Si los cuerpos A y B están en equilibrio térmico con un tercer cuerpo T, entonces A y B están en equilibrio térmico entre sí.

Acabamos de ver que cuando un sistema cambia de un estado inicial dado a un estado final dado, tanto el trabajo W como el calor Q dependen de la naturaleza del proceso.

Establece que, en cualquier proceso termodinámico, la entropía total del sistema y su entorno siempre aumenta o se mantiene constante, pero nunca disminuye. En otras palabras, los sistemas cerrados tienden a alcanzar un estado de mayor desorden o entropía. También establece que no es posible convertir completamente el calor en trabajo útil sin que se produzca una pérdida de energía en forma de calor.

Aquí definimos y medimos primero temperaturas en la escala Kelvin y luego calibramos un termoscopio para convertirlo en termómetros.

Para establecer una escala de temperatura, escogemos algún fenómeno térmico reproducible y, en forma completamente arbitraria, asignamos cierta temperatura Kelvin a su entorno, es decir; seleccionamos un punto fijo estándar y le damos una temperatura de punto fijo estándar

Es una condición termodinámica en la cual el agua coexiste en tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Esta condición se alcanza cuando la temperatura es de 0.01°C y la presión es de 611.73 Pa (aproximadamente 0.006 atmósferas). La sustancia tiene un equilibrio térmico y mecánico estable, lo que significa que cualquier cambio en la presión, temperatura o volumen del sistema afectará a las tres fases de manera simultánea. Se utiliza como punto de referencia para definir la escala internacional de temperatura, conocida como la Escala Internacional de Temperatura de 1990 (ITS-90), y también se utiliza para calibrar los termómetros de precisión.

El agua líquida, el hielo sólido y el vapor de agua (agua gaseosa) pueden coexistir, en equilibrio térmico, a sólo un conjunto de valores de presión y temperatura.

Le ha sido asignado un valor de 273.16 K

Está construido con un bulbo lleno de gas conectado por un tubo a un manómetro de mercurio.

¿Cómo funciona?

Menciona el nombre de la escala que su punto de congelamiento comienza en 0

Escala con grado de congelación de -273

Menciona el nombre de la escala que su punto de congelamiento comienza con -32

Todos los objetos cambian de tamaño con los cambios de temperatura. Para un cambio $$\Delta T$$ de temperatura, un cambio $$\Delta L$$ en cualquier dimensión lineal L está dado por

$$\Delta L=L\alpha\Delta T$$

Para líquidos, es el único parámetro significativo de ésta. Si la temperatura de un sólido o líquido cuyo volumen es V aumenta en una cantidad $$\Delta T$$ , se encuentra el aumento de volumen es

$$\Delta V=V\beta\Delta T$$

donde $$\beta$$ es el ... del sólido o el líquido.

Es la energía transferida entre un sistema y su entorno debido a una diferencia de temperatura exixtente entre ellos.

Es una medida de lo caliente o frío que está un objeto o sustancia, y se expresa en grados Celsius, Fahrenheit o Kelvin. Se relaciona con la energía térmica que posee la materia.

Se definió como la cantidad de calor que podía elevar la temperatura de 1 g de agua de 14.5°C a 15.5°C

La energía transferida se llama ... y su símbolo es Q.

Definida como la cantidad de calor que elevaría la temperatura de 1 lb de agua de 63°F a 64°F.

La comunidad científica determinó que como el calor es energía transferida, la unidad SI para el calor debe ser la que usamos para la energía

$$3.968\times10^{-13}Btu=4.1864\ J$$

¿A qué equivale esta ecuación?

De un objeto es la constante de proporcionalidad entre el calor Q que el objeto absorbe o pierde y el cambio resultante de temperatura de objeto

Cuando expresan cantidades en moles, los calores específicos también deben abarcar moles

Es aquel que ocurre en una forma tan rápida, o se presenta en un sistema que ésta tan bien aislado, en el que no hay transferencia de energía en forma de calor entre el sistema y su entorno