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Calorimetry Quiz

Total questions: 73

Worksheet time: 2hrs 32mins

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1.

What is specific heat capacity?

a)

The amount of heat energy required to raise the temperature of a substance by a certain amount.

b)

The measure of how much a substance can conduct heat.

c)

The amount of heat energy required to change the phase of a substance.

d)

The measure of how much a substance can absorb heat.

2.

Calculate the heat absorbed by a 50g sample of water when its temperature increases by 10°C. The specific heat capacity of water is 4.18 J/g°C.

a)

2090 J

b)

41800 J

c)

4180 J

d)

418 J

3.

Define calorimetry.

a)

The process of measuring electrical conductivity.

b)

The study of light and its properties.

c)

The science of measuring heat changes.

d)

The study of the Earth's atmosphere and weather patterns.

4.

A 100g sample of aluminum is heated from 25°C to 75°C. Calculate the heat absorbed by the aluminum. The specific heat capacity of aluminum is 0.897 J/g°C.

a)

4485 J

b)

897 J

c)

448 J

d)

8970 J

5.

What is enthalpy change?

a)

The heat energy transferred during a chemical reaction or physical change at constant pressure.

b)

The change in temperature during a chemical reaction or physical change.

c)

The change in volume during a chemical reaction or physical change.

d)

The change in pressure during a chemical reaction or physical change.

6.

Calculate the heat released when 2 moles of methane (CH4) undergo complete combustion. The enthalpy change of combustion for methane is -890 kJ/mol.

a)

-1780 kJ

b)

-2670 kJ

c)

-890 kJ

d)

-445 kJ

7.

Explain heat transfer by conduction.

a)

Heat transfer by conduction is the process of transferring heat through radiation.

b)

Heat transfer by conduction is the process of transferring heat through convection.

c)

Heat transfer by conduction is the process of transferring heat through direct contact between particles or objects.

d)

Heat transfer by conduction is the process of transferring heat through electromagnetic waves.

8.

A 250g sample of iron is heated from 20°C to 80°C. Calculate the heat absorbed by the iron. The specific heat capacity of iron is 0.45 J/g°C.

a)

6750 J

b)

3375 J

c)

1125 J

d)

4500 J

9.
Si introducimos una cucharilla dentro de una taza con té caliente, encontramos que ella se calienta de manera considerable. El calor se transmite desde el contenido de la taza a la cucharilla mediante el proceso de:
a)
Conducción
b)
Convección
c)
Radiación
d)
Conducción y Radiación
10.
Un calefactor tiene un termostato ajustado para que la temperatura de la habitación donde se coloque sea de 25°C. Si el termostato estuviese en Kelvin, debería estar ajustado a:
a)
288 K
b)
293 K
c)
296 K
d)
298 K
11.
las capas frías de aire  se calientan , suben y forman corrientes ascendientes y descendientes.
a)
corrientes de convección
b)
corrientes alternas
c)
corrientes ascendentes
d)
corrientes descendentes
12.

La temperatura normal de un adulto es 37ºC , si registra 311K, ¿Cuál es su temperatura en ºC ?

a)

38º

b)

36º

c)

39º

d)

37º

13.
La temperatura de un cuerpo está directamente relacionada con su energía:
a)
cinética
b)
nuclear
c)
química
d)
potencial
14.

Es la cantidad de energía transferencia a un cuerpo a otro.

a)

Temperatura

b)

Calor

c)

Calorimetría

d)

Masa

15.

Para hallar el calor sensible se utiliza:

a)

Qs = Ce.m ΔtQ_{s\ }=\ C_e.m\ \Delta t  

b)

Qs= lv.mQ_s=\ l_{v_{ }}.m  

c)

Qs=Lf. mQ_{s_{ }}=L_f.\ m  

d)

Qs= m.(tf−t0)Q_s=\ m.\left(t_f-t_0\right)  

16.

Se utiliza la formula  Qs= Ce.m.ΔtQ_s=\ C_e.m.\Delta t               cuando:

a)

no hay cambio de fase.

b)

si hay cambio de fase de solido a liquido.

c)

hay cambio de fase de solido a liquido o viceversa.

d)

cuando hay cambio de vapor a liquido o viceversa.

17.

El equilibrio térmico es cuando

a)

Un cuerpo sigue transfiriendo calor a otro

b)

Los cuerpos alcanzan diferente temperatura

c)

Los cuerpos alcanzan la misma temperatura

d)

El de Mayor temperatura le transfiere calor hacia el que tiene menor temperatura

18.

1 joule es igual a

a)

24 cal

b)

240 cal

c)

0,24 cal

d)

0,024 cal

19.

Para que un gramo de agua a 100°C pase a estado gaseoso se necesita:

a)

540 calorías

b)

80 calorías

c)

340 calorías

d)

500 calorías

20.

Los gases son malos conductores de calor debido a que:

a)

Sus moléculas no se encuentran muy próximas

b)

Sus moleculas se encuentran muy próximas

c)

No tienen moléculas

d)

Tienen mayor cohesión

21.

Se tienen dos cuerpos de masas m1>m2, ¿Cuál de los dos almacena mayor cantidad de calor?

a)

m1

b)

m2

c)

por igual

d)

ninguno

22.

Es la cantidad de calor que debe absorver o liberar un gramo de una determinada sustancia para cambiar su fase.

a)

Calor especifico

b)

Calor latente

c)

Calor sensible

d)

Capacidad calorifica

23.

Los tubos del sistema de una terma solar son negros debido a que:

a)

Absorben mas energia

b)

Se ven mas estéticos

c)

Es una normativa

d)

Para retener mas agua

24.

¿Cuál de los cuerpos (sustancias) requiere más calor para calentarlo?

a)

Aluminio

b)

Cobre

c)

Oro

d)

No se puede definir

25.

Calor latente de fusión es:

a)

Es la cantidad de temperatura suficiente para que una sustancia cambie su estado líquido a sólido.

b)

es lo mismo que calor especifico, si no que en otras unidades

c)

es la cantidad de calor necesaria y suficiente para fundir un gramo de hielo a estado gaseoso

d)

es la cantidad de calor por unidad de masa requerida para que una sustancia cambie de estado solido a líquido

26.

una diferencia entre calor y temperatura es:

a)

el calor es una medida de la cantidad de temperatura de un cuerpo

b)

el calor se mide en unidades de energía como el Joule y la temperatura en grados centigrados y en Kelvin

c)

dos cuerpos pueden tener la misma temperatura y calor al mismo tiempo

d)

todos los conceptos anteriores son correctos

27.

el calor especifico se:

a)

asocia con cambios de temperatura mientras que el Lv se relaciona con el cambio de estado

b)

relaciona con unidades de calor mientras que el Lv con unidades propias de energía

c)

establece cuando existe el equilibrio térmico y energético entre dos cuerpos

d)

comprende todo el calor necesario al llevar una masa de agua a temperaturas elevadas

28.

la temperatura de fusión del agua en la escala Kelvin de temperatura es:

a)

273 K

b)

100 K

c)

373 K

d)

32 K

29.

¿cuál de los siguientes conceptos no corresponde a radiación?

a)

es el proceso que se transfiere energía a través de ondas electromagnéticas

b)

es la transferencia de calor por medio de ondas como la luz visible y la radación ultravioleta

c)

ciertos cuerpos irradian energía continuamente el forma de ondas

d)

es el proceso que transporta energía a traves de un fluido

30.

¿que cantidad de calorias se requiere para elevar la temperatura de medio litro de agua desde 50°F a 194°F?

a)

80 kcal

b)

40 kcal

c)

20 kcal

d)

4 x10^6 cal

31.

la temperatura d 194°F es equivalente en grados centigrados a:

a)

10

b)

90

c)

110

d)

80

32.

Al entrar a una pieza que ha estado cerrada por una o más noches, se observan en ella objetos de metal, de madera y alfombras. Al tocar estos elementos nos parecen que están a distinta temperatura, esto se debe a que estos objetos:

a)

Tienen distinta capacidad calórica.

b)

Poseen distinto calor específico entre sí.

c)

Tienen distinta porosidad en su superficie

d)

Tienen distinto coeficiente de dilatación térmica.

33.

¿De qué depende el calor transferido?

a)

Masa

b)

Volumen

c)

Coeficiente de dilatación.

d)

Presión

34.

La siguiente tabla muestra el calor específico de cuatro sustancias. ¿Qué sustancia es mejor conductor del calor?

a)

Vidrio

b)

Cobre

c)

Acero

d)

Agua

35.

Una sustancia tiene un calor especifico igual a 0,001 cal/g °C, ¿Qué se puede decir de la sustancia?

a)

La sustancia presenta una gran capacidad térmica.

b)

Necesita demasiada energía para cambiar de estado

c)

Es una sustancia que necesita 1 cal para cambiar de estado.

d)

Requiere de calor en pequeñas cantidades para aumentar su temperatura.

36.

Son nombres de las escalas de temperatura

a)

Calorímetro, termómetro y barómetro

b)

Celsius, Farenheit y Brooklyn

c)

Celsius, Farenheit y Kelvin

d)

Celsius, Kalvin y Klein

37.

Es el calor que se utiliza para que cierta cantidad de materia cambie de fase, y no para que esta eleve su temperatura

a)

Calor Latente

b)

Calor Específico

c)

Capacidad Calorífica

d)

Caloría

38.

Dos cuerpos A y B de masas iguales e inicialmente a temperaturas diferentes (TA > TB), se ponen en contacto térmico y se aíslan del medio que los rodea. En este proceso ocurre que

a)

la temperatura de A empieza a disminuir hasta alcanzar la temperatura de B

b)

la temperatura de B empieza a aumentar hasta alcanzar la temperatura de A

c)

a partir del instante en que se alcanza el equilibrio térmico la temperatura se mantiene constante

d)

a partir del instante en que se alcanza el equilibrio térmico A continua bajando y B aumentando

39.

Se calientan dos varillas de igual masa pero de distinto material hasta una misma temperatura. Estas se ponen a enfriar en recipientes con agua a la temperatura ambiente. Con relación al tiempo de enfriamiento en este proceso se puede afirmar que

a)

se enfría con mayor rapidez la varilla de mayor calor especifico

b)

se enfría con mayor rapidez la varilla de menor calor especifico

c)

el tiempo de enfriamiento es igual para las dos varillas

d)

el tiempo de enfriamiento depende de la rigidez de las varillas

40.

La gráfica nos muestra el proceso de conversión de un bloque de hielo de masa (m) desde - ºC hasta evaporarse


Con relación a este proceso es correcto afirmar que

a)

en las etapas 2 y 4 del proceso no se absorbe calor

b)

en la etapa 4 del proceso se absorbe mayor cantidad de calor que en la etapa 2

c)

En la etapa 2 del proceso se absorbe mayor cantidad de calor que en la etapa 4

d)

En todas las etapas del proceso se absorbe la misma cantidad de calor

41.

En una estufa se calienta un litro de agua, y su temperatura se eleva en 30°C. Si suministramos la misma energía a dos litros de agua, y luego a tres litros, ocurrirá que

a)

el aumento de temperatura para tres litros será la mitad que para dos litros

b)

el aumento de temperatura para los dos litros será la mitad que para un litro

c)

el calor absorbido por los tres litros es menor que para el absorbido por los dos litros

d)

el calor absorbido por tres litros es la tercera parte que el absorbido por un litro

42.

Teniendo en cuenta que el calor recibido o cedido por un cuerpo está determinado por la relación Q = m.Ce.(Tf -Ti), donde Ce es el calor específico del cuerpo, m sus masa, y Tf y Ti las temperaturas final e inicial del cuerpo. Si el calor específico del aluminio es aproximadamente tres veces mayor que el calor específico del cobre, al poner en contacto dos barras de igual masa, una de aluminio y la otra de cobre, estando las dos aisladas térmicamente del medio, y siendo las temperaturas iniciales del aluminio y el cobre 150 °C y 30 °C respectivamente, se cumple que

a)

el calor cedido por el cobre es mayor que el recibido por el aluminio

b)

el calor cedido por el aluminio es menor que el cedido por el cobre

c)

el calor recibido por el aluminio es mayor que el cedido por el cobre

d)

el calor recibido por el cobre es igual al cedido por el aluminio

43.

Es la cantidad de energía transferencia a un cuerpo a otro.

a)

Temperatura

b)

Calor

c)

Calorimetría

d)

Masa

44.

La cantidad de calor requerida para que un gramo de sustancia eleve su temperatura un grado celcius se le conoce como:

a)

Calor Específico

b)

Calor Latente de Fusión

c)

Calor Latente de Evaporación

d)

Capacidad Calorífica

45.

¿Cuál es el calor específico del agua en estado líquido? El valor expresado en cal/(g.°C)

a)

1

b)

0.5

c)

2

d)

0.1

46.

20 g de agua pasan de 10°C a 20°C. Determine la cantidad de calor que recibió. Respuesta expresada en calorías.

a)

120

b)

200

c)

400

d)

150

47.

30 g de agua a 40°C se enfrían hasta alcanzar una temperatura de 10°C. Determine la cantidad de calorías que cedió al ambiente.

a)

800

b)

1200

c)

900

d)

600

48.

Una esfera de latón de 100 gr, tiene una temperatura inicial de 10 °C, al recibir 200 cal de energía, su temperatura se eleva a 20° C ¿Cual es el calor especifico de la esfera?

m= 100 gr

T1= 10° C

T2= 20 °C

Q= 200 Cal

a)

0.2 Cal /gr °C

b)

20 Cal / gr °C

c)

200 Cal / gr °C

49.

La dilatación térmica es:

a)

El calor específico es la energía necesaria para aumentar en un grado la temperatura de la unidad de masa

b)

Es una forma de transferencia de energía que tiene lugar entre cuerpos debido a su diferencia de temperaturas.

c)

Es el aumento de las dimensiones de los cuerpos al incremetar su temperatura

50.

A una temperatura de 40°C una puerta de aluminio mide 2.4 m de largo y 0.9 de ancho. ¿Cuál será su área final al disminuir su temperatura a 23°C? β = 46 *10⁻⁶ ºC⁻¹

a)

2.1583 m²

b)

3 m²

c)

2.162 m²

d)

2.143 m²

51.

¿Cuál es el calor específico del agua en estado líquido? El valor expresado en cal/(g.°C)

a)

1

b)

0.5

c)

2

d)

0.1

52.
las capas frías de aire  se calientan , suben y forman corrientes ascendientes y descendientes.
a)
corrientes de convección
b)
corrientes alternas
c)
corrientes ascendentes
d)
corrientes descendentes
53.

Determina la eficiencia de una máquina térmica que recibe 6.9 x 106 cal, realizando un trabajo de 8.98 x 106 J.

a)

40%

b)

30%

c)

44%

d)

66%

54.

¿Por qué un motor de combustión se considera que es una máquina térmica?

a)

Porque aporta energía al fluido.

b)

Porque el fluido tiene un poder calorífico.

c)

Porque intercambia energía mecánica con el exterior por variación de la energía disponible en el fluido mediante un proceso de combustión.

d)

Porque se desprende calor de la combustión.

55.

Una barra de cobre mide 50 cm de longitud a 10°C ¿Qué temperatura se necesita para aumentar la barra a 51 cm? λ cobre= 17x10-6 °C-1

a)

11864.7° C

b)

1186.47° C

c)

118.647° C

d)

11.8647° C

56.

°C significa :

a)

grado celsius

b)

grado farenheit

c)

grado kelvin

d)

grado Rankine

57.

si un cuerpo tiene una temperatura inicial de 10°C y una temperatura final de 50°C. Cuál fue la variación de la temperatura 

(Δt)\left(\Delta t\right)  

a)

40°C

b)

30°C

c)

60°C

d)

100°C

58.

si un cuerpo tiene una temperatura inicial de 20°C y una temperatura final de 80°C. Cuál fue la variación de la temperatura 

(Δt)\left(\Delta t\right)  

a)

40°C

b)

80°C

c)

60°C

d)

100°C

59.

si un cuerpo tiene una temperatura inicial de 15°C y una temperatura final de 115°C. Cuál fue la variación de la temperatura 

(Δt)\left(\Delta t\right)  

a)

40°C

b)

80°C

c)

60°C

d)

100°C

60.

¿A que temperatura hierve el agua al nivel del mar?

a)

40°C

b)

150°F

c)

60°C

d)

100°C

61.

El calor se transfiere :

a)

de un cuerpo frio a un cuerpo caliente

b)

de un cuerpo caliente a un cuerpo frio

c)

cuando los cuerpos tienen igual temperatura

d)

no es necesario que haya variación de temperatura

62.

El calor específico del agua es :

a)

80 calg°C80\ \frac{cal}{g°C}  

b)

540calg°C540\frac{cal}{g°C}  

c)

1 calg°C1\ \frac{cal}{g°C}  

d)

10 calg°C10\ \frac{cal}{g°C}  

63.

para hallar el calor sensible se utiliza:

a)

Qs = Ce.m ΔtQ_{s\ }=\ C_e.m\ \Delta t  

b)

Qs= lv.mQ_s=\ l_{v_{ }}.m  

c)

Qs=Lf. mQ_{s_{ }}=L_f.\ m  

d)

Qs= m.(tf−t0)Q_s=\ m.\left(t_f-t_0\right)  

64.

Es unidad de calor:

a)

°C

b)

Newton.

c)

caloria.

d)

pascal

65.

En la formula  Qs= Ce.m.ΔtQ_s=\ C_e.m.\Delta t               Ce significa

a)

calor especifico

b)

masa.

c)

variación de temperatura..

d)

calor sensible.

66.

En la formula  Qs= Ce.m.ΔtQ_s=\ C_e.m.\Delta t               Ce significa

a)

calor especifico

b)

masa.

c)

variación de temperatura..

d)

calor sensible.

67.

se utiliza la formula  Qs= Ce.m.ΔtQ_s=\ C_e.m.\Delta t               cuando:

a)

no hay cambio de fase.

b)

si hay cambio de fase de solido a liquido.

c)

hay cambio de fase de solido a liquido o viceversa.

d)

cuando hay cambio de vapor a liquido o viceversa.

68.

En la formula  Qs= Ce.m.ΔtQ_s=\ C_e.m.\Delta t               m significa

a)

calor especifico

b)

masa 

c)

variación de temperatura..

d)

calor sensible.

69.

Un niño tiene fiebre y su temperatura corporal es de 40 °C . Determine esta temperatura en la escala Fahrenheit

a)

12 °F

b)

78 °F

c)

120 °F

d)

104 °F

70.

Determine cuál de las siguientes informaciones son verdaderas:

I. La calorimetría estudia las medidas de la cantidad de calor que intercambian los cuerpos que se encuentran a diferentes temperaturas.

II. El calor se transmite de un cuerpo a otro debido a la diferencia de temperatura.

El calor se mide en joule y 1 J=0,24 cal

a)

solo I

b)

solo II

c)

III y II

d)

I II y III

71.

Un cuerpo de capacidad calorífica 40 cal/0C, recibe 800 calorías cuando se encontraba a 30 0C. Hallar la temperatura final del proceso.

a)

50°C

b)

80°C

c)

90°C

d)

12°C

72.

a)

8 LITROS

b)

10 LITROS

c)

15 LITROS

d)

22 LITROS

73.

Un calorímetro de equivalente en agua igual a 10 gr de

agua a 20 0C. Si se introduce un cuerpo de 40 gr a 50 0C.

La temperatura final de equilibrio se logra a 40 0C.

Determine el calor específico del cuerpo. (en cal/gr0C)

a)

1,5

b)

2,5

c)

3,5

d)

4,5

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