Diketahui data E^o berikut!

Zn²⁺ / Zn = – 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = – 0,44 volt

Ag⁺/Ag = +0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = – 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks ….

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Jika Diketahui :

E^o : Zn²⁺ /Zn = - 0,76 V

E^o:  Cu²⁺ /Cu = + 0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali ….

Bila Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut : Logam B merupakan pereduksi paling kuat.Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A. Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah ….

A. A – B – C – D – E

B. E – D – C – B – A

C. B – C – A – D – E

D. B – E – C – A – D

E. B – E – D – A – C

Diketahui : E^o Cu : + 0,34 : E^o Pb : – 0,13 : E^o Mg : – 2,37. Reaksi berikut yang berlangsung adalah ….

Perhatikan data berikut

Jika diketahui :

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

maka potensial standar bagi reaksi Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ….

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = - 1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = - 0,76 Volt

maka reaksi redoks 2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s) akan menghasilkan potensial sel sebesar ….

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa elektrode sebagai berikut.

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Berdasarkan data tersebut, reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah ….

Berikut

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut.

P + Q²⁺ →P²⁺ + Q

Q + R²⁺ →tidak berlangsung

P + R²⁺ → P²⁺ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah ….

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o = -0,25 Volt

Pb²⁺ + 2e → Pb E^o = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

       Jika E⁰Cu= +0,34 volt dan E⁰Zn = -0,76 volt, maka dapat dikatakan bahawa dalam keadaan standard…..

      Diketahui :

       Ag⁺_(aq)  + e $$\rightarrow$$ Ag_(s)                   E^o= +0,80 volt

       Mg²⁺_(aq) + e $$\rightarrow$$ Mg_(s)                E^o= -2,34 volt

       Zn²⁺_(aq)  + e $$\rightarrow$$ Zn_(s)                  E^o= -0,76 volt

       Fe²⁺_(aq)  + e $$\rightarrow$$ Fe_(s)                  E^o= -0,44 volt

Dua set setengah sel yang beda potensial terbesar adalah…

     Perhatikan gammbar berikut!

Diagram sel yang tepat untuk sel tersebut adalah ....

Perhatikan beberapa reaksi redoks berikut.

 A_(S) + C²⁺ _(aq)           $$\rightarrow$$   A²⁺_(aq) + C_(s)    E⁰ = + 1,61 v

 C_(S) + B²⁺_(aq)    $$\rightarrow$$   C²⁺_(aq) + B_{(S )} E⁰ = + 0,32 v

 D_(S) + B²⁺_(aq)       $$\rightarrow$$      D²⁺_(aq) + B_(s)     E⁰ = -0,78 v

Susunlah unsur A,B,C,dan D,berdasarkan daya pereduksinya dimulai dari pereduksi paling kuat........…

Perhatikan potensial reduksi standar untuk reaksi setengah sel

MnO₄^- + 8H⁺ +5e^- ↔ Mn²⁺ + 4H₂O E^o  = + 1,510 V

Fe³⁺ + e^- ↔  Fe²⁺                          E^o  = + 0,771 V

Sn⁺⁴ + 2e^- ↔ Sn²⁺                              E^o  = + 0,154 V

Berdasarkan data di atas, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah ..

Pilihlah pernyataan yang benar berdasarkan potensial oksidasi di bawah ini.

Mg/Mg²⁺ = + 2,37 V  

Cu/Cu²⁺    = - 0,34 V   

Sn/Sn²⁺     = + 0,14 V   

Fe/Fe²⁺ = + 0,44 V

Zn/Zn²⁺ = + 0,76 V

Ag/Ag⁺ =  - 0,80 V

Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut.
Ag⁺|Ag E⁰ = +0,80 V
Cu²⁺|Cu E⁰ = +0,34 V
Pb²⁺|Pb E⁰ = -0,13 V
Sn²⁺|Sn E⁰ = -0,14 V
Co²⁺|Co E⁰ = -0,28 V
Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah …

  Diantara persamaa reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah ..

Logam yang tidak dapat larut dalam lartan asam klorida encer

Diketahui potensial electrode standar:

I_2(s) + 2e $$\rightarrow$$ 2 I⁻_(aq)         E^o = +0,54 V

Br_2(l) + 2e $$\rightarrow$$ 2 Br⁻_(aq)  E^o = +0,80 V

MnO_2(s) +H⁺_(aq) +2e $$\rightarrow$$ Mn²⁺_(aq) +2 H₂O_(l) E^o = +1,23 V

Cl_2(g) + 2e $$\rightarrow$$ 2 Cl⁻_(aq)  E^o = +1,36 V

PbO_2(s) + H⁺_(aq) + 2e $$\rightarrow$$ Pb²⁺_(aq) + 2H₂O_(l) E^o = +1,47 V

Berdasarkan data tersebut, yang dapat dioksidasi oleh Br₂(l) adalah…

(1)    Pb²⁺(aq) menjadi PbO₂(s)

(2)    Cl⁻(aq) menjadi Cl₂(g)

(3)    Mn²⁺(aq) menjadi MnO₂(s)

(4)    I⁻(aq) menjadi I₂(s)