Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

О.Х часть 3

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Орбитальное квантовое число принимает значения

a)

0, 1, 2, … (n-1)

b)

0, 1, ..3 … ∞

c)

+1/2, -1/2

d)

-l, 0, + l

2.

Главное квантовое число принимает значения

a)

1,2, . … ∞

b)

0 … (n-1)

c)

+1/2, -1/2

d)

-l, 0, + l

3.

Магнитное квантовое число принимает значения

a)

-l, 0, + l

b)

1, 2. … 10

c)

0 … (n-1)

d)

+0,5… -0,5

4.

Энергия ионизации

a)

количество энергии, необходимое для отрыва

электрона от нейтрального атома

b)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

c)

количество энергии, выделяемое при присоединении

электрона нейтральному к атому

d)

способность атома отдавать электроны

5.

Сродство к электрону

a)

количество энергии, выделяемое при присоединении

электрона к нейтральному атому

b)

количество энергии, необходимое для отрыва

электрона от нейтрального атома

c)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

d)

способность атома присоединять электроны

6.

Электроотрицательность

a)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

b)

способность атома присоединять электроны

c)

количество энергии, необходимое для отрыва

электрона от нейтрального атома

d)

способность атома отдавать электроны

7.

Наибольшим сродством к электрону обладают

a)

р-элементы VII группы

b)

s-элементы II группы

c)

f-элементы VI группы

d)

d-элементы III группы

8.

В третьем периоде слева направо при переходе

от натрия к хлору

a)

возрастает сродство к электрону

b)

возрастает радиус атома

c)

падает электроотрицательность

d)

металличность элементов растет

9.

По периоду слева направо

a)

металличность элементов падает

b)

неметалличность элементов падает

c)

энергия ионизации повышается

d)

сродство к электрону падает

10.

У элементов IA группы сверху вниз наблюдается

a)

уменьшение энергии ионизации

b)

возрастают неметаллические свойства

c)

увеличение сродства к электрону

d)

уменьшение радиусов элементов

11.

В периодах основно-кислотные свойства оксидов

химических элементов

a)

основные уменьшаются, а кислотные увеличиваются

b)

основные увеличиваются, а кислотные уменьшаются

c)

не зависят от положения элемента в периоде, а зависят

от атомной массы элемента

d)

увеличиваются как основные, так и кислотные свойства

12.

Верное утверждение

a)

по группе сверху вниз радиус атома увеличивается

b)

по группе сверху вниз радиус атома уменьшаетя

c)

металлы в свободном виде только окислители

d)

неметаллы в свободном виде только воостановители

13.

Верное утверждение

a)

металличность элемента характеризует способность

отдавать электроны

b)

сродство к электрону характеризует способность

атомов отдавать электроны

c)

по группе сверху вниз радиус атома уменьшается

d)

по периоду слева направо радиус атома возрастает

14.

Верное утверждение

a)

неметалличность элемента характеризует способность

принимать электроны

b)

по группе сверху вниз радиус атома уменьшаетя

c)

металлы в свободном виде только окислители

d)

сродство к электрону характеризует способность

атомов отдавать электроны

15.

Ковалентная неполярная химическая связь

образуется между атомами А и В если

a)

ЭО(A) = ЭО(В)

b)

ЭО(A) < ЭО(В)

c)

ЭО(A) > ЭО(В)

d)

ЭО(A) « ЭО(В)

16.

Тепловой эффект реакции, согласно закону Гесса

зависит от

a)

начального и конечного состояния системы

b)

концентрации всех реагирующих веществ

c)

присутствия катализатора

d)

повышения температуры

17.

Тепловой эффект реакции характеризует

a)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

b)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

c)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

d)

хаотичность расположения частиц системы

относительно друг друга

18.

Внутренняя энергия характеризует

a)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

b)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

c)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

d)

хаотичность расположения частиц системы oтносительно друг друга

19.

Энтропия характеризует

a)

хаотичность расположения частиц системы

относительно друг друга

b)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

c)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

d)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

20.

Энергия Гиббса характеризует

a)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

b)

хаотичность расположения частиц системы

относительно друг друга

c)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

d)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

21.

Закон Гесса

a)

тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса,

а зависит начального и конечного состояния системы

b)

тепловой эффект реакции зависит от пути процесса, но

не зависит начального и конечного состояния системы

c)

энтропия идеального кристаллического вещества в виде

твердого тела при абсолютном нуле равна нулю

d)

теплота не может самопроизвольно переходить от более

холодного тела к более горячему телу

22.

Первый закон термодинамики

a)

тепло, сообщенное системе, идет на изменение внутренней энергии и совершение работы против внешних сил

b)

тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса,

а зависит начального и конечного состояния системы

c)

любая форма энергии может полностью перейти в теплоту, но не вся теплота в процессе может перейти в работу

d)

при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 - 4 раза

23.

Bторой закона термодинамики

a)

теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к телу более горячему

b)

тепло, сообщенное системе, идет на изменение внутренней энергии и совершение работы против

внешних сил

c)

нельзя превратить всю энергию в работу

d)

вечный двигатель первого рода не существует

24.

Особенности изолированной системы

a)

нет обмена ни массой, ни энергией с окружающей средой

b)

есть обмен как энергией, так и массой с окружающей средой

c)

есть обмен энергией, нет обмена массой с окружающей средой

d)

есть обмен массой, нет обмена энергией с окружающей средой

25.

Особенности закрытой системы

a)

есть обмен энергией, нет обмена массой с окружающей средой

b)

возможен обмен энергией и массой с окружающей средой

c)

невозможен обмен энергией и массой с окружающей средой

d)

тело или несколько тел могут взаимодействовать между собой

26.

Особенности открытой системы

a)

возможен обмен энергией и массой с окружающей средой

b)

невозможен обмен энергией и массой с окружающей средой

c)

несколько тел могут взаимодействовать между собой

d)

несколько тел не могут взаимодействовать между собой

27.

Термос со льдом – это термодинамическая система

a)

изолированная

b)

равновесная

c)

закрытая

d)

открытая

28.

Пробирка, в которой протекает реакция – это термодинамическая система

a)

открытая

b)

закрытая

c)

изолированная

d)

равновесная

29.

Закрытая колба с раствором соли – это термодинамическая система

a)

закрытая

b)

открытая

c)

обратимая

d)

равновесная

30.

Энтропия (S) равна нулю для

a)

любого идеального кристалла при Т = 0 К (-273°С)

b)

любого идеального кристалла при Т = 298 К (25°С)

c)

любого газообразного вещества при Т = 298 К (25°С)

d)

любого простого вещества при Т = 298 К (25°С)

31.

Тенденцию к беспорядку характеризует

a)

энтропия

b)

энтальпия

c)

энергия Гиббса

d)

энергия активации

32.

Процессы конденсации, кристаллизации ведут

a)

к уменьшению энтропии

b)

к возрастанию энтропии

c)

к равновесию в системе

d)

к уменьшению энтальпии

33.

Максимальное значение энтропии (S) в системе

a)

2 моль Br2 (газ)

b)

1 моль Br2 (жидкость)

c)

1 моль Br2 (кристалл)

d)

2 моль Br2 (жидкость)

e)

1 моль Br2 (газ)

34.

В ходе реакции уменьшается энтропия системы

a)

MgO(т)+ H2(г)= Mg(т)+H2O(ж)

b)

2NH(г)=N(г)+3H(г)

c)

CO2(г)=CO2(г)

d)

С(т)+СО2(г)=2СО(г)

35.

В ходе реакции возросла энтропия системы

a)

NH3(г)=N2(г)+3Н2(г)

b)

Pb(расплав)=Pb(крист)

c)

I2(ж)=I2(крист)

d)

H2O(газ)=H2O(жидкость)

36.

Cамая низкая энтропия у газообразного вещества

(находятся при одинаковых внешних условиях)

a)

NO

b)

N2O

c)

N2O3

d)

N2O4

37.

Самопроизвольно протекают реакции при высокой температуре

a)

с увеличением энтальпийного и энтропийного факторов

b)

с уменьшением энтальпийного и энтропийного факторов

c)

экзотермические с понижением энтропии

d)

экзотермические с возрастанием энтропии

38.

Самопроизвольно протекают реакции при низкой температуре

a)

с уменьшением энтальпийного и энтропийного факторов

b)

с увеличением энтальпийного и энтропийного

факторов

c)

эндотермические с понижением энтропии

d)

экзотермические с возрастанием энтропии

39.

Самопроизвольно протекают реакции при любой температуре

a)

экзотермические, с возрастанием энтропии

b)

с выделением энергии и уменьшением объема системы

c)

экзотермические, с понижением энтропии

d)

с выделением энергии и уменьшением объема системы

40.

Значения H°298 ,S°298 , ∆C°298 веществ зависят

a)

от природы реагирующих веществ

b)

от присутствия катализатора

c)

от значения энергии активации

d)

от концентрации вещества

41.

Знак изменения функций -∆G, -∆H, +∆S

указывает, что процесс

a)

возможен при любых температурах

b)

невозможен при любых температурах

c)

возможен при высоких температурах

d)

не возможен при высоких температурах

42.

Возможность протекания изохорно-изотермического

процесса определяют

a)

энергия Гельмгольца

b)

внутренняя энергия

c)

энергия Гиббса

d)

энтропия

43.

Возможность протекания изобарно-изотермического

процесса определяют

a)

энергия Гиббса

b)

энергия Гельмгольца

c)

внутренняя энергия

d)

энтропия

44.

Процесс протекает глубже при ∆G (кДж) , равной

a)

-140

b)

-20

c)

-80

d)

-100

45.

Изменение концентрации реагирующих веществ

в единицу времени в единице объема называется

a)

скоростью реакции

b)

порядком реакции

c)

механизмом реакции

d)

энергией реакции

46.

Константа скорости (k) реакции не зависит от

a)

концентрации реагентов

b)

природы реагентов

c)

температуры среды

d)

присутствия температуры

47.

Константа скорости химической реакции изменится,

если в системе

a)

изменить температуру процесса

b)

понизить концентрации реагентов

c)

повысить концентрации реагентов

d)

повысить энергию активации реакции

48.

Верное утверждение

a)

катализатор снижает энергию активации

b)

катализатор смещает химическое равновесие

c)

катализатор смещает химическое равновесие

в сторону образования продуктов

d)

катализатор повышает энергию активации

49.

Зависимость скорости химической реакции от

концентрации реагирующих веществ устанавливает

a)

закон действующих масс

b)

закон Гульдберга и Вааге

c)

правило Вант-Гоффа

d)

закон разбавления Оствальда

50.

Для реакции вида аА + bВ = cC + dD верно

a)

∆G°298=(c∆G°f,c+ d∆G°f,D)-(a∆G°f,A+b∆G°f,B)

b)

АААААААААА

c)

Я устала

d)

Неправильный вариант

Similar Resources on Wayground

Термодинамика: Вопросы и Ответы

50 questions

Термодинамика: Вопросы и Ответы

quiz

Worksheet

•

University

150-200 сурактар дурысы

50 questions

150-200 сурактар дурысы

quiz

Worksheet

•

University

Бх тест 1

52 questions

Бх тест 1

quiz

Worksheet

•

University

Инкл 1-50

50 questions

Инкл 1-50

quiz

Worksheet

•

University

химия 3

50 questions

химия 3

quiz

Worksheet

•

University

51-100 сұрақтар

50 questions

51-100 сұрақтар

quiz

Worksheet

•

University

Химия 8-сынып. I, II, III тараулар

47 questions

Химия 8-сынып. I, II, III тараулар

quiz

Worksheet

•

University

Анатомия

52 questions

Анатомия

quiz

Worksheet

•

University