Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Laju Reaksi

Total questions: 90

Worksheet time: 3hrs 14mins

Name
Class
Date
1.

Bila 4 gram (Mr. 40) dilarutkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL, maka kemolaran NaOH adalah ....

a)

0,1 M

b)

0,2 M

c)

0,4 M

d)

1,0 M

e)

2,0 M

2.

Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air sehingga memperoleh 50 mL larutan, maka kemolaran larutan ....

a)

1,5 M

b)

1,2 M

c)

1,0 M

d)

0,8 M

e)

0,6 M

3.

Volum asam sulfat 98% massa jenis 1,8 kg/L-1 yang diperlukan untuk membuat 90 mL larutan 4 M H2SO4 adalah .... (Mr. H2SO4 = 98)

a)

9 mL

b)

10 mL

c)

18 mL

d)

20 mL

e)

49 mL

4.

Pada reaksi P + Q → R + S

laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .

a)

penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

b)

penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu

c)

pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu

d)

pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu

e)

pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

5.
a)

v = k (A)^2 (B2)

b)

v = k (A) (B2)

c)

v = k (B2)

d)

v = k (A)^0,5 (B2)

e)

v = k (A)

6.
a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

7.
a)

1000

b)

500

c)

10

d)

0,02

e)

0,001

8.
a)

katalis

b)

konsentrasi

c)

perubahan suhu

d)

sifat zat

e)

luas permukaan

9.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu … .

a)

dapat memperluas permukaan zat

b)

dapat menaikkan energi aktivasi pereaksi

c)

dapat memperbesar tekanan

d)

dapat memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

e)

dapat menaikkan konsentrasi pereaksi

10.

Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k(CO)(NO2). Bila volum yang ditempati gas-gas tersebut tiba-tiba diperkecil 1/2 kali dari volum semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan laju reaksi semula akan menjadi …

a)

1/2 kali

b)

1/4 kali

c)

2/1 kali

d)

4/1 kali

e)

8/1 kali

11.

Pernyataan yang benar tentang katalisator adalah ….

a)

zat yang dapat mempercepat dan memperbesar hasil reaksi

b)

zat yang tidak terlibat dalam reaksi

c)

zat yang dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi

d)

zat yang dapat mempercepat semua jenis reaksi

e)

zat yang dapat menyederhanakan mekanisme reaksi

12.

Setiap kenaikan suhu 100 °\degree  C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 200 °\degree C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500 °\degree C adalah … .

a)

1,0 menit

b)

1,5 menit

c)

2,0 menit

d)

3,0 menit

e)

4,0 menit

13.

Pada suatu reaksi suhu dari 25° C dinaikkan menjadi 75° C. Jika setiap kenaikan 10° C kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut di atas menjadi …. kali lebih cepat.

a)

8

b)

10

c)

16

d)

32

e)

64

14.

Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ….

a)

tidak berubah

b)

dua kali lebih besar

c)

empat kali lebih besar

d)

enam kali lebih besar

e)

delapan kali lebih

15.
a)
b)
c)
d)
e)
16.

Faktor-faktor berikut akan memperbesar laju reaksi, kecuali ....

a)

Pada suhu tetap ditambah suatu katalisator

b)

Suhu dinaikan

c)

Pada suhu tetap tekanan diperbesar

d)

Pada suhu tetap volume diperbesar

e)

Pada suhu tetap ditambah zat pereaksi lebih banyak

17.

Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut:

1. Serbuk seng + HCl 0,1 M

2. Lempeng seng + HCl 0,1 M

3. Serbuk seng + HCl 0,5 M

4. Butiran seng + HCl 0,5 M

5. Lempeng seng + HCl 0,5 M

Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

18.
a)

1 terhadap 1

b)

2 terhadap 3

c)

2 terhadap 5

d)

3 terhadap 4

e)

4 terhadap 5

19.
a)

v = k [A][B][C]

b)

v = k [A][B]^2[C]

c)

v = k [A]^2[B][C]^2

d)

v = k [B][C]^2

e)

v = k[C]^2

20.

Dengan mereaksikan: P2(g) + Q2(g) --> 2PQ

dihasilkan data sebagai berikut:

Jika [P2] dinaikan 2 kali, [Q2] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali semula, sementara jika [P2] dan [Q2] masing-masing dinaikan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali. Orde terhadap [Q2] adalah ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

5

21.

Reaksi : P(g) + Q(g) → R(g) + S(g) + T(g)P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)  pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

a)

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

b)

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

c)

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

d)

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

e)

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

22.

perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan ....

a)

warna

b)

suhu

c)

volume

d)

bau

e)

konsentrasi

23.

tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah tahap .....

a)

awal

b)

kedua

c)

akhir

d)

paling cepat

e)

paling lambat

24.

laju reaksi dalam reaksi kimia adalah ...

a)

dapat diukur dengan kecepatan terbentuknya zat-zat hasil reaksi

b)

berbanding terbalik dengan zat-zat yang bereaksi

c)

pada suhu tetap mempunyai nilai tetap

d)

tidak dipengaruhi oleh keadaan zat-zat yang bereaksi

e)

berbanding lurus dengan perubahan waktu

25.

faktor berikut yang tidak mempengahi laju reaksi adalah ...

a)

suhu

b)

luas permukaan

c)

katalisator

d)

konsentrasi pereaksi

e)

konsentrasi hasil reaksi

26.

reaksi : 2NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)  mempunyai rumus laju reaksi berikut. r = k[NO]2[Br2]r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]  reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

27.

Mg(s) + 2HCl(l)→ 2MgCl2(aq)+H2(g)Mg\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(l\right)\rightarrow\ 2MgCl_2\left(aq\right)+H_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk ...

a)

bongkahan

b)

lempengan

c)

serbuk halus

d)

butiran sebesar pasir

e)

butiran sebesar kerikil

28.

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s)+ H2O(l) + CO2(g)CaCO_3\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ CaCl_2\left(s\right)+\ H_2O\left(l\right)\ +\ CO_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
pada pemanasan diketahui bahwa gas CO2CO_2  dihasilkan lebih cepat jika CaCO3CaCO_3  dalam bentuk serbuk. berdasarkan hal tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

penambahaan HCl yang terus-menerus

b)

penambahan HCl sebagai katalis

c)

luas permukaan dari CaCO3CaCO_3  

d)

kondisi tekanan percobaan

e)

kondisi suhu percobaan

29.

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)Zn\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ ZnCl_2\left(aq\right)\ +\ H_2\left(g\right) zink dapat bereaksi dengan larutan asam klorida menurut reaksi berikut. salah satu langkah yang ditempuh untuk mempercepat pembentukan gas  H2H_2  adalah ...

a)

zink berbeentuk lempeng

b)

zink berbentuk serbuk

c)

konsentrasi larutan HCl diperkecil

d)

suhunya diusahakan tetap

e)

ditambah gas oksigen

30.

pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

konsentrasi

b)

sifat zat

c)

suhu

d)

luas permukaan

e)

katalis

31.

sebanyak 0,1 gram pita magnesium direaksikan dengan 20 mL HCl 1 M pada suhu 18oC dan tekanan atmosfer. volume total gas yang dihasilkan di ukur setiap setengah menit. sehingga menunjuukan kenaikan volume hidrogen seiring dengan kenaikkan waktu.

berikut faktor yang tidak meningkatkan laju dari reaksi tersebut adalah ....

a)

menggunakan magnesium dalam bentuk serbuk

b)

melakukan reaksi pada suhu 30oC

c)

menggunakan 0,2 g pita magnesium

d)

menggunakan 40 mL HCl 2M

e)

melakukan pengenceran

32.

sejumlah magnesium dengan massa sama bereaksi dengan asam sulfat dengan jumlah yang sama pula. kondisi berikut yang menghasilkan reaksi tercepat adalah ...

a)

pita magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80oC

b)

serbuk magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 20oC

c)

pita magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 80oC

d)

sebuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 20oC

e)

serbuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80oC

33.

tumbukkan antarmolekul di dalam suatu reaksi kimia ....

a)

tidak selalu menghasilkan reaksi kimia

b)

berkurang dengan naiknya suhu

c)

berukurang dengan memperkecil partikel pereaksi

d)

berkurang dengan penambahan konsentrasi

e)

selalu menyebabkan terjadinya reaksi kimia

34.

penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. hal ini disebabkan ...

a)

konsentrasi zat bertambah

b)

energi aktivasi berkurang

c)

energi aktivasi bertambah

d)

energi kinetik pereaksi berkurang

e)

energi kinetik pereaksi bertambah

35.

kenaikkan suhu akan mempercepat laju reaksi karena kenaikkan suhu akan memperbesar ...

a)

energi kinetik molekul pereaksi

b)

tekanan molekul pereaksi

c)

energi aktivasi zat yang bereaksi

d)

Konsentrasi zat yang bereaksi

e)

luas permukaaan zat pereaksi

36.

energi aktivasi adalah energi yang ....

a)

diperlukan pada saat reaksi sangan lambat

b)

diperlukan pada reaksi bolak-balik

c)

diperlukan pada reaksi endoterm

d)

diperlukan pada reaksi eksoterm

e)

diperlukan agar reaksi dapat berlangsung

37.

tindakan berikut yang akan mengubah energi aktivasi adalah....

a)

memperbesar luas permukaan zat pereaksi

b)

menambah konsentrasi zat pereaksi

c)

menambah katalis

d)

menurunkan suhu

e)

menurunkan tekanan

38.

pernyataan mengenai katalis berikut yang tidak benar adalah ...

a)

katalis dapat menyebabkan reaksi berlangsung melalui mekanisme yang baru

b)

katalis dapat dihasilkan kembali setelah reaksi selesai

c)

katalis dapat mengubah jumlah tahap reaksi

d)

katalis tidak mengubah jumlah zat dan struktur zat yang terjadi

e)

katalis tidak mengambil bagian di dalam satu tahap atau lebih tahap reaksi

39.

makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

a)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

b)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

c)

menurunkan laju pertumbuhan energi kinetik dalam bahan makanan

d)

bakteri membeku

e)

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

40.

kenaikan suhu akan memperbesar laju reaksi. hal ini berlaku ...

a)

hanya pada reaksi eksoterm

b)

hanya pada reaksi endoterm

c)

hanya pada gas saja

d)

pada semua reaksi kimia

e)

hanya pada reaksi yang partikelnya sama

41.
a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

e)

0

42.
a)

V = k [NO][Br2]2

b)

V = k [NO]2[Br2]

c)

V = k [NO]2[Br2]2

d)

V = k [NO][Br2]

e)

V = k [NO][Br2]3

43.

Laju reaksi: 2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g) dapat dinyatakan sebagai…

a)

pengurangan konsentrasi N2 tiap satu satuan waktu

b)

pengurangan konsentrasi H2 tiap satu satuan waktu

c)

pengurangan konsentrasi NH3 tiap satu satuan waktu

d)

pengurangan konsentrasi N2, H2 tiap satu satuan waktu

e)

pengurangan konsentrasi NH3, N2 dan H2 tiap satu satuan waktu

44.

Pada reaksi:


H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) ------> H2O(l) + I2(aq


Konsentrasi H2O2(aq) berubah dari 1 M menjadi 0,95 M dalam waktu 10 detik. Perubahan laju I-(aq) sebesar…. M/s

a)

0,5

b)

0,2

c)

0,05

d)

0,01

e)

0,005

45.

Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]2[Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, laju reaksinya diperbesar…

a)

3 kali

b)

6 kali

c)

9 kali

d)

18 kali

e)

27 kali

46.
a)

konsentrasi dan suhu

b)

suhu dan wujud

c)

luas permukaan dan konsentrasi

d)

wujud dan konsentrasi

e)

luas permukaan dan suhu

47.

Kenaikan suhu umumnya menaikkan laju reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal ini adalah…

a)

energi kinetik dari molekul-molekul menurun

b)

kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

c)

kecepatan masing-masing molekul menjadi sama

d)

energi kinetik dari molekul-molekul meningkat

e)

kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

48.

Setiap kenaikan suhu 10oC laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30oC mempunyai laju = 1 M/s, bila suhu dinaikkan menjadi 90oC, maka laju reaksinya adalah… M/s

a)

14

b)

28

c)

32

d)

64

e)

128

49.
a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

50.
a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (5)

e)

(3) dan (5)

51.

Faktor Laju reaksi berikut jika dinaikkan akan mempercepat energi kinetik, sehingga terjadinya tumbukan akan semakin banyak dan laju reaksi semakin cepat.

a)

suhu

b)

katalis

c)

tekanan

d)

konsentrasi

e)

luas permukaan

52.

Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ….

a)

semakin tinggi suhu maka energy aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi

b)

semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

c)

semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

d)

katalis mengubah tahap-tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah

e)

pada pemanasan, energi kinetik molekul-molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak

53.

Setiap kenaikan 100C laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat. Pada suhu 250C laju reaksi 5 M/det. Jika pada suhu 550C, laju reaksi menjadi ….

a)

2,5 M/det

b)

10 M/det

c)

20 M/det

d)

25 M/det

e)

40 M/det

54.

Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:

Bagaimanakah persamaan laju reaksinya

a)

v = k [P]

b)

v = k [P] [Q]

c)

v = k [P] [Q]2

d)

v = k [P]2 [Q]

e)

v = k [P]2 [Q]2

55.

Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:


Berapakah orde totalnya

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

56.

Fungsi katalis adalah untuk ....

a)

menaikkan energi kinetik molekul pereaksi

b)

menurunkan energi pengaktifan dari seluruh reaksi

c)

mengubah jalannya reaksi sehingga energi aktivasinya turun

d)

meningkatkan frekuensi tumbukan antar partikel yang bereaksi

e)

menaikkan energi aktivasi dan energi kinetik molekul yang bereaksi

57.

Perhatikan gambardua buah reaksi antara kalsium karbonat dengan asam klorida berikut:


Jika massa kalsium karbonat dan konsentrasi HCl yang direaksikan sama, faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah...

a)

volume

b)

konsentrasi

c)

luas permukaan

d)

tekanan

e)

sifat zat

58.

Suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 100C. Jika pada suhu 400C reaksi tersebut berlangsung 20 menit, pada suhu 700C, reaksi akan berlangsung selama ….

a)

2,5 menit

b)

160 menit

c)

50 menit

d)

5 menit

e)

2 menit

59.

In the reaction : F2 + 2ClO2 --> 2FClO2


The rate equation is ….

a)

v = k [F2][ClO2]

b)

v = k [F2]2 [ClO2]2

c)

v = k [F2][ ClO2]2

d)

v = k [F2]3[ClO2]

e)

v = k [F2]2[ClO2]

60.

Diketahui Persamaan Laju Reaksi sebagai berikut:


Berdasarkan notasi tersebut, reaksi yang benar adalah....

a)

C(g) + D(g) --> A(g) + B(g)

b)

A(g) + C(g) --> B(g) + D(g)

c)

A(g) + B(g) --> C(g) + D(g)

d)

C(g) + B(g) --> A(g) + D(g)

e)

B(g) + D(g) --> A(g) + C(g)

61.

Untuk mengubah 40 mL larutan HCl 6 M menjadi larutan HCl 5 M diperlukan tambahan air sebanyak....

a)

4 mL

b)

6 mL

c)

8 mL

d)

9 mL

e)

7 mL

62.

Pernyataan berikut yang menyatakan reaksi orde nol adalah....

a)

laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

b)

laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

c)

laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

d)

suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

e)

konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

63.

Dalam ruang bervolume 5 liter dimasukkan 2 mol gas NH3 hingga terurai menjadi gas N2 dan H2.

Reaksi: 2NH3 --> N2 + 3H2.

Setelah 4 detik terdapat 0,4 mol gas N2. Berapakah laju reaksi NH3?

a)

0,01 M/dt

b)

0,02 M/dt

c)

0,03 M/dt

d)

0,04 M/dt

e)

0,05 M/dt

64.

Tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah ….

a)

tahap awal

b)

tahap yang paling lambat

c)

tahap kedua

d)

tahap akhir

e)

tahap yang paling cepat

65.

Persamaan laju reaksinya adalah ....

a)

v = k[H2]1/2 [SO2]2

b)

v = k[H2]2 [SO2]2

c)

v = k[H2]1/2 [SO2]1/2

d)

v = k[H2][SO2]

e)

v = k[H2]3 [SO2]

66.

Yang menyatakan grafik orde reaksi 1 adalah ....

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

e)

e

67.

Suatu reaksi berubah lajunya menjadi 2 kali lipat untuk setiap kenaikan 100C.

Apabila pada suhu 550C reaksi berlangsung selama 140 detik. Lamanya reaksi pada suhu 850C adalah ….

a)

1120 detik

b)

140 detik

c)

35 detik

d)

20,5 detik

e)

17,5 detik

68.

Diketahui reaksi:

Mg(s) + HCl(l) --> MgCl2(aq) + H2(g)

Gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk ….

a)

bongkahan

b)

lempengan

c)

serbuk halus

d)

butiran sebesar pasir

e)

butiran sebesar kerikil

69.

Untuk reaksi A + B --> hasil, ternyata:

a. bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali maka pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar

b. bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar

Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….

a)

v = k [A][B]2

b)

v = k [A]2

c)

v = k [A][B]

d)

v = k [A]2[B]2

e)

v = k [A]

70.

Tumbukan dengan energi kecil yang menghasilkan reaksi dinamakan ….

a)

tumbukan lenting sempurna

b)

tumbukan lenting sebagian

c)

tumbukan tidak lenting

d)

tumbukan produktif

e)

tumbukan efektif

71.

Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan … .

a)

menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

b)

memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

c)

memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

d)

memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

e)

memperbesar luas permukaan

72.

  Pernyataan berikut yang menyatakan orde nol adalah ...

a)

Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

b)

Laju reaksi berbansing lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

c)

Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

d)

Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

e)

Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

73.

Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ....

a)

Semakin tinggi suhu maka energi aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi

b)

Semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

c)

Semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif

d)

Katalis mengubah tahap – tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah

e)

  Pada pemanasan, energi kinetik molekul – molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak

74.

Perhatikan bagan reaksi 4 gram pualam CaCO3 dengan larutan HCl pada masing-masing wadah berikut! 

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar nomor…..

a)

(1) terhadap (2)

b)

(1) terhadap (3)

c)

(2) terhadap (4)

d)

(3) terhadap (4)

e)

(4) terhadap (5)

75.

Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.

a)

128     

b)

64

c)

32

d)

16

e)

8

76.

Data hasil percobaan : A + B ⟶\longrightarrow   C

Pada percobaan 1 dan 3, kecepatan reaksi dipengaruhi oleh..

a)

Konsentrasi       

b)

Suhu     

c)

Katalis

d)

luas permukaan

e)

sifat zat

77.

Dari data reaksi tersebut yang paling cepat adalah…

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

78.

Dari percobaan tersebut disimpulkan tingkat reaksi total adalah…….

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

79.

Laju reaksi antara X dan Y secara keseluruhan adalah orde ketiga. Persamaan laju reaksi yang tidak benar adalah

a)

Laju = k ( X)2(Y)(Z)0

b)

laju = k (X)(Y)3

c)

laju = k (X)0(Y)3 

d)

laju = k (X)(Y)2

e)

laju = k (X)2(Y)

80.

Katalisator suatu reaksi berfungsi untuk ….

a)

menurunkan energy aktivasi suatu reaksi

b)

menaikkan energy produk

c)

menurunkan suhu zat yang bereaksi

d)

mempermudah tumbukan

e)

semua benar

81.

Reaksi kimia A ⟶\longrightarrow  B dalam waktu 330 detik, konsentrasi zat A berkurang dari 1,00 M menjadi 0,75 M, kecepatan reaksi pembentukan B adalah…

a)

0,045 mol/menit L          

b)

0,030 mol/menit L          

c)

0,025 mol/menit L

d)

0,90 mol/menit L

e)

0,050 mol/menit L

82.

Satuan konstanta (k) kecepatan reaksi orde satu adalah…

a)

M/det

b)

Detik -1

c)

Liter2 mol -1 det -1

d)

Mol/dtk

e)

M

83.

Setiap kenaikan suhu 20oC, kecepatan reaksi menjadi 3 kali lebih cepat. Jika pada 20oC lamanya reaksi berlangsung 9 menit, maka reaksi pada suhu 80oC adalah…….

a)

1/9 menit

b)

2/3 menit

c)

1/3 menit

d)

1/6 menit

e)

3/6 menit

84.

Tingkat reaksi totalnya adalah …

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

85.

Rumus kecepatan reaksi dari reaksi tersebut :

a)

V = k(NO)(Br2)

b)

V = k(NO)2(Br2)

c)

V = k (NO)(Br2)3

d)

V = k(NO)(Br2)2

e)

V = k(NO)2(Br2)2

86.

        Pernyataan berikut yang menyatakan orde nol adalah ...

a)

Laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi

b)

Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi

c)

Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi

d)

Suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap

e)

Konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi

87.

Kepingan  pita  magnesium  direaksikan  dengan  100ml  larutan  HCl  1  mol/L  menurut persamaan berikut.

Mg (s) + HCl (aq) ⟶\longrightarrow  MgCl2(aq) + H2

Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya?

I.Menaikkan suhu larutan HCl

II.mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesium

III.mengganti larutan dengan 50 ml HCl 1 M

IV.menambahkan 50 ml HCl 1 M

a)

I dan II

b)

II dan III          

c)

I dan III

d)

II dan IV

e)

I dan IV

88.

Dalam proses Habber, ammonia diproduksi menurut persamaan

N2(g) + 3H2(g)→2NH3(g)

Hubungan antara laju pengurangan N2

terhadap laju pembentukan NH3 adalah ....

a)

VN2 = ½ VNH3

b)

VH2 = ½ VNH3

c)

VN2 = 1/3 VNH3

d)

½ VN2 = VNH3

e)

3/2 VN2 = ½ VNH3

89.

Tetapan laju reaksinya ....

a)

0,25

b)

0,5

c)

0,625

d)

2,5

e)

5

90.

Diketahui reaksi P + Q → R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ….

a)

Vp = +[P]. t-1    

b)

vR = - [R]. t-1    

c)

vQ = + [Q]. t-1   

d)

VS = - [S]. t-1

e)

vP = -[ P]. t-1     

Similar Resources on Wayground

C09 Electron Dot Structure

88 questions

C09 Electron Dot Structure

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Timberlake Chapter 14 Study deck

92 questions

Timberlake Chapter 14 Study deck

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade

ವಿಜ್ಞಾನ ರಸಪ್ರಶ್ನೆ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮ

87 questions

ವಿಜ್ಞಾನ ರಸಪ್ರಶ್ನೆ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮ

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Chemical reactions

89 questions

Chemical reactions

quiz

Worksheet

•

10th Grade

PENGAYAAN KIMIA 2425

93 questions

PENGAYAAN KIMIA 2425

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Chapter 5 Review: Electron Configurations

95 questions

Chapter 5 Review: Electron Configurations

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Unit 04: Toxins

86 questions

Unit 04: Toxins

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Full Elements Quiz Review

90 questions

Full Elements Quiz Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade