Free Printable QUÍMICA

1.

Es el nombre del siguiente compuesto

Li₂O

(a)

2.

¿La unión de un elemento metálico con el oxigeno es?

a)

Oxido ácido

b)

Anhídrido

c)

Oxido básico

3.

Ca (OH)2

a)

óxido cálcico

b)

hidróxido de calcio

c)

ácido cálcico

d)

hidruro de calcio

4.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un hidróxido?

a)

H₂Se

b)

Ca(OH)₂

c)

MgO

d)

FeO

5.

Llamamos Compuestos a la :

a)

Sustancia formada por la unión de dos o mas elementos químicos diferentes

b)

Mezcla homogénea.

c)

Sustancia formada por la unión de átomos de mismo elemento.

d)

Unión no química de dos sustancias

6.

La partícula en un átomo que tiene carga positiva.

a)

el electrón

b)

el protón

c)

el neutrón

d)

la molécula

7.

Cantidad de materia que tiene un cuerpo

a)

Masa

b)

Longitud

c)

Capacidad

d)

Densidad

8.

¿Que información nos proporciona el número atómico?

a)

El número de electrones y protones

b)

El número de neutrones

c)

La masa atómica

d)

El radio atómico

9.

Los protones se encuentran en el ________ y tienen carga __________

a)

Orbital- negativa

b)

Núcleo -positiva

c)

Orbital-positiva

d)

Núcleo-negativo

10.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

11.

Si en un elemento A=7 y Z=3; este elemento tiene..

a)

7 protones, 7 neutrones y 7 electrones

b)

7 protones, 4 neutrones y 7 electrones

c)

3 protones, 4 neutrones y 3 electrones

d)

3 protones, 7 neutrones y 3 electrones

12.

Segun la Ley de Boyle :

a)

La Presion es Constante

b)

El Volumen es Constante

c)

La Temperatura es Constante

d)

Ninguno

13.

A mayor temperatura un gas...

a)

Aumenta el volumen

b)

Aumenta la presión

c)

Aumenta la cantidad de partículas

d)

Aumenta el movimiento de las particulas

14.

En la Ley de Charles está constante:

a)

La temperatura

b)

El volumen

c)

La presión

d)

Ninguna

15.

La ganancia de electrones se conoce como:

a)

oxidación

b)

reducción

16.

La pérdida de electrones se conoce como:

a)

oxidación

b)

reducción

17.

En el H2O, el hidrógeno trabaja con +1 y el oxígeno con...

a)

-1

b)

-2

c)

+2

18.

En el ácido sulfúrico H2SO4 el hidrógeno trabaja con ____ el S con _____ y el oxígeno con -2.

a)

+1, +6

b)

+1, -6

c)

+1,+4

19.

La oxidación es el proceso químico mediante el cual una sustancia _____________ electrones cuando participan en una reacción química.

a)

gana

b)

pierde

c)

intercambia

d)

comparte

20.

Es el proceso donde hay ganancia de electrones por una especie en una reacción química

a)

Oxidación

b)

Reducción

c)

Equilibrio

d)

Ninguna de las anteriores

21.

Para establecer quien se oxida y quien se reduce en una reacción redox utilizamos el concepto de :

a)

Número de oxidación

b)

Oxidación

c)

Electrones de valencia

d)

Balanceo

22.

Cualquier elemento en su estado libre tiene un numero de oxidación igual a :

a)

0

b)

1

c)

-2

d)

6.022 x 10²³

23.

Disminuye su numero de oxidación:

a)

Se reduce

b)

Se oxida

24.

Es ganancia de electrones:

a)

Oxidación

b)

Reducción

25.

Si la sustancia se oxida:

a)

Disminuye su numero de oxidación

b)

Aumenta su numero de oxidación

c)

Se reduce

d)

es un agente oxidante

26.

Que estado de oxidación usa Azufre en este ion poliatómico: HSO₄^-

a)

+6

b)

+7

c)

-6

d)

Con todos

27.

Que estado de oxidación usa el Cl en esta molécula: HClO₂

a)

+1

b)

-1

c)

+2

d)

+3

28.

Es la sustancia que contiene el elemento que se reduce:

a)

Agente oxidante positivo

b)

Agente oxidante

c)

Agente reductor

d)

Agente oxidante negativo

29.

Una reacción Redox se caracteriza porque hay una transferencia de:

a)

Protones

b)

Electrones

c)

Neutrones

d)

Los tres

30.

Given the equation:

2 Al + 3 Cu²⁺ → 2 Al³⁺ + 3 Cu

The reduction half-reaction is

a)

Al → Al³⁺ + 3e^–

b)

Al + 3e^– → Al³⁺

c)

Cu²⁺ + 2e^– → Cu

d)

Cu²⁺ → Cu + 2e^–

31.

Given the reaction for the corrosion of aluminum:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Which half-reaction correctly represents the oxidation that occurs?

a)

Al + 3e– → Al³⁺

b)

Al → Al³⁺ + 3e^–

c)

O₂ + 4e^– → 2 O^2–

d)

O₂ → 2 O₂– + 4e^-

32.

Son los compuestos formados por un metal y oxígeno

a)

óxidos básicos

b)

óxidos no metálicos

c)

anhídridos

d)

hidruros

33.

Es el nombre del siguiente compuesto

Li₂O

(a)

34.

KBr (Elige la nomenclatura)

a)

Bromuro de dipotasio

b)

Bromuro Kalico

c)

Bromuro de potasio

d)

Bromuro Calcico

35.

De las siguientes formulas ¿cual corresponde a un oxido metálico?

a)

Na₂O

b)

N₂O₃

c)

N₂O₅

d)

Cl₂O₇

36.

¿Cuál es la fórmula del óxido ferroso?

a)

Fe₂O₂

b)

FeOH

c)

FeO

d)

Fe₂O₃

37.

KBr

a)

Yoduro de Magnesio

b)

Bromuro de Potasio

c)

Cloruro de Calcio

d)

Fluoruro de Litio

38.

DE LOS SIGUIENTES COMPPUESTOS UNO NO ES UN OXIDO, INDIQUE CUAL.

a)

CaO

b)

NaCl

c)

FeO

d)

Cu₂O

39.

¿Cuál es la nomenclatura Stock del siguiente compuesto?

Li_2O

a)

Hidruro de litio (II)

b)

Acido de Litio (I)

c)

Oxido de Litio (I)

d)

Ninguno

40.

¿Cuál es el nombre del compuesto MgI₂?

a)

Yoduro de magnesio

b)

Yoduro de plomo

c)

Yoduro de manganeso

d)

Magnesio de yodo

41.

¿Cuál es la fórmula química del cloruro de calcio?

a)

CaCl

b)

CaCl₂

c)

CaBr

d)

CaCl₃

42.

¿Cuál es el compuesto que corresponde a: Oxido de Hierro (III)?

a)

$Fe_3O_2$

b)

$FeO$

c)

$Fe_2O_3$

d)

Ninguno

43.

¿Cuál es la fórmula del acido sulfurico?

a)

HS

b)

H₃SO₃

c)

H₂S

d)

H₂SO₄

44.

la formula que corresponde al anhídrido sulfúrico es:

a)

SO₃

b)

SO₂

c)

SO

d)

S₂O₄

45.

En la formula Na₂ CrO₄ el numero de oxidacion del cromo es

a)

2

b)

3

c)

6

d)

7

46.

Indique el número atómico del siguiente elemento.

a)

6

b)

11

c)

5

d)

13

47.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel s?

a)

1

b)

2

c)

6

d)

10

48.

¿Cuántos electrones hay en el subnivel p?

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

49.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel d?

a)

4

b)

6

c)

8

d)

10

50.

¿Cuántos electrones caben en el subnivel f?

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

51.

En esta imagen el NIVEL se representa con el color

a)

rojo

b)

celeste

c)

morado

d)

negro

52.

En esta imagen los electrones se representan con color:

a)

celeste

b)

amarillo

c)

morado

d)

rojo

53.

En esta imagen los SUBNIVELES se representan con el color:

a)

amarillo

b)

rojo

c)

celeste

d)

morado

54.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

S,P,D,F

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

55.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

56.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

57.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

58.

INDICAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL POTASIO (Z=19)

a)

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2s2

d)

1s2,2s2,2sp6,3s2,3p6,4s1

59.

Cual es la masa molecular del Nitrato NH3

a)

15 g/mol

b)

17 g/mol

c)

8 g/mol

d)

7 g/mol

60.

Obtén la masa molar del HCl considerando que H: 1 g/mol y Cl: 35 g/mol

(a)

61.

¿Cuál es la masa molar de $Ag_2O_2$ ?

a)

113.87 g/mol

b)

455.48 g/mol

c)

56.93 g/mol

d)

247.73 g/mol

62.

¿La formulación $P_2O_5$ tiene 123,6 g/mol?

a)

Falso

b)

Verdadero

63.

¿Cuál es la masa molar de la glucosa (C₆H₁₂O₆)?

a)

A) 180 g/mol

b)

B) 342 g/mol

c)

C) 12 g/mol

d)

D) 60 g/mol

QUÍMICA

Total questions: 63

Worksheet time: 48mins

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