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Ex Fis Química Teoría 4º ESO 2

Total questions: 205

Worksheet time: 3hrs 43mins

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1.

¿ A quien se debe este experimento?

a)

Bohr

b)

Thomson

c)

Millikan

d)

Rutherford

2.

¿Qué descubrió Rutherford en su experimento con láminas de oro?

a)

Qué los átomos son esferas sólidas e indivisibles.

b)

Qué los átomos tienen un núcleo denso y pequeño en su centro.

c)

Qué los electrones están incrustados en la carga positiva del átomo.

3.

¿Quién propuso el primer modelo atómico?

a)

John Dalton

b)

J.J. Thomson

c)

Niels Bohr

d)

Leucipo

4.

Modelo atómico de Niels Bohr Postuló:

a)

Los electrones se mueven en ciertas órbitas (niveles) permitidos alrededor del núcleo sin emitir radiación.

b)

Las órbitas de los electrones forman una estructura compleja alrededor del núcleo

c)

Un núcleo con carga positiva y una corteza en donde se ubican los electrones

5.

Los rayos de un tubo de vacío se dirigen hacía el polo positivose llaman:

a)

católicos

b)

catódicos

c)

neutrones

d)

catalíticos

6.

Señala con qué modelo atómico se corresponde el modelo del pudin de pasas.

a)

Modelo de Rutherford

b)

Modelo de Bohr

c)

Modelo de Dalton

d)

Thomson

7.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

8.

En el orbital P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

14

9.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el primer nivel de energía

c)

el último nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

10.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

11.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
12.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

13.

¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (6C)?

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P4

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

14.

¿Quién clasificó los elementos químicos en forma de tabla como la conocemos actualmente?

a)

D. I. Mendeleiev

b)

M. Curie

c)

A. Einstein

d)

M. Faraday

15.

¿Qué tienen en común los elementos de la misma columna de la tabla periódica?

a)

Fueron descubiertos por la misma persona.

b)

Fueron descubierto en el mismo siglo.

c)

Tienen propiedades químicas parecidas: muy reactivos o nada reactivos...

16.

¿Qué representa el número atómico de un elemento químico?

a)

El número de protones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.

b)

El número de neutrones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.

c)

El número total de partículas que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento químico.

17.

¿Por qué se llamó a ciertos elementos "gases nobles"?

a)

Porque los descubrió un noble del siglo XIX.

b)

Porque eran propiedad de un noble.

c)

Porque no parecían querer relacionarse con el resto de los elementos.

d)

Porque era imposible licuarlos.

18.

El criterio de clasificación de los elementos en la tabla periodica actual es

a)

la masa atomica

b)

el número de masa

c)

el Número atómico creciente

d)

los isótopos

19.

¿COMO SE DEFINE LA TABLA PERIODICA?

a)

TABLA QUE MUESTRA LAS CARGAS ATÓMICAS

b)

ESQUEMA QUE CLASIFICA Y ORDENA LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS.

c)

TABLA QUE DIFERENCIA LOS METALES Y LOS NO METALES

d)

ESQUEMA QUE PERMITE VER ALGUNOS ELEMENTOS

20.

¿Cuál es el otro nombre que reciben las filas de la tabla periódica?

a)

grupos

b)

periodos

c)

columnas

21.

¿Por qué los átomos captan electrones?

(marque todas las respuestas correctas)

a)

Por que quieren aumentar su peso atómico...

b)

Para alcanzar la configuración electrónica del gas noble ubicado en el mismo periodo.

c)

Por que deben completar la regla del octeto para estar estables.

d)

Por que son competitivos y quieren ganar siempre.

22.

Enlace iónico genera atracción entre

a)

Litio y flúor

b)

Sodio y Magnesio

c)

Dos átomos de cloro

23.

Este compuesto denominado Cloruro de Sodio, que estructura posee ...

a)

Red cristalina

b)

Compuesto lineal

c)

Átomos libres

24.

EL ENLACE IONICO SE DA ENTRE UN :

a)

METAL + METAL

b)

NO METAL + METAL

c)

GAS NOBLE + NO METAL

25.

UN ATOMO NEUTRO ES EL QUE:

a)

POSEE CARGA NEGATIVA

b)

POSEE CARGA POSITIVA

c)

POSEE AMBAS CARGAS

d)

NO POSEE CARGA

26.

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

a)

Iónico

b)

Polar

c)

Covalente

d)

Apolar

27.

El enlace covalente se forma entre:

a)

Metal + No metal

b)

No metal + No metal

c)

Metal + Metal

d)

N.A.

28.

El enlace covalente se caracteriza por:

a)

se ganan y pierden electrones

b)

solo los metales pueden participar

c)

solo los no metales pueden participar

d)

Los gases nobles siempre ganan electrones

29.

Las partículas subatómicas son:

a)

protones y electrones

b)

neutrones, electrones y protones

c)

protones y neutrones

d)

no existen en el universo

30.

Una nave espacial, en su despegue, tiene un movimiento:

a)

rectilíneo

b)

rectilíneo acelerado

c)

rectilíneo y de frenada

d)

no se mueve, aunque parece que si

31.

Cuando un coche en movimiento frena, tiene una aceleración:

a)

positiva

b)

negativa

c)

igual a cero

d)

no acelera, se mantiene quieto

32.

Una hormiga camina a razón de 4 mm/s. ¿Cuánto habrá comido al cabo de 1000s?

a)

4 m

b)

0,4 m

c)

400 mm

d)

8 mm

33.

¿Por qué si lanzamos un objeto en una pista de hielo tarda mucho en detenerse?

a)

porque el hielo hace que avance más rápido

b)

debido al peso del cuerpo

c)

por la gravedad

d)

porque no existe prácticamente rozamiento

34.

Newton formuló sus leyes de la dinámica porque le cayó una manzana en la cabeza

a)

Verdadero

b)

Es completamente falso

c)

Si, fue una manzana golden

d)

Falso, pero le sirvió de inspiración

35.

Empujo un cuerpo con una fuerza de 200 N, pero el suelo hace una fuerza de 50 N. La Fr será:

a)

200 N

b)

250 N

c)

150 N

d)

100 N

36.

¿El núcleo de un átomo tiene carga?

a)

No

b)

Si tiene carga y es positiva

c)

Claro, tiene carga negativa

d)

Es neutro

37.

Los planetas del Sistema Solar giran alrededor del Sol debido a la fuerza:

a)

de gravedad

b)

peso

c)

de rozamiento

d)

de caída

38.

¿Podemos decir que un coche aparcado está parado?

a)

Claro

b)

No, se mueve

c)

Depende del sistema de referencia

d)

Sólo si hay alguien dentro del coche

39.

Una reacción química es:

a)

Un proceso en el que unas sustancias se convierten en otras

b)

la combustión de los gases

c)

la formación del agua

d)

El cambio de estado de una sustancia

40.

El óxido de nitrógeno (IV) es:

a)

NO4NO_4

b)

NO

c)

NO2NO_2

d)

N2O4N_2O_4

41.

El oxígeno y el hierro con valencia 3 formarán el:

a)

Trióxido de dihierro

b)

triferro oxígeno

c)

óxido ferroso

d)

óxido de hierro (II)

42.

Un cuerpo de 20 Kg de masa pesa: (supón g = 10 m/s^2)

a)

El peso es 20 Kg

b)

El peso es de 200 N

c)

El peso es 40 N

d)

No tiene peso

43.

Cuando un cuerpo frena y para, su velocidad final es:

a)

5 m/s2

b)

-5 m/s2

c)

0

d)

9 km/h

44.

¿Qué tendrá que hacer un ciclista que va en segunda posición para adelantar al primero?

a)

acelerar

b)

frenar

c)

esperar a que el otro frene

d)

aumentar la fuerza de rozamiento

45.

Si dejamos de acelerar y frenamos cuando vamos montados en un automóvil:

a)

aparece una fuerza de rozamiento

b)

aparece una fuerza en sentido contrario a la marcha

c)

hay una fuerza hacia la derecha

d)

no existirá ninguna fuerza

46.

Si un átomo pierde electrones se convierte en un

a)

anión

b)

ión

c)

isótopo

d)

catión

47.

Durante la oxidación el elemento

a)

Pierde electrones

b)

Gana electrones

c)

Transfiere un protón

d)

Adquiere un protón

48.

Un precipitado es

a)

Una sal

b)

Un oxidante

c)

Un reductor

d)

Un ácido

49.

En la tabla períodica hay

a)

18 grupos

b)

7 grupos

c)

18 períodos

d)

7 columnas

50.

Los metales son

a)

No conductores

b)

Conductores

c)

Aislantes

d)

Solubles

51.

El amoniaco es

a)

un compuesto covalente molecular

b)

un compuesto iónico

c)

un metal

d)

un cristal iónico

52.

La fórmula del óxido de hierro (III) es

a)

Fe2O3

b)

FeO

c)

Fe3O2

d)

FeO2

53.

El volumen molar equivale a

a)

1 mol

b)

22,7 l mol-1

c)

22,7 l

d)

22,7 mol

54.

El NaCl es un compuesto

a)

red iónica cristalina

b)

covalente molecular

c)

metálico

d)

red covalente molecular

55.

Entre moléculas de NH3 aparecen interacciones de tipo

a)

Van der Waals

b)

Puente de hidrógeno

c)

interacciones iónicas

d)

interacciones metálicas

56.

La teoría que explica el mecanismo de reacción es

a)

la ley de conservación de la masa

b)

la teoría de colisiones

c)

la ley de Henry

d)

la teoría de orbitales moleculares

57.

La energía mínima para que tenga lugar la reacción es

a)

la energía de activación

b)

la energía potencial

c)

la energía cinética

d)

la energía reticular

58.

Un factor que afecta a la velocidad de la reacción es

a)

la temperatura

b)

la solubilidad

c)

el potencial de ionización

d)

la aficnidad electrónica

59.

La materia en una reacción química

a)

disminuye

b)

ni se crea ni se destruye, se transforma

c)

aumenta

d)

desaparece

60.

Un aumento en la concentración de los reactivos

a)

aumenta la velocidad

b)

disminuye la velocidad

c)

mantiene constante la velocidad

d)

hace nula la velocidad

61.

La constante que expresa el número de átomos que hay en 1 mol es

a)

NA

b)

R

c)

VM

d)

Ɛ

62.

La variable ESPACIO/ DISTANCIA se mide en .....

a)

m

b)

m/s

c)

m/s2

63.

La variable VELOCIDAD se mide en.....

a)

m

b)

m/s

c)

m/s2

64.

La variable ACELERACIÓN se mide en....

a)

m

b)

m/s

c)

m/s2

65.

Símbolo del ESPACIO

a)

v

b)

a

c)

e,s,x

66.

Símbolo de VELOCIDAD

a)

e,s,x

b)

v

c)

a

67.

Símbolo de ACELERACIÓN

a)

s,e,x

b)

v

c)

a

68.

Selecciona las características de MRU

a)

Aceleración nula.

b)

Velocidad constante.

c)

Trayectoria curva.

d)

Trayectoria rectilínea.

69.

Define MCU

a)

Magnitud que mide el ritmo al que varía la velocidad.

b)

Número de veces que se repite el movimiento.

c)

Es el que tiene un cuerpo que describe una trayectoria circular con velocidad de valor constante.

70.

La ACELERACIÓN es....

a)

Es el tiempo que tarde en repetirse el movimiento.

b)

Es el número de veces que se repite el movimiento en la unidad de tiempo.

c)

Es el que tiene un cuerpo que describe una trayectoria circular con velocidad de valor constante. La trayectoria es una circunferencia y la velocidad es un valor constante.

71.

El periodo ( T ), es....

a)

Es el número de veces que se repite el movimiento en la unidad de tiempo.

b)

La trayectoria es una circunferencia y la velocidad es un valor constante

c)

Es el tiempo que tarde en repetirse el movimiento, es decir, en completar una vuelta.

72.

La frecuencia (f) es.....

a)

Es el tiempo que tarde en repetirse el movimiento, es decir, en completar una vuelta

b)

La trayectoria es una circunferencia y la velocidad es un valor constante.

c)

Es el número de veces que se repite el movimiento en la unidad de tiempo.

73.

Elige características MRUA

a)

La velocidad varía y, por tanto, existe aceleración.

b)

La trayectoria es una circunferencia y la velocidad es un valor constante.

c)

Trayectoria rectilínea .

d)

La velocidad es constante.

74.
a)

Ecuación para hallar la aceleración.

b)

Ecuación para hallar la velocidad final.

c)

Ecuación para hallar el tiempo final.

75.

v = v0 + at

Esta ecuación es para.....

a)

Primera ecuación MRUA , permite calcular velocidad final.

b)

Segunda ecuación MRUA , permite calcular posición final.

76.

x = x0 + v0 . t + ½ a . t2

a)

Primera ecuación de MRUA, permite calcular velocidad final.

b)

Segunda ecuación, permite calcular posición final.

77.

En esta gráfica el TRAMO 1(0-A) MRUA....

a)

No tiene aceleración y la velocidad es constante.

b)

Con aumento de velocidad, vf>vo, aceleración positiva.

c)

Con disminución de velocidad, vf<vo, aceleración negativa.

78.

En el tramo 2 (A-B) MRUA.....

a)

Con disminución de velocidad, vf<vo, aceleración negativa.

b)

Con aumento de velocidad, vf>vo, aceleración positiva.

c)

No tiene aceleración y la velocidad es constante

79.

En el TRAMO 3 (B-C) , MRUA...

a)

Con disminución de velocidad, vf<vo, aceleración negativa.

b)

Tiene aceleración y la velocidad es constante.

c)

Aumento de velocidad, vf>vo, aceleración positiva.

80.

Un cuerpo tiene MRUA cuando....

a)

Actúa una fuerza que solo cambia la dirección del movimiento, pero no altera el valor de su velocidad.

b)

Actúa una fuerza que hace que aumente o disminuya el valor de la velocidad de manera uniforme.

c)

No actúa ninguna fuerza neta.

81.

Un cuerpo tiene MRU cuando sobre el....

a)

Actúa una fuerza que solo cambia la dirección del movimiento, pero no altera el valor de su velocidad.

b)

Actúa una fuerza que hace que aumente o disminuya el valor de la velocidad de manera uniforme.

c)

No actúa ninguna fuerza neta.

82.

Un cuero tiene MCU cuando sobre el....

a)

Actúa una fuerza que solo cambia la dirección del movimiento, pero no altera el valor de su velocidad.

b)

Actúa una fuerza que hace que aumente o disminuya el valor de la velocidad de manera uniforme.

c)

No actúa ninguna fuerza neta.

83.

Elige la opción u opciones correctas....

a)

Sobre un cuerpo siempre actúan fuerzas pudiendo contrarrestarse o anular

b)

Si sobre un cuerpo no actúa ninguna fuerza neta , su movimiento no varia.

84.

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

a)

A la derecha

b)

A la izquierda

c)

En ambos lados

d)

En el centro

85.

Para que se produzca una reacción...

a)

se deben romper los enlaces de los productos

b)

se deben formar los enlaces de los reactivos

c)

deben chocar las moléculas de los productos

d)

deben romperse los enlaces de los reactivos

86.

¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?

a)

H2 + 2O2 --> 2H2O

b)

H2 + 2O2 --> H2O

c)

2H2 + O2 -->2 H2O

d)

2H2 + 2O2 --> 2H2O

87.

La ley de Lavoisier dice:

a)

Los reactivos siempre están ajustados

b)

Los productos siempre están a la derecha de la reacción

c)

Las reacciones de síntesis son endotérmicas

d)

La masa de reactivos y productos es la misma

88.

De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química

a)

Fermentación

b)

Evaporación

c)

Oxidación

d)

Combustión

89.

¿Qué tipo de reacción química es?

Cuando una sustancia que, en contacto con otras inflamables, produce una reacción fuertemente exotérmica.

a)

OXIDACIÓN

b)

COMBUSTIÓN

c)

FERMENTACIÓN

d)

Ninguna, es una reacción física.

90.

¿Qué tipo de reacción química es?

Una reacción química que produce humo y ceniza.

a)

OXIDACIÓN

b)

COMBUSTIÓN

c)

FERMENTACIÓN

d)

Ninguna, es una reacción física.

91.

¿Qué tipo de reacción química es?

Una reacción química donde el oxígeno altera una fruta.

a)

OXIDACIÓN

b)

COMBUSTIÓN

c)

FERMENTACIÓN

d)

Ninguna, es una reacción física.

92.

¿Qué tipo de reacción química es?

a)

OXIDACIÓN

b)

COMBUSTIÓN

c)

FERMENTACIÓN

d)

Ninguna, es una reacción física.

93.

¿Qué tipo de reacción química es?

a)

OXIDACIÓN

b)

COMBUSTIÓN

c)

FERMENTACIÓN

d)

Ninguna, es una reacción física.

94.

¿Qué tipo de reacción química es?

a)

OXIDACIÓN

b)

COMBUSTIÓN

c)

FERMENTACIÓN

d)

Ninguna, es una reacción física.

95.

¿Qué tipo de reacción química es?

a)

OXIDACIÓN

b)

COMBUSTIÓN

c)

FERMENTACIÓN

d)

Ninguna, es una reacción física.

96.

¿Qué tipo de reacción química es?

a)

OXIDACIÓN

b)

COMBUSTIÓN

c)

FERMENTACIÓN

d)

Ninguna, es una reacción física.

97.

hacer caramelo para el flan

a)

cambio quimico

b)

cambio fisico

98.

la gasolina es muy inflamable

a)

propiedad fisica

b)

propiedad quimica

99.

se quema una madera y quedan cenizas y humo

a)

cambio fisico

b)

cambio quimico

100.

una planta crece con agua y sol

a)

cambio fisico

b)

cambio quimico

101.

cortar en pedazos una hoja de papel

a)

cambio fisico

b)

cambio quimioco

102.

en este cambio no se produce una nueva sustancia

a)

cambio fisico

b)

cambio quimico

103.

en estos cambios se produce una nueva sustancia

a)

cambio quimico

b)

cambio fisico

104.

Una reacción de combustión se caracteriza por tener presente en los reactivos (a)  

105.

¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión ?

a)

Agua Y combustible

b)

Agua y bióxido de carbono

c)

Bióxido de carbono y combustible

d)

Oxigeno y combustible

106.

Cual de estas reacciones es de combustión

a)
b)
c)
d)
107.

Las reacciones químicas pueden ser....

a)

rápidas

b)

lentas

c)

rápidas o lentas

108.

Según la energía que se genera en las reacciones pueden ser

a)

Exotérmicas cuando ceden calor

Endotérmicas cuando necesitan calor

b)

Exotérmicas cuando necesitan calor

Endotérmicas cuando ceden calor

c)

Exotérmicas cuando ceden calor

d)

Endotérmicas cuando necesitan calor

109.

Para que se produzca una reacción...

a)

se deben romper los enlaces de los productos

b)

se deben formar los enlaces de los reactivos

c)

deben chocar las moléculas de los productos

d)

deben romperse los enlaces de los reactivos

110.

¿Cómo se llama la teoría que explica las condiciones necesarias para que se lleve acabo una reacción?

a)

Teoría de la explosiones

b)

Teoría de colisiones

c)

Teoría de la orientación adecuada

d)

Teoría de la liberación de energía

111.

La combustión es una reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable ¿Qué tipo de reacción es?

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

112.

Hervir agua es un cambio ¿De qué tipo?

a)

Cambio físico

b)

Cambio químico

113.

Hacer palomitas en sarten o microondas requiere energía en forma de calor para que suceda, esto indica que es una reacción:

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

114.

Estirar una liga es un cambio:

a)

Físico

b)

Químico

115.

¿Cual de los siguientes instrumentos se puede usar para medir longitud?

a)

Balanza digital

b)

Dinamómetro

c)

Calibre

d)

Amperímetro

116.

Una de las siguientes no es propiedad específica de la materia.

a)

Superficie

b)

Temperatura de fusión

c)

Conductividad eléctrica

d)

Densidad

117.

Uno de los siguientes elementos no es semimetal

a)

Boro

b)

Fósforo

c)

Silicio

118.

¿Qué método usarías para separar los componentes de la tinta de un bolígrafo?

a)

Destilación

b)

Filtración

c)

Imantación

d)

Cromatografía

119.

Escribe el símbolo del cobre:

(a)  

120.

¿Cómo se llama el cambio de sólido a gas?

a)

Fusión

b)

Sublimación

c)

Condensación

d)

Vaporización

121.

¿Con cuál de los siguientes métodos separamos partículas de distintos tamaños?

a)

Filtración

b)

Imantación

c)

Tamizado

d)

Decantación

122.

¿Cuál es el nombre de este objeto?

a)

Probeta

b)

Pipeta

c)

Erlenmeyer

d)

Vaso de precipitados

123.

Cuando se calienta un gas... (escoge la correcta)

a)

Sus partículas aumentan de tamaño

b)

Sus partículas disminuyen

c)

Sus partículas se mueven más rápido

d)

Sus partículas se juntan

124.

En un depósito de 150 L queremos preparar una disolución con 3 kg de sal. Su concentración es:

a)

0,02 kg/L

b)

50 kg/L

c)

20 kg/L

d)

0,05 kg/L

125.

Un coloide es:

a)

el disolvente en una disolución

b)

una mezcla donde las partículas no se ven a simple vista, pero sí con microscopio

c)

una mezcla homogénea, conl as partículas de soluto muy pequeñas

d)

una mezcla de soluto sólido en disolvente líquido

126.

¿Cuál de las siguientes expresiones debemos usar para calcular la concentración?

a)

c=mVc=\frac{m}{V}

b)

d=mVd=\frac{m}{V}

c)

c=m⋅Vc=m·V

d)

Ninguna de las otras

127.

El número atómico de un elemento indica...

a)

El número de neutrones

b)

El número de protones

c)

El número de átomos

d)

Todos los anteriores

128.

¿Cuál de los siguientes es un cambio químico?

a)

La formación de un tornado

b)

Freir unas patatas

c)

El arcoiris

d)

La nieve que se descongela

129.

¿Cuál de los siguientes es un método de separación de mezclas homogéneas?

a)

Filtración

b)

Imantación

c)

Destilación

d)

Decantación

130.

¿Qué tienen en común el F y el O?

a)

Nada

b)

Son metales

c)

Son no metales

d)

Ninguna es correcta

131.

Señala el ejemplo que NO pertenece a la FÍSICA:

a)

Cambios de estado.

b)

Movimiento de los cuerpos.

c)

Fuerzas.

d)

Procesos en el interior de seres vivos.

e)

Medida de la densidad.

132.

Señala el ejemplo que NO pertenece a la QUÍMICA:

a)

Formación de nuevas sustancias.

b)

Acidez de un medio.

c)

Contaminación atmosférica.

d)

Procesos en el interior de seres vivos.

e)

Cambios de estado.

133.

Transforma 4 min 20 s a cs:

a)

26 000 cs

b)

24 000 cs

c)

2 600 cs

d)

2 400 cs

134.

Transforma 1,25 m2 a cm2:

a)

12 500 cm2

b)

1 250 000 cm2

c)

0,000 125 cm2

d)

Infinito.

135.

SEÑALA las que sean MAGNITUDES FUNDAMENTALES:

a)

Masa.

b)

Longitud.

c)

Peso.

d)

Velocidad.

e)

Cantidad de sustancia.

136.

SEÑALA las que sean MAGNITUDES DERIVADAS:

a)

Aceleración.

b)

Energía.

c)

Peso.

d)

Velocidad.

e)

Temperatura.

137.

MARCA la GRÁFICA que representa 2 MAGNITUDES DIRECTAMENTE PROPORCIONALES:

a)
b)
138.

El récord mundial de los 100 m lisos fue establecido por Usain Bolt en 2009. El cronómetro que se paró en 9,58 s, ¿qué PRECISIÓN tenía?

a)

0,01 s

b)

0,01 cs

c)

1 s

139.

Observa la IMAGEN y CONTESTA:

a)

4,7523 · 103

b)

4,7523 · 10-3

c)

47,523 · 102

140.

¿Qué MÉTODOS se utilizan para separar MEZCLAS HETEROGÉNEAS?

a)

Criba

b)

Filtración

c)

Destilación

d)

Decantación

e)

Separación magnética.

141.

¿CÓMO SEPARARÍAS una mezcla formada por ARENA FINA y SAL GRUESA?

a)

Criba

b)

Filtración

c)

Destilación

d)

Decantación

142.

Explica CÓMO SEPARARÍAS una MEZCLA de SAL, AGUA y ACEITE:

a)

Primero filtración, luego decantación.

b)

Primero decantación, luego cristalización.

c)

Primero destilación, luego evaporación.

d)

Primero decantación, luego destilación.

143.

¿Qué MÉTODOS se utilizan PARA SEPARAR MEZCLAS HOMOGÉNEAS?

a)

Centrifugación

b)

Cristalización

c)

Destilación

d)

Decantación

e)

Extracción con disolventes

144.

Una SUSTANCIA PURA...

a)

Se puede separar mediante procedimientos físicos.

b)

Se puede separar mediante procedimientos químicos.

c)

No se puede separar.

d)

Se divide en homogéneas y heterogéneas.

e)

Puede ser un compuesto o una sustancia simple.

145.

¿Qué MÉTODO emplearías PARA SEPARAR un SÓLIDO DE UN LÍQUIDO en el que NO está DISUELTO?

a)

Filtración.

b)

Decantación.

c)

Separación magnética.

d)

Destilación.

146.

¿A cuál de las siguientes imágenes podemos asociar la CROMATOGRAFÍA?

a)
b)
c)
d)
147.

Las PROPIEDADES GENERALES de la materia pueden tener cualquier valor y están presentes en cualquier materia. Son:

a)

Temperatura.

b)

Masa.

c)

Volumen.

d)

Dureza.

e)

Densidad.

148.

En una DISOLUCIÓN SATURADA:

a)

El disolvente no puede disolver más cantidad de soluto.

b)

El soluto no puede disolver más cantidad de disolvente.

c)

El disolvente puede disolver más cantidad de soluto.

d)

Tenemos soluto precipitado en el fondo.

149.

Indica qué CAMBIO DE ESTADO se ha producido:

Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.

a)

Condensación.

b)

Sublimación.

c)

Ebullición.

d)

Solidificación.

150.

¿En qué UNIDAD debemos expresar la TEMPERATURA cuando aplicamos las LEYES de los GASES?

a)

Grados centígrados o Celsius.

b)

Grados Fahrenheit.

c)

Kelvin.

d)

Rankine.

151.

La PRESIÓN de una muestra de gas que estaba inicialmente a 27°C SE DUPLICA mientras el VOLUMEN permanece CONSTANTE. ¿Cuál es la NUEVA TEMPERATURA?

a)

54 K

b)

327 K

c)

600 K

d)

No puede determinarse con la información dada.

152.

Si encerramos un gas en un recipiente rígido para que NO pueda VARIAR su VOLUMEN Y LO CALENTAMOS, ¿qué le ocurre a la PRESIÓN?

a)

Aumenta.

b)

Disminuye.

153.

Los COMETAS al escapar de la Nube de Oort hacia el SOL, reflejan su luz al estar compuestos por roca y fragmentos de HIELO. ¿Qué CAMBIO DE ESTADO ocurre en este hecho?

(a)  

154.

MARCA lo CORRECTO sobre la GRÁFICA adjunta:

a)

Es una gráfica de calentamiento.

b)

El punto de fusión de la sustancia es de -15ºC.

c)

El punto de solidificación de la sustancia es de -15ºC.

d)

Es una gráfica de enfriamiento.

e)

El punto de condensación es de 78ºC.

155.

MARCA lo CORRECTO sobre la GRÁFICA adjunta:

a)

Es una gráfica de calentamiento.

b)

El punto de solidificación es de -30ºC.

c)

El punto de ebullición es de 20ºC.

d)

Es una gráfica de enfriamiento.

e)

El punto de ebullición es de -30ºC.

156.

Los primeros en hablar del ÁTOMO fueron...

a)

Don Manuel y Don Andrés en el año 2000.

b)

Leucipo y Demócrito de Abdera en el año 400 a.C.

c)

Platón y Aristóteles en el año 400 a.C.

d)

Dalton a finales del siglo XVIII.

157.

La LEY de la CONSERVACIÓN de la MASA, "EN UNA REACCIÓN QUÍMICA LA MATERIA SE TRANSFORMA (NO SE CREA NI SE DESTRUYE)", fue publicada POR:

(a)  

158.

Dalton inauguró la era moderna de la Química formulando las leyes de la...

(a)  

159.

En el modelo de RUTHERFORD, ¿cuál es la parte del átomo en la cual se encuentran los electrones?

(a)  

160.

Elige las opciones correctas:

a)

Se trata de un átomo de carbono.

b)

Z = 6

c)

A = 6

d)

Este átomo tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.

e)

Este átomo tiene 12 protones y 6 neutrones.

161.

Los átomos siguientes corresponden a dos...

(a)  

162.

Este ion, contiene:

a)

51 neutrones, 70 protones y 54 electrones.

b)

51 electrones, 70 neutrones y 54 protones.

c)

51 protones, 70 neutrones y 54 electrones.

163.

¿Qué es el número A?

a)

El número atómico, indica el número de protones.

b)

El número másico corresponde al número de protones y neutrones.

c)

El número atómico, corresponde al número de protones y electrones.

d)

El número másico, indica el número de protones.

164.

Respecto a las PARTÍCULAS SUBATÓMICAS, señala la AFIRMACIÓN CORRECTA:

a)

Protones, electrones y neutrones tienen la misma masa.

b)

Protones, electrones y neutrones tienen la misma carga.

c)

Protones y electrones tienen la misma masa.

d)

Protones y neutrones tienen la misma masa.

e)

Protones y electrones tienen el mismo valor y signo de carga.

165.

¿Qué es el número Z?

a)

El número atómico, que indica el número de protones.

b)

El número másico que corresponde al número de protones y neutrones.

c)

El número atómico, corresponde al número de protones y electrones.

d)

El número másico, indica el número de protones.

e)

Un valor que permite identificar al átomo (es como su "DNI").

166.

¿Es POSIBLE UN ÁTOMO como el que aparece en la IMAGEN?

a)

Sí.

b)

No.

167.

Si UN ÁTOMO GANA O PIERDE ELECTRONES SE CONVIERTE EN UN...

(a)  

168.

¿Quién creó la tabla periódica?

a)

Heinrich Rudolf Hertz

b)

Robert Boyle

c)

Antoine Lavoisier

d)

Es fruto del trabajo de muchos científicos

e)

Dmitri Mendeléiev

169.

Los metales son:

a)

Buenos conductores, tienen bajos puntos de fusión y bajas densidades.

b)

Buenos conductores, tienen bajos puntos de fusión y altas densidades.

c)

Buenos conductores, tienen elevados puntos de fusión y altas densidades.

d)

Malos conductores, tienen bajos puntos de fusión y altas densidades.

170.

Los gases nobles presentan una reactividad muy baja ("no se juntan con plebeyos"), porque...

a)

Son todos gases a temperatura ambiente y pueden reaccionar con otros elementos.

b)

Tienen su última capa completa y no tienen tendencia a perder ni ganar electrones.

c)

Se encuentran en la columna de más a la derecha de la tabla y tienen más elementos a la derecha con los que reaccionar.

d)

Ninguna es cierta, presentan una alta reactividad.

171.

MARCA los ELEMENTOS que sean METALOIDES o SEMIMETALES:

a)

Boro.

b)

Hidrógeno.

c)

Aluminio.

d)

Sodio.

e)

Silicio.

172.

Respecto a las MOLÉCULAS...

a)

Solo pueden estar formadas por átomos del mismo elemento químico.

b)

El nº de átomos que las componen es siempre variable.

c)

Todas tienen el mismo nº y tipo de átomos.

d)

Son agrupaciones de varios átomos iguales o diferentes.

173.

El AMONIACO, cuya estructura aparece en la IMAGEN, es un EJEMPLO de:

a)

Compuesto cristalino.

b)

Compuesto molecular.

c)

Sustancia simple cristalina.

d)

Sustancia simple molecular.

174.

El CUARZO, cuya fórmula química es SiO2, tiene una estructura como la que aparece en la IMAGEN. Se trata de un EJEMPLO de:

a)

Compuesto cristalino.

b)

Compuesto molecular.

c)

Sustancia simple cristalina.

d)

Sustancia simple molecular.

175.

La REPRESENTACIÓN se corresponde con:

a)

Un cristal que sea una sustancia simple.

b)

Un cristal que sea un compuesto.

c)

Un compuesto molecular.

d)

Una sustancia simple molecular.

176.

La REPRESENTACIÓN se corresponde con:

a)

Un cristal que sea una sustancia simple.

b)

Un cristal que sea un compuesto.

c)

Un compuesto molecular.

d)

Una sustancia simple molecular.

177.

Las SUSTANCIAS de PARTIDA en una REACCIÓN QUÍMICA se llaman:

(a)  

178.

Las SUSTANCIAS FINALES en una REACCIÓN QUÍMICA se llaman:

(a)  

179.

La LEY DE LAVOISIER dice que:

a)

"Los reactivos siempre están ajustados".

b)

"Los productos siempre están a la derecha de la reacción".

c)

"Las reacciones químicas no pueden ser naturales".

d)

"La masa de reactivos y productos debe ser siempre la misma".

180.

La LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS dice que:

"En una reacción química, la proporción entre las masas de los reactivos y los productos es fija e independiente de la cantidad que reaccione". ¿Quién fue su AUTOR?

(a)  

181.

Las LEYES que se BASAN en la EXPERIENCIA, se denominan LEYES...

(a)  

182.

¿Qué FACTORES influyen en la velocidad de una reacción?

a)

Temperatura.

b)

Concentración de los productos.

c)

Superficie de contacto.

d)

Concentración de los reactivos.

e)

Presencia de catalizadores.

183.

¿Cuál es el PRINCIPAL GAS DE EFECTO INVERNADERO?

a)

CO

b)

Gas CFC

c)

CO2

d)

H2SO4

e)

Ácido nítrico

184.

SEÑALA los EFECTOS que son RESPONSABILIDAD del "AGUJERO" EN LA CAPA DE OZONO:

a)

Quemaduras y cáncer de piel.

b)

Cataratas en los ojos.

c)

Graves sequías.

d)

Deterioro de la salud reproductiva.

e)

Mutaciones.

185.

Si SALGO DE MI CASA por la mañana Y por la noche VUELVO A ELLA, podemos decir que:

a)

La trayectoria es nula.

b)

No he recorrido espacio.

c)

El desplazamiento es nulo.

d)

El caballo de Santiago era verde.

186.

Un paseante que se mueve con velocidad constante, se sienta en un banco durante un cierto tiempo y vuelve al punto de partida, a la misma velocidad. ¿Cuál de las siguientes gráficas s-t representa su movimiento?:

a)
b)
c)
d)
187.

Observa esta gráfica y razona cuál de las afirmaciones es falsa:

a)

La velocidad no es constante en todo el recorrido.

b)

El móvil comienza su recorrido en la salida y termina en la salida.

c)

El móvil está a 5 m de la salida a los 2 s.

d)

El móvil está a 5 m de la salida a los 11 s.

188.

Calcula la velocidad del móvil en el tramo D→ED\rightarrow E :

a)

- 2 m/s

b)

0,5 m/s

c)

- 1 m/s

d)

2,5 m/s

189.

¿CUÁNTO PESARÍA en MARTE un objeto de 50 kg, si sabemos que la ACELERACIÓN de la GRAVEDAD en él es de 3,7 N/kg?

a)

13,51 N

b)

490 N

c)

185 N

d)

50 kg

190.

Dos cuerpos que tienen IGUAL MASA están separados UN METRO, y la FUERZA DE ATRACCIÓN entre ellos es 20 N. Si se SEPARAN HASTA que la distancia entre ellos es

de 2 METROS, la fuerza de atracción es ahora de:

a)

5 N

b)

10 N

c)

40 N

d)

80 N

191.

Dos cuerpos se atraen con una FUERZA F, al tener la MISMA MASA m y estar separados una DISTANCIA d. Si la DISTANCIA SE REDUCE A LA MITAD :

a)

La F se divide entre 4.

b)

La F aumenta de forma proporcional al cuadrado de la distancia.

c)

La F se reduce de forma proporcional al cuadrado de la distancia.

d)

La F se multiplica por 4.

192.

Una FUERZA es CUALQUIER ACCIÓN que, al aplicarla sobre un cuerpo, puede lograr 2 EFECTOS:

a)

Efecto estático: deforma el cuerpo.

b)

Efecto dinámico: cambia el estado de reposo o movimiento del cuerpo.

c)

Efecto estático: cambia el estado de reposo o movimiento del cuerpo.

d)

Efecto dinámico: deforma el cuerpo.

193.

La FUERZA es una MAGNITUD VECTORIAL porque su efecto depende de:

a)

Los caballeros Jedi.

b)

El valor (módulo).

c)

La dirección.

d)

El sentido.

e)

La frecuencia.

194.

Los CUERPOS que se DEFORMAN cuando actúa la FUERZA Y NO RECUPERAN su FORMA ORIGINAL al cesar esta son...

a)

Elásticos.

b)

Rígidos.

c)

Más duros que Don Andrés.

d)

Muy chungos.

e)

Plásticos.

195.

Un RESORTE de k=100 N/m se estira 0,2 m cuando actúa una FUERZA sobre él. DETERMINA SU MAGNITUD:

a)

20 N

b)

200 N

c)

2000 N

d)

2 N

e)

40 N

196.

Un resorte MIDE 15 cm y tiene una CONSTANTE DE ELASTICIDAD de 20 N/m. Cuando se le aplica

una FUERZA de 4 N, el resorte mide:

a)

20 cm

b)

25 cm

c)

30 cm

d)

35 cm

197.

La CONSTANTE DE ELASTICIDAD de un resorte es 50 N/m. Elige la respuesta CORRECTA:

a)

El resorte mide 1 m cuando se le aplica una fuerza de 50 N.

b)

Si aplicamos al resorte una fuerza de 100 N, su longitud aumenta en 2 m.

c)

La fuerza máxima que le podemos aplicar al resorte es de 50 N.

d)

Lo máximo que se puede estirar el resorte es 1 m.

198.

Explica cuál de las siguientes expresiones NO se refiere

a la FUERZA de ROZAMIENTO:

a)

Es una fuerza de contacto.

b)

Es mayor cuanto mayor sea el peso del cuerpo.

c)

Su sentido es opuesto al de la fuerza peso.

d)

Gracias a ella podemos caminar.

199.

La FUERZA RESULTANTE O NETA que actúa sobre el cuerpo:

a)

Tiene un valor de 5 N en sentido noroeste.

b)

Tiene un valor de 7 N en sentido noreste.

c)

Tiene un valor de 5 N en sentido noreste.

d)

Tiene un valor de 5 N en sentido suroeste.

200.

¿Cuál es la UNIDAD del SI de ENERGÍA?

a)

El Julio (J).

b)

La caloría (cal).

c)

El kilowatio-hora (kWh).

d)

El kilojulio (kJ).

201.

Respecto a la ENERGÍA, SEÑALA lo CORRECTO:

a)

Es la capacidad que tiene un cuerpo o sistema material para producir cambios.

b)

Los objetos inanimados también la pueden tener.

c)

Los cuerpos puede ejercer fuerzas gracias a que la tienen.

d)

Es aquello que tienen los cuerpos para poder hacer cosas.

202.

Las ONDAS TIENEN DIFERENTES...

a)

Amplitudes.

b)

Velocidades.

c)

Longitudes de onda.

d)

Frecuencias.

e)

Intensidades.

203.

La ENERGÍA se CARACTERIZA porque:

a)

Se transforma.

b)

Se pierde.

c)

Se vende.

d)

Se transfiere.

e)

Se conserva.

204.
a)

Las ondas a, b y c tienen todas la misma intensidad.

b)

Las ondas a, b y c tienen todas la misma longitud de onda.

c)

Las ondas a, b y c tienen todas la misma energía.

d)

Las ondas a, b y c tienen todas la misma frecuencia.

205.

Observa la IMAGEN ADJUNTA y señala la afirmación INCORRECTA:

a)

Las ondas a, b y c tienen todas la misma amplitud.

b)

La onda a tiene mayor frecuencia.

c)

La onda c tiene mayor energía.

d)

Las ondas a, b y c tienen todas la misma intensidad.

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