Worksheetsфизхим +50буйырса
Total questions: 27
Worksheet time: 14mins
Химиялық термодинамика зерттейді
химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын.
химиялық реакциялардың жылдамдықтары
химиялық процесстің өту механизмін
жекеленген заттардың химиялық қасиеттері.
тепе-теңдіксіз жүйелер
Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:
қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды
қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды.
қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды.
қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады
қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды
Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ
φ=0
φ=1.
φ>1.
φ=2.
φ>2.
Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:
φ=0.
φ=1.
φ>1
φ<2
Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз
m
V
H
P
C
Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек
V
S
T
m
P
Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз
m
n
C
U
V
Эндотермиялық реакциялар үшін
∆H>0.
∆ S =0.
Q<0
Q>0
∆H=0.
Экзотермиялық реакциялар үшін
Q>0
∆H<0
Q<0.
Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:
Q=∆U + A
Q=∆U - p∆V
Q=∆U - p∆V
Q=∆U – A.
Q=∆U + p∆A
Экзотермиялық реакцияларда
жылу сіңіріледі
жылу бөлінеді
жүйенің жылу мөлшері артады
∆H<0.
Q>0
Эндотермиялық реакцияларда
Q>0.
∆H<0.
жылу бөлінеді
жылу сіңіріледі
жүйенің жылу мөлшері азаяды
Термодинамикалық функция болып табылады:
p
T
V
U
C
Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:
∆G = ∆H - T∆S
G = T∆S.
∆G = ∆U - T∆S
∆G = ∆H + T∆S
∆G = ∆U + T∆S.
∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды
жүйенің бос энергиясын.
жүйенің байланысқан энергиясын
изобаралық-изотермиялық потенциалды
изохоралық-изотермиялық потенциалды
Гельмгольцтың энергиясын
Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:
Көлем
Температура.
жылу мөлшері
Жылусыйымдылық
Энтропия
Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз
2Н2О = 2H2 + O2.
N2 + 3H2 = 2NH3
J2 + H2 = 2HJ
Cl2 + H2 = 2HCl
2NO + O2 = 2NO2
Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:
Дж/мольК.
Дж/моль
Кал/град
Кал/моль.град
Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең
* термодинамиканың нөлінші заңы
термодинамиканың бірінші заңы
термодинамиканың екінші заңы
термодинамиканың үшінші заңы.
Кирхгофф заңы
Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:
Энтропияға
Гиббс энергиясына
Энтальпияға
изохоралық-изотермиялық потенциалға
Гельмгольц энергиясына
Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең
Энтропияға
Гиббс энергиясына
Энтальпияға
изохоралық-изотермиялық потенциалға
Гельмгольц энергиясына.
Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: * ішкі энергия.
жүйенің температурасы
реакция өнімдерінің түзілу жылулары
Гиббс энергиясы
оршаған ортаның температурасы
! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді
1,2,3 өрістері.
АО, ВО, СО сызығы
АВ сызығы
ВС сызығы
Q=∆H формуласы:
Лавуазье-Лаплас заңы.
Гесс заңынан шығатын бірінші салдар
изобаралық процестің жылулық эффектісі
* изохоралық процестің жылулық эффектісі
термодинамиканың бірінші заңы.
Q=∆U формуласы
термодинамиканың бірінші заңы
Гесс заңынан шығатын бірінші салдар
изохоралық процестің жылулық эффектісі
изобаралық процестің жылулық эффектісі
Лавуазье-Лаплас заңы
Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды
термодинамиканың нөлінші заңы
Лавуазье-Лаплас заңы
термодинамиканың екінші заңы
термодинамиканың бірінші заңы
Гесс заңынан шығатын бірінші салдар
Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:
термодинамиканың бірінші заңы
Лавуазье-Лаплас заңы.
термодинамиканың екінші заңы
Гесс заңы.
ермодинамиканың нөлінші заңы
