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WorksheetsESTEQUIOMETRÍA
Total questions: 58
Worksheet time: 55mins
¿La estequiometria relaciona la?
cantidad de masas involucradas en reacciones
numero de moles de reactivos y productos
la energia que se consume en una reaccion
no relaciona masas sino moles
El rendimiento de una reacción se refiere al:
Reactivo de reacción
Coeficiente de reacción
Producto de Reacción
A toda la reacción
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15.8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:
Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia
Son independientes de la ley de la conservación de la materia
Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia
No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
Como ya se indicó anteriormente, cada átomo de los distintos elementos, está definido por las partículas que contiene, la suma de la cantidad de protones y neutrones contenidos en el núcleo de un átomo, corresponde...
MASA ATÓMICA
MASA MOLECULAR
MOL
Cuando se unen 2 o más elementos para formar un compuesto, la partícula más simple que se tiene es la molécula; por lo que la masa de la misma debe estar representada por la cantidad de todos los átomos que contiene, considerando este valor como...
MASA ATÓMICA
MASA MOLECULAR
MOL
Para medir las sustancias, se estableció convencionalmente una cantidad de partículas representativas de cada elemento o compuesto, también se puede definir como la cantidad de materia que tiene tantos átomos que pesen exactamente, denominada....
MASA ATÓMICA
MASA MOLECULAR
MOL
El cual normalmente se abrevia simplemente como 6.023×1023 , y se conoce con el nombre de...
Número de Avogadro.
Volumen Molecular Gramo
MOL
¿A que determinación corresponde la siguiente formula?
n(6.022x1023 molparticulas)
No. partículas
No. Moles
Volumen de gas
¿A que determinación corresponde la siguiente formula?
n(22.4 molL)
No. partículas
No. Moles
Volumen de gas
Se considera la cantidad de sustancia en gramos, equivalente al peso molecular de una sustancia
Peso atómico
Mol
22.4 L
Átomo – gramo
Valor numérico que corresponde al Número de Avogadro
22.4
0.082
6.023×10−23
6.023×1023
Número que corresponde al volumen molecular gramo (volumen que ocupa un mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura.
22.4 L
0.082 L
6.023×10−23
6.023×1023
La siguiente fórmula NaCl corresponde al compuesto llamado
Cloruro de Magnesio
Cloruro de Potasio
Cloruro de Sodio
Cloruro de Cobalto
Es la cantidad de materia que contiene 6.023 X 1023 unidades elementales ya sean átomos, moléculas, iones o partículas.
Mol
Masa
Estequimetria
Masa molar
Es la parte de la Química que se encarga del estudio cuantitativo tanto de los reactivos participantes como de los productos en una reacción química.
La Química Orgánica
La Estequimetría
La Química Inorgánica
La Química
En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, se refiere a
La Estequiometría
Las masa molares
La ley de conservación de la masa
La ley de conservación de Proust
En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma, se refiere a
Ley de las Proporciones definidas
Ley de las Proporciones múltiples
Ley de las Proporciones de masa
Ley de lavoisier
La siguiente fórmula KCl corresponde al compuesto llamado
Cloruro de Magnesio
Cloruro de Potasio
Cloruro de Sodio
Cloruro de Cobalto
Es el volumen de un gas en el que se encuentra en un mol de sustancia en condiciones normales de temperatura y presión
Volumen gramos
Volumen
Volumen Molar
Volumen de gases
La siguiente fórmula CO2, corresponde a
Monóxido de Carbono
Dióxido de Aluminio
Dióxido de Cobalto
Dióxido de Carbono
¿A que equivale la masa molar de un compuesto?
Al número que se encuentra en la tabla periodica.
A la suma del total de las masas átomicas de todos los elementos en el compuesto, por el número de molesculas en la sustancia.
A la masa total del compuesto
Ninguna de las anteriores
El ácido fosfórico posee un peso molecular de
18 g/mol
96 g/mol
98 g/mol
Los cálculos estequiométricos son una herramienta fundamental para interpretar la parte cuantitativa en las reacciones químicas. Es correcto afirmar que :
La estequiometría es el estudio de la estructura de los átomos.
La estequiometría es el estudio de la energía potencial.
La estequiometría es el estudio de las cantidades de los productos y de los reactivos que participan en una reacción química.
La estequiometría es el estudio de las cantidades de los productos y no de los reactivos que participan en una reacción química.
El valor del volumen molar es...
11. 2 L
22,4 L
44,2 L
22, 2 L
Cuando hablamos de CNPT, ¿como es la temperatura y la presión?
Su presión es de 1 atm y su temperatura de 23° C
Su presión es de 1 atm y su temperatura de 0° C o -273 K
Su presión es de 0 atm y 1° C
Su presión es de 1atm y 1 °C
Es 6,023X10 23 , partículas presentes en un mol
Masa molecular
Masa molar
U.m.a
Numero de Avogadro
Si el volumen molar que ocupa cualquier mol de sustancia es de 22,4 L. ¿En qué estado se encuentra dicha sustancia?
Sólido
Líquido
Gaseoso
Todos los anteriores
[Ca3(PO4)2]
87.05 gr/mol
310.18 gr/mol
310.18 u.m.a
87.05 u.m.a
¿ Calcula el peso molar de C6H12O6
176 g/mol
182 g/mol
178 g/mol
180 g/mol
1. ¿Qué es el Mol?
A. Propiedad física que permite calcular la fuerza cinética de los átomos
B. Unidad básica del SI que se utiliza para medir la cantidad de peso de una sustancia.
C. Unidad básica del SI que se utiliza para medir la cantidad de sustancia.
D. Unidad básica del SI que se utiliza para medir la cantidad de elasticidad de una sustancia.
Los coeficientes estequiométricos son los números que representan el número de las moléculas en una reacción que indican las proporciones de reactantes y productos en una reacción química y estos son colocados ( ) de la sustancia .
Detrás
Arriba
Abajo
Delante
En cualquier reaccion quimica la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos, se cumple para la ley de:
Proporciones definidas
Conservación de la materia
Proporciones múltiples
Acción y reacción
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
El rendimiento de una reacción se refiere al:
Reactivo de reacción
Coeficiente de reacción
Producto de Reacción
A toda la reacción
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Masas molares CH4 = 16 g/mol O2 = 32 g/mol
Si se emplean 8 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
O2
CH4
Ambos reactivos se consumen completamente
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:
Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia
Son independientes de la ley de la conservación de la materia
Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia
No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia
¿ Masa molar del oxigeno gas ?
20 gramos
30 gramos
12 gramos
32 gramos
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción :
CH4 +2O2 --------- CO2 + 2 H2O
Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente
95
1
90
5
Zn +2HCl -------- ZnCl2 +H2
Masa molar Zn = 65
Masa molar: HCl = 36
Masa molar ZnCl2 = 135
Masa molar H2 = 2
Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
El reactivo límite es la sustancia que:
Hace lenta la reacción.
Acelera la reacción.
Se agota primero en la reacción.
está en exceso en la reacción.
El óxido de aluminio se reduce con C, ya que es un agente reductor muy empleado en la metalurgia, para obtener aluminio: Al2O3 + C→ Al + CO2
Cuánto aluminio se puede obtener en gramos a partir de 2040 g de Al2O3 (Al = 27 g C=12g O = 16g)
1800 g
2040 g
1000 g
1080 g
Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.
reacción química
masa molar del compuesto
balanceo de ecuaciones químicas
relación molar
Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.
reactivo limitante
reactivo en exceso
menor cantidad de moles en los reactivos
menor cantidad de moles en los productos.
El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación
K2O + H2O ==> ___ KOH
1
2
3
4
"LA CANTIDAD DE MATERIA DEBE SER LA MISMA ANTES Y DESPUÉS DE LA REACCIÓN QUÍMICA" ¿Qué lo afirma?
Ley de la conservación de la materia.
Ley de conservación del volumen.
Ley de la conservación de la energía
Ley de la conservación de la densidad.
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Un estudiante agregó azúcar a un vaso con agua y la revolvió. Después de diez minutos el azúcar ya no era visible. El azúcar parece haber desaparecido porque -
se evapora en el agua.
es magnética en agua.
se disuelve en agua.
se hunde en agua.
En la solución que se va a preparar ...
El tang es el soluto y el agua es el solvente
El tang es el solvente y el agua es el soluto
El tang y el agua son ambos solventes
El tang y el agua son ambos solutos
Se denominan Mezclas ____________ aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista.
Homogéneas
Heterogéneas
Polares
Apolares
Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución
solución
soluto
solvente
dilución
