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modelos atómicos

Total questions: 63

Worksheet time: 31mins

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1.
Científico que propone que el átomo tiene un núcleo
a)
Ernesth Rutherford
b)
Niels Bohr
c)
Demócrito
d)
J.J. Thomson
2.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
3.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
4.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
5.
Científico que modifica al modelo de Bohr, explicando que el nivel de enrgía tiene subniveles en donde se distribuyen los electrones.
a)
Ernest Sommerfeld
b)
Demócrito
c)
Erwin  Schrödinger
d)
Arnold Sommerfeld
6.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
7.

Filósofo griego que establece que los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.

a)

Aristóteles

b)

Leucipo

c)

Arquímides

d)

Empédocles

8.
Científico que establece al átomo como una esfera rígida, con carga positiva y con partículas negativas incrustadas,  se le llama modelo atómico del pudín de pasas , fue el primero en establecer  la naturaleza eléctrica de la materia.
a)
E. Rutherford
b)
Niels Bohr
c)
J.Dalton
d)
J.J Thomson
9.
Científico que establece que el  átomo tiene siete niveles de energía, a cada nivel le cabe cierta cantidad de electrones,  y que cuando el electrón se mueve a otro nivel se libera energía en paquetes. Inicia la era cuántica.
a)
Niels Bohr
b)
J.J Thomson
c)
Rutherford
d)
J.Dalton
10.
Científico que establece el principio de incertidumbre, que establece que no se sabe al mismo tiempo   la posición o velocidad del átomo.
a)
Warner Heisemberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Niels Bohr
d)
Erwin  Schrödinger 
11.

Científico que descubre en el núcleo una partícula que no tiene carga electrica y llama NEUTRÓN

a)

Ernest Rutherford

b)

Niels Bohr

c)

J.J. Tomson

d)

J.Chadwik

12.

Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados:

a)

Niveles de energía

b)

Subniveles

c)

Nube de energía

d)

Reempe

13.

En el modelo atómico de Schrödinger la función de onda depende de valores que reciben el nombre de:

a)

Números cuánticos

b)

Niveles de energía

c)

Subniveles de energía

d)

Movimiento del electrón

14.

Explica la existencia de subniveles dentro de un mismo nivel energético:

a)

Rutherford

b)

Sommerfeld

c)

Bohr

d)

Broglie

15.

¿Cuáles son los científicos que aportan al modelo atómico mecánica cuántica ?

a)

Rutherford - Bohr - Sommerfeld

b)

De Broglie – Heisenberg – Schrodinger

c)

Heisenberg - Sommerfeld - Thomson

d)

Schrodinger - De Broglie - Rutherford

16.

Experimento que acredita la existencia de cargas negativas en el átomo.

a)

Tubo de rayos catódicos

b)

Tubo de rayos X

c)

Lámina de oro

d)

Tubo de rayos Gamma

17.

La figura muestra:

a)

El experimento de los rayos catódicos

b)

El modelo atómico de Bohr

c)

El experimento de la lámina de oro

d)

El experimento de la creación de los rayos alfa

18.
¿Qué diferencia hay entre el modelo de Thomson y el de Rutherford?
a)
En el de Thomson no existen los electrones
b)
En el de Rutherford los electrones están en el nucleo
c)
En el de Rutherford el nucleo es muy pequeño, donde están los protones y neutrones
d)
En el de Thomson los electrones giran alrededor del nucleo en órbitas circulares.
19.
El núcleo es pequeño y contiene protones de carga positiva alrededor giran los electrones en órbitas circulares. Se descubrió gracias...
a)
El experimento de la lámina de oro
b)
El experimento de los rayos catódicos
c)
La física cuántica
d)
Bohr
20.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sigue siendo cierta?
a)
Los átomos son indivisibles
b)
Los átomos de un mismo elemento poseen la misma masa y propiedades
c)
Los compuestos son combinaciones de dos o más átomos distintos.
d)
En las reacciones químicas los átomos no se destruyen ni se transforman solo se intecambian entre sustancias.
21.
El modelo atómico actual,
a)
nos indica el número de electrones que hay en cada órbita
b)
postula que es imposible encontrar al electrón, y que un orbital es la probabilidad máxima de situarlo en un espacio finito.
c)
Los electrones no existen
d)
¡Eureka! Hemos visto al electrón
22.

Especifica el nivel energético del orbital.

a)

N. C. Secundario

b)

N. C. Magnetico

c)

N. C. Principal

d)

N. C. Espin

23.

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Secundario

c)

N. C. Magnetico

d)

N. C. Espin

24.

Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.

a)

N. C. Principal

b)

N. C. Magnetico

c)

N. C. Secundario

d)

N. C. Espin

25.
¿Que valores puede tomar "l" si el nivel n=3?
a)
0,1
b)
0,1,2
c)
1,2
d)
0,1,2,3
26.
¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "p"?
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
27.
¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?
a)
8
b)
10
c)
12
d)
14
28.

Cantidad de electrones que puede almacenar un orbital

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

29.

¿Cuál es la configuración electrónica de un elemento de número atómico Z=20?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

30.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?

a)

10

b)

20

c)

22

d)

4

31.

Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P5

a)
b)
c)
d)
32.

Que significa la notación 5s2

a)

nivel 5 subnivel s y 3 electrones

b)

nivel 5 subnivel s y 2 electrones

c)

nivel 5 orbital 5 y 2 electrones

d)

ninguna

33.

La imagen representa al número cuántico denominado

a)

Principal

b)

Spin

c)

Orientacional

d)

Azimutal

34.

Para la especie que se encuentra en la imagen, son correctos los siguientes valores

a)

25 p+,30 e-, 55 n

b)

25p+, 18 e-, 30n

c)

25 p+, 25 e-, 30 n

d)

18 p+, 25 e-, 55 n

35.

En el átomo que se encuentra en la imagen, los valores de Z y A en orden respectivo son

a)

40 y 40

b)

40 y 91

c)

40 y 51

d)

91 y 51

36.

I. indica la identidad química del átomo o cantidad de protones.

II. Representa la suma de los protones y neutrones que hay en el núcleo del átomo

a)

I. número másico. II. Masa átomica

b)

I. Masa atómica II. Número atómico

c)

I. Número atómico y II. Número másico

d)

I. Estado de Oxidación y II. Masa atómica

37.

Observe las siguientes representaciones de especies químicas identificadas con números, ¿ Cuántos electrones posee cada especie, en orden respectiva?

a)

30 y 34

b)

28 y 36

c)

35 y 45

d)

32 y 32

38.

se conocen dos especies químicas

I. A= 35, p+= 17 II. A= 37, p+ 17

según la información dada, los datos suministrados corresponden a

a)

1 y 2 corresponden a iones

b)

1 y 2 corresponden a isótopos

c)

1 corresponde a isotopo, 2 a ión

d)

1 corresponde a un ión, 2 a un isotopo

39.

Un átomo pierde su neutralidad eléctrica cuando:

a)

Los e- cambian su número con respecto al número de protones

b)

Se cumple p+ = e- = z

c)

Varían los neutrones

d)

El núcleo del átomo es distinto

40.

Observa la imagen e indique la cantidad de protones y electrones:

a)

27 - 10

b)

13 - 10

c)

10 - 13

d)

13 - 13

41.

Observa la imagen e indica la cantidad de protones y electrones:

a)

35 - 17

b)

34 - 17

c)

17 - 18

d)

17 - 16

42.

Observa la imagen e indica: Masa atómica, protones y electrones:

a)

20 - 40 - 18

b)

40 - 20 -20

c)

20 - 40 - 38

d)

40 - 20 - 18

43.

Observe el siguiente recuadro , el elemento aqui representado tiene un numero de electrones equivalente a

a)

127

b)

52

c)

53

d)

54

44.

Dadas las siguientes características de un átomo, cual es el número de masa correspondiente

a)

16

b)

32

c)

18

d)

34

45.

Para la especie que se encuentra en la imagen, son correctos los siguientes valores

a)

25 p+,30 e-, 55 n

b)

25p+, 18 e-, 30n

c)

25 p+, 25 e-, 30 n

d)

18 p+, 25 e-, 55 n

46.

Observe las siguientes representaciones de especies químicas identificadas con números, ¿ Cuántos electrones posee cada especie, en orden respectiva?

a)

30 y 34

b)

28 y 36

c)

35 y 45

d)

32 y 32

47.

átomos del mismo elemento con distinto masa atómica

a)

isotonos

b)

isotopos

c)

isobaros

d)

No tengo idea

48.

átomos de diferentes elementos con diferente número masa pero con mismo número de neutrones

a)

isóbasos

b)

isótopos

c)

isótonos

d)

Otalonios

49.

Qué especie atómica representa la siguiente imagen

a)

isotono

b)

isobaro

c)

isoelectrico

d)

isotopo

50.

¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo del uranio 233U92 ?

a)

92 protones y 141 neutrones

b)

233 protones y 92 neutrones

c)

92 protones y 233 neutrones

d)

233 protones y 141 neutrones

51.

Calcule la masa atómica promedio del silicio considerando que se encuentra en la naturaleza formado por tres isótopos que tienen las siguientes masas atómicas y porcentaje de abundancia:

27,997 uma y 92,23%;

28,977 uma y 4,67%;

29,974 uma y 3,10%.


Utilice la ecuación de la imagen para reemplazar los datos

a)

20,18 uma

b)

27,9 uma

c)

28,10 uma

d)

28,90 uma

52.

Un elemento tiene Z = 18 y un A = 40. Indique cual(es) afirmación(es) es(son) correcta(s):


A. Su número de protones es igual a 40

B. Su número de neutrones es igual a 22

C. Su número de electrones es igual a 18

a)

A Y B SON CORRECTAS

b)

B Y C SON CORRECTAS

c)

C Y A SON CORRECTAS

d)

TODAS SON CORRECTAS

53.

Como se le llamaria a la carga de este atomo

a)

cation monovalente

b)

anion trivalente

c)

cation pentavalente

d)

anion divalente

e)

cation divalente

54.

LOS ISÓBAROS SON ELEMENTOS CON IGUAL...

a)

A

b)

Z

c)

N

d)

NINGUNA ALTERNATIVA

55.

LOS ISÓTONOS SON ELEMENTOS CON IGUAL...

a)

A

b)

Z

c)

N

d)

NINGUNA ALTERNATIVA

56.

LOS ISÓTONOS SON ELEMENTOS CON IGUAL...

a)

A

b)

Z

c)

N

d)

NINGUNA ALTERNATIVA

57.

LOS ISÓTOPOS SON ELEMENTOS CON IGUAL...

a)

A

b)

Z

c)

N

d)

NINGUNA ALTERNATIVA

58.

LOS SIGUIENTES ELEMENTOS SON...

a)

ISÓTOPOS

b)

ISÓBAROS

c)

ISÓTONOS

d)

NINGUNA ALTERNATIVA

59.

LOS SIGUIENTES ELEMENTOS SON...

a)

ISÓTOPOS

b)

ISÓBAROS

c)

ISÓTONOS

d)

NINGUNA ALTERNATIVA

60.

LOS SIGUIENTES ELEMENTOS SON...

a)

ISÓTOPOS

b)

ISÓBAROS

c)

ISÓTONOS

d)

NINGUNA ALTERNATIVA

61.

LOS SIGUIENTES ELEMENTOS PERTENECEN A LAS ESPECIES LLAMADAS

a)

IONES

b)

ISOBAROS

c)

ISOELECTRONICOS

d)

ISOTONOS

62.

DE LOS SIGUIENTES NUCLIDOS DIGA QUE ESPECIE ES, Y MENCIONE QUIEN ES MAS PESADO RESPECTIVAMENTE

a)

ISOIBAROS - BORO

b)

ISOTONOS - BORO

c)

ISOTOPOS - CARBONO

d)

ISOTONOS - CARBONO

63.

DEL SIGUIENTE NUCLIDO CALCULE LOS :

PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES, RESPECTIVAMENTE

a)

25, 35,40

b)

32,52,46

c)

26, 23, 30

d)

23, 26, 30

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