phản ứng:
2Na + Cl₂ → 2NaCl.
Trong phản ứng này, nguyên tử natri là chất:

Chất bị oxi hoá.

Chất bị khử.

Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Không bị oxi hoá, không bị khử.

32.

Cho quá trình
Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e
đây là quá trình

oxi hóa.

khử .

nhận proton.

nhận electron

33.

Cho phản ứng:
HNO₃ + H₂S → NO + S + H₂O
quá trình oxi hóa là

S^-2 → S⁰ + 2e.

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

S⁺⁶ +8e → S^-2

N⁺² → N⁺⁵ + 3e

34.

Cho phản ứng hóa học:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra

Sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

35.

Số oxi hóa của N trong NH₃, HNO₂, NO₃^- lần lượt là:

+5, -3, +3

-3, +3, +5

+3, -3, +5

+3, +5, -3

36.

Cho phản ứng sau:
Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → 2HCl + H₂SO₄.
Vai trò của Cl₂ trong phản ứng trên là

môi trường.

chất khử.

chất oxi hóa.

chất bị oxi hóa

37.

Trong phương trình:
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O
thì HCl đóng vai trò

vừa là chất khử, vừa là môi trường.

chất khử.

môi trường.

chất oxi hóa.

38.

Trong phản ứng
6KI + 2KMnO₄ +4H₂O → 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH,
chất bị oxi hóa là

KI.

KMnO₄.

H₂O

KOH.

39.

Trong phản ứng:
Zn+H₂SO₄ đặc→ZnSO₄+H₂S+H₂O.
Số phân tử H₂SO₄ bị khử bằng K lần số phân tử H₂SO₄tham gia phản ứng. Giá trị của K là

1/5

5/1

1/4

4/1

40.

Trong phản ứng:
K₂Cr₂O₇ + HCl CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O.
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

3/7

4/7

1/7

1/3

41.

Cho các phương trình phản ứng sau:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.
Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + H₂O.
2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.
Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là

42.

Cho phương trình hóa học của phản ứng sau:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄.
Ý kiến nào sau đây là đúng?

Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hóa.

H₂S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

43.

Tổng hệ số của các chất (số nguyên, tối giản) sau khi cân bằng trong phản ứng:
Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O là

44.

Cho phương trình hóa học của phản ứng:
Fe + H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình là

45.

Cho quá trình NO₃^- + 3e + 4H⁺ --> NO + 2H₂O, đây là quá trình

oxi hóa.

khử

nhận proton

tự oxi hóa – khử.

46.

Trong phản ứng: M + NO₃^- + H⁺ --> Mⁿ⁺ + NO + H₂O, chất oxi hóa là

H⁺

NO₃^-

H⁺ và NO₃^-

47.

Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu thì 1 mol Cu²⁺

nhận 1 mol electron

nhường 1 mol electron

nhận 2 mol electron

nhường 2 mol electron

48.

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá là:

49.

Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ là

-3 và +5

-3 và +3

+4 và +5

+4 và +3

50.

Trong phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO_4đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O thì H₂SO₄ đóng vai trò

Là chất oxi hóa

Là chất khử

Chất oxi hóa và môi trường

Chất khử và môi trường

51.

Cho 0,15 mol Cu tác dụng hoàn toàn với HNO3 dư thấy thoát ra V lít khí NO. Tính V

2,24 lít

4,48 lít

6,72 lít

0,672 lít

52.

Cho 0,1 mol Mg tác dụng với dung dịch HNO₃dư thấy thoát ra V lít khí N₂O ( khí cười). Tính V

2,24 lít

0,224 lít

0,056 lít

0,56 lít

53.

Cho 0,1 mol Mg và 0,2 mol Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được V lít khí (đktc). Tính V

0,672 lít

6,72 lít

0,224 lít

2,24 lít

54.

Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO₂, KClO₃ và HClO₄ lần lượt là

-1, +1, +3,+5, +7.

-1, +3, +5, +7, +8.

-1, +1, +3, +3, +8.

-1, +1, +3, +6, +7.

55.

Cho các phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 $\rightarrow$ PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(b) HCl + NH4HCO3 $\rightarrow$ NH4Cl + CO2 + H2O
(c) 2HCl + 2HNO3 $\rightarrow$ 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(d) 2HCl + Zn $\rightarrow$ ZnCl2 + H2
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

56.

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂→2Fe₂O₃ + 4H₂O

CaCO₃→CaO + CO₂

2KClO₃→2KCl + 3O₂

57.

Cho phản ứng: M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + ...

Khi x nhận giá trị nào sau đây thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

1 VÀ 2

58.

Trong phản ứng: 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O thì nguyên tử nitơ

Chỉ bị oxi hoá

Chỉ bị khử

Không bị oxi hoá, không bị khử

Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

59.

Phát biểu nào sau đây sai?

Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,…).

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Hầu hết các phản ứng tỏa nhiệt không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng ở giai đoạn tiếp diễn.

Tùy phản ứng cụ thể mà các phản ứng tỏa nhiệt có thể cần hoặc không cần giai đoạn khơi mào

60.

Ý nghĩa của enthapy

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp.

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng nhiệt.

Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình phản ứng.

Reset

Ôn tập KTGK2-chương 4+5

Total questions: 60

Worksheet time: 47mins

Similar Resources on Wayground