wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

SOAL UAS XI MIA

Total questions: 49

Worksheet time: 26mins

Name
Class
Date
1.

Pernyataan yang benar adalah ...

a)

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

b)

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

c)

Lawry : Basa menerima proton dari asam

d)

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

e)

Arrhenius : Asam melepaskan ion H+ dalam air

2.

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan korosif

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

4 saja

3.

Diketahui reaksi sebagai berikut:
HCNHCN  (aq) + H2OH_2O  (l) ⟺\Longleftrightarrow CN−CN^- (aq) +  H3O+H_3O^+ (aq) 
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

a)

HCN

b)

H2OH_2O  

c)

H3O+H_3O^+  

d)

CN−CN^-  

4.

Basa Konjugasi dari ion H2PO4- adalah ...

a)

H3PO4

b)

HPO42-

c)

PO43-

d)

H2O

e)

H2PO4-

5.

Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

a)

NH3 dan H2O

b)

NH4+ dan OH–

c)

NH3 dan OH–

d)

H2O dan NH4+

e)

H2O dan OH–

6.

Yang merupakan pasangan asam-basa

konjugasi dari reaksi : HCl(aq) + H2O(l) --> H3O+ (aq) + Cl-(aq) adalah ….

a)

HCl dan Cl-

b)

H2O dan HCl

c)

H3O+ dan Cl-

d)

H3O+ dan HCl-

e)

H2O dan Cl-

7.

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

a)

larutan gula

b)

larutan sabun

c)

larutan garam dapur

d)

air jeruk

e)

air teh

8.

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

a)

2 × 10–2 M

b)

3 × 10–3 M

c)

2 × 10–3M

d)

0,0001 M

e)

0,003 M

9.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

a)

2 – log 4

b)

2 + log 4

c)

11 + log 4

d)

12 – log 4

e)

12 + log 4

10.

1. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH

larutan yang terjadi adalah … .

a)

turun 2

b)

naik 2

c)

turun 1

d)

naik 1

e)

tetap

11.

Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

a)

0,6 gram

b)

0,3 gram

c)

3 gram

d)

60 gram

e)

6 gram

12.

Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan

volume diabaikan) adalah ...

a)

0,04 gram

b)

0,40 gram

c)

. 3,96 gram

d)

4,0 gram

e)

7,96 gram

13.

Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut.Berdasarkan data tersebut asam

yang paling lemah adalah ....

a)

HA

b)

HB

c)

HC

d)

HD

e)

HE

14.

Diketahui reaksi:

H2PO4- (aq) + H2O(l) --> HPO42- (aq) + H3O+(aq)

Yang merupakan pasangan asam

basa konjugasi adalah ....

a)

H2PO4– dan HPO42–

b)

HPO42– dan H3O+

c)

H2PO4– dan H3O+

d)

. HPO4– dan H2O

e)

. HPO4–1 dan H2O

15.

Teori asam basa berdasarkan Arrhenius :

a)

Asam donor proton H+, Basa akseptor proton H+

b)

Asam menghasilkan ion H+, Basa menghasilkan ion oH‐

c)

Transfer pasangan elektron

d)

Asam akseptor pasangan elektron bebas, Basa donor pasangan elektron bebas

e)

serah terima proton

16.

Asam akseptor pasangan elektron bebas, Basa donor pasangan elektron bebas merupakan teori dari :

a)

Lewis

b)

Bronster-Lowry

c)

Arrhenius

d)

Dalton

e)

Proust

17.

Asam adalah senyawa yang memberikan proton (H+), sedangkan Basa adalah senyawa yang menerima proton (H+) merupan teori dari :

a)

Bronsted-Lowry

b)

Dalton

c)

Lewis

d)

Arrhenius

e)

Proust

18.

Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

a)

NH3 dan H2O

b)

NH4+ dan OH–

c)

NH3 dan OH–

d)

H2O dan NH4+

e)

H2O dan OH–

19.

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

a)

larutan gula

b)

larutan sabun

c)

larutan garam dapur

d)

air jeruk

e)

air teh

20.

Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .

a)

2 × 10–2 M

b)

3 × 10–3 M

c)

2 × 10–3M

d)

0,0001 M

e)

0,003 M

21.

Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka)

a)

1 × 10–3

b)

. 2 × 10–3

c)

1 × 10–5

d)

1 × 10–7

e)

1 × 10–8

22.

pH larutan asam klorida/HCl 0,01 M adalah . . . .

a)

1

b)

1,3

c)

1,5

d)

1,7

e)

2

23.

pH larutan asam sulfat (H₂SO₄) 0,005 M adalah . . . .

a)

2

b)

2,4

c)

2,8

d)

2,9

e)

3

24.

pH larutan kalsium hidroksida/Ca(OH)₂ 0,05 M adalah . . . .

a)

1,3

b)

1,5

c)

12,5

d)

12,7

e)

13

25.

Sebanyak 0,2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air sampai 500 ml. Maka pH larutan tersebut adalah...

a)

10

b)

11

c)

12

d)

9

e)

8

26.

pH larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,01 M adalah . . . .

a)

1

b)

1,7

c)

2

d)

12,3

e)

12

27.

pH larutan asam asetat/CH₃COOH 0,5 M (Ka = 1,8 x 10-5) adalah . . . .

a)

5 - log 9

b)

3 - log 5

c)

3 - 2 log 3

d)

6 - 2 log 3

e)

3 - log 3

28.

pH larutan amonium hidroksida (NH4OH) 0,5 M (Kb = 1,8 x 10-5) adalah . . . .

a)

3 - log 3

b)

6 - log 3

c)

11 + log 3

d)

11 - log 6

e)

3 - log 6

29.

Larutan CH₃COOH 0,1 M ( Ka = 10-5 )

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

30.

pH larutan NH4OH 0,1 M ( Kb = 10-5)...

a)

3

b)

8

c)

11

d)

12

e)

13

31.

Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah ….

a)

HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3

b)

HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+

c)

HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+

d)

HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O

e)

HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4– + N2H4

32.

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

a)

donor proton

b)

donor elektron

c)

menghasilkan ion H+

d)

menghasilkan ion OH-

e)

aseptor elektron

33.

Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-

Lowry di bawah ini:

1. RNH2- + H2O --> RNH3 + OH-

2. H2PO4 + H2O --> HPO4-2 + H3O+

3. HS- + H2O -->H2S + OH-

H2O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

1 dan 2

e)

1 dan 3

34.

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

a)

2 – log 4

b)

2 + log 4

c)

11 + log 4

d)

12 – log 4

e)

12 + log 4

35.

pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .

a)

3 – log 2

b)

1 – log 2

c)

4 – log 4

d)

2 – log 2

e)

5 – log 2

36.

Diketahui trayek perubahan warna

indikator sebagai berikut

Hasil analisis air hujan menunjukkan:

- Terhadap indikator metil merah memberi warna kuning.

- Terhadap indikator bromtimol biru memberi warna biru.

- Terhadap indikator fenolftalein tak berwarna.

Hasil analisis ini menunjukkan bahwa

pH air hujan itu adalah ....

a)

lebih kecil dari 3,1

b)

terletak antara pH 4,4–6,0

c)

lebih kecil dari 7,6

d)

terletak antara 7,6–8,0

e)

lebih besar dari 10,0

37.

Diketahui reaksi:

H2PO4- (aq) + H2O(l) --> HPO42- (aq) + H3O+(aq)

Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ....

a)

H2PO4– dan HPO42–

b)

HPO42– dan H3O+

c)

H2PO4– dan H3O+

d)

. HPO4– dan H2O

e)

. HPO4–1 dan H2O

38.

Berikut ini data hasil titrasi 25 mL asam cuka dengan NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein

a)

0.05M

b)

0,06 M

c)

0 08M

d)

0,10 M

e)

0,12

39.

Berikut ini data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. Konsentrasi HCl adalah ...

a)

0,07 M

b)

0,075

c)

0080

d)

0,09

e)

0,095

40.

Pada titrasi asam dan basa terjadi reaksi ….

a)

netralisasi

b)

substitusi

c)

halogenasi

d)

eliminasi

e)

polimerisasi

41.

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi berikut :

HS- + H₂O --> H₃O+ + S2-

adalah ….

a)

HS- dan H2O

b)

HS- dan S2-

c)

H3O+ dan S2-

d)

HS- dan H3O+

e)

H₂O dan S2-

42.

Pada reaksi :

HF + HClO4 → H2F+ + ClO4- . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah ….

a)

HF dan H2F+

b)

HF dan HClO4

c)

HClO4 dan ClO-4

d)

HClO4 dan H2F+

e)

HF dan HClO4

43.
derajat keasaman larutan  yang mengandung ion OH- sebanyak 1.10-4 M adalah ....
a)
9
b)
5
c)
1. 10-5
d)
10
e)

4

44.
kertas lakmus biru akan berwarna merah jika dicelupkan ke dalam larutan ....
a)
HCOOH
b)
KOH
c)
C2H5OH
d)
NH3
e)

NaOH

45.

Dari hasil pengujian air limbah suatu industri makanan, diperoleh data bahwa air limbah menjadi berwarna kuning setelah ditetesi indikator metil jingga, berwarna kuning setelah ditetesi BKH dan berwarna kuning setelah ditetesi BTB. Dapat disimpulkan bahwa pH air limbah tersebut adalah…

a)

pH ≥ 7,6

b)

pH ≤ 6,0

c)

pH ≤ 3,1

d)

5,4 ≤ pH ≤ 7,6

e)

pH ≥ 5,4

46.

Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....

a)
II dan IV
b)
I dan III
c)
I dan II
d)
III dan IV
e)

I dan V

47.
Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....
a)
zat yang dalam air dapat menerima ion H+
b)
zat yang dalam air melepaskan ion OH-
c)
zat yang dalam air menerima ion OH-
d)
zat yang dalam air melepaskan ion H+
e)

zat yang dalam air tidak menerima atau melepas ion OH-

48.

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

a)

Kalium hidroksida

b)

Natrium klorida

c)

Barium sulfat

d)

Asam klorida

e)

Natrium nitrat

49.

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

a)

Fenolftalein

b)

Metil jingga

c)

pH meter

d)

Bromtimol biru

e)

Universal

Similar Resources on Wayground

22 Adv Unit 4 Review

50 questions

22 Adv Unit 4 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Unit 2 Practice Test

50 questions

Unit 2 Practice Test

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

(H) Periodic Table Test Review

47 questions

(H) Periodic Table Test Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

45 questions

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Quarter 1 Test Review

45 questions

Quarter 1 Test Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Active Chem Unit 1 Review

45 questions

Active Chem Unit 1 Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Biochemistry

45 questions

Biochemistry

quiz

Worksheet

•

KG - University

Physics review

54 questions

Physics review

quiz

Worksheet

•

10th Grade