Al igual que los alcalinos, al reaccionar con el oxígeno forman óxidos básicos o alcalinos, pero tienden a ser poco solubles en el agua, por lo que no se disuelven y queda la "tierra". Además, poseen 2 electrones en su último orbital por lo que no son tan reactivos como los alcalinos.

• En esta familia solo hay un metaloide y los demás son metales, los elementos metálicos son maleables y blandos y el único metaloide tiene gran dureza, por lo tanto presenta un punto de fusión muy elevado.

Esta familia está compuesta por un no metal, 2 metaloides y los restantes son metales. El no metal es un elemento duro y puede encontrarse en forma de grafito y de diamante. Los metaloides presentan forma cristalina, brillo y son de color grisáceo. Uno de los metales tiene color plateado y maleable y el otro es un metal pesado de color plateado, flexible, inelástico y se funde con facilidad.

• Toda su familia está conformada por no metales, son monoatómicos, poseen un único átomo, no tienen olor, no tienen color y su reactividad química es baja. También cuentan con 8 electrones en su último nivel de energía y sus capas de electrones “s” y “p” están completas, ahí proviene su estabilidad, pues no necesitan incrementar o reducir su cantidad de electrones para alcanzar el equilibrio.

Esta familia está conformada por elementos muy reactivos, muy electronegativos y que, usualmente, forman sales cuando se unen con otros elementos.

En esta familia los elementos tienen seis electrones en la capa de valencia. Los elementos no metales, tienden a ganar electrones y a estabilizarse (son más electronegativos). A temperatura ambiente, todos los elementos son sólidos, a excepción de uno que es un gas. Desde el mismo punto de vista, tienen altas energías de ionización.

Estos elementos tienen muchas propiedades en común con otros metales. Casi todos son sólidos duros y de alta fusión que conducen bien el calor y la electricidad. Forman fácilmente aleaciones y están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d. Por último, estos elementos se encuentran en los utensilios para comer, en los vehículos y hasta en la sangre.

Los elementos de esta familia son metales suaves, maleables y dúctiles, y tienen puntos de fusión y ebullición relativamente altos. Estos elementos son conocidos por sus propiedades magnéticas, ópticas y catalíticas, y se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones, como imanes permanentes, láseres, iluminación de alta eficiencia, catalizadores y reactores nucleares.

Son sustancias sólidas a temperatura ambiente que conducen la electricidad y la energía en forma de calor, son maleables, dúctiles y exhiben un brillo característico. Entre ellos están el cobre (Cu), el níquel (Ni) y el Hierro (Fe).

Son sustancias que no conducen la electricidad ni el calor, algunos son gases o líquidos a temperatura ambiente y los sólidos no son maleables; el oxígeno (O₂), el hidrógeno (H₂) y el cloro (Cl₂) son ejemplos característicos de este grupo.

Presentan propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Todos son sólidos a temperatura ambiente, algunos presentan brillo y otros son semiconductores, es decir, no son buenos conductores del calor y conducen la electricidad sólo en ciertas condiciones. Algunos ejemplos son el Boro (B), el silicio (Si), el germanio (Ge), el arsénico (As), el antimonio (Sb), el telurio (Te) y el Polonio (Po).

Los elementos que forman parte de este grupo son radiactivos; entre ellos se encuentran emisores de radiación alfa, altamente tóxicos, de vidas medias largas y algunas muy largas, y elementos artificiales. Se utilizan para radioterapia, filamentos de focos incandescentes, para procedimientos de soldadura, armamento y combustibles nuclear.

Los elementos de esta familia tienen cinco electrones en su última capa/orbital. Uno de sus elementos es un gas incoloro e inoloro y se encuentra en gran proporción en la atmósfera, otro de los elementos de esta familia se encuentra en los cerillos, otro se utiliza en la elaboración de vidrio y los últimos se utilizan en la fabricación de pinturas, de esmaltes y del Pepto-bismol.

Es el grupo donde se encuentran los gases nobles

Los bloque de la tabla periódica indican:

Es un metal

Es un elemento metaloide

Es un elemento no metal

En la zona rosada que muestra la imagen de la Tabla Periódica se observan los:

¿Cómo se llama a las filas en la tabla períodica de cada elemento?

Los símbolos correctos para los elementos Cloro, Carbono, Cobalto, Cromo y Calcio respectivamente son:

Los símbolos correctos de los elementos Sodio, Hierro, Aluminio, Oro, Litio respectivamente son:

El Sodio está ubicado en:

El Oxigeno se encuentra ubicado en:

El oxígeno se encuentra ubicando en el:

El oro está ubicando en el:

El yodo se encuentra en el:

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Se forman de la unión entre un metal + un no metal. 

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Se forman de la unión entre un no metal + un no metal. 

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Se forman de la unión entre un metal + un metal. 

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Su enlace ocurre por la transferencia de electrones.

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Su enlace ocurre porque comparten electrones.

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Sus enlaces ocurren porque todos los átomos de metal comparten sus electrones

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Estos compuestos conducen muy bien la electricidad.   

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Estos compuestos tienen puntos de fusión o de ebullición bajos.

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Cuando están disueltos en agua estos compuestos conducen muy bien la electricidad.    

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Estos compuestos pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos   

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: No se disuelven en agua.

Clasifica la siguiente propiedad en compuesto covalente, iónico o metálico: Se disuelven muy bien en agua.

¿Cuál de los siguientes dibujos representa la unión de moléculas mediante el puente de hidrógeno?

Ordena de menor a mayor de acuerdo con su Energía de Ionización: Galio, Talio y Boro

Ordena de menor a mayor de acuerdo con su Energía de Ionización: Rubidio, Paladio, Telurio, Yodo y Molibdeno

Ordena de menor a mayor de acuerdo con su Radio Atómico: Fósforo, Antimonio y Nitrógeno

Ordena de menor a mayor de acuerdo con su Radio Atómico: Sodio, Aluminio, Carbono y Potasio.

Ordena de menor a mayor de acuerdo con su Afinidad Electrónica: Rubidio, Aluminio y Cloro

Ordena de menor a mayor de acuerdo con su Afinidad Electrónica: Nitrógeno,Fósforo y Magnesio.

Ordena de menor a mayor de acuerdo con su Electronegatividad: Sodio, Aluminio, Carbono y Potasio

Ordena de menor a mayor de acuerdo con su Electronegatividad: Talio, Bismuto, Oro, Astato y Cesio