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Worksheetsenllaç 4t
Total questions: 50
Worksheet time: 44mins
Quina de les següents Sals Binàries té un enllaç iònic ?
SiC
O3Cl2
NBr3
Al2S3
¿Cuál NO es la valencia del azufre?
2
3
4
6
La valencia del calcio es
2
1
1,2
3
Las valencias del hierro son
1,3
1,2
2,3
2,3,4
El simbolo de Oro es:
O
Or
Au
Cu
Respecte als enllaços químics...:
L'enllaç iònic està format per un element no metall amb un element metàl·lic
L'enllaç metà·lic es defineix per les forçes intermoleculars
L'enllaç covalent sempre és simple
L'enllaç iònic està format per àtoms que formen una xara cristal·lina amb un núvol d'electrons
La regla de l’octet afirma que tots els àtoms,
per assolir la màxima estabilitat, tendeixen a:
Captar electrons
Cedir electrons
Aconseguir la configuració electrònica dels gasos
nobles (excepte l‘hidrògen).
Compartir electrons
En l'enllaç covalent es combinen
Àtoms d’elements no metàl·lics compartint electrons.
Àtoms d’un element metàl·lic amb àtoms d’un no metàl·lic.
Àtoms d’elements no metàl·lics on un cedeix electrons i l’altre els capta.
Àtoms d’elements metàl·lics que comparteixen electrons.
Els compostos covalents
Són durs i fràgils
Són tous i resistents als cops
Són bons conductors de l'electricitat
No condueixen l’electricitat
Els metalls són bons conductors de la calor i de l’electricitat perquè:
Tenen un núvol d’electrons format pels electrons de valència dels metalls que es combinen.
Tenen molts electrons de valència.
No tenen electrons de valència.
Tenen un núvol format pels ions positius.
Per formar la molècula d’aigua els àtoms d’hidrogen i d’oxigen s’uneixen formant enllaços:
Covalents
Iònics
Metàl·lics
Covalents i iònics.
Una molècula amb un sol enllaç és polar si...
Els àtoms que la formen són diferents.
Els àtoms que la formen són iguals.
Si té els electrons repartits de la mateixa manera.
Cap de les anteriors.
ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARACIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
TODAS LAS ANTERIORES
LA CANTIDAD DE ELECTRONES DE VALENCIA PRESENTES EN EL ÁTOMO DE POTASIO (K)
3
4
5
1
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Tiene enlace covalente polar
Fe
I2
KBr
H2O
Presenta enlace covalente no polar
Sn
O2
HCl
FeO
Si necesitáramos saber si una molécula es polar o apolar, para poder saber con esto que tipo de Fuerzas Intermoleculares actuarán entre dichas moléculas. ¿Como podemos saber esto?
Sabiendo sin son metales o no metales.
Conociendo el tipo de enlace químico que poseen.
Determinando las diferencias de electronegatividades.
Conociendo el estado físico de la molécula.
El H2O es una molécula...
Covalente apolar
Covalente polar
Iónica
Metálica
La polaridad del enlace es debida
diferencias en la electronegatividad de los atomos que se unen
los electrones de valencia
la geometría de la molécula
De que depende la polaridad de una molécula?
la caracteristica del enlace (polar o no polar)
los enlaces de valencia
la geometría de la molécula
si los enlaces de una moléculason apolares, la molécula puede tener polaridad
si
no
OTRA
depende de la geometria
si los enlaces de una molécula son polares, la molécula puede tener polaridad
si
no
OTRA
depende de la geometría
¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula PBr3?
(Datos: P grupo 5 y Br grupo 7)
Tipo de enlace en el que se comparten electrones
Iónico
Polar
Covalente
Apolar
En la estructura anterior el Boro es el elemento
Mas electro negativo
Menos electro negativo
Mejor cargado eléctricamente
Menos reactivo
CUAL SERÁ LA NOTACIÓN LEWIS CORRECTA :
A
B
AMBAS
NINGUNA
ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
Las propiedades periódicas de los elementos, según las relaciones de energía, se clasifican en:
radio atómico
electronegatividad
radio iónico
potencial de ionización
El radio atomico en los Grupos: Aumenta de arriba hacia abajo debido a que, al descender en un grupo, aumentan los niveles de energía y el átomo se hace más grande.
verdadero
falso
Els 4 orbitals o subnivells atòmics es diuen:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
Quin serà l'àtom més petit?
Na
Na+
Li
Li+
De las siguientes relaciones sobre el tamaño de las especies:
1. F- > F
2. Ca+2 > Ca
3. Fe +2 > Fe+3
4. N > N-3
Son correctas:
solo la 2
1 y 3
solo la 3
2 y 4
Quan es combina un metall i un no-metall
s’estableixen enllaços de tipus:
Covalent
Metàl·lic
Iònic
Cap de les anteriors
Per què l’aigua i l’oli no es barregen?
Per què tots dos formen molècules polars.
Per què tots dos formen molècules apolars.
Per què la molècula de l’aigua és polar, i la de l’oli, apolar.
Per què la molècula de l’aigua és apolar, i la de l’oli, polar.
El diagrama qué representa?
Configuración física de los elementos
El diagrama de moeller
Configuración electrónica
La imagen representa un modelo atómico de:
Thomson - Borh
Borh- Dalton
Dalton-Thomson
Rutherfur- Dalton
¿Cuales son las subparticulas del atomo?
protones y neutrones
solo protones
protones, neutrones y electrones
solo electrones
Los átomos se unen entre si para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
¿Cuántos electrones de valencia tiene este átomo?
Dos
Siete
Cinco
Once
Cuantos electrones de valencia tiene el Bario??
Ba 2 electrones
B 2 electrones
Ba 4 electrones
¿Cuales son los características de los Enlaces Ionicos?
Son fuertes poseen una estructura cristalina
Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten
Están constituido por elemento no metálicos
¿Cuál imagen representa un enlace covalente?
No es una característica de los metales
Son duros
Son blandos
Presentan brillo
Conducen la electricidad
Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando:
Se dividen
Se disuelven
Siempre
Depende de la carga
"Son duros, pero frágiles" Esta característica es propia de los compuestos:
Iónicos
Covalentes
Metálicos
Ningunos
En relación con la polaridad:
Todos los enlaces son polares.
Los enlaces polares siempre dan moléculas polares.
Los enlaces polares pueden dar moléculas apolares.
Las moléculas polares siempre son angulares
