A. Có chứa 18 proton

B. Có chứa 18 electron

C. Trung hòa về điện

D. Được tạo thành khi nguyên tử sulfur (S) nhận vào 2 proton

A. Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

B. Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

C. Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

D. F, O, N,.. có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

A. 𝐻𝛿+- 𝐹𝛿−... 𝐻𝛿+- 𝐹𝛿−

B. 𝐻𝛿+- 𝐹𝛿+... 𝐻𝛿−- 𝐹𝛿−

C. 𝐻𝛿−- 𝐹+... 𝐻𝛿−- 𝐹𝛿+

D. 𝐻𝛿+- 𝐹𝛿−... 𝐻𝛿−- 𝐹𝛿+

A. Xe và He

B. Ar và Ne

C. He và Xe

D. He và K

hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

mỗi nguyên tử đó nhường electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

Na → Na⁺ + e; Cl + e → Cl^-;

Na⁺ + Cl^- →NaCl.

giữa các phi kim với nhau

trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử

được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện tử 0,4 đến nhỏ thua 1,7.

Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo thành giữa các nguyên tử khác hẵn nhau về tính chất hóa học.

Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

số khối.

số electron.

số proton.

số nơtron.

cộng hóa trị không cực.

cộng hóa trị có cực.

ion.

kim loại.

HCl.

CaCl₂.

KBr.

NaF.

1.

2.

3.

4.

1s²2s²2p⁴3s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1s²2s²2p⁵.

1s²2s²2p⁶.

N₂, CO₂, CH₄.

HCl, CO₂, CH₄.

NH₃, N₂, CH₄.

H₂O, H₂, N₂.

cộng hóa trị không cực.

cộng hóa trị phân cực.

ion.

hiđro.

XY₂ với liên kết ion.

XY₂ với liên kết cộng hoá trị.

X₂Y với liên kết cộng hoá trị.

X₂Y với liên kết ion.

11.

12.

9.

10.

NaOH.

HCl.

H₂.

NaCl.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết kim loại.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

liên kết ion.

liên kết cộng hóa trị có cực.

liên kết cộng hóa trị không cực.

liên kết phối trí (cho nhận).

3 liên kết $$\delta$$  và 3 liên kết $$\pi$$ .

3 liên kết $$\delta$$ và 2 liên kết $$\pi$$ .

4 liên kết $$\delta$$  và 1 liên kết $$\pi$$ .

5 liên kết $$\delta$$  và 1 liên kết $$\pi$$

 Sự xen phủ trục của 2 orbital s.

Sự xen phủ bên của 2 orbital p chứa electron độc thân.

sự cho - nhận electron giữa 2 nguyên tử clo.

Nhờ sự xen phủ trục của 2 orbitan p chứa electron độc thân.

O = C = O.

O = C  $$\longrightarrow$$ O.

O = C $$\longleftarrow$$ O.

O – C = O.

0

1

2

3

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

1 kiểu: xen phủ trục.

1 kiểu: xen phủ đối xứng.

2 kiểu: xen phủ bên và xen phủ đối xứng

2 kiểu: xen phủ bên và xen phủ trục.

N₂

O₂

F₂

CO₂

Hai loại: liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Một loại: liên kết cộng hóa trị.

Hai loại: liên kết ion và liên kết cộng hóa trị (có cực và không cực).

Một loại: liên kết ion.

A. PCl₅.

B. CH₄.

C. H₂S.

D. NH₃.

A. Kim loại kiềm gần kề.

B. Kim loại kiềm thổ gần kề.

C. Nguyên tử halogen gần kề.

D. Nguyên tử khí hiếm gần kề.

A. Khó nóng chảy, khó bay hơi.

B. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước.

C. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện.

D. Các hợp chất ion đều khá rắn

A. X₂Y₃.

B. X₃Y₂.

C. X₂Y.

D. XY₃

A. Sự xen phủ bên của hai orbital.

B. Cặp electron dùng chung.

C. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

D. Sự xen phủ trục của hai orbital.

A. Sự xen phủ bên của hai orbital.

B. Cặp electron dùng chung.

C. Lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

D. Sự xen phủ trục của hai orbital.

A. CH₃OH.

B. H₂O.

C. NH₃.

D. CH₄.

A. Liên kết cộng hoá trị.

B. Liên kết ion.

C. Tương tác van der Waals.

D. Không có bất kì loại liên kết nào.

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

H = O = H

H - O = H

H = O - H

H – O – H

HCl.

NH₃.

CO₂.

H₂O.

A. 2 electron

B. 3 electron

C. 1 electron

D. 4 electron

1s²2s²2p²                     

  1s² 2s² 2p⁶3s²                 

  1s² 2s² 2p⁴              

      1s² 2s² 2p⁵

kim loại điển hình.

phi kim điển hình.

kim loại và phi kim

 kim loại điển hình và phi kim điển hình

Có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với NaCl

Chất khí ở điều kiện thường

Có cấu trúc tinh thể

hân tử tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa ion Mg2- và O2-

Có tính bền, nhiệt độ nóng chảy cao.

Có tính dẫn điện và tan nhiều trong nước

 Có tính dẫn nhiệt và nhiệt độ nóng chảy thấp.

Chứa các liên kết ion

10 và 50.

7 và 47.

10 và 47.

7 và 50.

lớn hơn hoặc bằng 1,7

lớp hơn hoặc bằng 0,4

lớn hơn hoặc bằng 0

lớn hơn hoặc bằng 1,4