Free Printable SOAL PAS KIMIA KELAS XI SEM 1 SEDES

Worksheets

SOAL PAS KIMIA KELAS XI SEM 1 SEDES

Total questions: 73

Worksheet time: 3hrs 52mins

Name

Class

Date

Pengisian elektron pada orbital yang sesuai adalah....

Suatu unsur memiliki konfigurasi sbb:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Maka ke-4 bilangan kuantum terakhir pada unsur tersebut adalah....

n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½

n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½

n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½

n = 3, l = 0, m = 0, s = + ½

n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½

Suatu unsur memiliki konfigurasi sbb:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

Maka ke-4 bilangan kuantum terakhir pada unsur tersebut adalah....

n = 4, l = 0, m = 0 , s = - ½

n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½

n = 3, l = 2, m = +2 , s = - ½

n = 3, l = 0, m = 0, s = + ½

n = 3, l = 2, m = +1, s = + ½

Diketahui keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada suatu konfigurasi unsur adalah
$n=3,\ l=1,\ m=-1,\ s=-\frac{1}{2}$
Tentukan nomor atom dari unsur tersebut.

Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 25.

$n=4,\ l=0,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}$

$n=3,\ l=2,\ m=+2,\ s=+\frac{1}{2}$

$n=3,\ l=1,\ m=+1,\ s=+\frac{1}{2}$

$n=3,\ l=2,\ m=-2,\ s=-\frac{1}{2}$

$n=3,\ l=2,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}$

Tentukan manakah dari pasangan bilangan kuantum berikut yang memungkinkan.

$n=1,\ l=1,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}$

$n=1,\ l=0,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}$

$n=2,\ l=1,\ m=-2,\ s=+\frac{1}{2}$

$n=2,\ l=1,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}$

$n=2,\ l=1,\ m=0,\ s=1$

Tentukan konfigurasi yang sesuai untuk atom unsur $Cr_{24}$ !

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^5$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^4$

$\left[Ar\right]\ 4s^13d^5$

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^12d^5$

$\left[Ne\right]\ 4s^13d^5$

Diketahui ion Co²⁺ mempunyai konfigurasi elektron [Ar]3d⁷. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion tersebut adalah ...

Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom yang bernomor atom 27 adalah ....

10.

Arah orientasi orbital dalam ruang ditentukan dengan bilangan kuantum....

Utama

Azimuth

Magnetik

Magnetik spin

Orbital

11.

Elektron dengan bilangan kuantum n=3, l=2, m=0, dan s= - $\frac{1}{2}$ terletak pada...

Kulit ke 2, subkulit p

Kulit ke 2, subkulit d

Kulit ke 3, subkulit p

Kulit ke 3, subkulit d

12.

Diantara diagram orbital yang berisi konfigurasi elektron berikutn yang tidak sesuai aturan Hund

adalah . . . .

13.

Urutan yang benar dari kekuatan gaya tolakan PEB dan PEI adalah … .

PEB-PEI > PEB-PEB > PEI-PEI

PEB-PEI > PEI-PEI > PEB-PEB

PEI-PEI > PEB-PEB > PEB-PEI

PEB-PEI > PEB-PEB = PEI-PEI

PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI

14.

Struktur molekul unsur flourida dengan unsur M digambarkan sebagai berikut.

Unsur M pada tabel periodik terletak pada golongan ... .

IVA

VIA

VIIA

VIIIA

15.

Di bawah ini adalah senyawa non-polar, kecuali … .

H₂

Cl₂

CH₄

HCl

CCl₄

16.

Bentuk molekul yang tepat untuk NH₃ adalah ....

17.

Bentuk molekul yang sesuai untuk H₂O adalah ....

18.

Bentuk molekul yang sesuai untuk PCl₃ adalah ....

19.

Molekul yang memiliki tipe AX₃E memiliki bentuk molekul ....

tetrahedral

piramida segitiga

huruf V

segitiga planar

20.

Tipe molekul berikut yang tidak memiliki orbital hibrida sp³d² adalah ….

AX₆

AX₅E

AX₄E₂

AX₃E₂

21.

Perhatikan konfigurasi elektron 2 unsur berikut!

X: Is² 2s² 2p²

Y: Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Bentuk molekul yang terjadi bila unsur X bersenyawa dengan unsur Y sesuai aturan oktet adalah ....

segitiga datar

segiempat datar

segitiga piramida

tetrahedral

oktahedral

22.

Hibridasi dan bentuk molekul PH₃, jika diketahui nomor atom P = 15 dan H = 1 adalah ....

sp³, tetrahedral

sp³, piramida trigonal

sp³, huruf V

sp³d, bipiramida trigonal

sp³d², oktahedral

23.

H₂O dan NH₃

HF dan HCl

H₂S dan HF

PH₃ dan HCl

HF dan HCl

24.

Urutan kekuatan gaya London antara senyawa F₂, Cl₂, dan Br₂adalah ...

F₂ > Cl₂ > Br₂

Br₂ > Cl₂ > F₂

Cl₂ > Br₂ > F₂

Cl₂ > F₂ > Br₂

F₂ = Cl₂ = Br₂

25.

Ikatan hidrogen dijumpai diantara molekul-molekul berikut ini, kecuali…

C₂H₅OH

HCN

CH₃COOH

NH₄Cl

H₂O

26.

Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

1). NH₃ dan HF

2). H₂O dan HCl

3). HF dan H₂O

4). NH₃ dan HBr

5). NH₃ dan H₂S

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

2 dan 3

4 dan 5

1 dan 5

1 dan 3

3 dan 4

27.

Gaya London terjadi antar ….

A. atom non logam

B. molekul kovalen

C. molekul yang sangat polar

D. molekul yang non polar

E. molekul yang berbeda muatan

28.

Perhatikan geometri molekul tersebut.

Diantara senyawa berikut yang geometri molekulnya sama seperti gambar tersebut adalah ….

CH₄

CO₂

PCl₅

BCl₃

XeF₄

29.

Kelompok senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen adalah ….

HCl, HBr, HF

H₂O, HCl, NH₃

HF, CH₄, H₂S

NH₃, H₂O, HF

CH₄, H₂S, PH₃

30.

Gaya antarmolekul yang paling kuat terjadi pada molekul - molekul ….

Cl₂ dan N₂

CH₄ dan O₂

H₂S dan CCl₄

CH₄ dan H₂S

HF dan CH₃COOH

31.

Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …

1, 2, 3, 4

2, 0, 3, 6

6, 3, 0, 2

0, 3, 6, 2

6, 2, 1, 2

32.

Senyawa berikut yang merupakan hidrokarbon tidak jenuh adalah . . . .

C₂H₆

C₃H₈

C₅H₁₀

C₅H₁₂

C₆H₁₄

33.

Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah....

3-etil-5-metil-1-heksena

5-etil-3-metil-6-heptena

5-etil-3-metil-2-heptena

3-etil-5-metil-1-heptena

3,5-dietil-1-heksena

34.

1. Jumlah atom C primer, C sekunder, C tertier dan C kuartener dari senyawa 3-etil-2,2,3,4,5 pentametil – heptana berturut-turut adalah... .

A. 6,1,2,2

B. 7,2,2,2

C. 8,1,2,2

D. 8,2,2,2

E. 3, 1, 6, 5

35.

Yang merupakan hidrokarbon jenuh adalah .....

36.

Perhatikan struktur di bawah ini :

Berdasarkan urutannya, struktur tersebut termasuk kelompok.....

Alisiklik jenuh, alifatik jenuh, aromatik, alifatik tidak jenuh

Alifatik tidak jenuh, aromatik, alisiklik tidak jenuh, alisiklik jenuh

Alisiklik jenuh, alifatik tidak jenuh, aromatik, alifatik tidak jenuh

Aromatik, alifatik jenuh, aromatik, alisiklik tidak jenuh

Alisiklik jenuh, aromatik, alifatik tidak jenuh, alisiklik tidak jenuh

37.

Jumlah isomer alkana yang mempunyai rumus molekul C₄H_{10 adalah...}

38.

senyawa yang merupakan isomer dari n-heptana adalah...

2-metilbutana

2,3-dimetilbutana

3-etilpentana

2,3,4-trimetilheptana

3-etil-2,2-dimetilheksana

39.

Diantara pasangan senyawa berikut yang saling berisomer posisi adalah...

2-metilpentana dengan heksana

butena dengan siklobutena

2-pentena dengan 2-heksena

2-metilbutana dengan oktana

1-pentena dengan 2-pentena

40.

Pilihlah beberapa pasangan senyawa hidrokarbon berikut yang merupakan pasangan isomer!

n-pentena dan 2-metil propana

2-metil pentana dan 2,3-dimetil butana

2-pentena dan 1-metil-1-butena

1-butena dan 2-metil-1-propena

1-pentena dan 2,2-dimetil-1-propena

41.

Isomer yang terjadi pada senyawa berikut adalah ....

isomer optik

isomer kerangka/rantai

isomer fungsi

isomer posisi

isomer geometri

42.

Perhatikan senyawa berikut.

Senyawa yang merupakan isomer dari senyawa tersebut adalah...

43.

Di antara reaksi-reaksi berikut yang termasuk reaksi substitusi adalah . . . .

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

C2H6 + Br2 → C2H5Br + HBr

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H5OH → C2H4 + H2O

C2H5Cl → C2H4 + HCl

44.

Reaksi pembentukan butana dari 2-butena termasuk reaksi . . . .

adisi

oksidasi

subtitusi

eliminasi

halogenasi

45.

Hasil adisi 1-pentena dengan asam bromida adalah ....

2-bromopentana

3-bromopentana

1-bromopentana

2,3-dibromopentana

1,3-dibromopentana

46.

Perhatikan reaksi berikut ini :

CH₂ = CH - CH₂ - CH₂ - CH₃ + HBr → Senyawa Z

Rumus strukur senyawa hasil (senyawa Z) adalah ....

47.

Reaksi subtitusi pada

CH3 – CH2 – CH3 + Cl2 → X + HCl , senyawa X adalah …

2-kloropropana

2-kloro-2-metilpropana

2-metilpropana

propanaklorida

2-klorida-2-metilpropana

48.

Jenis reaksi senyawa karbon pada persamaan reaksi (1) dan (2) berturut-turut adalah ....

substitusi dan adisi

substitusi dan eliminasi

adisi dan eliminasi

eliminasi dan adisi

eliminasi dan substitusi

49.

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

50.

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

51.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

52.

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....

Ca_(s) + O_(g) + H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca²⁺_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + 2O_2(g) + 2H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

2Ca_(s) + O_2(g) + H_2(g) ------> 2Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

53.

Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 20⁰C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g^-1.⁰C^-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.⁰C^-1

maka entalpi pembakaran metanol adalah....

-48 kJ/mol

-64 kJ/mol

-72 kJ/mol

-96 kJ/mol

-102 kJ/mol

54.

Diketahui :

C_(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = -393 kJ

2CO_(s) + O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} ΔH = -568 kJ

Berdasarkan data tersebut ΔH_f⁰ CO adalah....

-786 kJ

-568 kJ

-393 kJ

-284 kJ

-109 kJ

55.

Jika diketahui reaksi berikut :

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)} ΔH= -92 kJ

Berdasarkan reaksi tersebut harga entalpi penguraian (ΔH_d) NH₃ adalah....

+184 kJ

+92 kJ

+46 kJ

-92 kJ

-46 kJ

56.

Diketahui:

ΔH_f⁰H₂O_(g) = -242 kJ/mol

ΔH_f⁰CO₂O_(g) = -394 kJ/mol

ΔH_f⁰CH_4(g) = -84 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi berikut

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}+ 2 H₂O_(g)

adalah....

-720 kJ

-887 kJ

-84 kJ

-397 kJ

-794 kJ

57.

Diketahui :

ΔH_f⁰ CaH_{2 (s)} = -189 kJ/mol

ΔH_f⁰ H₂O_(l) = -285 kJ/mol

ΔH_f⁰ Ca(OH)_{2 (s)}= -197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi :

CaH_{2 (s)} + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_{2 (s)} + 2H_{2 (g)} adalah….

-1.766 kJ

-474 kJ

-228 kJ

+228 kJ

+562 kJ

58.

Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.

Entalpi reaksi : H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O_(g) adalah….

-920 kJ

-460 kJ

-244,50 kJ

-122,25 kJ

-61,13 kJ

59.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

60.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

61.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

62.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

63.

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

+ 230 kJ

+ 184 kJ

+ 92 kJ

– 92 kJ

64.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

65.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena...

kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik partikel reaktan

kenaikan suhu akan menaikkan energi aktivasi reaktan

kenaikan suhu akan memperbesar tekanan

kenaikan suhu akan memperluas permukaan

66.

Pada percobaan 1 dan 3, faktor yang mempengaruhi jalannya reaksi adalah...

katalis

suhu

konsentrasi HCl

luas permukaan

67.

Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ....

Semakin tinggi suhu maka energi aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi

Semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

Semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

Katalis mengubah tahap – tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah

Pada pemanasan, energi kinetik molekul – molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak

68.

Dari data reaksi tersebut yang paling cepat adalah…

69.

Katalisator suatu reaksi berfungsi untuk ….

menurunkan energy aktivasi suatu reaksi

menaikkan energy produk

menurunkan suhu zat yang bereaksi

mempermudah tumbukan

semua benar

70.

Setiap kenaikan suhu 20^oC, kecepatan reaksi menjadi 3 kali lebih cepat. Jika pada 20^oC lamanya reaksi berlangsung 9 menit, maka reaksi pada suhu 80^oC adalah…….

1/9 menit

2/3 menit

1/3 menit

1/6 menit

3/6 menit

71.

Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagaiberikut.

Percobaan Massa Mg (gram) Wujud Mg Konsentrasi HCL (M) Pengamatan

1 10 Sebuk 1 Timbul gas

2 10 Kepingan 1 Timbul gas

3 10 Batang 1 Timbul gas

4 10 Serbuk 2 Timbul gas

5 10 Batang 2 Timbul gas

Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- … .

72.

Setiap kenaikan suhu 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

1 menit

1,5 menit

2 menit

2,5 menit

3 menit

73.

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB₂, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

r = k [A]2 [B]3

r = k [A]2 [B]2

r = k [A] [B]2

r = k [A]2 [B

r = k [A] [B]

Reset

SOAL PAS KIMIA KELAS XI SEM 1 SEDES

Total questions: 73

Worksheet time: 3hrs 52mins

Similar Resources on Wayground