Font size
WorksheetsASESMEN TENGAH SEMESTER 1_KELAS XII_TP 2023/2024
Total questions: 13
Worksheet time: 45mins
Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan dan menjaga keseimbangan asam atau pH.. Larutan penyangga merupakan larutan yang pH nya tidak akan berubah sedikitpun meski ditambahkan air. Selain itu, meski ditambah asam atau basa, pH nya berubah sedikit atau tidak berubah secara signifikan. Pada tabel di samping, yang merupakan larutan penyangga adalah
I
II
III
IV
V
Berikut adalah cara atau metode dalam rangkuman titrasi asam basa:
1. Larutan yang akan diteteskan dimasukkan ke dalam buret (pipa panjang berskala), inilah yang disebut peniter
2. Larutan yang akan dititrasi dimasukkan ke dalam erlenmeyer dengan mengukur volumenya terlebih dahulu memakai pipet volume
3. Memberikan beberapa tetes indikator pada larutan yang dititrasi, pilih indikator dengan perubahan warna sekitar TE.
4. Lakukan titrasi, yaitu larutan yang berada dalam buret diteteskan perlahan-lahan melalui keran ke dalam erlenmeyer sambil digoyang agar merata. Penambahan peniter dihentikan ketika sudah terjadi perubahan warna yang tidak hilang ketika larutan digoyangkan, yang menandakan telah tercapai TA.
4. Mencatat volume yang dibutuhkan peniter dengan melihat volume yang berkurang pada buret setelah titrasi.
Gambarlah rangkaian alat titrasi asam basa
Dari beberapa campuran larutan berikut:
(1) 100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M
(2) 100 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M
(3) 100 mL H2CO3 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,1 M
(4) 100 mL HCN 0,1 M dengan 100 mL Ca(OH)2 0,1 M
Larutan yang merupakan campuran penyangga adalah ....
1,2
1,3
2,3
2,4
3,4
Sebanyak 20 mL larutan NH3 0,3 M (Kb=1x10-5) dicampur dengan 40 mL larutan HCl 0,1 M menurut reaksi : NH3 + HCl → NH4Cl. pH campuran kedua larutan tersebut adalah ... (log 5=0,699)
1
3
4,699
7
8,699
Dalam kehidupan sehari-hari, kita banyak menjumpai zat-zat kimia disekitar kita yang bersifat asam maupun basa, mulai dari makanan hingga barang yang digunakan. Kita dapat membedakan suatu zat bersifat asam maupun basa berdasarkan ciri-cirinya masing-masing. Lengkapi tabel berikut perbedaan sifat asam dengan basa berikut!
Pada tahun 1923, Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry dalam waktu yang bersamaan, walaupun bekerja sendiri-sendiri mengajukan konsep asam basa berdasarkan pemindahan proton (H+). Yang bertindak sebagai asam menurut Bronsted- Lowry pada reaksi:
HSO4- + CO32- → SO42- + HCO3- adalah ....
HSO4-
CO32-
HSO4- dan CO32-
SO42- dan HCO3-
HSO4- dan SO42-
Pada tahun 1923, Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry dalam waktu yang bersamaan, walaupun bekerja sendiri-sendiri mengajukan konsep asam basa berdasarkan pemindahan proton (H+). Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi dari reaksi :
H2O + NH3 → NH4+ + OH- adalah ....
H2O dan NH3
H2O dan NH4+
H2O dan OH-
NH3 dan OH-
NH4+ dan OH-
Jika konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan = 0,002 M, dan log 2 = 0,3, maka pH larutan adalah
3,3
2,7
2,3
1,7
Di antara pernyataan-pernyataan berikut:
(1) molekulnya mengandung atom hidrogen
(2) dapat menghasilkan ion H+ dalam air
(3) dapat mengikat ion H+ dalam air
(4) dapat mengikat dengan ion OH-
(5) dapat menghasilkan ion OH-
pernyataan yang benar mengenai larutan yang bersifat basa menurut Arrhenius adalah nomor ....
1
2
3
4
5
Asam asetat atau asam etanoat atau asam cuka adalah salah satu senyawa organik yang berada dalam golongan asam alkanoat. Asam asetat pekat adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16,7°C. Asam asetat adalah komponen utama cuka selain air. Asam asetat berasa asam dan berbau menyengat. Hitunglah pH dari asam etanoat 0,2 M jika diketahui Ka = 2 x 10-5 adalah ....
3-log 2
2-log 3
2
3
3+log 2
pH adalah derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan.Disebut asam jika pH nya lebih kecil dari 7 dan disebut basa jika pH nya lebih besar dari 7 maka pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air adalah ...
Sebanyak 10 ml larutan Asam Klorida ( HCl ) diperlukan untuk menetralkan 20 ml larutan NaOH 0,1 M. Molaritas Asam Klorida tersebut adalah.....
Sebanyak 25 ml asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh ialah sebagai berikut :
1. Volume NaOH = 51 ml
2. Volume NaOH = 49 ml
3. Volume NaOH = 50 ml
Berdasarkan data tersebut, Konsentrasi Asam Cuka ialah sebesar ....
0,01
0,02
0,03
0,04
