Free Printable TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Worksheets

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Total questions: 74

Worksheet time: 37mins

Name

Class

Date

Tốc độ phản ứng được đo bằng

độ biến thiên nồng độ của một chất tham gia hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên áp suất trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nhiệt độ trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên diện tích bề mặt trong một đơn vị thời gian.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung?

nhiệt độ

nồng độ

chất xúc tác

độ ẩm

Khi tăng nồng độ của một chất tham gia thì tốc độ phản ứng (a)

Khi giảm nhiệt độ, tốc độ phản ứng nói chung ...

(a)

Sử dụng nồi áp suất khi nấu thức ăn là áp dụng yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nhiệt độ

Nồng độ

Áp suất

Chất xúc tác

Ngày tết, mẹ của Liên khi luộc bánh chưng cô thường bảo bố Liên chẻ những thanh củi to ra thành những thanh củi nhỏ hơn. Hỏi mẹ của Liên đã sử dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Diện tích bề mặt

Mùa hè vừa rồi cả nhà Liên đi biển. Khi về bố Liên có mua cua biển về làm quà, người bán hàng cho cua vào một thùng xốp có đá rồi bịt kín lại cho bố Liên. Người bán hàng đã lợi dụng yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

Hồi cấp 2, Bích rất ghét hóa. Tuy nhiên, lên lớp 10 được ngồi cạnh bạn Giang không những học rất tốt hóa mà còn đẹp trai nên Bích đã thích học hóa hơn. Hỏi: Yếu tố nào đã ảnh hưởng đến phản ứng của Bích với môn hóa?

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

Cho 6g kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì có mấy thí nghiệm tốc độ phản ứng sẽ tăng lên?

a) Thay 6g kẽm hạt bằng 6g kẽm bột.

b) Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ phản ứng là 50^oC.

d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M lên gấp đôi ban đầu.

10.

Ý nào trong các ý sau đây là đúng?

Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.

11.

Chọn cụm từ thích hợp điền vào dấu “…” trong câu sau: “Tốc độ phản ứng được đo bằng .......... trong một đơn vị thời gian.”

khối lượng chất phản ứng hoặc sản phẩm còn lại

nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm sau khi kết thúc phản ứng

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

12.

Phát biểu nào sau đây SAI?

Canxi cacbonat tan trong dung dịch HCl 2M nhanh hơn trong dung

dịch HCl 0,2M.

Đốt sắt trong bình oxi thấy phản ứng xảy ra nhanh, mãnh liệt hơn

khi đốt trong không khí.

Quạt gió vào bếp than đang cháy sẽ làm cho than cháy nhanh hơn.

Nhiên liệu cháy ở tầng cao khí quyển nhanh hơn cháy trên mặt đất.

13.

Cho 6 gam kẽm hạt vào một cốc đựng 150 ml dung dịch HCl 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác và chỉ thay đổi một trong các điều kiện nào sau đây thì tốc độ phản ứng sẽ tăng ?

Thêm 50 ml nước vào cốc.

Thêm 50 ml dung dịch HCl 4M vào cốc.

Thêm 50 ml dung dịch HCl 2M vào cốc.

Thêm 1 gam kẽm vào cốc.

14.

Khi đốt củi nhóm lò, việc làm nào sau đây KHÔNG làm tăng tốc độ phản ứng cháy?

Chẻ nhỏ thanh củi.

Quạt gió vào lò.

Xếp tạo khoảng trống giữa các thanh củi.

Xếp các thanh củi sát chặt với nhau.

15.

Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng trong các yếu tố sau:

(1) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu.

(2) Cho thức ăn vào tủ lạnh để bảo quản.

(3) Ngâm mẫu sinh vật vào dung dịch fomon để bảo quản.

(4) Đập nhỏ đá vôi khi nung để sản xuất vôi sống.

(5) Nhỏ nước vào hỗn hợp bột nhôm và iot để tổng hợp AlI₃.

16.

Tốc độ phản ứng được đo bằng

độ biến thiên nồng độ của một chất tham gia hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên áp suất trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên nhiệt độ trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên diện tích bề mặt trong một đơn vị thời gian.

17.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung?

nhiệt độ

nồng độ

chất xúc tác

độ ẩm

18.

Khi tăng nồng độ của một chất tham gia thì tốc độ phản ứng (a)

19.

Khi giảm nhiệt độ, tốc độ phản ứng nói chung ...

(a)

20.

Sử dụng nồi áp suất khi nấu thức ăn là áp dụng yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Nhiệt độ

Nồng độ

Áp suất

Chất xúc tác

21.

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Diện tích bề mặt

22.

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

23.

Nồng độ

Nhiệt độ

Áp suất

Chất xúc tác

24.

a) Thay 6g kẽm hạt bằng 6g kẽm bột.

b) Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ phản ứng là 50^oC.

d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M lên gấp đôi ban đầu.

25.

Ý nào trong các ý sau đây là đúng?

Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng.

Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.

Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.

26.

Chọn cụm từ thích hợp điền vào dấu “…” trong câu sau: “Tốc độ phản ứng được đo bằng .......... trong một đơn vị thời gian.”

khối lượng chất phản ứng hoặc sản phẩm còn lại

nồng độ chất phản ứng hoặc sản phẩm sau khi kết thúc phản ứng

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

27.

Phát biểu nào sau đây SAI?

Canxi cacbonat tan trong dung dịch HCl 2M nhanh hơn trong dung

dịch HCl 0,2M.

Đốt sắt trong bình oxi thấy phản ứng xảy ra nhanh, mãnh liệt hơn

khi đốt trong không khí.

Quạt gió vào bếp than đang cháy sẽ làm cho than cháy nhanh hơn.

Nhiên liệu cháy ở tầng cao khí quyển nhanh hơn cháy trên mặt đất.

28.

Thêm 50 ml nước vào cốc.

Thêm 50 ml dung dịch HCl 4M vào cốc.

Thêm 50 ml dung dịch HCl 2M vào cốc.

Thêm 1 gam kẽm vào cốc.

29.

Khi đốt củi nhóm lò, việc làm nào sau đây KHÔNG làm tăng tốc độ phản ứng cháy?

Chẻ nhỏ thanh củi.

Quạt gió vào lò.

Xếp tạo khoảng trống giữa các thanh củi.

Xếp các thanh củi sát chặt với nhau.

30.

Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng trong các yếu tố sau:

(1) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu.

(2) Cho thức ăn vào tủ lạnh để bảo quản.

(3) Ngâm mẫu sinh vật vào dung dịch fomon để bảo quản.

(4) Đập nhỏ đá vôi khi nung để sản xuất vôi sống.

(5) Nhỏ nước vào hỗn hợp bột nhôm và iot để tổng hợp AlI₃.

31.

Câu 1: Tốc độ phản ứng tăng lên khi:

A. Giảm nhiệt độ

B. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng

C. Tăng lượng chất xúc tác

D. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

32.

Câu 2: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn?

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất.

C. Diện tích tiếp xúc.

D. Chất xúc tác.

33.

Câu 3: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

A. Nhiệt độ chất phản ứng.

B. Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ.).

C. Nồng độ chất phản ứng.

D. Tỉ lệ mol của các chất trong phản ứng.

34.

Câu 4: Tốc độ của một phản ứng hóa học

A. chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

B. tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

C. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

D. không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

35.

Câu 5: Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A. Nhiệt độ.

B. Chất xúc tác.

C. Nồng độ.

D. Áp suất.

36.

Câu 6: Cho phản ứng: 2KClO₃ (s) -> 2KCl(s) + 3O₂ (g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là

A. Kích thước các tinh thể KClO₃.

B. Áp suất.

C. Chất xúc tác.

D. Nhiệt độ.

37.

Câu 7: Thực hiện phản ứng: 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g). Cho các yếu tố:

(1) tăng nồng độ H₂O₂, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO₂.

Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là

A. 1, 3.

B. chỉ 3.

C. 1, 2.

D. 1, 2, 3.

38.

Câu 8: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

A. Dạng viên nhỏ.

B. Dạng bột mịn, khuấy đều.

C. Dạng tấm mỏng.

D. Dạng nhôm dây.

39.

Câu 9: Cho phản ứng sau: X + Y -> Z + T.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

A. Nhiệt độ.

B. Nồng độ Z và T.

C. Chất xúc tác.

D. Nồng độ X và Y.

40.

Câu 10: Người ta thường sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi. Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng nung vôi?

A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm.

B. Tăng nhiệt độ của phản ứng lên khoảng 900^oC.

C. Tăng nồng độ khí cacbonic.

D. Thổi khí nén vào lò nung vôi.

41.

Câu 11: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Tốc độ của phản ứng không đổi khi

A. thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

B. thêm 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M nữa.

C. thay 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M bằng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M.

D. đun nóng dung dịch.

42.

Câu 12: Cho 5,6 gam lá sắt kim loại vào 50ml dung dịch axit HCl 3M ở nhiệt độ 30^oC. Trường hợp nào sau đây sẽ không làm tăng tốc độ phản ứng

A. thay 5,6 gam lá sắt bằng 2,8 gam lá sắt.

B. tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC

C. thay 5,6 gam lá sắt bằng 5,6 gam bột sắt.

D. thay axit HCl 3M thành axit HCl 4M.

43.

Câu 13: Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau: CH₃COOC₂H₅ + H₂O -> CH₃COOH + C₂H₅OH

A. Nồng độ acid (CH₃COOH) tăng dần theo thời gian.

B. Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0.

C. Tỉ lệ mol giữa chất đầu và chất sản phẩm luôn bằng 1.

D. HCl chuyển hóa dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian.

44.

Câu 14: Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO4 (aq) _x0001_ ZnSO4 (aq) + H2 (g). Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?_x000D_

A. Diện tích bề mặt zinc.

B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid._x000D_

C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.

D. Nhiêt độ của dung dịch sulfuric acid._x000D_

45.

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Tốc độ phản ứng.

Cân bằng hoá học.

Phản ứng một chiều.

Phản ứng thuận nghịch.

46.

Tốc độ phản ứng là:

Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

47.

Đại lượng đặc trưng cho độ giảm nồng độ của chất phản ứng hoặc tăng nồng độ của sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian được gọi là

cân bằng hóa học.

tốc độ tức thời.

tốc độ phản ứng.

quá trình hóa học.

48.

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Nồng độ của các chất khí tăng lên.

Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

Chuyển động của các chất khí tăng lên.

Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

49.

Khi tăng nồng độ chất tham gia thì

không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

tốc độ phản ứng giảm.

có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

tốc độ phản ứng tăng.

50.

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

Dạng viên nhỏ.

Dạng bột mịn, khuấy đều.

Dạng tấm mỏng.

Dạng nhôm dây.

51.

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có sự tham gia của

chất lỏng.

chất khí.

chất rắn.

chất bán dẫn.

52.

Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học sau: Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi.

Tăng nhiệt độ.

Tăng nồng độ.

Tăng diện tích tiếp xúc.

Sử dụng chất xúc tác.

53.

Ở cùng nhiệt độ, khi cho bột Fe tác dụng với dung dịch HCl, nông độ (M) nào của HCl sẽ cho phản ứng nhanh nhất?

0,1.

0,2.

1,0.

0,5.

54.

Ở 25 °C, kim loại Zn ở dạng bộtt khi tác dụng với dung dịch HCl 1 M có tốc độ phản ứng nhanh hơn so với Zn ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là

nồng độ.

nhiệt độ.

diện tích bề mặt.

chất xúc tác.

55.

Câu 1. Tốc độ phản ứng của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho

A. sự xảy ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học.

B. sự phụ thuộc của phản ứng hóa học vào thời gian.

C. sự ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất, nồng độ đến phản ứng hóa học.

D. sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

56.

Câu 2. Chọn phát biểu đúng:

A. Phản ứng cháy của que diêm xảy ra chậm, phản ứng oxi hóa cánh cổng bằng thép xảy ra nhanh.

B. Phản ứng cháy của que diêm xảy ra nhanh, phản ứng oxi hóa cánh cổng bằng thép xảy ra chậm.

C. Phản ứng cháy của que diêm xảy ra chậm, phản ứng oxi hóa cánh cổng bằng thép xảy ra chậm.

D. Phản ứng cháy của que diêm xảy ra nhanh, phản ứng oxi hóa cánh cổng bằng thép xảy ra nhanh.

57.

Câu3 Chọn phát biểu đúng:

A. Phản ứng khi nung vôi (CaCO₃ ---t⁰---> CaO + CO₂) xảy ra nhanh.

B. Phản ứng khi phi vôi (CaO + H₂O → Ca(OH)₂) xảy ra chậm.

C. Phản ứng đốt cháy xăng xảy ra nhanh hơn phản ứng đốt cháy than đá.

D. Phản ứng đốt cháy than đá xảy ra nhanh hơn phản ứng đốt cháy xăng.

58.

Câu4 Khi phản ứng hóa học diễn ra thì

A. nồng độ chất phản ứng tăng, nồng độ sản phẩm tăng.

B. nồng độ chất phản ứng tăng, nồng độ sản phẩm giảm.

C. nồng độ chất phản ứng giảm, nồng độ sản phẩm tăng.

D. nồng độ chất phản ứng giảm, nồng độ sản phẩm giảm.

59.

Câu5 Cho phản ứng dạng tổng quát: aA + bB → cC + dD. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng trên là

60.

Câu6 Biểu thức tính tốc độ tức thời của phản ứng aA + bB → cC + dD là

61.

Câu7 Phát biểu đúng là:

A. Tốc độ tức thời chính là tốc độ trung bình của phản ứng.

B. Hằng số tốc độ của phản ứng chỉ phụ thuộc bản chất phản ứng và nhiệt độ.

C. Tốc độ tức thời của phản ứng không đổi khi thay đổi nồng độ chất phản ứng

D. Các phản ứng diễn ra với tốc độ khác nhau nhưng không phụ thuộc các yếu tố như nồng độ, nhiệt độ …

62.

Câu8 Cho phản ứng dạng tổng quát: aX + bY → cZ + dT. Chọn nhận xét đúng:

A. X, Y là sản phẩm; Z, T là chất phản ứng.

B. Số mol Z tạo ra bằng c lần số mol X phản ứng.

C. X, Y là chất phản ứng; Z, T là sản phẩm.

D. Tốc độ phản ứng trên không phụ thuộc biến thiên nồng đọ các chất.

63.

Câu9 Trong thực tế đời sống hàng ngày, chúng ta không mong muốn điều nào dưới đây?

A. Phản ứng nung vôi xảy ra với tốc độ nhanh.

B. Phản ứng ăn mòn kim loại xảy ra với tốc độ chậm.

C. Phản ứng ăn mòn kim loại xảy ra với tốc độ nhanh.

D. Phản ứng phân hủy rác thải hữu cơ thành phân bón xảy ra với tốc độ chậm.

64.

Câu10 Khi dùng củi để đun nấu, người ta thường “thổi lửa” nhằm mục đích

A. Để cho đỡ bụi.

B. Để củi cháy nhanh hơn.

C. Để củi cháy chậm hơn.

D. Để giảm tốc độ nấu chín thức ăn.

65.

Câu11 Cho phản ứng 2NO _(g) + O_{2 (g)} → 2NO_{2 (g)} . Biểu thức nào dưới đây là sai khi dùng để tính tốc độ trung bình của phản ứng trên ?

66.

Câu12 Cho các phát biểu sau:

(1) Phản ứng đốt cháy gas khi đun nấu xảy ra nhanh.

(2) Viên than tổ ong có nhiều lỗ để nó dễ cháy.

(3) Sự gỉ sét đối với tấm tôn xảy ra nhanh hơn sự cháy của đám lá câykhô.

(4) Khi phản ứng hóa học diễn ra thì nồng độ chất phản ứng giảm đi.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

67.

Câu13 So sánh nào dưới đây không đúng?

A. Tốc độ phản ứng nướng chín bánh mì nhanh hơn tốc độ phản ứng lên men sữa chua.

B. Tốc độ phản ứng tạo gỉ sét đối với tấm tôn nhanh hơn tốc độ phản ứng lên men sữa chua.

C. Tốc độ phản ứng lên men sữa chua chậm hơn tốc độ phản ứng đốt cháy xăng trong động cơ.

D. Tốc độ phản ứng đốt cháy xăng trong động cơ nhanh hơn tốc độ phản ứng đốt cháy than củi .

68.

Câu14 Biểu thức tính tốc độ tức thời của phản ứng 2NO _(g) + O_{2 (g)} → 2NO_{2 (g)} là

69.

Câu15 Đốt cháy một cây nến rồi úp ngọn nến đang cháy bằng một cốc thủy tinh (cốc không nứt vỡ) thì

A. Ngọn nến vẫn cháy bình thường.

B. Ngọn nến cháy mạnh hơn.

C. Ngọn nến tắt dần do lượng O₂ trong cốc giảm.

D. Ngọn nến tắt dần do lượng CO₂ trong cốc tăng.

70.

Câu16 Cho phản ứng 2CO _(g) + O_{2 (g)} ---t⁰---> 2CO_{2 (g)} . Sau thời gian từ giây thứ 10 đến giây thứ 20, nồng độ CO₂ tăng từ 0,10 M lên 1,10 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

A. 0,05 M/s.

B. 0,10 M/s.

C. 0,025 M/s.

D. 0,017 M/s.

71.

Câu17 Cho phản ứng 2CO _(g) + O_{2 (g)} ---t⁰---> 2CO_{2 (g)} . Tại thời điểm t, nồng độ của CO là 0,1 M; nồng độ của O₂ là 0,2 M. Biết hằng số tốc độ của phản ứng trên là k, nhiệt độ không đổi; giá trị tốc độ tức thời của phản ứng trên tại thời điểm t là

A. 2.10^-3.

B. 2.10^-2.

C. 2.10^-3k.

D. 2.10^-2k.

72.

Câu18 Cho phản ứng 2CO _(g) + O_{2 (g)} ---t⁰---> 2CO_{2 (g)} . Ở nhiệt độ không đổi, nếu tăng nồng độ CO lên 2 lần và giữ nguyên nồng độ O₂ thì tốc độ phản ứng sẽ

A. không đổi.

B. tăng 2 lần.

C. tăng 4 lần.

D. tăng 8 lần.

73.

Câu19 Cho phản ứng 2X _(g) + Y_(g) ---t⁰---> Z_(g) . Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của X là 0,8 M; sau 20 giây phản ứng, nồng độ của X lúc này là a M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là 0,01 M/s. Giá trị của a là

A. 1,2.

B. 0,6.

C. 0,2.

D. 0,4.

74.

Câu20 Cho phản ứng: 2H₂O₂ (aq) → O₂ (g) +2H₂O (l)

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo H₂O₂ trong thời gian trên là

A. 2,5.10^-4 M/s.

B. 1,5.10^-4M/s.

C. 3.10^-4M/s.

D. 5.10^-4M/s.

100 %

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Total questions: 74

Worksheet time: 37mins

Similar Resources on Wayground