1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s¹.

1s²2s²2p⁶.

Trong mạng tinh thể kim loại gồm: nguyên tử, ion kim loại và các ion âm.

Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tử kim loại thường nhận electron để tạo thành ion kim loại.

So với nguyên tử của nguyên tố phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn.

Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

Các electron tự do trong tinh thể kim loại.

Có sự dùng chung các cặp electron.

Lực hút Vanđecvan giữa các tinh thể kim loại.

Kim loại có mặt ở hầu hết các nhóm nguyên tố.

So với các phi kim cùng chu kì thì kim loại có bán kính lớn hơn.

Các nguyên tố thuộc các nhóm IA, IIA và IIIA đều là kim loại.

Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần.

Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng,

Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim trong cùng chu kì.

Đa số các kim loại đều có cấu tạo tinh thể.

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁷3s¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

5.

2.

3.

4.

1s²2s²2p⁶3s¹.

1s²2s²2p⁶3s².

1s²2s²2p⁶.

1s²2s²2p⁵

1,5.

1,2,5.

2,3,4,6.

2,4,6