Worksheets2BGU QUÍMICA 2023 - P1 2P 2T
Total questions: 65
Worksheet time: 2hrs 11mins
Obtén la masa molar del siguiente compuesto HF
19 g/mol
20 g/mol
22 g/mol
10 g/mol
Obtén la masa molar del siguiente compuesto H2SO4
89 g/mol
50 g/mol
98g/mol
100 g/mol
Obtener la molaridad de una disolución de 1.8 L si en él hay 2.5 moles de HBr
1.38 M
1 M
2 M
2.5 M
Obtén los moles de una disolución de 1.3 L si tiene una concentración de 0.9 M
1 mol
0.69 moles
1.17 moles
1.44 moles
¿Cual es la letra que representa la molaridad?
M
N
m
mol
La fórmula de molaridad incluye:
Kg solvente
L solución
L solvente
Equivalentes químicos
Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución
0.5 M
0.6 M
1.6 M
2.4 M
Se disuelven 1,2 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es:
Las masas atómicas son: K =39, Mn = 55, O = 16.
0,022 M
0,015 M
0,032 M
0,011 M
Se tienen 2,5 moles de Na2S disueltos en 600mL de solución .Se desea hallar su concentración molar
3,257M
4,166M
0,971M
2,467M
3,552M
Encuentre la Molaridad de 30g de ácido sulfurico H2SO4 en 800mL de volumen en la solución.
0,382
1,784
5,094
2,461
0,814
Calcule la molalidad que hay en 40g de HBr Los cuales se han disuelto en 0,35Kg de agua
0,237
2,493
1,408
2,391
1,254
Calcule la molalidad para la siguiente solución que contiene 10g de KCl en 300g de agua
1,345m
2,078m
0,124m
1,583m
0,447m
¿Cuál de las siguientes no es una unidad de concentración física?
Porcentaje masa volumen
Fracción molar
Partes por millón
Porcentaje en volumen
¿Cuál es la descripción de la concentración química MOLARIDAD?
Corresponde al número de moles de soluto por cada litro de solución
Corresponde al volumen de soluto por cada litro de solución
Esta definida como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente
Esta definida como al volumen de soluto por kilogramo de solvente
Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución
0.5 M
0.6 M
1.6 M
2.4 M
Obtener la molaridad de una disolución de 1.8 L si tiene 2.5 moles de HBr
1.38 M
1 M
2 M
2.5 M
Obtén los moles de una disolución de 1.3 L si tiene una concentración de 0.9 M
1 mol
0.69 moles
1.17 moles
1.44 moles
Es la unidad de concentración que representa el número de moles de soluto por litro de disolución
Porcentualidad
Normalidad
Molaridad
Partes por millón
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 500 ml donde se han disuelto 5 g de LiOH?
417 M
0.417 mol/L
0.8 mol/L
2.4 mol/L
Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución
0.5 M
0.6 M
1.6 M
2.4 M
Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción en una disolución
Disolvente
Soluto
Analito
Análisis
Es la expresión matemática de la cantidad de moles de soluto entre los litros de disolución.
Normalidad
Molaridad
Molalidad
Porcentaje en peso
Qué es un mol?
Una cantidad de materia
Una cantidad de peso
Una cantidad de volumen
Una cantidad de distancia
El soluto en una disolución, es el que está en
Menor cantidad
Mayor cantidad
Igual cantidad
¿ Una solución está compuesta de 21 gramos de metanol CH3OH y 32 gramos de agua?
Xs= 0,20 Xd= 0,80
Xs= 0,26 Xd= 0,74
Xs= 0,15 Xd= 0,85
Xs= 0,18 Xd= 0,82
Calcular el numero de moles y fracciones molares de una solución compuesta por 60 gramos de cloruro de sodio NaCl en 80 gramos de agua
Xs= 0,18 Xd= 0,82
Xs= 0,16 Xd= 0,84
Xs= 0,15 Xd= 0,85
Xs= 0,10 Xd= 0,90
La formula de la Fraccion Molar del soluto es Xs
Verdadero
Falso
La Fracción Molar del disolventes es Xd
Verdadero
Falso
se prepara una solución de KClO3 en agua, adicionando 4.2 g de clorato de potasio a 53 g de agua. ¿Cual de los siguientes datos corresponde a la fracción molar de cada uno de componentes de la solución?
Datos:
Peso atómico (K)= 39 gramos/mol.
Peso atómico (Cl)= 35.45 gramos/mol.
Peso atómico (O)= 16 gramos/mol.
XKClO3= 0.0342 XH2O= 0.964
XKClO3= 0.2652 XH2O= 0.7347
XKClO3= 0.0114 XH2O= 0.9885
XKClO3= 0.0685 XH2O= 0.964
Determina la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 0,162 moles de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 0,200 moles de agua,
0,044
0,018
0,020
0,022
Se disuelven 40 gramos de etanol (CH3CH2OH) en 60 gramos de agua. Calcule la fracción molar del soluto. Masa molecular Etanol = 46 g/mol
0,869
3,33
4,12
0,21
Se disuelven 40 gramos de etanol (CH3CH2OH) en 60 gramos de agua. Calcule la fracción molar del solvente. Masa molecular Etanol = 46 g/mol
0,21
0,81
3,33
4,12
Si tengo 2 moles de agua, ¿cuántos gramos tengo? ( sabiendo que la masa molecular es de 18
36 gramos
0,11 gramos
9 gramos
Ninguna es correcta
¿A qué nos referimos cuando una unidad de medida química "representa una doceava parte de la masa atómica del carbono"?
El mol
La uma
La UMN
Peso
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
8 gramos
6 gramos
12 gramos
24 gramos
calcular la masa molecular de la glucosa
Formula química: C6H12O6
180g
169g
174g
40g
Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. Ma Ag= 108 g/mol
1 mol Ag
0,5 moles Ag
0,25 moles Ag
108 moles Ag
Si una mol de agua contiene 18 gramos. Cuantos gramos tiene 3 moles???
44 gramos
54 gramos
36 gramos
Si tengo 1 mol de acido sulfurico con 98 gramos. Cuantos gramos contiene 2moles???
96 gramos
196 gramos
120 gramos
Si tengo 1 mol de CO2. Cuantos gramos de oxigeno existen???
31 gramos
32 gramos
44 gramos
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molar del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
Determina la concentración de una disolución preparada con 116 gramos de NaCl (M.M = 58 g/mol) en 0.5 Litros:
4 Molar
3,5 Molar
2 Molar
0,004 Molar
Determina los gramos necesarios para preparar una solución 1M de HCl (36,5 g/mol) en 1000 mL
36.500 gramos
3000 gramos
36,5 gramos
30 gramos
LA MOLARIDAD CORRESPONDE A
número de moles de soluto por litro de disolución.
número de moles de solvente por litro de disolución.
número de moles de soluto por kilogramo de disolución.
número de moles de soluto por litro de disolvente.
Calcule la molalidad para la siguiente solución que contiene 10g de KCl en 300g de agua
1,345m
2,078m
0,124m
1,583m
0,447m
Una disolución que contiene 2 moles de soluto por cada 2 litros de solución tendrá una Molaridad de:
5M
10M
1M
0,M
Una solución que contiene una concentración de 1 mol por litro de solución tendría una molaridad de:
1M
2M
1,5M
0,2M
¿Qué unidad de concentración química nos permite calcular la siguiente fórmula?
Molaridad
Molalidad
Fracción molar
Normalidad
¿Qué unidad de concentración química se la representa con la M?
Fracción molar
Molalidad
Mol
Molaridad
Se preparó una solución disolviendo 1.50 g de NaCl en 300 g de agua. ¿Qué componente es el soluto y cuál es el solvente?
NaCl es el soluto y el agua el solvente
NaCl es el solvente y el agua el soluto
Se define como la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente
Solubilidad
Concentración
Solución
Conocido como el solvente universal, sus soluciones reciben el nombre de soluciones acuosas.
Etanol
Agua
Gasolina
Una solución que contiene una concentración de 1 mol por litro de solución tendría una molaridad de:
1M
2M
1,5M
0,2M
¿Cuántos moles de moléculas de soluto están contenidos en 500 mL de una disolución de glucosa 0,1M (C6H12O6)?
5,00 moles.
0,20 moles
0,05 moles
0,10 moles
0,02 moles
¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de potasio (KCl) presenta menor concentración de la sal?
0,5 moles de KCl en 100 mL de solución.
0,4 moles de KCl en 200 mL de solución.
0,3 moles de KCl en 300 mL de solución.
0,2 moles de KCl en 400 mL de solución.
0,1 moles de KCl en 500 mL de solución.
Al comparar las siguientes soluciones acuosas de NaOH
Solución 1: 0,5 moles en 500 ml de solución.
Solución 2: 0,2 moles en 200 ml de solución.
I) la solución 1 es más concentrada que la solución 2.
II) la solución 2 presenta una concentración 1 molar.
III) en ambas soluciones hay la misma masa de soluto.
Es (son) correcta(s)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
II y III
Todas
¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene mayor cantidad de soluto?
20 mL de disolución 5 M.
50 mL de disolución 2 M.
100 mL de disolución 1 M.
250 mL de disolución 0,5 M
400 mL de disolución 0,25 M
Si la presión parcial de un gas en una mezcla es 380 mmHg y la presión total de la mezcla es 2 atm, ¿Cuál es el porcentaje molar de ese gas en la mezcla?
0,25
0,50
25
50
¿Cuántos moles existen en 25 g de H2SO4 ?
0.29 moles
0.26 moles
0.28 moles
Para poder calcular esta concentración, es necesario conocer el nº de moles de soluto y la masa de solvente en kg (mol/kg)
Densidad
Molaridad
Molalidad
%volumen/volumen
Utilizando la fórmula de fracción molar del solvente, ¿cuál será el valor de X solvente y X soluto en una solución que tiene 2 moles de NaOH y 5 moles de H2O?
X solvente=0,71 y X soluto =0,29
X solvente=0,29 y X soluto =0,71
X solvente=0,4 y X soluto =0,6
X solvente=0,6 y X soluto =0,4
En la reacción de hierro metálico con una solución de ácido fosfórico se desprenden 112 L del gas H2 en C.N. Los gramos de ácido (masa molar = 98 g) requeridos son:
326, 6
163, 3
196, 0
224, 0
204, 0
Se mezclan 126 gramos de HNO3 (PF = 63) con 180 gramos de H2O (PF = 18), la fracción molar del soluto y del agua, respectivamente son:1. Se mezclan 126 gramos de HN (PF = 63) con 180 gramos de (PF = 18), la fracción molar del soluto y del agua, respectivamente son:
0, 166 y 0, 833
0, 833 y 0, 166
2,0 y 10, 0
0, 2 y 0, 8
0, 45 y 0, 55
