wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Chemia podstawy

Total questions: 47

Worksheet time: 24mins

Name
Class
Date
1.

Mn to:

a)

Mangan

b)

Miedź

c)

Mosiądz

d)

Mendel

2.

Symbol cyny to:

a)

Sn

b)

Zn

c)

Cn

d)

Dn

3.

H2SO3 to:

a)

Kwas siarkowy 4

b)

Kwas siarkowy 5

c)

Kwas siarkowy 6

d)

Kwas siarkowy 3

4.

Oxygen to:

a)

Ołów

b)

Wodór

c)

Miedź

d)

Tlen

5.

Substancje proste dzielimy na :

a)

związki chemiczne

b)

gazy i ciecze

c)

metale i niemetale

d)

trudne i proste

6.

Jak nazywa się zjawisko polegające na zmianie stanu skupienia z ciekłego na stały?

a)

krzepnięcie

b)

topnienie

c)

sublimacja

d)

resublimacja

7.

Woda występuje w ...... stanach skupienia.

Zaznacz w ilu?

a)

1

b)

3

c)

2

8.

Przecięcie kartki to zjawisko fizyczne?

a)

Tak

b)

Nie

9.

Proton to:

a)

elektron na ostatniej powłoce walencyjnej

b)

cząstka naładowana ładunkiem dodatnim

c)

cząstka naładowana ładunkiem ujemnym

10.

jaki pierwiastek występuje w większości w kościach

a)

Tytann

b)

Wapń

c)

Tlen

d)

Rtęć

11.

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

a)

metalem i niemetalem

b)

metalem i metalem

c)

niemetalem i niemetalem

12.

Liczba masowa to:

a)

liczba nukleonów

b)

liczba protonów w jądrze

c)

liczba protonów i neutronów w jądrze

d)

liczba neutronów w jądrze i elektronów na powłokach

13.

liczba atomowa to:

a)

liczba elektronów na powłokach

b)

liczba protonów w jądrze

c)

liczba neutronów w jądrze

d)

liczba elektronów w jądrze

14.

Które z poniższych zapisów prawidłowo przedstawiają zapis ładunku cząstki elementarnej?

a)

proton (p+), neutron (n-)

b)

proton (p+), neutron (n0)

c)

elektron (e+), neutron (n0)

d)

elektron (e-) neutron (n+)

15.

Kwasy to związki chemiczne złożone z

a)

Anionów wodoru i kationów reszty kwasowej

b)

Kationów wodoru i anionów reszty kwasowej

c)

Wodoru i kationów reszty kwasowej

d)

Wodoru i tlenku niemetalu

16.

H2CO3 -która część tego kwasu to reszta kwasowa?

a)

O3

b)

CO3

c)

2CO3

d)

H2C

17.

Jaki inaczej nazywa się kwas solny?

a)

Kwas fosforowy

b)

Kwas azotowy

c)

Kwas siarkowy VI

d)

Kwas chlorowodorowy

18.

Który z podanych jest kwasem beztlenowym

a)

N2S

b)

H3PO4

c)

HCLO

d)

HNO2

19.

Co to jest?

a)

kolba stożkowa

b)

pipeta

c)

kolba

d)

butelka stożkowa

20.

Co oznacza ten znak?

a)

substancja łatwopalna

b)

substancja utleniająca

c)

substancja toksyczna

d)

substancja drażniąca

21.

Wartościowość glinu w AlF3 wynosi

a)

VII

b)

I

c)

III

d)

X

22.

Wartościowość magnezu w MgO wynosi

a)

II

b)

III

c)

I

d)

V

23.

Wykładnik jonów wodorowych, pH, jest wielkością charakterystyczną dla:

a)

wodnych roztworów kwasów, zasad i soli;

b)

roztworów kwasów i zasad w rozpuszczalnikach amfiprotycznych;

c)

wodnych roztworów mocnych elektrolitów;

d)

wodnych roztworów słabych elektrolitów.

24.

W stanie stałym materii:

a)

atomy znajdują się daleko od siebie, a ich oddziaływania są silne;

b)

atomy znajdują się blisko siebie, a ich oddziaływania są silne;

c)

atomy znajdują się daleko od siebie, a ich oddziaływania są słabe;

d)

atomy znajdują się blisko siebie, a ich oddziaływania są słabe.

25.

W stanie gazowym materii:

a)

atomy znajdują się daleko od siebie, a ich oddziaływania są silne;

b)

atomy znajdują się blisko siebie, a ich oddziaływania są silne;

c)

atomy znajdują się daleko od siebie, a ich oddziaływania są słabe;

d)

atomy znajdują się blisko siebie, a ich oddziaływania są słabe.

26.

Aby dwa pierwiastki mogły utworzyć wiązanie:

a)

energia orbitali atomowych tworzących wiązanie powinna być podobna;

b)

orbitale atomowe tworzące wiązanie muszą mieć taką samą główną liczbę kwantową;

c)

elektrony walencyjne muszą mieć przeciwne spiny;

d)

orbitale atomowe tworzące wiązanie nie mogą być całkowicie zapełnione.

27.

W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym:

a)

wspólna para elektronowa znajduje się dokładnie pomiędzy jądrami atomów tworzących wiązanie;

b)

wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę jednego z pierwiastków;

c)

wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę obu pierwiastków;

d)

wspólna para elektronowa znajduje się przy jednym z pierwiastków.

28.

Wiązanie jonowe tworzą m.in. pierwiastki, które:

a)

mają niski potencjał jonizacyjny i wysokie powinowactwo elektronowe;

b)

mają wysoki potencjał jonizacyjny i wysokie powinowactwo elektronowe;

c)

mają wysoki potencjał jonizacyjny i niskie powinowactwo elektronowe;

d)

mają niezbyt wysoki potencjał jonizacyjny i niezbyt wysokie powinowactwo elektronowe.

29.

Pierwiastki wchodzące w skład tej samej grupy w układzie okresowym mają:

a)

taką samą liczbę powłok elektronowych;

b)

taką samą liczbę elektronów walencyjnych;

c)

taką samą energię powłoki walencyjnej;

d)

taką samą energię wszystkich powłok elektronowych.

30.

O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując

a)

nr grupy

b)

nr okresu

c)

liczbę atomową

d)

liczbę masową

31.

O ilości powłok elektronowych w atomie dowiesz się z

a)

nr grupy

b)

nr okresu

c)

liczby masowej

d)

liczby atomowej

32.

O jakim pierwiastku myślę

grupa 11

okres 4.

a)

srebro

b)

cynk

c)

miedź

33.

O jakim pierwiastku myślę:

grupa 16

okres 2.

a)

węgiel

b)

tlen

c)

wodór

34.

Tablica pierwiastków chemicznych

a)

Skłodowska-Curie

b)

Mendelejewa

c)

Avogadro

d)

Arystotela

35.

Jaki jest najpowszechniejszy pierwiastek niemetaliczny na Ziemi?

a)

Mg

(Magnez)

b)

Na

(Sód)

c)

O

(Tlen)

d)

Ne

(Neon)

36.

Symbol F ma

a)

Zelazo

b)

Fosfor

c)

Fluor

d)

Azot

37.

Do metali należą

a)

Cu i S

b)

Pb i Cl

c)

Fe i F

d)

Cu i Ca

38.

Symbol krzemu to

a)

K

b)

Ca

c)

Si

d)

S

39.

Przyklady wodorotlenkow to

a)

H2OH_2O

b)

HNO3HNO_3

c)

KOHKOH

d)

Mg(OH)2Mg\left(OH\right)_2

40.

Które z poniższych pierwiastków to gazy w warunkach ziemskich?

a)

O, H, N, C

b)

O, H, N, He

c)

O, H, N, K

d)

O, C, Ar, He

41.

Jaki wzór sumaryczny ma fosforan (V) potasu

(a)  

42.

Który z tych wzorów sumarycznych jest wzorem soli kuchennej

a)

NaCl

b)

NaCl2

c)

CuCl

d)

CuCl2

43.

Co jest produktem reakcji, jeśli substratami są: H3PO4 i 3KOH

a)

K2PO4 + 2H2O

b)

K3PO4 + 3H2O

c)

KPO4 + 3H2O

d)

K3PO4 + 2H2O

44.

Co jest substratami, jeśli produktami są Ca(NO3)2 + 2H2O

a)

Ca + H2O

b)

Ca + 2HNO3

c)

Ca(OH)2 + 2HNO3

d)

Ca + 2HNO3

45.

Co to reakcja strąceniowa?

a)

Nie ma takiej reakcji

b)

To reakcja, w której wytwarza się woda

c)

To reakcja, w której wytwarza się wodór

d)

To reakcja, w której powstają produkty trudno rozpuszczalne w wodzie lub praktycznie nierozpuszczalne

46.

Produktami reakcji H2SO4 z CuO jest:

a)

CuSO4+H20

b)

CuSO4 + H2

c)

CuSO3 + H2O

d)

CuSO3 + H2

47.

Który z poniższych zapisów prawidłowo przedstawia maksymalną liczbę elektronów na powłokach:

a)

K 2, L 8, M 16, N 32, O 52, P 72

b)

K 2, L 8, M 18, N 32, O 50, P 72

c)

K 2, L 8, M 18, N 34, O 50, P 76

d)

K 2, L 6, M 18, N 32, O 48, P 72

Similar Resources on Wayground

First 50 Elements and Symbols

50 questions

First 50 Elements and Symbols

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

Sole - Kacper

46 questions

Sole - Kacper

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Substancje o znaczeniu biologicznym

46 questions

Substancje o znaczeniu biologicznym

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade

40 elements

42 questions

40 elements

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Kwasy karboksylowe

42 questions

Kwasy karboksylowe

quiz

Worksheet

•

8th Grade

*** Materiais ***

50 questions

*** Materiais ***

quiz

Worksheet

•

7th - 8th Grade

Metale, niemetale symbole

50 questions

Metale, niemetale symbole

quiz

Worksheet

•

KG - 7th Grade

pierwiastki kl.7

48 questions

pierwiastki kl.7

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade