Free Printable HÓA 12- CUỐI H2

Worksheets

HÓA 12- CUỐI H2

Total questions: 70

Worksheet time: 35mins

Name

Class

Date

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) là

A. 3s²3p³.

B. 3s¹3p².

C. 3s²3p².

D. 3s²3p¹.

Câu 2: Vị trí của Al (Z = 13) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. ô 13, chu kì 2, nhóm IA.

B. ô 13, chu kì 3, nhóm IA.

C. ô 13, chu kì 2, nhóm IIIA.

D. ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 3: Trong các hợp chất, nguyên tố nhôm có số oxi hóa là

A. +3.

B. +1.

C. +4.

D. +2.

Câu 4: X là một kim loại nhẹ, màu trắng bạc, được ứng dụng rộng rãi trong đời sống. X là

A. Fe.

B. Ag.

C. Al.

D. Cu.

Câu 5: Kim loại Al không phản ứng được với dung dịch

A. H₂SO₄ (loãng).

B. NaOH.

C. KOH.

D. H₂SO₄ (đặc, nguội).

Câu 6: Kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH?

A. Fe.

B. Ag.

C. Al.

D. Cu.

Câu 7: Sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm luôn có

A. Al.

B. Al(OH)₃.

C. O₂.

D. Al₂O₃.

Câu 8: Công thức của nhôm clorua là

A. AlCl₃.

B. Al₂(SO₄)₃.

C. Al(NO₃)₃.

D. AlBr₃.

Câu 9: Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại

A. chì.

B. nhôm.

C. natri.

D. đồng.

10.

Câu 10: Phương pháp để điều chế các kim loại Al trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch.

B. điện phân nóng chảy.

C. nhiệt luyện.

D. thủy luyện.

11.

Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính là

A. Al(OH)₃.

B. NaOH.

C. AlCl₃.

D. NaCl.

12.

Câu 12: Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl loãng là

A. Ag.

B. Au.

C. Al.

D. Cu.

13.

Câu 13: Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư ở một số vùng thường sử dụng chất X (có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm trong nước. Chất X được gọi là

A. phèn chua.

B. vôi sống.

C. thạch cao.

D. muối ăn.

14.

Câu 14: Phèn chua có công thức nào sau đây?

A. K₂SO₄.12H₂O.

B. Al₂(SO₄)₃.12H₂O.

C. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.12H₂O.

D. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

15.

Câu 15: Dung dịch NaOH phản ứng được với

A. Al₂O₃.

B. Fe₂O₃.

C. CuO.

D. FeO.

16.

Câu 16: Trộn bột kim loại X với bột oxit sắt (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag

D. Al

17.

Câu 17: Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit

A. BaO.

B. MgO.

C. Fe₂O₃.

D. K₂O.

18.

Câu 18: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Al₂O₃, AlCl₃. Số chất lưỡng tính trong dãy là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

19.

Câu 19: Cho dãy các chất: Al, Al₂O₃, AlCl₃, Al(OH)₃. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

20.

Câu 20: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch MgCl₂, người ta dùng lượng dư dung dịch

A. K₂SO₄.

B. KOH.

C. KNO₃.

D. KCl.

21.

Câu 21: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ thấy xuất hiện

A. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

B. kết tủa màu nâu đỏ.

C. kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan.

D. kết tủa màu xanh.

22.

Câu 22: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa keo trắng. Chất X là

A. NaOH.

B. KOH.

C. HCl.

D. NH₃.

23.

Câu 23: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A. nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

C. có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.

D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

24.

Câu 24: Phản ứng nào sau đây là phản ứng nhiệt nhôm?

A. 3FeO + 2Al --> 3Fe + Al2O3.

B. 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2.

C. 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2.

D. 2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu.

25.

Câu 25: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy hiện tượng

A. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

B. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh

C. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

D. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

26.

Câu 26: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 4.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

27.

Câu 27: Cho dãy các chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

28.

Câu 28: Nhôm oxit (Al2O3) phản ứng được với hai dung dịch nào sau đây?

A. KCl, NaNO3.

B. Na2SO4, KOH.

C. NaCl, H2SO4.

D. NaOH, HCl.

29.

Câu 29: Cho phương trình hóa học: aAl + bFe2O3_x0001_cAl2O3 + dFe. Tỉ lệ a : b là

A. 3 : 1.

B. 2 : 1.

C. 1 : 1.

D. 2 : 3.

30.

Câu 30: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

A. NaOH.

B. HCl.

C. NaNO₃.

D. H₂SO₄.

31.

Câu 31: Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 6,72.

32.

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí O₂ lấy dư, thu được 10,2 gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 5,4.

B. 3,6.

C. 2,7

D. 4,8

33.

Câu 33: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe₂O₃và Al trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂. Mặt khác, nếu cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H₂. Số mol Al trong X là

A. 0,3 mol.

B. 0,6 mol.

C. 0,4mol

D. 0,25 mol

34.

Câu 34: Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của Fe là

A. [Ar]4s²3d³.

B. [Ar]4s¹3d⁴.

C. [Ar]3d⁵.

D. [Ar]3d⁶4s².

35.

Câu 35: Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là

A. [Ar]4s²3d³.

B. [Ar]4s¹3d⁴.

C. [Ar]3d⁵.

D. [Ar]3d⁶.

36.

Câu 36: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm

A. IIA.

B. VIB.

C. VIIIB.

D. IA.

37.

Câu 37: Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. FeCl₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe₂(SO₄)₃.

D. Fe₂O₃.

38.

Câu 38: Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào dưới đây?

A. Fe(OH)₂.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe₂(SO₄)₃.

D. FeO.

39.

Câu 39: Công thức phân tử của sắt (III) clorua là

A. Fe₂(SO₄)₃.

B. FeSO₄.

C. FeCl₂.

D. FeCl₃.

40.

Câu 40: Công thức của sắt (III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₃.

B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₂.

D. FeO.

41.

Câu 41: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Mg.

B. Fe.

C. Na.

D. Al.

42.

Câu 42: Chất chỉ có tính khử là

A. FeCl₃.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe₂O₃.

D. Fe.

43.

Câu 43: Hợp chất Fe₂(SO₄)₃ có tên gọi

A. sắt (III) sunfat.

B. sắt (II) sunfat.

C. sắt (II) sunfua.

D. sắt (III) sunfua.

44.

Câu 44: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây có màu nâu đỏ?

A. AgCl.

B. Al(OH₎₃.

C. BaSO₄.

D. Fe(OH)₃.

45.

Câu 45: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. N₂.

B. N₂O.

C. NO.

D. NO₂.

46.

Câu 46: Nung nóng Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. Fe₃O₄.

B. Fe.

C. FeO.

D. Fe₂O₃.

47.

Câu 47: Khi đun nóng, sắt tác dụng với lưu huỳnh sinh ra muối nào sau đây?

A. FeSO₄.

B. FeSO₃.

C. Fe₂(SO₄)₃.

D. FeS.

48.

Câu 48: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch nào sau đây sinh ra khí H₂?

A. HNO₃ đặc, nóng.

B. HCl.

C. CuSO₄.

D. H₂SO₄ đặc, nóng.

49.

Câu 49: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. FeCl₂.

D. Fe.

50.

Câu 50: Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch

A. HCl.

B. AgNO₃.

C. CuSO₄.

D. NaNO₃.

51.

Câu 51: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃thì xuất hiện

A. kết tủa màu trắng hơi xanh.

B. kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ.

C. kết tủa màu xanh lam.

D. kết tủa màu nâu đỏ.

52.

Câu 52: Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành muối sắt (III)?

A. HNO₃.

B. H₂SO₄.

C. FeCl₃.

D. HCl.

53.

Câu 53: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO₄ và ZnCl₂.

B. CuSO₄ và FeCl₃.

C. ZnCl₂ và FeCl₃.

D. HCl và AlCl₃.

54.

Câu 54: Phản ứng nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

A. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl.

B. Fe tác dụng với dung dịch HCl.

C. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư).

D. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl.

55.

Câu 55: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2.

B. Fe + ZnSO4 (dung dịch) --> FeSO4 + Zn.

C. 2Al + 3CuO

--> 3Cu + Al2O3.

D. Cu + 2FeCl3 (dung dịch)

--> CuCl2 + 2FeCl2.

56.

Câu 56: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ. Công thức của X là

A. AlCl₃.

B. FeCl₂.

C. MgCl₂.

D. FeCl₃.

57.

Câu 57: Dung dịch chất nào sau đây không phản ứng với Fe₂O₃?

A. NaOH.

B. HCl.

C. H₂SO₄.

D. HNO₃.

58.

Câu 58: Ở nhiệt độ cao, chất nào sau đây không khử được Fe₂O₃?

A. Al.

B. CO.

C. H₂.

D. CO₂.

59.

Câu 59: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeO phản ứng với lượng dư dung dịch HNO₃ (đặc, nóng), sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối nào sau đây?

A. FeCl₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. FeCl₃.

D. Fe(NO₃)₂.

60.

Câu 60: Hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ tác dụng với một lượng dư dung dịch nào sau đây không thu được muối Fe(II)?

A. HNO₃ đặc, nóng.

B. HCl.

C. H₂SO₄ loãng.

D. NaHSO₄.

61.

Câu 61: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A. Mg(NO₃)₂.

B. NaCl.

C. NaOH.

D. AgNO₃.

62.

Câu 62: Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (III) sau khi kết thúc phản ứng?

A. Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

B. Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄loãng.

C. Đốt cháy Fe trong bình đựng khí Cl₂ dư.

D. Cho Fe vào dung dịch HCl.

63.

Câu 63: Cho 5,60 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích khí H₂ (đktc) là

A. 6,72 lít.

B. 1,12 lít.

C. 2,24 lít.

D. 4,48 lít.

64.

Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 6,50 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 2,80

D. 0,56

65.

Câu 65: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 8,75.

B. 9,75.

C. 6,50

D. 7,80

66.

Câu 66: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Kim loại Fe dẫn điện tốt hơn kim loại Ag.

B. Ở nhiệt độ thường, H₂ khử được Al₂O₃.

C. Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ có xảy ra ăn mòn điện hoá học.

D. Kim loại Al không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng.

67.

Câu 67: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.

B. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

C. Phèn chua được dùng để làm trong nước đục.

D. Fe(OH)₂ là chất rắn màu nâu đỏ.

68.

Câu 68: Cho các chất: Al₂O₃, NaOH, AlCl₃, Ba, Fe, AgNO₃. Số chất phản ứng được với dung dịch FeCl₃ là

A. 6.

B. 4.

C. 3

D. 5

69.

Câu 69: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đun sôi nước cứng tạm thời. (b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba(OH)₂. (c) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₂. (d) Sục khí CO₂đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂. (e) Cho dung dịch AlCl₃ vào dung dịch NaOH dư. Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

70.

Câu 70: Cho các phát biểu sau: (a) Dùng NaOH có thể phân biệt được hai dung dịch AlCl₃ và Na₂SO₄. (b) Cho dung dịch KOH vào dung dịch AlCl₃ dư, thu được kết tủa. (c) Kim loại sắt tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội. (d) Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)₃ đều không bị phân hủy. (e) Điều chế Al(OH)3 bằng cách cho dung dịch AlCl₃tác dụng với dung dịch NH3. (f) Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử. Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Reset

HÓA 12- CUỐI H2

Total questions: 70

Worksheet time: 35mins

Similar Resources on Wayground