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WorksheetsLeis ponderais e balanceamento
Total questions: 11
Worksheet time: 23mins
(PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada.
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.
Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:
não têm massa.
pesam exatamente 10 kg.
pesam mais que 10 kg.
pesam menos que 10 kg.
são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
(Fatec-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:
menor que a massa original de palha de aço.
igual à massa original da palha de aço.
maior que a massa original da palha de aço.
igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.
menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.
(UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
155
290
365
490
510
(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?
23
32
69
78
92
(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se:
A
B
C
D
E
(PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que
ocorre no estômago é:
xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
1, 2, 3 e 6;
1, 6, 2 e 3;
2, 3, 1 e 6;
2, 4, 4 e 3;
4, 2, 1 e 6.
(UFMG) A equação química a seguir
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma
dos coeficientes estequiométricos será:
4
7
10
11
12
Em relação à equação abaixo:
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O
Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o
balanceamento da equação anterior:
6
8
12
15
(Unifor-CE) O coeficiente estequiométrico do O2 na equação:
4 Fe + ___ O2 --> 2 Fe2O3
É corretamente indicado pelo número:
1
1,5
3
3,5
5
A soma dos menores coeficientes inteiros da equação a seguir é:
...P2O5 + ...KOH --> ...K3PO4 + ...H2O
10
12
14
16
18
