wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Sole - Kacper

Total questions: 46

Worksheet time: 23mins

Name
Class
Date
1.

NaCl to:

a)

chlorek magnezu

b)

chlorek sodu

c)

bromek sodu

2.

węglan wapnia to:

a)

Na2CO3

b)

CaCO3

c)

H2CO3

3.

Chlorki, siarczki, bromki, jodki i fluorki to sole...

a)

kwasów beztlenowych

b)

kwasów tlenowych

c)

zasad tlenowych

d)

zasad beztlenowych

4.

Który wzór przedstawia sól?

a)

HNO3

b)

NaOH

c)

HCl

d)

NaCl

5.

W reakcji KOH + H2SO4 otrzymamy oprócz wody ....

a)

siarczek potasu

b)

siarczan potasu

c)

siarczan (VI) potasu

d)

siarczan (IV) potasu

6.

W reakcji wodorotlenku z tlenkiem niemetalu otrzymujemy sól i wodę. Która to reakcja?

a)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

b)

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O

c)

2KOH + H2CO3 = K2CO3 + H2O

d)

K2O + CO2 = K2CO3 + H2O

7.

Zaznacz sposób, którym nie można otrzymać azotanu(V) potasu.

a)

metal + niemetal → sól

b)

tlenek metalu + kwas → sól + woda

c)

kwas + zasada → sól + woda

d)

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

8.

Do roztworu NaOH i fenoloftaleiny dolewano stopniowo kroplami roztwór kwasu solnego, aż do zmiany barwy wskaźnika. Wskaźnik zmienił barwę:

a)

z malinowej na pomarańczową

b)

z pomarańczowej na malinową

c)

z bezbarwnej na malinową

d)

z malinowej na bezbarwną

9.

Reakcja zobojętniania to reakcja między...?

a)

anionami wodoru, a kationami wodorotlenowymi

b)

kationami wodoru, a anionami wodorotlenowymi

c)

kationami metali, a anionami reszty kwasowej

d)

kationami reszty kwasowej, a anionami metali

10.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

W roztworze wodnym fosforanu(V) potasu są obecne jony:

a)

K+ i PO4-

b)

K3+ i PO4-

c)

K+ i PO43-

d)

K3+ i PO43-

11.

Jeżeli substratami reakcji będą BaCl2 i Na2SO4 to produktem nierozpuszczalnym w wodzie będzie:

a)

siarczan(VI) sodu

b)

bromek sodu

c)

chlorek sodu

d)

siarczan(VI) baru

12.

Zaznacz poprawne obserwacje z doświadczenia.

Reakcja magnezu z kwasem chlorowodorowym

a)

w reakcji powstaje wodór

b)

zawartość probówki pieni się, powstaje bezbarwny, palny gaz

c)

w probówce brak zmian

d)

łuczywko zbliżone do wylotu probówki gasnie

13.

Co powstaje się w reakcji Cu + HCl ?

a)

CuCl2

b)

CuHCl

c)

reakcja nie zachodzi

d)

CuCl

14.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, w którym zmieszano ze sobą kwas siarkowy(VI) i wodorotlenek potasu. W doświadczeniu zaszła reakcja

a)

dysocjacji jonowej

b)

zobojętniania

c)

strąceniowa

d)

ksantoproteinowa

15.

Na2S to ......

a)

siarczan (VI) sodu

b)

siarczek sodu (I)

c)

siarczek azotu

d)

siarczek sodu

16.

Reakcje kwasu z zasadą nazywamy reakcją ....

a)

zobojętniania

b)

dysocjacji

c)

sublimacji

d)

syntezy

17.

Jakie jony powstają w czasie dysocjacji Ca(NO3)2?

a)

Ca+ NO32-

b)

Ca2+ 2NO3-

c)

2Ca2+ NO3-

d)

Ca 2NO3

18.

W którym zestawie znajdują się tylko nazwy soli?

a)

chlorek miedzi (II), tlenek żelaza (III)

b)

siarczan (VI) żelaza (III), chlorek litu

c)

wodorotlenek wapnia, azotan (V) magnezu

d)

amoniak, chlorek sodu

19.

W którym zestawie zapisano w odpowiedniej kolejności wzory następujących soli:

chlorek sodu, siarczan (VI) magnezu, fosforan (V) wapnia?

a)

NaCl; Mg SO3; Ca3(PO4)2

b)

Mg SO3; Ca3(PO4)2 ; NaCl

c)

NaCl; Mg SO4; Ca3(PO4)2

d)

NaCl; Mg SO4; CaPO4

20.

Głównym zastosowaniem azotanów(V) jest

a)

produkcja leków

b)

produkcja cukru

c)

produkcja tworzyw sztucznych

d)

produkcja nawozów sztucznych

21.

W której z reakcji powstanie osad?

a)

zasada potasowa + kwas siarkowy (VI)

b)

chlorek wapnia + kwas siarkowy (VI)

c)

tlenek miedzi (II) + kwas siarkowy (VI)

d)

chlorek żelaza (III) + kwas siarkowy (VI)

22.

Zaznacz zastosowanie AgNO3

a)

Pirotechnika, środek konserwujący produkty żywnościowe, produkcja nawozów sztucznych

b)

Produkcja papieru, kosmetyków i środków piorących

c)

Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb

d)

Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasotę

23.

Ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zobojętniania 342 g zasady barowej kwasem siarkowodorowym.

a)

338 g

b)

33,8 g

c)

171 g

d)

169 g

24.

Którą sól można otrzymać w reakcji

MgO z N2O5?

a)

MgN2O5

b)

Mg(NO3)2

c)

Mg(SO3)2

d)

NO3Mg

25.

Co można zaobserwować w doświadczeniu: Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadą barową?

a)

W reakcji powstał bezbarwny roztwór.

b)

W reakcji powstał biały roztwór.

c)

Reakcja nie zaszła.

d)

W reakcji powstał biały osad.

26.

Zaznacz równanie reakcji zobojętniania.

a)

Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑

b)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

c)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

d)

CaO + CO2 → CaCO3

27.

Czy wszystkie metale reagują z kwasami

a)

Tak

b)

Nie

28.

Do roztworu NaOH i fenoloftaleiny dolewano stopniowo kroplami roztwór kwasu solnego, aż do zmiany barwy wskaźnika. Wskaźnik zmienił barwę:

a)

z malinowej na pomarańczową

b)

z pomarańczowej na malinową

c)

z bezbarwnej na malinową

d)

z malinowej na bezbarwną

29.

Wszystkie sole rozpuszczają się w wodzie.

a)

tak

b)

nie

30.

Jaka jest pospolita nazwa chlorku sodu?

a)

soda oczyszczona

b)

sól kamienna

c)

soda kalcynowana

d)

saletra indyjska

31.

Czym są sole rozpuszczone w wodzie?

a)

elektrolitami

b)

elektronami

c)

protonami

d)

rozpuszczalnikami

32.

Jakie zastosowanie ma soda oczyszczona?

a)

jest środkiem konserwacyjnym

b)

jest składnikiem proszku do prania

c)

jest surowcem do produkcji farb

d)

jest składnikiem proszku do pieczenia

33.

Spośród podanych równań reakcji chemicznych wskaż to, które przedstawia reakcję otrzymywania soli 

a)

Li2O + 2H2O → 2LiOH +H2Li_2O\ +\ 2H_2O\ \rightarrow\ 2LiOH\ +H_2

b)

Zn + 2HCl → CaCl2 + 2H2OZn\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ CaCl_2\ +\ 2H_2O

c)

2H2O → O2 + 2H22H_2O\ \rightarrow\ O_2\ +\ 2H_2

d)

O2 + 2Mg → 2MgOO_2\ +\ 2Mg\ \rightarrow\ 2MgO

34.

Głównym składnikiem kredy szkolnej jest:

a)

węglan magnezu

b)

chlorek sodu

c)

siarczan (VI) wapnia

d)

węglan wapnia

35.

K3PO4 to

a)

fosforan (V) potasu

b)

fosforan (V) potasu (V)

c)

fosforan (III) potasu (I)

d)

fosforan (III) potasu (III)

36.

Dysocjacja jonowa soli to:

a)

rozpad soli na kationy metali (lub kationy amonu) i aniony reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

b)

rozpad soli na aniony metali (lub aniony amonu) i kationy reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

c)

rozpad soli na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

d)

rozpad soli na kationy metali i aniony wodorotlenkowe pod wpływem cząsteczek wody

37.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H- + OH+ → H2O

b)

H2O → H+ + OH-

c)

H+ + OH- → H2O

d)

H2O → H - + OH+

38.

Chlorku miedzi (II) nie otrzymamy w reakcji:

a)

tlenku miedzi (II) z kwasem chlorowodorowym

b)

miedzi z kwasem chlorowodorowym

c)

wodorotlenku miedzi (II) z kwasem chlorowodorowym

d)

miedzi z chlorem

39.

Który wzór przedstawia sól nierozpuszczalną w wodzie:

a)

NaCl

b)

Ca(NO3)2

c)

MgCO3

d)

CuSO4

40.

Wybierz taką parę probówek, w których w obu przypadkach zajdą reakcje chemiczne:

a)

1, 2

b)

2, 4

c)

2, 3

d)

1, 4

41.

Do wyrobu luster stosuje się

a)

azotan (V) wapnia

b)

azotan (V) srebra (I)

c)

azotan (V) potasu

d)

azotan (V)sodu

42.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Tlenki, które reagują z kwasami, tworząc sole, są opisane wzorami

a)

SO2 i CO2

b)

CaO i CO2

c)

MgO i SO2

d)

MgO i CaO

43.

Na podstawie szeregu aktywności metali wskaż grupę metali, które będą reagować z kwasem solnym z wydzieleniem wodoru.

a)

 lit, sód, potas, rtęć

b)

 wapń, magnez, żelazo, miedź

c)

 glin, magnez, ołów, cynk

d)

miedź, złoto, srebro, platyna

44.

Jaki wzór ma siarczan (IV) amonu?

a)

NH2SO3

b)

(NH4)2SO3

c)

NH4SO2

d)

(NH2)4SO3

45.

Oblicz masę cząsteczkową azotanu (V) żelaza (III)

(a)  

46.

Do 100 gram wody dodano 25 gramów chlorku sodu. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

(a)  

Similar Resources on Wayground

Acids and Alkalis

41 questions

Acids and Alkalis

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Mix + Flow of Matter: Final Review Practice

47 questions

Mix + Flow of Matter: Final Review Practice

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Substitute Test Foundations of Chemistry Review

41 questions

Substitute Test Foundations of Chemistry Review

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Powtórka: Aminokwasy

50 questions

Powtórka: Aminokwasy

quiz

Worksheet

•

5th Grade - Professio...

Atomic Structure & Nuclear Chemistry Review

50 questions

Atomic Structure & Nuclear Chemistry Review

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Budowa atomu

50 questions

Budowa atomu

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Examen tema 5

42 questions

Examen tema 5

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Kwasy nieorganiczne

42 questions

Kwasy nieorganiczne

quiz

Worksheet

•

8th Grade