Analise o gráfico e assinale a alternativa correta:

C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O + 1373 kJ

Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na formação de 9 mols de água?

Assinale os fenômenos endotérmicos:

I. Queima da madeira.

II. Solidificação da água.

III. Fusão do ferro.

IV. Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) + 491,5 kJ → 2 Fe (s) + 3 CO (g)

V. CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (v) ΔH = -889,5 kJ

No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:

A equação abaixo representa a combustão do butano (C₄H₁₀):

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O ΔH = -1368 kJ

A quantidade de butano, em gramas, necessária para liberar 6840 kJ é de

Dado: massa molar C₄H₁₀ = 58 g.mol^-1

Sobre os processos de transformação da matéria, pode-se afirmar que:

Todas são reações endotérmicas, exceto:

Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:

A partir da interpretação do gráfico, pode-se afirmar que o processo indicado é:

Considere: A → B

Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.

Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:

O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica representada por:

C₆H₄(OH)_2(aq) + H₂O_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + 2 H₂O_(l)

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C₆H₄(OH)_2(aq) → C₆H₄O_2(aq) + H_2(g) ∆H_I = +177 kJ/mol

H₂O_(l) + 1/2 O_2(g) → H₂O_2(aq) ∆H_II = +95 kJ/mol

H₂O_(l) → 1/2 O_2(g) + H_2(g) ∆H_III = +286 kJ/mol

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3 C₂H_2(g) → C₆H_6(l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

C₂H_2(g) + 5/2O_2(g) →  2CO_2(g) + H₂O_(l)         ∆H_I = –310 kcal/mol

C₆H_6(l) + 15/2O_2(g) → 6CO_2(g) + 3H₂O_(l)        ∆H_II = –780 kcal/mol

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O_2(g) → 2 O_3(g) ∆H₁ = +284,6 kJ

II. 1 C_(grafita) + 1 O_2(g)→1 CO_2(g) ∆H₂ = -393,3 kJ

III. 1 C₂H_4(g) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 2H₂O_(l) ∆H₃ = -1410,8 kJ

IV. 1 C₃H_6(g) + 1 H_2(g) → 1 C₃HO_8(g) ∆H₄ = -123,8 kJ

V. 1 I_(g) → 1/2 I_2(g) ∆H₅ = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada como entalpia de formação, também conhecida como calor de formação:

A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio no local da lesão. Qual o tipo de processo químico que ocorre dentro da bolsa térmica?

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = + 68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = + 94,0 Kcal/mol

V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = +17,9 Kcal/mol

Qual ou quais são reações exotérmicas?

Uma reação exotérmica possui

A reação de combustão do formol (CH₂O), realizadas na condição padrão, é representada pela seguinte equação:

CH₂O (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (l) ΔH = -570 kJ

Dadas as entalpias padrão de formação, determine a entalpia padrão do formol (CH₂O), em kJ/mol:

Dados:

ΔH⁰_f H₂O (l) = -286 kJ/mol

ΔH⁰_f CO₂ (g) = -394 kJ/mol

Considerar a equação que traduz a reação química de síntese do amoníaco:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

Com base nas energia de ligação da tabela, determina a variação de entalpia da síntese do amoníaco

Determine o valor de variação de entalpia para a reação a seguir:

3 MgO (s) + Al (s) → 3 Mg (s) + Al₂O₃ (s)

Dados:

ΔH⁰_f MgO (s) = -600 kJ/mol

ΔH⁰_f Al₂O₃ (s) = -1670 kJ/mol

Determine o valor da variação de entalpia da seguinte reação química:

H₂ (g) + F₂ (g) → 2 HF (g)

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?

CH_4(g) + 3Cl_2(g) → CHCl_3(l) + 3HCl_(g)

Dados:

ΔH⁰_fCH_4(g) = -74,8 kJ/mol

ΔH⁰_fCHCl_3(l) = - 134,5 kJ/mol

ΔH⁰_fHCl_(g) = - 92,3 kJ/mol

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O_2(g) → 2 O_3(g) ∆H₁ = +284,6 kJ

II. 1 C_(grafita) + 1 O_2(g)→1 CO_2(g) ∆H₂ = -393,3 kJ

III. 1 C₂H_4(g) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 2H₂O_(l) ∆H₃ = -1410,8 kJ

IV. 1 C₃H_6(g) + 1 H_2(g) → 1 C₃HO_8(g) ∆H₄ = -123,8 kJ

V. 1 I_(g) → 1/2 I_2(g) ∆H₅ = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada como entalpia de combustão, também conhecida como calor de combustão:

Uma reação endotérmica possui

Selecione apenas as imagens que indicam misturas homogêneas verdadeiras:

"Nesse tipo de dispersão as partículas do disperso podem ser vistas a olho nú". Essa afirmativa refere-se a um(a):

Átomos, íons ou moléculas, são as possíveis partículas de disperso presentes em um(a):

"Nesse tipo de dispersão as partículas de disperso podem ser pequenos aglomerados de átomos, íons e moléculas, que não sedimentam pela ação da gravidade". Essa afirmativa trata-se de um(a):

Selecione apenas as imagens que indicam misturas heterogêneas:

Indique o estado físico do disperso e do dispersante, respectivamente, da imagem acima:

Qual das dispersões abaixo apresentará o fenômeno conhecido como Efeito Tyndall, caso um feixe de luz incida sobre a dispersão:

Todas as afirmativas abaixo são características dos coloides, EXCETO:

O leite é considerado um(a):

Sobre essa imagem, assinale as alternativas que julgar corretas:

Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um feixe de luz sofre o efeito tyndall devido:

Quais são os estados físicos dos disperso e dispersante dos coloides do tipo aerosol liquido e emulsão líquida:

Seleciona a dispersão coloidal cujo meio disperso é líquido e o meio dispersante é sólido.

As partículas dispersas podem ser vistas a olho nú nos coloides.

O efeito de Tyndall é o efeito ótico da dispersão da luz pelas partículas de que tipo de dispersões?

O sangue é um exemplo de:

É um exemplo de suspensão:

Um solvente é aquele:

Um soluto é aquele:

OBSERVE A IMAGEM E CLASSIFIQUE O TIPO DE COLOIDE:

OBSERVE A IMAGEM E CLASSIFIQUE O TIPO DE COLOIDE.

Qual das imagens representa um aerossol sólido?

Uma solução aquosa de 250mL possui 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine a concentração em mol/L da solução.

Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.

(UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ (Massa molar = 58,5g/mol), em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final, em g/L?

(Mackenzie) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 mL de água?

Uma solução foi preparada dissolvendo-se X g de cloreto de sódio (NaCl) em 6,0 litros de água. Considerando que a concentração comum seja 15 g/L , qual a massa do soluto?

Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:

Dados: M(C) 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol ; M(H) = 1 g/mol

Qual é a massa de ácido nítrico (HNO₃) existente em 100 g da solução de concentração 63% m/m?

Pomadas à base de lidocaína são utilizadas como anestésico local. Sabendo que uma bisnaga desse medicamento apresenta 2% de título em massa e 250g de pomada, qual a massa de lidocaína existente em uma bisnaga.

Uma solução foi preparada pela adição de 25 mL de álcool etílico em 100 mL de água. Calcule o título em porcentagem em volume dessa solução alcoólica é

Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu título em porcentagem de massa:

А 42ºС, а ѕоlubіlіdаdе dе сеrtо ѕаl é dе 15 g раrа саdа 100 g dе águа. А ѕоluçãо quе ѕеrá fоrmаdа nеѕѕа tеmреrаturа ѕе аdісіоnаrmоѕ 30 g dеѕѕе ѕаl еm 200 g dе águа е аgіtаrmоѕ соnvеnіеntеmеntе é ѕаturаdа.

O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura e pressão.

As soluções químicas são misturas ou dispersões heterogêneas. A sua formação depende de dois constituintes principais, o soluto e o solvente.

As soluções que contêm menos soluto dissolvido do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade, são chamadas:

Observe o circuito representado na imagem e proponha uma justificativa para que a luz esteja acesa:

O coeficiente de solubilidade do sal na água é igual a 36 g de NaCl/ 100 g de água a 20ºC. Qual solução a seguir pode ser classificada de supersaturada, caso seja dissolvido:

Um soluto possui S = 35g/100g H₂O (25°C). Se uma solução for preparada pela adição de 18g de soluto em 100g de água ela terá classificação:

O coeficiente de solubilidade (g/100g H₂O) do KNO₃ em 80ºC é aproximadamente:

O gráfico indica as curvas de solubilidade de quatro diferentes sais:

Qual destes sais apresenta maior solubilidade a 40ºC?

O álcool 70% é uma solução:

Uma aliançã é considerada uma solução:

O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que a substancia mais solúvel a 20°C é:

A curva de solubilidade de um sal hipotético é apresentada na imagem.

Qual a massa de água necessária para dissolver 30 g desse sal 20°C?

O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias nas condições indicadas. Indique a massa de KNO₃ necessária para saturar 200g de água a 90°C:

Em uma aliança de prata (90% prata e 10% platina) o soluto da solução é o (a):

A que temperatura aproximada o KClO₃ e o NaCl apresentam a mesma solubilidade?

O composto mais solúvel e menos solúvel a 0°C respectivamente são:

Para que se dissolvam 40 g de NaCl em 100 g de H₂O, e necessário aumentar a temperatura para:

Qual é a massa aproximada de NaCl que está dissolvida a 90°C em 100 g de agua?

A 100 g de água foram adicionados 50 g de KCl. Defina em qual temperatura podemos obter uma solução saturada?

O gráfico indica as curvas de solubilidade de quatro diferentes sais:

Qual destes sais apresenta menor solubilidade a 15ºC?

Ao prepararmos soluções de cada sal, adicionando 100 g de cada substância, em 100 g de água à temperatura de 50°C, teremos preparado solução insaturada para o(s) sal(ais):

Foram preparadas soluções de cada sal, adicionando 75 g de cada substância, em 100 g de água à temperatura de 60°C. Sobre as soluções preparadas, marque a alternativa correta:

Sabendo que uma substância química possui coeficiente de solubilidade igual a 25 g / 100 g de H₂O à 30°C. Determine a massa de precipitado que será formado, ao se preparar uma solução, adicionando 70 g dessa substância em 250 g de água à temperatura de 30°C.