wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Экзаменационные тесты по неорганической химии

Total questions: 118

Worksheet time: 59mins

Name
Class
Date
1.

Формула m(x)/M(x)•V применяется для вычисления

a)

A. массы веществ

b)

B. массы растворителя

c)

C. массы раствора

d)

D. массовой доли вещества

e)

E. молярной концентрации

2.

Группа веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности

a)

A. Ca(OH)2 , HCl, AlCl3

b)

B. H3PO4 , CrCl3 , Fe(OH)3

c)

C. H2SO4 , HCl, NaNO3

d)

D. HCl, NaCl, Ca 3 (PO 4 ) 2

e)

E. H2SO4 ,

Fe2(SO 4 )3 ,

MgCl 2

3.

В 400 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Молярная концентрация раствора равна (моль/л)

a)

0,5

b)

0,05

c)

0,125

d)

0,025

e)

0,25

4.

Масса ( в г) серной кислоты, необходимой для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л

a)

29,4

b)

14,7

c)

2,94

d)

1,47

e)

4,41

5.

Титр раствора хлорида магния, содержащего 2 г MgCl 2 в 2 л раствора A. 1,0 B. 0,1 C. 0,01 D. 0,02 E. 0,001

a)

1,0

b)

0,1

c)

0,01

d)

0,02

e)

0,001

6.

Масса (г) соляной кислоты, если в 500 мл раствора титр равен 0,00365 г/мл

a)

1,825

b)

3,65

c)

0,003656

d)

0,01825

e)

0,00182

7.

Молярная масса эквивалента гидроксида кальция равна (г/моль)

a)

57

b)

37

c)

91

d)

97

e)

74

8.

моль/л - это единица измерения величин

a)

молярной масс ы

b)

молярной концентрации

c)

молярной массы эквивалента

d)

молярной концентрации эквивалента

e)

моляльной концентрации

9.

Фактор эквивалентности f = 1 для вещества:

a)

Na2SO4

b)

NaNO3

c)

CaCl2

d)

Na2CO3

e)

Na3PO4

10.

Молярная концентрация определяется уравнением:

a)

m(X)V\frac{m\left(X\right)}{V}

b)

m(x)mраствор\frac{m\left(x\right)}{m_{раствор}}

c)

m(x)M(X)×V(раствора)\frac{m\left(x\right)}{M\left(X\right)\times V\left(раствора\right)}

d)

мм(х)/М(х) * 1/z * V(раствора)

e)

мм(х)/М(х) * (х) * мм растворителя

11.

Строение внешней электронной орбитали ns2np1 характерно для элементов:

a)

Na и Mg

b)

K и Ca

c)

Са и Sr

d)

Al и B

e)

Mg и Ca

12.

Молекула NH3 имеет форму:

a)

равностороннего треугольника

b)

угловую

c)

тетраэдра

d)

правильной пирамиды

e)

ромба

13.

Молекула, центральный атом которого находится в состоянии sp3-гибридизации имеет строение:

a)

A. тетраэдра

b)

B. равностороннего или равнобедреннего треугольника

c)

C. выпуклой треугольной пирамиды

d)

D. квадрата

e)

E. прямоугольника

14.

Если при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся связь называется:

a)

A. ионной

b)

B. ковалентной полярной

c)

C. ковалентной неполярной

d)

D. водородной

e)

E. металлической

15.

Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется:

a)

A. ионной

b)

B. ковалентной полярной

c)

C. ковалентной неполярной

d)

D. водородной

e)

E. металлической

16.

Молекулярная орбиталь, в которой максимальная электронная плотность сосредоточена на прямой соединяющей ядра атомов, называется:

a)

A атомной

b)

B. молекулярной

c)

C. σ – орбиталью

d)

D. π - орбиталью

e)

E. АО

17.

Геометрическая конфигурация молекул, соответствующая sp2гибридизации

a)

A. треугольная

b)

B. тетраэдрическая

c)

C. угловая

d)

D. октаэдрическая

e)

E. квадрат

18.

Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой массой (веществом) и энергией, называется

a)

A. открытая

b)

B. закрытая

c)

C. изолированная

d)

D. гомогенная

e)

E. гетерогенная

19.

Тепловой эффект изобарического процесса Qp определяется:

a)

Qp=ΔG−TΔSQ_p=\Delta G-T\Delta S

b)

Qp=ΔUQ_p=\Delta U

c)

Qp=ΔHQ_p=\Delta H

d)

Qp=pΔVQ_p=p\Delta V

e)

Qp=U+pΔVQ_p=U+p\Delta V

20.

20. Величина изобарно-изотермического потенциала определяется значением:

a)

A) ∆H

b)

B) ∆S

c)

C) ∆U

d)

D) ∆U и ∆S

e)

E) ∆H и ∆S

21.

21. Физические величины, являющиеся термодинамическими функциями состояния:

a)

A) T, p, S

b)

B) H, S, G, U

c)

C) U, H, m, T

d)

D) S, G, H, p

e)

E) G, U, m, p

22.

22. Энтропия термодинамической системы не изменяется в системе

a)

A. HCl + NH3 → NH4Cl

b)

B. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

c)

C. NI3NH3 → N2+ ЗНI

d)

D. H2+ Сl2→ 2НСl

e)

E. 2CO + O2→ 2CO2

23.

23. Величину КW называют

a)

A. водородным показателем

b)

B. произведением растворимости воды

c)

C. ионным произведением воды

d)

D. гидроксильным показателем

e)

E. показателем кислотности раствора

24.

24. Сокращенное ионное уравнение, описывающее реакцию карбоната бария с соляной кислотой:

a)

A. Ba2+ + 2Cl- = BaCl2

b)

B. Ba2+ + CO32- + 2H+ + Cl- = Ba2+ + CO32- + 2HCl↑.

c)

C. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2O

d)

D. 2H+ + CO32- = H2CO3

e)

E. Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

25.

25. С каким веществом вступает в реакцию обмена хлорид бария?

a)

A. HNO3

b)

B. CuSO4

c)

C. CuCl2

d)

D. LiOH

e)

E. HNO2

26.

26. Причина, по которой водные растворы многих солей могут иметь кислую, нейтральную или щелочную реакцию среды -...

a)

Электролиз солей

b)

Диспропорционирования солей

c)

Гидролиз солей

d)

гидратация солей

e)

ассрциация солей

27.

Какое вещество полностью гидролизуется в воде?

a)

Al2S3

b)

такое вещество не существует

c)

KCI

d)

H2SO4

e)

NaNO3

28.

Величина ионного произведения чистой воды при температуре 250С:

a)

10-14

b)

10-7

c)

10+7

d)

1014

e)

14

29.

В растворе молярной концентрации 0,1 моль/л HCl

a)

[H+] = [OH-]

b)

[H+]< [OH-]

c)

pH = 1

d)

pOH = 1

e)

[H+] = 10-13

30.

рН раствора С NaOH = 0,001моль/л:

a)

10-2

b)

2

c)

9

d)

11

e)

10-12

31.

Скорость химической реакции – это:

a)

изменение концентрации реагентов в единицу времени

b)

количество молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции

c)

количество молекул субстрата, которое изменяется под действием одной молекулы фермента

d)

сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции

e)

изменение концентрации катализатора в единицу времени

32.

Д ля общей обратной реакции типа aA + bB ↔ dD +eE константа равновесия K выражается

a)

К= [Dd][Ee]/[Aa][Bb]

b)

К= [Aa][Bb]/[Dd][Ee]

c)

*К = [𝐷]𝑑+[𝐸]𝑒/ [𝐴]𝑎[𝐵]b

33.

Количественно описывает зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ:

a)

Правило Вант-Гоффа

b)

Закон действующих масс

c)

Уравнение Гиббса

d)

Уравнение Михаэлиса-Ментена.

e)

Уравнение Хендерсона-Гассельбаха.

34.

Влияние катализатора на скорость реакции:

a)

снижает скорость прямой реакции

b)

снижает скорость обратной реакции

c)

направляет реакцию в направлении реакции с низкой энергией активации

d)

энергия актвтизации направляет в направлении высокой реакции

e)

вытесняет равновесие

35.

Б имолекулярная реакция

a)

H2 + J2 → 2HJ

b)

J2 → 2J

c)

H2 → 2H

d)

NH4Cl → NH3 + HCl

e)

NH4CNS → (NH2)2CS

36.

При увеличении давления в системе в 5 раз скорость прямой реакции СаСО3(т) = СаО(т) + CO2:

a)

Увеличивается в 5 раз

b)

Уменьшается в 25 раз

c)

Уменьшается в 5 раз

d)

Увеличивается в 25 раз

e)

не меняется

37.

Величина γ в уравнении γ = (Kt + 10) / Кt:

a)

изотонический коэффициент

b)

координационное число

c)

температурный коэффициент скорости реакции

d)

фактор эквивалентности

e)

степень ионизации

38.

Количество молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции:

a)

молекула реакции

b)

порядок реакции

c)

скорость реакции

d)

константа скорости реакции

e)

температурный коэффициент реакции

39.

Раствор гипертонический по отношению к плазме крови

a)

0,1 % раствор NaCl

b)

10,0 % раствор NaCl

c)

0,15М раствор NaCl

d)

0,9 % раствор NaCl

e)

0,01М раствор NaCl

40.

Явление набухания и последующего разрыва клетки в гипотоническом растворе

a)

диализ

b)

тургор

c)

гемолиз

d)

плазмолиз

e)

деплазмолиз

41.

Раствор для внутривенных инъекций

a)

пересыщенный

b)

гипертонический

c)

изотонический

d)

гипотонический

e)

насыщенный

42.

По закону Вант-Гоффа концентрация раствора зависит от:

a)

изменения давления насыщенного пара на поверхности раствора растворителя

b)

снижения температуры замерзания раствора

c)

повышения температуры кипения раствора

d)

осмотического давления раствора

e)

явлении диффузии

43.

Часть осмотического давления, вызванного присутствием высокомолекулярных соединений в растворе

a)

давление насыщенного пара растворителя на поверхности раствора

b)

онкотическое давление

c)

осмотическое давление

d)

изотонирование раствора

e)

тургор

44.

Степень окисления комплексообразователя в комплексном ионе [Co(CN)4(H2O)2]:

a)

+4

b)

+5

c)

+3

d)

+6

e)

+2

45.

Формула комплексного соединения монобромопентанитроплатината калия (IV)

a)

K[PtBr(NO2)5]

b)

[PtBr(NO2)5]K

c)

K2[Pt(NO2)5Br]

d)

[Pt(NO2)5]KBr

46.

Нитрокомплексное соединение

a)

[Cd(NH3)4]CI2

b)

K[Al(OH)3H2O]

c)

K2Na[Co(NO2)6]

d)

[Pt(NH3)4][PtCI6]

e)

[CoBr(NH3)5]SO4

47.

Ацидокомплексное соединение

a)

K[Al(OH)3H2O]

b)

[CoBr][(NH3)5] ∙SO4]

c)

[PtCI(NH3)3]CI

d)

Ca[Al(OH)5H2O]

e)

К3[Fe(СN)6]

48.

Лиганда в комплексном соединении [Co(NH3)5СI]CI2:

a)

Со2+.

b)

[Co(NH3)5СI]2+.

c)

Co3+.

d)

5NH3 и CI-

e)

2CI-

49.

Центральный атом в комплексном соединении образует с окружающими его лигандами ...

a)

внешнюю координационую сферу

b)

комплексную

c)

внутреннюю координационную сферу

d)

двойную соль

e)

среднюю соль

50.

Реакция, при которых изменяется степень окисления атомов элемента, содержащегося в реагентах называется...

a)

кинетической

b)

стехиометрической

c)

окислительно-восстановительной

d)

ион ной

e)

окислительной

51.

Из перечисленных ниже реакций определите реакцию диспропорционирования

a)

S + 2HNO3(конц) = H2SO4 + 2NO↑

b)

Mg + S = MgS

c)

2H2O2 = 2H2O+ O2↑

d)

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S +3H2O

e)

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

52.

Свойства Н2О2 – в реакции CrCI3 + H2O2 + NaOH→Na2CrO4 + H2O + NaCI

a)

как растворитель

b)

создает среду

c)

как окислитель

d)

как восстановитель

e)

в качестве катализатора

53.

Продукты окисления этилена перманганатом калия в нейтральной среде

a)

HOCH2CH2OH + MnO2↓+ KOH

b)

CH3CH2OH + K2MnO4

c)

CH3CH2OH + MnO2↓+ KOH

d)

CH3COOK + Mn(CH3COO)2

e)

HOH2C- CHOH-CH2OH + MnO2+ KOH

54.

Какое вещество образуется при добавлении дигидроантимоната калия, который используется для открытия иона натрия

a)

K2HSbO4

b)

K2Na2SbO4

c)

Na3SbO4

d)

NaH2SbO4

e)

Na2HSbO4

55.

В какой цвет окрашивают пламя ионы калия

a)

желтый

b)

белый

c)

синий

d)

зеленый

e)

фиолетовый

56.

Хромат калия дает кристаллический осадок желтого цвета с ионом бария, а сульфат аммония - белый осадок . Формулы этих соединений:

a)

BaCrO4, BaSO4

b)

BaCrO4, BaCO3

c)

BaSO4, BaCO3

d)

BaCrO4, Ba3(CrO3)2

e)

BaCO3, Ba(CrO2)2

57.

Ca(OH)2 растворяется в:

a)

H2O

b)

NaOH

c)

HCl

d)

KNO3

e)

KOH

58.

Гидроксид какого металла – малорастворим, а также является основанием средней силы

a)

Na

b)

Са

c)

Mg

d)

Sr

e)

K

59.

Оксид какого металла применяют при повышенной кислотности, в больших дозах назначают как слабительное средство при отравлении кислотами, входит в состав зубных порошков

a)

Na2O

b)

K2O

c)

MgO

d)

CaO

e)

SiO2

60.

Формула, по которой можно рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты:

a)

[H+] = Cк

b)

[H+] = α•Кк

c)

[H+] = KkCc\sqrt[]{K_kC_c}

d)

[H+] = 14 - [ OH-]

e)

[H+] = 10−1410^{-14}

61.

Величина Кw = Сн+• Сон- называется

a)

константой скорости

b)

степень диссоциации

c)

константой равновесия

d)

константой диссоциации

e)

ионным произведением воды

62.

Электронная конфигурация атома кобальта

a)

...3d5 4s2 4p2

b)

...4s2 4p6 4d1

c)

...3d6 4s2

d)

...3d8 4s1

e)

...3d7 4s2

63.

Формула минерала сидерита

a)

Fe3O4

b)

Fe2O3

c)

Fe2O3·nH2O

d)

FeCO3

e)

FeS2

64.

Формула минерала лимонита

a)

Fe3O4

b)

Fe2O3

c)

Fe2O3·nH2O

d)

FeCO3

e)

FeS2

65.

При растворении в концентрированной.H2SO4 железо образует:

a)

FeSO4

b)

Fe2(SO4)3

c)

FeS

d)

Fe2S3

e)

H2S

66.

Соединение железа (II) наиболее устойчивое к кислороду воздуха

a)

K3[Fe(CN)6]

b)

H2SbO4

c)

Na3[Co(NO2)6]

d)

NaOH

e)

K4[Fe(CN)6]

67.

Формула «Берлинской лазури»:

a)

Cu2[Fe(CN)6]

b)

Ca2[Fe(CN)6]

c)

K2Na[Co(NO2)6]

d)

Fe4[Fe(CN)6]3

e)

Fe3[Fe(CN)6]2

68.

Формула «Турнбулевой сини»:

a)

Cu2[Fe(CN)6]

b)

Ca2[Fe(CN)6]

c)

K2Na[Co(NO2)6]

d)

K4[Fe(CN)6]

e)

Fe3[Fe(CN)6]2

69.

Какое соединение железа (II) устойчиво к воздуху

a)

Fe(OH)2

b)

FeSO4•7H2O

c)

(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O

d)

K4[Fe(CN)6]

e)

FeCl2

70.

Вещество, образующееся при пропускании H2S в раствор хлорида железа (III)

a)

Fe2S3

b)

FeS

c)

S

d)

FeOHCl2

e)

FeOHCl

71.

Соль, которая в растворе сильнее всего гидролизуется

a)

FeCl2

b)

FeCl3

c)

NaFeO2

d)

Fe2(SO4)3

e)

Fe(NO3)3

72.

Препарат железа, используемое как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство

a)

FeSO4•7H2O

b)

феркован

c)

фербитол

d)

FeCl3•6H2O

e)

FeCO3

73.

Комплекс элемента, составляющего основу Витамина В12

a)

Fe

b)

Cu

c)

Mg

d)

Co

e)

Na

74.

Самый устойчивый комплексный ион

a)

[Fe(CN)6]4- KH=1×10−24K_H=1\times10^{-24}

b)

[Co(NH3)6]2+ KH=7×10−6K_H=7\times10^{-6}

c)

[Co(NH3)6]3+ KH=3×10−33K_H=3\times10^{-33}

d)

[Co(CN)6]3- KH=1×10−64K_H=1\times10^{-64}

e)

[Ni(CN)4]2- KH=1×10−16K_H=1\times10^{-16}

75.

При взаимодействии HNO3(ω =65%) с медью образуется

a)

CuO

b)

Cu(NO3)2

c)

NO

d)

NH3

e)

NO2

76.

При добавлении избытка аммиака к раствору CuSO4образуется

a)

(NH4)2SO4

b)

(NH4)2SO4•CuSO4

c)

Cu(OH)2

d)

[Cu(NH3)4]SO4

e)

NH4OH

77.

Пространственная форма комплексного иона [Cu(NH3)4]2+

a)

четырехугольная пирамида

b)

тетраэдр

c)

октаэдр

d)

квадрат

e)

треугольная призма

78.

Металлический хром взаимодействует с

a)

H2O

b)

HNO3(конц)

c)

HCl(разб)

d)

H2SO4(конц)

e)

NaСI

79.

Осадок какого состава образуется при взаимодействии гексанитрокобальтата натрия (III) с ионом калия

a)

Co(NO2)3

b)

Na3[Co(NO2)6]

c)

K3[Co(NO2)6]

d)

K2Na[Co(NO2)6]

e)

KNO3

80.

Осадок какого состава образуется при добавлении оксалата аммония на ион кальция

a)

CaC2O4

b)

K3[Fe(CN)6]

c)

Ca2[Fe(CN)6]

d)

(NH4)2C2O4

81.

Формула «глауберовой соли», используемой как слабительное и противоядие при отравлении солями свинца и бария

a)

CaSO4·2H2O

b)

CuSO4·5H2O

c)

MgSO4·7H2O

d)

FeSO4·7H2O

e)

Na2SO4·10H2O

82.

Для какого элемента характерна степень окисления «+3»

a)

хрома

b)

молибдена

c)

вольфрама

d)

марганца

e)

свинца

83.

Кислотный оксид

a)

CrO

b)

Cr2O3

c)

CrO3

d)

MnO2

e)

MnO

84.

При нагревании какое соединение образует элемент группы VIВ, реагируя с хлором?

a)

CrCl2

b)

СrСl3

c)

СrCl5

d)

MoCl6

e)

WСl2

85.

Идет реакция по следующей схеме: К2Cr2O7 + (NH)2S + H2O Какое соединение хрома получается в результате этой реакции:

a)

CrO

b)

Cr(OH)2

c)

Cr(OH)3

d)

Cr2O3

e)

H2CrO4

86.

Какое соединение марганца называют силицидами:

a)

MnO

b)

MnS

c)

MnHal2

d)

Mn2P

e)

Mn2Si

87.

Какое соединение получается в результате прокаливания KMnO4:

a)

MnO

b)

MnO2

c)

Mn2O3

d)

KMnO4

e)

Mn3O4

88.

Соединение марганца, в котором проявляет только восстановительное свойство

a)

KMnO4

b)

K2MnO4

c)

MnO2

d)

Mn3O4

e)

MnO

89.

Степень окисления соединений марганца при восстановлении KMnO4 в щелочной среде:

a)

+2

b)

+3

c)

+4

d)

+6

e)

+7

90.

Реакция, в которой водород проявляет свойства восстановителя

a)

H2+Cl2→

b)

Na+H2→

c)

Ca+H2→

d)

K+H2→

e)

Pt+H2→

91.

Рассчитайте температуры кипения раствора с молярной концентрацией 1моль/кг, если эбуллиоскопическая коснтанта воды равна 0,52 о.

a)

100 оC

b)

100,52 оC

c)

101,04 оC

d)

99,48 оC

e)

98,96 оC

92.

Математическое выражение закона Рауля

a)

P0−PP0=nn+N\frac{P_0-P}{P_0}=\frac{n}{n+N}

b)

PV = CRT

c)

C1V1=C2V2

d)

π = CRT

e)

c= m(X)M(X)×V\frac{m\left(X\right)}{M\left(X\right)\times V}

93.

Относительное снижение насыщенного пара растворителя с давлением пара на поверхности раствора зависит от

a)

природы растворенного вещества

b)

природы растворителя

c)

температуры

d)

молевой доли растворенного вещества

e)

молярной концентрации растворенного вещества

94.

Явление набухания и последующего разрыва клетки в гипотоническом растворе

a)

диализ

b)

тургор

c)

гемолиз

d)

плазмолиз

e)

деплазмолиз

95.

Выражение K=Ca21−aK=\frac{Ca^2}{1-a} определяет закон:

a)

разбавления Оствальдта

b)

Рауля

c)

Бойля-Мариотта

d)

Авогадро

e)

Генри

96.

Как выражается единица измерения концентрации в указанном уравнении: Т кип =Е∙ b( x)

a)

моль/л

b)

г/100г (растворителя)

c)

г/1000 мл

d)

г/1000 г (раствора

e)

моль/1000 г (раствора)

97.

Закрытая термодинамическая система

a)

человек

b)

растение

c)

остывший камень

d)

мир

e)

раствор в открытой ампуле

98.

Как называется количество тепла, выделяемого при образовании одного моля молекулы воды при действии сильной кислоты и сильного основания?

a)

теплота образования одного моля воды

b)

теплота растворения

c)

теплота распада

d)

теплота сгорания

e)

теплота гидролиза

99.

К сильным электролитам относятся:

a)

хлорэтан

b)

сернистая кислота

c)

сульфат калия

d)

уксусная кислота

e)

гидроксид аммония

100.

По первой ступени диссоциирует

a)

плавиковая кислота

b)

серная кислота

c)

угольная кислота

d)

кремниевая кислота

e)

фосфорная кислота

101.

108). Хорошо растворимые в воде:

a)

сульфат бария

b)

силикат кальция

c)

сульфид меди

d)

карбонат натрия

e)

гидроксид алюминия

102.

109). Молекула с пероксидной группой

a)

PbO2

b)

BaO2

c)

MnO2

d)

K2S2O3

e)

К2О

103.

112). Классификация окислительно-восстановительных реакций:

a)

реакции обмена, разложения, ионная и внутримолекулярная

b)

молекулярная, ионная, электронная

c)

межмолекулярная, внутримолекулярная, диспропорционирования

d)

реакции нейтрализации, замещения, диспропорционирования

e)

реакции нейтрализации, замещения, обмена

104.

113). Соединения, проявляющие и окислительные и воcстановительные свойства

a)

H2O, Li, HNO3

b)

F2, HF, HCIO

c)

Na, Ne, O3

d)

HNO2, NO2, NO

e)

KMnO4, CO2, NaCI

105.

Наиболее кислотные свойства проявляют оксиды

a)

CrO

b)

Cr2O3

c)

CrO3

d)

MnO2

e)

MnO

106.

Соль хрома, подвергающаяся полному гидролизу в водном растворе

a)

CrCl3

b)

CrPO4

c)

Cr2S3

d)

CrBr3

e)

Cr2(SO4)3

107.

Вещества, образующиеся при взаимодействии меди с HNO3 (конц.)

a)

CuO

b)

Cu(NO3)2

c)

NO

d)

NH3

e)

HNO2

108.

Чему равно значение константы ионизации Kд однокислотного слабого раствора основания с концентрацией 0,1 моль/л, степенью ионизации h=0,001?

a)

10^-1

b)

10^-3

c)

10^-4

d)

10^-5

e)

10^-7

109.

Для нейтральной среды

a)

[H+] = [OH-]

b)

[H+] = 14 - [OH-]

c)

[H+] < [OH-]

d)

[H+]*[OH-] = 10^-14

e)

[H+] > [OH-]

110.

123). Степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении Na 3 [Fe(CN) 5 NH 3 ] –

a)

«+4»

b)

«+5»

c)

«+3»

d)

«+6»

e)

«+2»

111.

125) По природе веществ растворимость не существует в следующей системе:

a)

C 2 H 5 OH - H 2 O

b)

СH 3 COOH - C 2 H 5 OH

c)

KCl - Au

d)

Керосин – H 2 O

e)

воздух - C 2 H 5 OH

112.

126) Раствор неэлектролитов

a)

фруктоза, сахароза, переоксид водорода

b)

вода, хлорид натрия, переоксид водорода

c)

глюкоза, раствор поваренной соли, переоксид водорода

d)

раствор перманганата калия, сульфат магния, фруктоза

e)

раствор поваренной соли, глюкоза, растительное масло

113.

127) Электролиты

a)

гидрокарбонат калия, поваренная соль, хлорид алюминия

b)

гидрокарбонат калия, сахароза, хлорид алюминия

c)

глюкоза, поваренная соль, хлорид алюминия

d)

фруктоза, хлорид алюминия, переоксид водорода

e)

хлорид алюминия, сахароза, переоксид водорода

114.

Kонцентрация ионов водорода (моль/л) в растворе азотной кислоты с рН =4 равна

a)

0,1

b)

0,01

c)

0,001

d)

1

e)

0,0001

115.

Kонцентрация ионов водорода (моль/л) в водном растворе с рОН =6 равна

a)

10^-6

b)

10^-8

c)

10^-4

d)

10^-5

116.

Фактор эквивалентности (fэ) равен 1/6

a)

Al(OH)3

b)

Na3PO4

c)

Fe2(SO4)3

d)

CaCl2

e)

Mg(NO3)2

117.

Самая неустойчивая кислота среди хлорных кислот

a)

HClO4

b)

HClO

c)

HClO3

d)

HClO2

e)

HCl

118.

Определите ряд микроэлементов:

a)

Cu, Mo, Co, Cr, F, Br, I

b)

Hg, Au, Ra, Se, Co, V, As

c)

Cu, Mo, Co, Hg, Au, Ra

d)

F, Br, I, Au, Ra, Se

e)

О, Cl, Si, Ba, Cu, Mo

Similar Resources on Wayground

Câu hỏi về Gia nhiệt và Thủy phân

115 questions

Câu hỏi về Gia nhiệt và Thủy phân

quiz

Worksheet

•

University

Quiz về Môi Trường

120 questions

Quiz về Môi Trường

quiz

Worksheet

•

University

Phân tích -Part 1 (dễ - rất dễ)

122 questions

Phân tích -Part 1 (dễ - rất dễ)

quiz

Worksheet

•

University

Match Element Name and Symbol

118 questions

Match Element Name and Symbol

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Elements Names and Symbols

118 questions

Elements Names and Symbols

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University