Worksheetschemistry I (university level)
Total questions: 60
Worksheet time: 3hrs 55mins
radiacion electromagnetica
la emision y transmision de energia en forma de onda compuesta de un campo electrico y magnetico oscilantes
la inquisicion y transmision de energia en forma de onda compuesta de un campo electrico y magnetico oscilantes
la emision y transmision de energia en forma de onda compuesta de un campo paramagnetico y magnetico oscilantes
longitud de onda
la distancia entre puntos semi-idénticos en ondas sucesivas
la distancia entre diferentes puntos en ondas sucesivas
la distancia entre puntos idénticos en ondas sucesivas
la distancia entre puntos semi-diferentes en ondas sucesivas
frecuencia
la cantidad de ondas que pasan por un punto en particular en un segundo
la cantidad de ondas que pasan por un punto en particular en dos segundos
la cantidad de ondas que pasan por un punto en particular en tres segundos
la cantidad de ondas que pasan por un punto en particular en cuatro segundos
amplitud
la distancia horizontal desde la línea media de una ola hasta la parte inferior del pico o la parte superior del valle
la distancia vertical desde la línea media de una ola hasta la parte inferior del pico o la parte superior del valle
la distancia horizontal desde la línea media de una ola hasta la parte superior del pico o la parte inferior del valle
la distancia vertical desde la línea media de una ola hasta la parte superior del pico o la parte inferior del valle
ondas electromagnéticas
tienen componentes eléctricos y magnéticos que son mutuamente perpendiculares y en fase
tienen componentes eléctricos y magnéticos que son mutuamente paralelos y en fase
Radiación de cuerpo negro(Blackbody Radiation)
la radiación electromagnética emitida por una solucion acuosa cuando se calienta
la radiación electromagnética emitida por un liquido cuando se calienta
la radiación electromagnética emitida por un sólido cuando se calienta
la radiación electromagnética emitida por un gas cuando se calienta
Quanta
Max planck, un científico, propuso que la energía, como la materia, estaba compuesta de pequeños paquetes indivisibles.
Max planck, un científico, propuso que el agua, como la materia, estaba compuesta de pequeños paquetes indivisibles.
Max planck, un científico, propuso que la energía, como la materia, estaba compuesta de pequeños paquetes divisibles.
Max planck, un científico, propuso que la energía, como la materia, estaba compuesta de grandes paquetes indivisibles.
efecto fotoeléctrico
los cationes se emiten cuando la luz de una cierta frecuencia mínima, la frecuencia de umbral brilla sobre una superficie metálica
los aniones se emiten cuando la luz de una cierta frecuencia mínima, la frecuencia de umbral brilla sobre una superficie metálica
los atomos se emiten cuando la luz de una cierta frecuencia mínima, la frecuencia de umbral brilla sobre una superficie metálica
los electrones se emiten cuando la luz de una cierta frecuencia mínima, la frecuencia de umbral brilla sobre una superficie metálica
Fotón
un paquete de luz
una pisca de luz
un cuanto de luz
un poco de luz
Espectro de emisión
la energia emitida por un objeto cuando se excita térmicamente
la luz emitida por un objeto cuando se excita térmicamente
la luz emitida por un objeto cuando se excita témporalmente
la luz emitida por un atomo cuando se excita térmicamente
Espectro de línea
Consiste en solo ciertas volumenes de onda discretas
Consiste en solo ciertas longitudes de onda discretas
Estado fundamental
El estado de energía más alto posible para un átomo
El estado de energía más bajo posible para un átomo
El estado de atomo más bajo posible para un átomo
El estado de energía más bajo posible para un electron
Estado emocionado
Cualquier nivel de energía inferior al estado fundamental
Cualquier nivel de energía superior al estado fundamental
Nodo
Un punto en el que una onda estacionaria tiene amplitud de dos.
Un punto en el que una onda estacionaria tiene amplitud cero.
Dos puntos en el que una onda estacionaria tiene amplitud cero.
Un punto en el que una onda estacionaria tiene amplitud de uno.
La "longitud de onda de De Broglie"
La longitud de onda asociada con una partícula de masa muy pequeña.
La longitud de onda asociada con una partícula de masa muy grande.
Principio de incertidumbre de Heisenberg
El producto de la ubicación y la incertidumbre del momento de una partícula muy grande debe tener un cierto valor mínimo. Por tanto, es imposible conocer simultáneamente la ubicación y el momento de un electrón.
El producto de la ubicación y la incertidumbre del momento de una partícula muy pequeña debe tener un cierto valor mínimo. Por tanto, es imposible conocer simultáneamente la ubicación y el momento de un electrón.
Densidad de electrones
Da la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular de un ion.
Da la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular de un átomo.
Da la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular de un electron.
Orbital Atomico
Región del espacio tridimensional, definida por ψ donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta
Región del espacio dimensional, definida por ψ donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta
Región del espacio monodimensional, definida por ψ donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta
Región del espacio tetradimensional, definida por ψ donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta
Configuración electronica
Especifica la disposición de los iones en los orbitales atómicos de un átomo.
Especifica la disposición de los atomos en los orbitales atómicos de un átomo.
Especifica la disposición de los electrones en los orbitales atómicos de un átomo.
principio de exclusión de Pauli
No hay tres electrones en un átomo en el estado fundamental que puedan tener los mismos cuatro números cuánticos n, l, m sub l y m sub s
No hay dos electrones en un átomo en el estado fundamental que puedan tener los mismos cuatro números cuánticos n, l, m sub l y m sub s
No hay dos electrones en un átomo en el estado fundamental que puedan tener los mismos cuatro números cuánticos n, i, m sub p y l sub o
No hay dos electrones en un átomo en el estado fundamental que puedan tener los mismos cinco números cuánticos n, l, m sub l , m sub s y m sub z
El principio de Aufbau
Describe la construcción teórica secuencial de los elementos de la tabla periódica mediante la adición escalonada de protones y electrones.
Describe la construcción teórica secuencial de los elementos de la tabla periódica mediante la adición escalonada de protones y atomos .
Describe la construcción teórica secuencial de los elementos de la tabla periódica mediante la adición escalonada de protones y neutrones.
Describe la construcción teórica secuencial de los elementos de la tabla periódica mediante la adición escalonada de iones y electrones.
Degenerar
Orbitales que tienen la misma energía.
Orbitales que tienen diferentes energías.
Atomos que tienen la misma energía.
Atomos que tienen diferentes energias.
Regla de Hund
Los orbitales degenerados deben contener todos un protón antes de que cualquiera pueda contener dos electrones.
Los orbitales degenerados deben contener todos un electrón antes de que cualquiera pueda contener dos electrones.
paramagnetico y diamagnetico
-Átomos con configuraciones de electrones en los que hay uno o más protones desapareados.
-Átomos con configuración electrónica en los que no hay protones desapareados. Débilmente repelido por un campo magnético
-Átomos con configuraciones de electrones en los que hay uno o más electrones desapareados.
-Átomos con configuración electrónica en los que no hay electrones desapareados. Débilmente repelido por un campo magnético
-Átomos con configuraciones de electrones en los que hay uno o más neutrones desapareados.
-Átomos con configuración electrónica en los que no hay neutrones desapareados. Débilmente repelido por un campo magnético
Carga nuclear efectiva (Z eff)
Es la carga nuclear que "sienten" los electrones de valencia. Por lo general, es más baja que la carga nuclear debido al blindaje de los protones del núcleo.
Es la carga nuclear que "sienten" los electrones de valencia. Por lo general, es más baja que la carga nuclear debido al blindaje de los neutrones del núcleo.
Es la carga nuclear que "sienten" los electrones de valencia. Por lo general, es más baja que la carga nuclear debido al blindaje de los electrones del núcleo.
Es la carga nuclear que "sienten" los electrones de valencia. Por lo general, es más baja que la carga nuclear debido al blindaje de los electrones del citoplasma.
radio atomico, metalico y covalente
- La distancia entre el núcleo de un átomo y su capa de valencia.
- El radio atómico de un átomo de metal. La mitad de la distancia entre núcleos idénticos adyacentes en un sólido metálico.
- El radio atómico de un no metal. La mitad de la distancia entre los núcleos adyacentes idénticos en una sustancia.
- La distancia entre el citoplasma de un átomo y su capa de valencia.
- El radio atómico de un átomo de metal. La mitad de la distancia entre núcleos adyacentes idénticos en un líquido metálico.
- El radio atómico de un no metal. La mitad de la distancia entre los diferentes núcleos adyacentes de una sustancia.
Energía de ionización
La energía necesaria para eliminar un neutron de un átomo.
La energía necesaria para ganar un electrón de un átomo.
La energía no necesaria para eliminar un electrón de un átomo.
La energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo.
cation y anion
-Ion con carga neta positiva.
- ion con carga negativa
-Ion con carga neta negativa.
- ion con carga positiva
-Ion con carga neta positiva.
- ion con carga positiva
-Ion con carga neta negativa
- ion con carga negativa
proceso quimico
Estequiometria
Ionización
Traduccion
Trancision
Afinidad electronica
La energía liberada cuando un átomo en fase gaseosa acepta un electrón.
La energía atrapada cuando un átomo en fase gaseosa acepta un electrón.
Relación diagonal
Se refiere a las propiedades similares compartidas por elementos en diferentes grupos y períodos en la tabla periódica.
Se refiere a las propiedades similares compartidas por elementos en diferentes grupos y lineas en la tabla periódica.
Se refiere a las propiedades diferentes compartidas por elementos en diferentes grupos y períodos en la tabla periódica.
Los iones de los elementos del grupo principal son --------------- con los gases nobles.
(a)
Radio iónico
La distancia entre el núcleo y la capa de valencia de un catión o anión.
La distancia entre el núcleo y la capa de valencia de un proton o electron.
La distancia entre el núcleo y la capa de valencia de un neutron o electron.
Serie isoelectrónica
Consiste en uno o más electron y un gas noble, todos los cuales tienen configuraciones electrónicas idénticas
Consiste en uno o más iones y un solido, todos los cuales tienen configuraciones electrónicas idénticas
Consiste en uno o más liquidos y un gas noble, todos los cuales tienen configuraciones electrónicas idénticas
Consiste en uno o más iones y un gas noble, todos los cuales tienen configuraciones electrónicas idénticas
¿Cuál de los siguientes elementos esperaría que tuviera propiedades químicas similares a las del Br?(utiliza la tabla periodica)
Ba
Se
Kr
I
O
¿Cuál de los siguientes elementos esperaría que tuviera propiedades similares a las de Cs?(utiliza la tabla periodica)
Sr
At
Ba
K
B
la primera síntesis del signo de Tennessine se informó en 2010, según su posición en la tabla periódica, ¿cuál de las siguientes propiedades espera que muestre?
(i) gaseoso a temperatura ambiente
(ii) no son reactivos
(iii) propiedad similar a At
(iv) propiedad similar a Ra
i ; iv
i ; ii ; iv
iii
iv
i ; iii
los metales tienden a ser
brillante, lustroso, maleable y dúctil; buenos conductores de calor y electricidad; bajas energías de ionización por lo que comúnmente forman cationes
suaves, asperos, rudos ; malos conductores de energia ; mucha ionizacion por lo que casi siempre forman aniones
brillante, lustroso, maleable y dúctil; malos conductores de calor y electricidad; altas energías de ionización por lo que comúnmente forman cationes
asperos, lustroso, maleable y dúctil; buenos conductores de calor y electricidad; bajas energías de ionización por lo que comúnmente forman cationes
¿Quién fue ideado la tabla periódica moderna?
(a)
¿Quién definió la tabla periódica por número atómico?
(a)
solucion
mezcla homogénea de dos o más sustancias distribuidas uniformemente
mezcla heterogénea de dos o más sustancias distribuidas uniformemente
soluto
sustancia no presente en menor cantidad en la solución
sustancia presente en menor cantidad en la ecuacion
sustancia presente en mayor cantidad en la solución
sustancia presente en menor cantidad en la solución
disolvente
sustancia presente en mayor cantidad en la ecuacion
sustancia presente en menor cantidad en la solución
sustancia presente en mayor cantidad en la solución
solvente presente en mayor cantidad en la solución
solución acuosa(ac)
el soluto esta mezclado en agua (disolvente)
el soluto esta disuelto en aceite (disolvente)
el soluto esta disuelto en agua (disolvente)
concentracion
cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de disolvente o solución
cantidad de disolvente que se disuelve en una cantidad dada de disolvente o solución
molaridad
unidad de concentración
unidad de sustitución
No electrolitos
sustancia que al disolverse en aceite no conduce electricidad (compuestos moleculares, ejemplo agua)
sustancia que al disolverse en agua no conduce electricidad (compuestos moleculares, ejemplo agua)
sustancia que al disolverse en agua conduce electricidad (compuestos moleculares, ejemplo agua)
Electrolito
sustancia que al disolverse en agua conduce electricidad (protones y electrones)
sustancia que al disolverse en agua conduce electricidad (cationes y aniones)
sustancia que al disolverse en aceite conduce electricidad (cationes y aniones)
Electrolito fuerte
sustancia que se ioniza completamente (50%) en agua
sustancia que se ioniza completamente (100%) en agua
sustancia que se ioniza completamente (100%) en aceite
dibuja algo para descansar la mente :)
ordenar los elementos O, S y Se en orden creciente de IE (energía de ionización)(utiliza la tabla periodica)
Se<S<O
S<Se<O
O<S<Se
O<Se<S
Se<O<S
ordenar los elementos Na, Mg y Al en orden creciente de IE (energía de ionización)(utiliza la tabla periodica)
Na<Mg<Al
Al<Mg<Na
Mg<Na<Al
Mg<Al<Na
Al=Mg<Na
para cada uno de los pares de elementos, indique cuál tendrá mayor EA1: Na o Mg; Se o Br; N o O(utiliza la tabla periodica)
Mg,Br,O
Na,Br,O
Mg,Br,N
Na,Se,N
Mg,Se,O
qué elemento, Li o Be, tendrá un IE1 mayor, cuál tendrá el IE2 mayor y cuál tendrá el EA1 mayor(utiliza la tabla periodica)
Be,Li,Be
Li,Li,Li
Be,Be,Be
Be,Be,Li
Be,Li,Li
Organizar las siguientes especies isoelectrónicas en orden de aumento de la energía de ionización: O2-, F-, Na +, Mg2 + (usa los simbolos < y >; no uses espacios entre medio de los simbolos y las letras)(utiliza la tabla periodica)
(a)
Dada la siguiente información del diagrama de orbitales de valencia, clasifique estos elementos en (a) tamaño atómico creciente y (b) energía de ionización(usa la imagen proveida y la tabla periodica)
(a) B<D<A<C
(b) C<A<D<B
(a) C<D<A<B
(b) D<B<C<A
(a) A<B<D<C
(b) A<C<B<D
utilizando el sistema de diagrama de electrones de Aufbau, prediga cuál es la configuración electrónica del elemento Al3 +(utiliza la tabla periodica)
1s22s22p6
1s22s23s4
1s22s22p63s2
¿Qué elemento neutro tiene la siguiente configuración electrónica?
1s22s22p6 (utiliza la tabla periodica)
Argon
Sulfuro
Oxigeno
Neon
cuales son los numeros cuanticos
-n
-ml
-l
-ms
-m
-n
-l
-p
-d
-f
-p
-s
-a
-b
-c
-d
cuales son los sub niveles en orden
s,p,d,f
s,d,p,f
f,p,d,s
s,p,f,d
