Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

FORMATIF SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Total questions: 40

Worksheet time: 1hrs 21mins

Name
Class
Date
1.

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….

a)

Jenis zat terlarut

b)

Jenis zat pelaut

c)

Konsentrasi larutan

d)

Jumlah zat terlarut

e)

Jumlah zat pelarut

2.

Berikut ini yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah ....

a)

penurunan tekanan uap

b)

kenaikan titik didih

c)

penurunan konsentrasi

d)

tekanan osmotik

e)

penurunan titik beku

3.

Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 200C sebesar 17,5 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah ..

a)

12

b)

14

c)

16

d)

18

e)

20

4.

Terdapat 270 g glukosa yang dilarutkan dalam 9 L air. (Mr glukosa = 180 dan Mr air = 18). Jika tekanan uap air pada suhu 290C adalah 30 mmHg, maka penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah....

a)

0,0897

b)

0,0867

c)

0,897

d)

0,867

e)

8,97

5.

Pada suhu yang sama , manakah yang mempunyai tekanan uap terbesar, air atau alkohol?

a)

Air

b)

Alkohol

c)

Air + alkohol

d)

Air dengan sedikit alkohol

e)

Alkohol dengan sedikit air

6.

Gambar disamping merupakan sebuah destinasi wisata di Indonesia yaitu kolam apung. Orang yang berenang di kolam itu tidak akan tenggelam akibat banyaknya material mineral dan garam. Menurut anda wisata ini merupakan fenomena sifat koligatif larutan pada....

a)

Penurunan tekanan uap

b)

Kenaikan titik didih

c)

Penurunan titik beku

d)

tekanan osmotik

e)

Penurunan titik didih

7.

Tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan....

a)

kemolaran zat terlarut

b)

kemolalan zat terlarut

c)

fraksi mol zat terlarut

d)

fraksi mol zat pelarut

e)

persen zat terlarut

8.

Perbedaan suhu diantara titik didih larutan (Tb) dan titik didih pelarut murni (Tb0) disebut kenaikan titik didih (ΔTb). Berdasarkan pernyataan tersebut, rumus kenaikan titik didih yang benar adalah ….

a)

Tb = Tb0 - ΔTb

b)

Tb = ΔTb - Tb0

c)

Tb0 = ΔTb - Tb

d)

ΔTb = Tb - Tb0

e)

ΔTb = Tb0 - Tb

9.

Larutan urea dengan konsentrasi 2 molal (m) dipanaskan hingga mendidih. Kenaikan titik didih (ΔTb) larutan urea tersebut sebesar 1,040C. Jika tetapan kenaikan titik didih molal air (Kb) adalah 0,520C/m, maka cara menghitung kenaikan titik didih sehingga didapatkan kenaikan titik didih sesuai data tersebut adalah ….

a)

ΔTb = Kb . m

b)

ΔKb = Tb . m

c)

ΔTb = Kb : m

d)

ΔTb = Kb - m

e)

ΔTb = Kb + m

10.

Suatu larutan urea dengan konsentrasi 0,5 molal dipanaskan hingga mencapai titik didihnya. Jika Kb air = 0,520C/m, maka besarnya kenaikan titik didih (ΔTb) dari larutan gula tersebut adalah ….

a)

0,0260C

b)

0,0520C

c)

0,1040C

d)

0,2600C

e)

0,5200C

11.

Sebanyak 30 gram zat CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan dalam 500 gram air. Jika Kb air = 0,520C/m, maka besarnya kenaikan titik didih (ΔTb) dari larutan tersebut adalah ….

a)

0,0260C

b)

0,0520C

c)

0,1040C

d)

0,2600C

e)

0,5200C

12.

Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari sebgai berikut.

(1) Penggunaan cairan tetes mata

(2) Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah

(3) Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar

(4) Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju embuatan kolam apung


Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan kenaikan titik didih larutan ditunjukkan oleh nomor ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 5

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

4 dan 5

13.

Semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah ....

a)

tekanan uap larutan semakin besar

b)

titik didih semakin tinggi

c)

tekanan osmotik semakin kecil

d)

tidak mempengaruhi apapun

e)

titik beku semakin tinggi

14.

Perhatikan data percobaan titik didih beberapa larutan di atas!


Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa …

a)

Titik didih dipengaruhi oleh jenis larutan

b)

Larutan yang paling sukar mendidih adalah larutan C12H22O11

c)

Kenaikan titik didih larutan hanya dipengaruhi oleh jenis zat terlarut

d)

Larutan yang paling mudah mendidih adalah larutan Al2(SO4)3

e)

Kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit

15.

Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai sifat koligatif kenaikan titik didih adalah ....

a)

Titik didih larutan nilainya lebih tinggi daripada titik didih pelarutnya

b)

Kenaikan titik didih didapatkan dengan mengalikan molalitas dengan konstanta titik didih pelarut

c)

Kenaikan titik didih didapatkan dari selisih titik didih larutan dan titik didih pelarut

d)

Kenaikan titik didih berbanding lurus dengan jumlah zat terlarut

e)

Kenaikan titik didih zat nonelektrolit lebih tinggi daripada zat elektrolit

16.

Titik didih larutan glukosa lebih rendah dari pada titik didih larutan garam. Hal ini dikarenakan ....

a)

larutan garam merupakan larutan elektrolit

b)

larutan glukosa merupakan larutan elektrolit

c)

larutan garam lebih pekat konsentrasinya dari pada larutan glukosa

d)

larutan glukosa memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan garam

e)

larutan glukosa bersifat lebih polar dari larutan garam

17.

Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik didih paling tinggi terdapat pada larutan ....

a)

C6H12O6

b)

Ba(OH)2

c)

HCl

d)

CO(NH2)2

e)

NaCl

18.

Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut!


Pernyataan yang paling tepat adalah ....

a)

tekanan uap larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

b)

titik beku larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

c)

titik didih larutan (1) lebih tinggi daripada larutan (2)

d)

titik didih larutan (1) lebih rendah daripada larutan (2)

e)

titik beku larutan (1) sama dengan titik beku larutan (2)

19.

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :

(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(2) produksi air tawar dari air laut

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:

a)

penurunan titik beku dan tekanan osmotic

b)

tekanan osmotic dan penurunan titik beku

c)

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

d)

Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

20.

Jika Kf air = 1,86 berapakah titik beku larutan glukosa 0,2 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?

a)

3,0

b)

-0,372

c)

-3,0

d)

-5,0

21.

Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik beku paling rendah terdapat pada larutan..

a)

C6H12O6

b)

Ba(OH)2

c)

NaCl

d)

HCl

22.

Penjual es puter atau es lilin menjajakan daganganya dengan berkeliling menggunakan gerobak. Untuk membuat es puter atau es lilin, pedagang menggunakan wadah alumunium yang di bawahnya diberi es batu yang ditaburi garam. Teknik ini digunakan juga untuk menjaga es tetap beku tanpa mesin pendingin (freezer). Sifat koligatif larutan yang paling tepat berhubungan dengan fenomena wacana di atas adalah..

a)

Penurunan tekanan uap

b)

Tekanan osmosis

c)

Kenaikan titik didih

d)

Penurunan titik beku

23.

0,20 molal larutan gula dalam air , dalam keadaan normal mempunyai titik beku sama dengan..

a)

0,05 molal larutan KOH (α =1)

b)

0,10 molal larutan HNO3 (α = 1)

c)

0,30 molal larutan HF (α =0,75)

d)

0,25 molal larutan NaCl (α = 1)

24.

Jika larutan yang mengandung 18 gram zat non elektrolit dilarutkan kedalam 1kg air (Kf air = 1,86oC/m) membeku pada suhu –0,186oC, maka massa molekul relatif zat tersebut adalah ….

a)

95

b)

100

c)

175

d)

180

25.

Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan.

Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan...

a)

Tekanan osmotik larutan A lebih tinggi daripada larutan B

b)

Titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B

c)

Titik beku larutan A lebih tinggi daripada larutan B

d)

Tekanan uap larutan A lebih rendah daripada larutan B

e)

Larutan A isotonik dengan larutan B

26.

Hitunglah penurunan titik beku larutan yang terdiri atas 10 gram glukosa (Mr = 180 g/mol) dalam 500 g air (Kf air = 1,86 °C/m).

a)

-0,11 oC

b)

-0,20 oC

c)

0,11 oC

d)

0,20 oC

e)

0,22 oC

27.

Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut

Berdasarkan data percobaan di atas, penurunan titik beku ditentukan oleh …

a)

Jenis pelarut

b)

Jenis zat terlarut

c)

Jumlah partikel zat terlarut

d)

Jumlah partikel zat pelarut

e)

Perbedaan titik beku zat pelarut

28.

Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.

1.      Penggunaan cairan tetes mata

2.      Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah

3.      Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar

4.      Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju

5.      Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….

a)

1) dan 5)

b)

4) dan 5)

c)

2) dan 4)

d)

1) dan 2)

e)

3) dan 4)

29.

Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan

sehari-hari:

(1) Penyerapan air oleh akar tanaman

(2) Penambahan garam dalam pembuatan es putar

(3) Penambahan garam untuk pencairan salju

(4) Penambahan garam untuk membunuh lintah

(5) Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa nomor....

a)

(1) dan (3)

b)

(1) dan (4)

c)

 (2) dan (3)

d)

 (2) dan (5)

e)

(4) dan (5)

30.

Berapakah tekanan osmotik pada 27 °C dari larutan sukrosa (C12H22O11) 0,1 M? (R = 0,082 L atm/mol K)

a)

1,24 atm

b)

2,14 atm

c)

1,12 atm

d)

2,46  atm

e)

2,50 atm

31.

Pada gambar di atas, larutan urea 5% (larutan X) dan larutan urea 10% (larutan Y) dipisahkan oleh membran semipermeabel. Hal yang paling mungkin terjadi adalah......

a)

Tidak terjadi perpindahan molekul antara kedua larutan

b)

Molekul-molekul air bergerak dari larutan Y ke larutan X

c)

Molekul-molekul air bergerak dari larutan X ke larutan Y

d)

Molekul-molekul urea bergerak dari larutan Y ke X

e)

Molekul-molekul urea bergerak dari larutan X ke larutan Y

32.

Berikut ini beberapa pernyatan mengenai osmosis:

1.      Perpindahan pelarut melalui membran semipermeabel dari konsentrasi zat terlarut rendah ke konsentrasi zat terlarut tinggi

2.      Perpindahan pelarut melalui membran semipermeabel dari konsentrasi pelarut rendah ke konsentrasi pelarut tinggi

3.      Perpindahan zat terlarut melalui membran semipermeabel dari konsentrasi zat terlarut rendah ke konsentrasi zat terlarut tinggi

4.      Perpindahan zat terlarut melalui membran semipermeabel dari konsentrasi zat terlarut tinggi ke konsentrasi zat terlarut rendah

5.      Perpindahan pelarut dan zat terlarut akibat adanya perbedaan konsentrasi larutan

Pernyataan yang benar terkait dengan proses osmosis adalah ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

33.

Berapakah tekanan osmotik suatu larutan naftalena (C₁₀H₈) dalam benzena yang mengandung 7 gram naftalena per satu liter larutan? Suhu larutan 12°C. (Mr C₁₀H₈ = 128, R = 0,082 L atm/mol K)

a)

1,26 atm

b)

2,41 atm

c)

1,46 atm

d)

2,14 atm

e)

1,5 atm

34.

Sebanyak 0,8 mol MgCl2 dilarutkan dalam 500 mL air. Larutan tersebut akan mendidih pada suhu (Kb air = 0,52 oC/m, ρ air = 1 gr/ml)

a)

101,5 oC

b)

102,5 oC

c)

103,5 oC

d)

104,5 oC

e)

106,5 oC

35.

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Jika NaCl terionisasi 80%, titik didih larutan tersebut adalah ….

(Ar: Na = 23; Cl = 35,5; Kb = 0,520C/m)

a)

100,0210C

b)

100,0370C

c)

100,0420C

d)

100,0740C

e)

100,1160C

36.

Pada temperatur 30oC ke dalam air dilarutkan 2,052 gram Ba(OH)2 sampai volume larutan menjadi 600 mL. (Mr Ba(OH)2 = 171, R = 0,082). Tekanan osmotik larutan tersebut sama dengan

a)

0,45 atm

b)

0,50 atm

c)

0,90 atm

d)

1,49 atm


e)

2,98 atm

37.

Di antara larutan-larutan berikut yang isotonik dengan larutan CaCl2 0,1 M adalah....

a)

KOH 0,1 M

b)

C6H12O6 0,1 M

c)

AlCl3 0,2 M

d)

H2SO4 0,2 M

e)

CO(NH2)2 0,3 M

38.

Berikut ini data percobaan tentang titik beku beberapa larutan.

Pada konsentrasi yang sama Larutan C6H12O6 dan H2SO4.Memiliki titik beku yang berbeda Hal ini disebabkan karena . . .

a)

Mempunyai derajat ionisasi yang sama

b)

Mempunyai jumlah partikel yang sama

c)

Kedua senyawa terbentuk secara kovalen

d)

Jumlah partikel H2SO4 lebih banyak dari C6H12O6

e)

Derajat ionisasi H2SO4lebih kecil dari C6H12O6

39.

Sebanyak 0,2 mol suatu larutan elektrolit kuat dalam 200 gram air (Kb = 0,5 oC/m) mendidih pada suhu 102oC. Zat yang terlarut adalah ...

a)

AlCl3

b)

H2SO4

c)

CaCl2

d)

CuSO4

e)

HNO3

40.

Larutan Asam Sulfat memiliki derajat ionisasi = 1, kenaikan titik didih larutan 24,5 gram asam sulfat dalam 250 gram air sebesar .. oC (Mr H2SO4 = 98, Kb air = 0,52 oC/m)

a)

0,39

b)

0,74

c)

1,56

d)

0,50

e)

1,80

Similar Resources on Wayground

KOLIGATIF LARUTAN 1 (IPA)

35 questions

KOLIGATIF LARUTAN 1 (IPA)

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

Jenis-jenis Entalpi

37 questions

Jenis-jenis Entalpi

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

UTS 1 XII IPA 1

41 questions

UTS 1 XII IPA 1

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

ikatan kimia

40 questions

ikatan kimia

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University

UH KIMIA LINTAS MINAT

42 questions

UH KIMIA LINTAS MINAT

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

Quiz Laju Reaksi

36 questions

Quiz Laju Reaksi

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

KIMIA T4

37 questions

KIMIA T4

quiz

Worksheet

•

2nd - 4th Grade

REMEDIAL (PH-1 SEMESTER 1 (21-22))

40 questions

REMEDIAL (PH-1 SEMESTER 1 (21-22))

quiz

Worksheet

•

3rd Grade