wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Sel elektrokimia

Total questions: 135

Worksheet time: 2hrs 7mins

Name
Class
Date
1.

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :


Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76 Volt

Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 Volt

Besarnya Eosel agar reaksi dapat berlangsung adalah ....... Volt

a)

-1,10

b)

+1,10

c)

+0,76

d)

-0,76

e)

+2,00

2.

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

a)

Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn

b)

Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg

c)

Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn

d)

Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe

e)

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

3.

Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V

Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

a)

Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

b)

Pb ｜Pb2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

c)

Cu ｜Cu2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb

d)

Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

e)

Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

4.

Diketahui beberapa data sebagai berikut :

Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

a)

Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

b)

Cu2+ ｜Cu ｜｜Sn2+ ｜Sn

c)

Cu2+｜Cu ｜｜Sn ｜Sn2+

d)

Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

e)

Sn2+ ｜Sn ｜｜Cu2+ ｜Cu

5.

Diketahui potensial reduksi standar berikut :

Ba2+ + 2e → Ba Eo = -2,90 V

Cd2+ + 2e → Cd Eo = -0,40 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V

Pt2+ + 2e → Pt Eo = +1,2 V

Reaksi yang tidak berlangsung spontan ialah......

a)

Ba ｜Ba2+ ｜｜Cd2+ ｜Cd

b)

Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

c)

Ag ｜Ag+ ｜｜Pt2+ ｜Pt

d)

Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

e)

Ba ｜Ba2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

6.

Perhatikan reaksi dibawah ini.

Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V

Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V

Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu Eo = 0,34 V

Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....

a)

Ag dan Cu

b)

Mg dan Zn

c)

Ag dan Mg

d)

Cu dan Mg

e)

Zn dan Ag

7.

Bila diketahui potensial elektroda standar :

Al3+ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 volt

Zn2+ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 volt

Fe2+ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 volt

Cu2+ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 volt

Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

a)

Al/Al3+//Zn2+/Zn

b)

Fe/Fe2+//Al3+/Al

c)

Zn/Zn2+//Cu2+ /Cu

d)

Al/Al3+//Cu2+/Cu

e)

Al3+/Al//Cu2+/Cu

8.

Bila diketahui potensial elektroda standar :

Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt

Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt

Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt

Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

a)

Cu(s) + Mg2+(aq) ------ Cu2+(aq) + Mg(s)

b)

Mg(s) + Cu2+(aq) ------- Mg2+(aq) + Cu(s)

c)

Pb(s) + Cu2+(aq) ------- Mg2+(aq) + Cu(s)

d)

Fe(s) + Mg2+(aq) ------- Fe2+(aq) + Mg(s)

e)

Mg(s) + Pb2+(aq) ------ Mg2+ + Pb(s)

9.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

PbO2 dan PbO

d)

PbO2 dan PB2O3

e)

Pb dan PbO2

10.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(1) dan (5)

11.

Diketahui potensial elektroda :

F2(g) + 2e ------ 2F-(aq) E° = +2,87 volt

Cl2(g) + 2e ------- 2Cl-(aq) E° = +1,36 volt

Br2(l) + 2e -------- 2Br-(aq) E° = +1,06 volt

I2(S) + 2e -------- 2I-(aq) E° = +0,54 volt

Harga potensial elektroda : F2(g) + 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2F-(aq) adalah ….volt.

a)

1,51

b)

1,90

c)

2,42

d)

3,41

e)

3,39

12.

1. Diketahui potensial elektroda dari :

Al3+ + 3e ------ Al E° = -1,66 volt

Fe2+ + 2e ------ Fe E° = -0,44 volt

Reaksi redoks :

2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) --------- 2 Al3+ (aq) + 3 Fe (s)

menghasilkan potensial sel sebesar …. volt

a)

+2,10

b)

+2,00

c)

+1,22

d)

-1,22

e)

-2,00

13.

Diketahui potensial elektroda :

Cr3+(aq) + 3e ------ Cr(s) E° = -0,71 volt

Ag+(s) + e ------- Ag(s) E° = +0,80 volt

Al3+(aq) + 3e -------- Al(s) E° = -1,66 volt

Zn3+(aq) + 2e --------- Zn(s) E° = -0,74 volt

Pt2+(aq) + 2e --------- Pt(s) E° = +1,50 volt

Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….

a)

Zn3+(aq) + Pt(s) ----- Pt2+(aq) + Zn(s)

b)

Ag(s) + Cr3+(aq) ------ Ag+(s) + Cr(s)

c)

Al3+(aq) + Cr(s) ------ Al(s) + Cr3+(aq)

d)

Pt(s) + Ag+(aq) ----- Ag(s) + Pt2+(aq)

e)

Cr3+(aq) + Al(s) ------- Al3+(aq) + Cr(s)

14.

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ........

a)

sifat oksidatornya lemah

b)

sifat reduktornya lemah

c)

garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi

d)

energi ionisasi tinggi dari logam lain

e)

ion logamnya tidak mengalami reduksi

15.

Jika diketahui potensial elektroda standard dari :

Ag+(aq) + e ------- Ag(s) E° = +0,80 volt

In3+(aq) + 3e ------ In(s) E° = -0,34 volt

Mg2+(aq) + 2e ------ Mg(s) E° = -2,37 volt

Mn2+(aq) + 2e ------ Mn(s) E° = -1,20 volt

Pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah ….

a)

Ag ----- Ag+ dan Mn2+ ------ Mn

b)

In ----- In3+ dan Ag+ ------ Ag

c)

Mn ------ Mn2+ dan Mg2+------ Mg

d)

Ag ------- Ag+ dan In3+-------- In

e)

A. Mg ------ Mg2+ dan Ag+ ------ Ag

16.

Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...

a)

reaksi tidak spontan

b)

anode merupakan kutub positif

c)

katode merupakan kutub negatif

d)

anode merupakan kutub negatif

e)

energi listrik menjadi reaksi kimia

17.

Katode pada sel Volta bermuatan ...

a)

netral

b)

positif

c)

negatif

d)

positif dan negatif

e)

listrik

18.

Pada sel Volta (baterai), logam yang bertindak sebagai anode adalah...

a)

lempeng Zn

b)

lempeng Pb

c)

lempeng Pt

d)

lempeng Ag

19.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

a)

anode

b)

katode

c)

kation

d)

anion

20.

Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Pemurnian emas

d)

Sel Kering

e)

Accu

21.

Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...

a)

Sel Volta dan Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta dan Baterai

c)

Sel Volta dan Aki

d)

Baterai dan Aki

e)

Sel Elektrolisis dan Aki

22.

Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….

a)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik

b)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

c)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia

d)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

e)

Energi listrik di dalam sel diubah menjadi energi gerak

23.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

a)

Sn+2/Sn // Cu+2/Cu

b)

Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu

c)

Cu+2/Cu // Sn+2/Sn

d)

Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn

e)

Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2

24.

Terdapat pernyataan sebagai berikut :

i. Anoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

ii. Anoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

iii. Katoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

iv. katoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….

a)

iii

b)

iv

c)

i dan iii

d)

ii dan iii

e)

i dan iv

25.

Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….

a)

keduanya berlangsung secara spontan

b)

dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

c)

dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

d)

dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan

e)

dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan

26.

Pernyataan berikut yang BENAR tentang Sel Elektrolisis adalah...

a)

reaksi spontan

b)

anode = kutub positif

c)

anoda= kutub negatif

d)

katode = kutub positif

e)

reaksi kimia menjadi energi listrik

27.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(1) dan (5)

28.

Baterai dapat menghasilkan arus listrik karena memiliki dua elektrode yang terdiri atas logam

a)

Zn sebagai anode dan batang karbon sebagai katode.

b)

Zn sebagai katode dan batang karbon sebagai anode

c)

batang karbon sebagai anode dan zn sebagai katode.

d)

batang karbon sebagai katode dan Zn sebagai anode

29.

Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!

Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

30.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

31.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

e)

dibalut dengan emas

32.

Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...

a)

Ag+ + e → Ag

b)

Ag → Ag+ + e

c)

Fe2+ + 2e → Fe

d)

Fe + 2e → Fe2+

e)

2Ag+ + Fe → 2Ag + Fe2+

33.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

34.

Pada reaksi:

Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi di atas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

a)

Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

b)

Ag | Ag+ || Ni2+ | Ni

c)

Ni | Ag+ || Ni2+ | Ag

d)

Ag | Ni2+ || Ag+ | Ni

e)

Ni2+ | Ni || Ag | Ag+

35.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO

d)

Zn dan Cu

e)

Pb dan PbO2

36.

Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...

a)

reaksi tidak spontan

b)

anode merupakan kutub positif

c)

katode merupakan kutub negatif

d)

anode merupakan kutub negatif

e)

energi listrik menjadi reaksi kimia

37.

Katode pada sel Volta bermuatan ...

a)

netral

b)

positif

c)

negatif

d)

positif dan negatif

e)

listrik

38.

Pada sel Volta (baterai), logam yang bertindak sebagai anode adalah...

a)

lempeng Zn

b)

lempeng Pb

c)

lempeng Pt

d)

lempeng Ag

39.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

a)

anode

b)

katode

c)

kation

d)

anion

40.

Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Pemurnian emas

d)

Sel Kering

e)

Accu

41.

Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...

a)

Sel Volta dan Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta dan Baterai

c)

Sel Volta dan Aki

d)

Baterai dan Aki

e)

Sel Elektrolisis dan Aki

42.

Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….

a)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik

b)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

c)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia

d)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

e)

Energi listrik di dalam sel diubah menjadi energi gerak

43.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

a)

Sn+2/Sn // Cu+2/Cu

b)

Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu

c)

Cu+2/Cu // Sn+2/Sn

d)

Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn

e)

Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2

44.

Terdapat pernyataan sebagai berikut :

i. Anoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

ii. Anoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

iii. Katoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

iv. katoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….

a)

iii

b)

iv

c)

i dan iii

d)

ii dan iii

e)

i dan iv

45.

Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….

a)

keduanya berlangsung secara spontan

b)

dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

c)

dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

d)

dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan

e)

dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan

46.

Pernyataan berikut yang BENAR tentang Sel Elektrolisis adalah...

a)

reaksi spontan

b)

anode = kutub positif

c)

anoda= kutub negatif

d)

katode = kutub positif

e)

reaksi kimia menjadi energi listrik

47.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(1) dan (5)

48.

Baterai dapat menghasilkan arus listrik karena memiliki dua elektrode yang terdiri atas logam

a)

Zn sebagai anode dan batang karbon sebagai katode.

b)

Zn sebagai katode dan batang karbon sebagai anode

c)

batang karbon sebagai anode dan zn sebagai katode.

d)

batang karbon sebagai katode dan Zn sebagai anode

49.

Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!

Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

50.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

51.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

e)

dibalut dengan emas

52.

Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...

a)

Ag+ + e → Ag

b)

Ag → Ag+ + e

c)

Fe2+ + 2e → Fe

d)

Fe + 2e → Fe2+

e)

2Ag+ + Fe → 2Ag + Fe2+

53.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

54.

Pada reaksi:

Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi di atas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

a)

Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

b)

Ag | Ag+ || Ni2+ | Ni

c)

Ni | Ag+ || Ni2+ | Ag

d)

Ag | Ni2+ || Ag+ | Ni

e)

Ni2+ | Ni || Ag | Ag+

55.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO

d)

Zn dan Cu

e)

Pb dan PbO2

56.

Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...

a)

reaksi tidak spontan

b)

anode merupakan kutub positif

c)

katode merupakan kutub negatif

d)

anode merupakan kutub negatif

e)

energi listrik menjadi reaksi kimia

57.

Katode pada sel Volta bermuatan ...

a)

netral

b)

positif

c)

negatif

d)

positif dan negatif

e)

listrik

58.

Pada sel Volta (baterai), logam yang bertindak sebagai anode adalah...

a)

lempeng Zn

b)

lempeng Pb

c)

lempeng Pt

d)

lempeng Ag

59.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

a)

anode

b)

katode

c)

kation

d)

anion

60.

Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Pemurnian emas

d)

Sel Kering

e)

Accu

61.

Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...

a)

Sel Volta dan Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta dan Baterai

c)

Sel Volta dan Aki

d)

Baterai dan Aki

e)

Sel Elektrolisis dan Aki

62.

Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….

a)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik

b)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

c)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia

d)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

e)

Energi listrik di dalam sel diubah menjadi energi gerak

63.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

a)

Sn+2/Sn // Cu+2/Cu

b)

Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu

c)

Cu+2/Cu // Sn+2/Sn

d)

Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn

e)

Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2

64.

Terdapat pernyataan sebagai berikut :

i. Anoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

ii. Anoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

iii. Katoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

iv. katoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….

a)

iii

b)

iv

c)

i dan iii

d)

ii dan iii

e)

i dan iv

65.

Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….

a)

keduanya berlangsung secara spontan

b)

dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

c)

dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

d)

dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan

e)

dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan

66.

Pernyataan berikut yang BENAR tentang Sel Elektrolisis adalah...

a)

reaksi spontan

b)

anode = kutub positif

c)

anoda= kutub negatif

d)

katode = kutub positif

e)

reaksi kimia menjadi energi listrik

67.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(1) dan (5)

68.

Baterai dapat menghasilkan arus listrik karena memiliki dua elektrode yang terdiri atas logam

a)

Zn sebagai anode dan batang karbon sebagai katode.

b)

Zn sebagai katode dan batang karbon sebagai anode

c)

batang karbon sebagai anode dan zn sebagai katode.

d)

batang karbon sebagai katode dan Zn sebagai anode

69.

Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!

Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

70.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

71.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

e)

dibalut dengan emas

72.

Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...

a)

Ag+ + e → Ag

b)

Ag → Ag+ + e

c)

Fe2+ + 2e → Fe

d)

Fe + 2e → Fe2+

e)

2Ag+ + Fe → 2Ag + Fe2+

73.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

74.

Pada reaksi:

Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi di atas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

a)

Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

b)

Ag | Ag+ || Ni2+ | Ni

c)

Ni | Ag+ || Ni2+ | Ag

d)

Ag | Ni2+ || Ag+ | Ni

e)

Ni2+ | Ni || Ag | Ag+

75.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO

d)

Zn dan Cu

e)

Pb dan PbO2

76.

Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...

a)

reaksi tidak spontan

b)

anode merupakan kutub positif

c)

katode merupakan kutub negatif

d)

anode merupakan kutub negatif

e)

energi listrik menjadi reaksi kimia

77.

Katode pada sel Volta bermuatan ...

a)

netral

b)

positif

c)

negatif

d)

positif dan negatif

e)

listrik

78.

Pada sel Volta (baterai), logam yang bertindak sebagai anode adalah...

a)

lempeng Zn

b)

lempeng Pb

c)

lempeng Pt

d)

lempeng Ag

79.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

a)

anode

b)

katode

c)

kation

d)

anion

80.

Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Pemurnian emas

d)

Sel Kering

e)

Accu

81.

Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...

a)

Sel Volta dan Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta dan Baterai

c)

Sel Volta dan Aki

d)

Baterai dan Aki

e)

Sel Elektrolisis dan Aki

82.

Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….

a)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik

b)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

c)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia

d)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

e)

Energi listrik di dalam sel diubah menjadi energi gerak

83.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

a)

Sn+2/Sn // Cu+2/Cu

b)

Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu

c)

Cu+2/Cu // Sn+2/Sn

d)

Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn

e)

Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2

84.

Terdapat pernyataan sebagai berikut :

i. Anoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

ii. Anoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

iii. Katoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

iv. katoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….

a)

iii

b)

iv

c)

i dan iii

d)

ii dan iii

e)

i dan iv

85.

Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….

a)

keduanya berlangsung secara spontan

b)

dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

c)

dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

d)

dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan

e)

dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan

86.

Pernyataan berikut yang BENAR tentang Sel Elektrolisis adalah...

a)

reaksi spontan

b)

anode = kutub positif

c)

anoda= kutub negatif

d)

katode = kutub positif

e)

reaksi kimia menjadi energi listrik

87.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(1) dan (5)

88.

Baterai dapat menghasilkan arus listrik karena memiliki dua elektrode yang terdiri atas logam

a)

Zn sebagai anode dan batang karbon sebagai katode.

b)

Zn sebagai katode dan batang karbon sebagai anode

c)

batang karbon sebagai anode dan zn sebagai katode.

d)

batang karbon sebagai katode dan Zn sebagai anode

89.

Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!

Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

90.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

91.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

e)

dibalut dengan emas

92.

Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...

a)

Ag+ + e → Ag

b)

Ag → Ag+ + e

c)

Fe2+ + 2e → Fe

d)

Fe + 2e → Fe2+

e)

2Ag+ + Fe → 2Ag + Fe2+

93.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

94.

Pada reaksi:

Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi di atas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

a)

Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

b)

Ag | Ag+ || Ni2+ | Ni

c)

Ni | Ag+ || Ni2+ | Ag

d)

Ag | Ni2+ || Ag+ | Ni

e)

Ni2+ | Ni || Ag | Ag+

95.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO

d)

Zn dan Cu

e)

Pb dan PbO2

96.

Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...

a)

reaksi tidak spontan

b)

anode merupakan kutub positif

c)

katode merupakan kutub negatif

d)

anode merupakan kutub negatif

e)

energi listrik menjadi reaksi kimia

97.

Katode pada sel Volta bermuatan ...

a)

netral

b)

positif

c)

negatif

d)

positif dan negatif

e)

listrik

98.

Pada sel Volta (baterai), logam yang bertindak sebagai anode adalah...

a)

lempeng Zn

b)

lempeng Pb

c)

lempeng Pt

d)

lempeng Ag

99.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

a)

anode

b)

katode

c)

kation

d)

anion

100.

Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Pemurnian emas

d)

Sel Kering

e)

Accu

101.

Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...

a)

Sel Volta dan Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta dan Baterai

c)

Sel Volta dan Aki

d)

Baterai dan Aki

e)

Sel Elektrolisis dan Aki

102.

Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….

a)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik

b)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

c)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia

d)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

e)

Energi listrik di dalam sel diubah menjadi energi gerak

103.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

a)

Sn+2/Sn // Cu+2/Cu

b)

Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu

c)

Cu+2/Cu // Sn+2/Sn

d)

Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn

e)

Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2

104.

Terdapat pernyataan sebagai berikut :

i. Anoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

ii. Anoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

iii. Katoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

iv. katoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….

a)

iii

b)

iv

c)

i dan iii

d)

ii dan iii

e)

i dan iv

105.

Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….

a)

keduanya berlangsung secara spontan

b)

dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

c)

dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

d)

dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan

e)

dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan

106.

Pernyataan berikut yang BENAR tentang Sel Elektrolisis adalah...

a)

reaksi spontan

b)

anode = kutub positif

c)

anoda= kutub negatif

d)

katode = kutub positif

e)

reaksi kimia menjadi energi listrik

107.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(1) dan (5)

108.

Baterai dapat menghasilkan arus listrik karena memiliki dua elektrode yang terdiri atas logam

a)

Zn sebagai anode dan batang karbon sebagai katode.

b)

Zn sebagai katode dan batang karbon sebagai anode

c)

batang karbon sebagai anode dan zn sebagai katode.

d)

batang karbon sebagai katode dan Zn sebagai anode

109.

Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!

Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

110.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

111.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

e)

dibalut dengan emas

112.

Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...

a)

Ag+ + e → Ag

b)

Ag → Ag+ + e

c)

Fe2+ + 2e → Fe

d)

Fe + 2e → Fe2+

e)

2Ag+ + Fe → 2Ag + Fe2+

113.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

114.

Pada reaksi:

Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi di atas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

a)

Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

b)

Ag | Ag+ || Ni2+ | Ni

c)

Ni | Ag+ || Ni2+ | Ag

d)

Ag | Ni2+ || Ag+ | Ni

e)

Ni2+ | Ni || Ag | Ag+

115.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO

d)

Zn dan Cu

e)

Pb dan PbO2

116.

Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...

a)

reaksi tidak spontan

b)

anode merupakan kutub positif

c)

katode merupakan kutub negatif

d)

anode merupakan kutub negatif

e)

energi listrik menjadi reaksi kimia

117.

Katode pada sel Volta bermuatan ...

a)

netral

b)

positif

c)

negatif

d)

positif dan negatif

e)

listrik

118.

Pada sel Volta (baterai), logam yang bertindak sebagai anode adalah...

a)

lempeng Zn

b)

lempeng Pb

c)

lempeng Pt

d)

lempeng Ag

119.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

a)

anode

b)

katode

c)

kation

d)

anion

120.

Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...

a)

Aki

b)

Baterai

c)

Pemurnian emas

d)

Sel Kering

e)

Accu

121.

Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...

a)

Sel Volta dan Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta dan Baterai

c)

Sel Volta dan Aki

d)

Baterai dan Aki

e)

Sel Elektrolisis dan Aki

122.

Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….

a)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik

b)

Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

c)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia

d)

Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas

e)

Energi listrik di dalam sel diubah menjadi energi gerak

123.

Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….

a)

Sn+2/Sn // Cu+2/Cu

b)

Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu

c)

Cu+2/Cu // Sn+2/Sn

d)

Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn

e)

Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2

124.

Terdapat pernyataan sebagai berikut :

i. Anoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

ii. Anoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi

iii. Katoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

iv. katoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi

Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….

a)

iii

b)

iv

c)

i dan iii

d)

ii dan iii

e)

i dan iv

125.

Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….

a)

keduanya berlangsung secara spontan

b)

dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

c)

dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik

d)

dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan

e)

dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan

126.

Pernyataan berikut yang BENAR tentang Sel Elektrolisis adalah...

a)

reaksi spontan

b)

anode = kutub positif

c)

anoda= kutub negatif

d)

katode = kutub positif

e)

reaksi kimia menjadi energi listrik

127.

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(1) dan (5)

128.

Baterai dapat menghasilkan arus listrik karena memiliki dua elektrode yang terdiri atas logam

a)

Zn sebagai anode dan batang karbon sebagai katode.

b)

Zn sebagai katode dan batang karbon sebagai anode

c)

batang karbon sebagai anode dan zn sebagai katode.

d)

batang karbon sebagai katode dan Zn sebagai anode

129.

Perhatikan bagan percobaan korosi berikut!

Proses korosi paling cepat terjadi pada tabung nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

130.

Dan beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut:

1) menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah;

2) membuat penampung air dari besi;

3) melapis timah pada kaleng makanan;

4) melapis stang sepeda dengan krom; dan

5) mengecat jembatan dari besi.

Metode yang kurang tepat untuk dilaksanakan adalah metode nomor.......

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

131.

Perlindungan korosi yang tepat dilakukan untuk melindungi logam pada bagian mesin yang berputar adalah…

a)

Mengecat

b)

Dibuat paduan logam

c)

perlindungan katodik

d)

melumuri dengan oli

e)

dibalut dengan emas

132.

Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Reaksi yang terjadi di katode adalah :...

a)

Ag+ + e → Ag

b)

Ag → Ag+ + e

c)

Fe2+ + 2e → Fe

d)

Fe + 2e → Fe2+

e)

2Ag+ + Fe → 2Ag + Fe2+

133.

Berikut beberapa penerapan sel elektrokimia:

1) Penyepuhan

2) Baterai kering

3) Pemurnian logam

4) Baterai litium

5) Aki

Penerapan sel elektrolisis ditunjukkan oleh nomor …

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 5

e)

3 dan 4

134.

Pada reaksi:

Ni(s) + 2AgNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Menurut reaksi di atas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

a)

Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag

b)

Ag | Ag+ || Ni2+ | Ni

c)

Ni | Ag+ || Ni2+ | Ag

d)

Ag | Ni2+ || Ag+ | Ni

e)

Ni2+ | Ni || Ag | Ag+

135.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

a)

Pt dan C

b)

Zn dan C

c)

Pb dan PbO

d)

Zn dan Cu

e)

Pb dan PbO2

Similar Resources on Wayground

Final Review

133 questions

Final Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

IB Chemistry HL Review

140 questions

IB Chemistry HL Review

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

Exam 2 Review

131 questions

Exam 2 Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chủ đề 1+2: Ester - Lipid +Carbohydrate

140 questions

Chủ đề 1+2: Ester - Lipid +Carbohydrate

quiz

Worksheet

•

12th Grade

hoa 12 ck

135 questions

hoa 12 ck

quiz

Worksheet

•

12th Grade