Free Printable Stoikiometri

1.

Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Al (s) + 4 HNO₃ (aq) --> Al(NO₃)₃(aq) + NO (g) + 2 H₂O (l)

Jika 2 mol HNO₃ bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....

a)

8 mol

b)

4 mol

c)

2 mol

d)

1 mol

e)

0,5 mol

2.

Diketahui persamaan reaksi:

C (s) + 2 H₂ (g) --> CH₄ (g)

Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H₂ pada STP, jumlah partikel gas CH₄ yang dihasilkan adalah .... molekul

a)

3,01 x 10²⁰

b)

3,01 x 10²¹

c)

3,01 x 10²²

d)

6,02 x 10²⁴

e)

12,04 x 10²⁴

3.

2 mol besi bereaksi dengan gas klorin (Cl₂) berdasarkan reaksi berikut:

3Fe (s)+Cl₂ (g) →3 FeCl₂ (s)

Volume gas klorin pada kondisi RTP yang dibutuhkan agar besi habis beraksi adalah … .

a)

144 dm³

b)

48 dm³

c)

36 dm³

d)

16 dm³

e)

8 dm³

4.

10 gram batu kapur (CaCO₃) direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida. Berapakah massa maksimum karbon dioksida yang dihasilkan?

Ar C = 12; O = 16; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5)

CaCO₃(s)+ 2 HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂(g)

a)

2,8 gram

b)

4,4 gram

c)

5,6 gram

d)

7,2 gram

e)

8,8 gram

5.

4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.

4Al (s) +3O₂ (g) → 2Al₂O₃ (s)

Pernyataan berikut yang benar adalah … .

(Ar Al = 27, O = 16)

a)

Aluminium sebagai pereaksi pembatas

b)

Oksigen sebagai reaksi pembatas

c)

Dihasilkan 4 mol Al₂O₃

d)

Tidak terjadi reaksi karena dibutuhkan 8 mol alumunium

e)

Oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 1 mol

6.

Massa gas karbon monoksida yang dihasilkan dari 6 gram karbon yang dibakar dengan 11,2 L gas oksigen pada STP adalah .....

Ar C = 12; O = 16).

a)

7,5 gram

b)

11 gram

c)

12 gram

d)

14 gram

e)

22 gram

7.

Suatu campuran gas sebanyak 10 L yang terdiri atas campuran etana dan propana dibakar dengan 50 L oksigen berlebih. Volume gas sesudah reaksi adalah 33 L. Bila air yang terbentuk setelah reaksi segera didinginkan dan dievakuasi dari reaktor, tentukan volume oksigen yang tidak bereaksi!

a)

2 L

b)

4 L

c)

5 L

d)

9 L

e)

12 L

8.

2 L gas propana (C₃H₈) dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk CO₂ dan H₂O. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.

Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .

a)

Propana berperan sebagai reaksi pembatas

b)

Terdapat 8 L gas pada kondisi akhir

c)

2 L gas oksigen tidak bereaksi

d)

Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi

e)

Gas CO₂ yang dihasilkan sebanyak 6 L

9.

Jika 38 gram MgSO₄.xH₂O dipanaskan, dihasilkan 20 gram garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:

MgSO₄.xH₂O --> MgSO₄+ xH₂O

Jika diketahui M_r MgSO₄= 120, nilai x adalah ....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

10.

Senyawa hidrat yang terbentuk dari

73,42% amonium phospat dan 26,58% air adalah ....

(A_r H = 1; N = 14; O = 16; P= 31)

a)

Amonium phosfat hidrat

b)

Amonium phospat trihidrat

c)

Amonium phospat tetrahidrat

d)

Amonium phospat pentahidrat

e)

Amonium phospat heptahidrat

11.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

12.

Satuan dari Massa Molekul Rrlatif adalah..

a)

Kg/mol

b)

g/mol

c)

Mol/L

d)

mol

13.

Nilai dari tetapan avogadro adalah..

a)

6,02 x 10^23

b)

60,2 x 10^23

c)

6,02 x 10^22

d)

60,2 x 10^22

14.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

15.

Berapa nilai dari volume yg diukur pada keadaan standar (STP)?

a)

24,4

b)

22,4

c)

2,24

d)

2,44

16.

Berapa nilai volume yang diukur pada suhu kamar (27°C dan 1 atm) ?

a)

2,44

b)

24,4

c)

2,24

d)

22,4

17.

Berikut yang bukan cara untuk menyatakan kadar zat adalah..

a)

% massa

b)

Molaritas

c)

Molalitas

d)

Viskositas

18.

Berapa jumlah atom/partikel dari 0,5 mol atom Na ?

a)

3,01 x 10^23

b)

3,01 x 10^16

c)

30,1 x 10^12

d)

30,1 x 10^23

19.

Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

20.

Banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter zat pelarut disebut?

a)

Molalitas

b)

Molaritas

c)

Viskositas

d)

Kelarutan

21.

Nitrogen gas reacts with hydrogen gas to form ammonia gas according to the reaction:
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) (not balance)
If 6 L of hydrogen gas is involved in the reaction, the volume of ammonia gas produced is…

a)

3 liter

b)

4 liter

c)

6 liter

d)

12 liter

22.

Jika 38 gram MgSO₄.xH₂O dipanaskan, dihasilkan 20 gram garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:

MgSO₄.xH₂O --> MgSO₄+ xH₂O

Jika diketahui M_r MgSO₄= 120, nilai x adalah ....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

23.

2 L gas propana (C₃H₈) dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk CO₂ dan H₂O. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.

Pernyataan berikut ini yang tidak sesuai adalah … .

a)

Propana berperan sebagai pereaksi pembatas

b)

Terdapat 8 L air yang dievakuasi

c)

2 L gas oksigen tidak bereaksi

d)

Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi

e)

Gas CO₂ yang dihasilkan sebanyak 6 L

24.

10 gram batu kapur (CaCO₃) direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida. Berapakah massa maksimum karbon dioksida yang dihasilkan?

Ar C = 12; O = 16; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5)

CaCO₃(s)+ 2 HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂(g)

a)

2,8 gram

b)

4,4 gram

c)

5,6 gram

d)

7,2 gram

e)

8,8 gram

25.

Diketahui persamaan reaksi:

C (s) + 2 H₂ (g) --> CH₄ (g)

Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H₂ pada STP, jumlah partikel gas CH₄ yang dihasilkan adalah .... molekul

a)

3,01 x 10²⁰

b)

3,01 x 10²¹

c)

3,01 x 10²²

d)

6,02 x 10²⁴

e)

12,04 x 10²⁴

26.

Suatu bahan makanan terdiri dari 3 unsur yaitu unsur C, H, dan O. Bahan makanan ini memiliki komposisi 36 gram C, 5 gram H, dan 64 gram O. Maka rumus empiris bahan makanan tersebut adalah .... (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

a)

C₆H₁₀O₈

b)

C₃H₅O₄

c)

C₈HO₁₄

d)

C₄H₆O₁₂

e)

C₂H₃O₆

27.

Prosentase terbanyak dari unsur nitrogen terdapat pada pupuk ….

Ar H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ca=40

a)

CO(NH₂)₂

b)

(NH₄)₂ SO₄

c)

NaNO₃

d)

NH₄NO₃

e)

Ca(NO₃)₂

28.

Larutan perak nitrat bereaksi dengan larutan seng klorida menurut reaksi

2AgNO₃(aq) + ZnCl₂(aq) → 2AgCl(s) + Zn(NO₃)₂(aq)

Maka volume larutan ZnCl₂ 1 M yang diperlukan untuk menghasilkan AgCl sebanyak 14,35 gram adalah ….

(Ar : Ag = 108, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Zn = 65)

a)

1000 mililiter

b)

500 mililiter

c)

250 mililiter

d)

100 mililiter

e)

50 mililiter

29.

Berapa gram FeS₂ (Mr = 120) yang kemurniannya 90% harus dibakar untuk memperoleh 2,24 liter SO₂ (0°C, 1 atm) berdasarkan reaksi :

₄FeS₂(s) + 11O₂(g) → 2Fe₂O₃(s) + 8 SO₂(g)

a)

5,4 gram

b)

6,0 gram

c)

6,7 gram

d)

12,0 gram

e)

21,6 gram

30.

Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×10²³, maka 50 gram CaCO₃ mempunyai jumlah molekul … .

a)

3,01 × 10²¹

b)

3,01 × 10²²

c)

6,02 × 10²²

d)

3,01 × 10²³

e)

1,204 × 10²³

31.

Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah … .

a)

2,24 liter

b)

4,48 liter

c)

6,72 liter

d)

8,96 liter

e)

22,4 liter

32.

Massa KOH padat (Mr = 56) yang harus ditimbang untuk membuat 250 mL larutan KOH 0,4 M adalah …

a)

2,8 gram

b)

5,6 gram

c)

11,2 gram

d)

22,4 gram

e)

56,0 gram

33.

Dalam 50 gram pupuk urea terdapat 22,4 gram nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12, N = 14, dan O = 16, maka kadar CO(NH₂)₂ dalam pupuk itu adalah...

a)

22,4%

b)

23,3%

c)

44,8%

d)

48%

e)

96%

34.

Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg emas. Presentase perak dan emas berturut-turut dalam batuan tersebut adalah ….

a)

5 % dan 12,5 %

b)

10 % dan 25 %

c)

12,5 % dan 5 %

d)

25 % dan 10 %

e)

50 % dan 20 %

35.

Jika diketahui Ar : Al = 27; S = 32 dan O = 16, Mr Al₂(SO₄)₃ sebesar . . . .

a)

123

b)

150

c)

214

d)

310

e)

342

36.

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah ....

a)

C₂H₄

b)

C₃H₆

c)

C₄H₈

d)

C₅H₁₀

e)

C₆H₁₂

37.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

38.

Satuan dari Massa Molekul Rrlatif adalah..

a)

Kg/mol

b)

g/mol

c)

Mol/L

d)

mol

39.

Nilai dari tetapan avogadro adalah..

a)

6,02 x 10^23

b)

60,2 x 10^23

c)

6,02 x 10^22

d)

60,2 x 10^22

40.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

41.

Berapa nilai dari volume yg diukur pada keadaan standar (STP)?

a)

24,4

b)

22,4

c)

2,24

d)

2,44

42.

Berapa nilai volume yang diukur pada suhu kamar (27°C dan 1 atm) ?

a)

2,44

b)

24,4

c)

2,24

d)

22,4

43.

Berikut yang bukan cara untuk menyatakan kadar zat adalah..

a)

% massa

b)

Molaritas

c)

Molalitas

d)

Viskositas

44.

Berapa jumlah atom/partikel dari 0,5 mol atom Na ?

a)

3,01 x 10^23

b)

3,01 x 10^16

c)

30,1 x 10^12

d)

30,1 x 10^23

45.

Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

46.

Banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter zat pelarut disebut?

a)

Molalitas

b)

Molaritas

c)

Viskositas

d)

Kelarutan

47.

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO massanya 1 gram.

Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, massa 3 liter gas CH₄ adalah...

(Ar N = 14; O = 16; C = 12; H = 1)

a)

16 gram

b)

8 gram

c)

4,0 gram

d)

1,6 gram

48.

Unsur X massanya 7 gram bergabung dengan oksigen membentuk 19 gram senyawa X₂O₃, maka Ar X adalah...

a)

12 gram

b)

14 gram

c)

16 gram

d)

28 gram

49.

Gas CO₂ dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)₂ hingga terjadi reaksi:

Ca(OH)₂ (aq) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s) + H₂O (l)

Jika gas CO₂ yang telah bereaksi sebanyak 0,1 mol, maka endapan CaCO₃ yang terbentuk adalah...

(Ar Ca = 40, C = 12; O = 16)

a)

0,1 gram

b)

10 gram

c)

100 gram

d)

98 gram

50.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

51.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

52.

Suatu senyawa dengan rumus empiris CH₂O memiliki Mr sebesar 90. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

a)

C₂H₄O₂

b)

C₃H₆O₃

c)

C₆H₁₂O₆

d)

C₁₁H₂₂O₁₁

53.

Jika massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10^-26kg dan massa 1 atom Na = 3,8 x 10^-26 kg, maka massa atom relatif Na adalah ...

a)

1,9

b)

6,28

c)

15,07

d)

22,92

54.

Pada reaksi dehidrasi Na sulfat terhidrat: Na₂SO₄.xH₂O → Na₂SO₄ + x H₂O. Jika 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O dipanaskan akan terbentuk Na₂SO₄ anhidrat sebanyak 7,1 gram. Jadi molekul air kristal yang terkandung adalah … (Ar H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

a)

2

b)

3

c)

5

d)

7

e)

10

55.

100 mL HCl 0,8 M diencerkan dengan menambahkan air sebanyak 300 mL, maka konsentrasi HCl sekarang adalah …

a)

0,6 M

b)

0,5 M

c)

0,4 M

d)

0,3 M

e)

0,2 M

56.

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah ....

a)

C₂H₄

b)

C₃H₆

c)

C₄H₈

d)

C₅H₁₀

e)

C₆H₁₂

57.

Berapa jumlah mol 44,8 L gas oksigen yang diukur pada keadaan standar (STP)?

a)

2 mol

b)

3 mol

c)

4 mol

d)

6 mol

e)

12 mol

58.

Garam dengan rumus senyawa NaCl memiliki massa 585 gram. Jika Ar Na = 23 dan Ar Cl = 35,5, maka jumlah mol NaCl sebesar...

a)

5 mol

b)

10 mol

c)

12 mol

d)

15 mol

e)

1 mol

59.

Diketahui suatu logam Natrium (Na) memiliki massa 46 gram. Tentukanlah jumlah molnya jika diketahui Ar Na = 23!

a)

3 mol

b)

2 mol

c)

4 mol

d)

6 mol

e)

12 mol

60.

Senyawa berikut yang mempunyai massa molekul relatif (Mr) terbesar adalah... (Ar N = 14, H = 1, O = 16, C = 12, dan S = 32)

a)

CO₂

b)

H₂SO₄

c)

H₂SO₃

d)

H₂O

e)

CO(NH₂)₂

61.

Jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16; Mr senyawa CaCO₃ adalah...

a)

60

b)

75

c)

100

d)

115

e)

130

62.

Massa molekul relatif (Mr) SO₂ adalah... (Ar O = 16 dan S = 32)

a)

64

b)

121

c)

215

d)

320

e)

412

63.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C₂H₅OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

e)

16

64.

Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

e)

100

65.

Berapa liter volume 1 mol gas Hidrogen jika diukur pada keadaan STP?

a)

22,4 L

b)

224 L

c)

112 L

d)

11,2 L

e)

1 L

66.

Tentukan massa dari 0,5 mol CaCO₃ jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C = 12, Ar O = 16...

a)

250 gr

b)

200 gr

c)

150 gr

d)

100 gr

e)

50 gr

67.

Asam Askorbat (Vitamin C)

Asam askorbat (C₆H₈O₆) atau lazim disebut vitamin C adalah salah satu vitamin yang sangat dibutuhkan oleh manusia. Vitamin C berfungsi sebagai antioksidan yang dapat melindungi tubuh dari radikal bebas. Peran penting lainnya, antara lain: sintesis kolagen, membantu metabolisme kolesterol menjadi asam empedu, dan berperan dalam pembentukan neurotransmitter. Asupan vitamin C dapat diperoleh dari sayur, buah, dan suplemen makanan. Produk suplemen makanan yang mengandung vitamin C dapat berupa sirup, kapsul, dan tablet.

Seorang siswa hendak melakukan praktikum untuk mengetahui kadar vitamin C pada suatu produk suplemen makanan berbentuk tablet menggunakan metode titrasi iodimetri. Alur kerja praktikum adalah sebagai berikut:

a. Satu tablet suplemen makanan ditimbang dan diperoleh hasil massa sebesar 1,2 gram

b. Tablet suplemen makanan ditumbuk hingga halus dan ditambahkan 50 mL air (H₂O) dan 1 mL larutan kanji sehingga terbentuk larutan sampel berwarna putih

c. Larutan sampel dipindahkan ke dalam erlenmeyer dan direaksikan dengan larutan I₂ 0,2 molar hingga larutan sampel berubah warna menjadi biru tua, diperoleh larutan I₂ yang diperlukan sebanyak 25mL.

Berdasarkan kegiatan praktikum tersebut, maka tentukanlah:

Setarakanlah persamaan reaksi kimia antara vitamin C (C₆H₈O₆) dengan larutan I₂ berikut ini:

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + HI (aq)

a)

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + HI (aq)

b)

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + H₂I₂ (aq)

c)

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + 2HI (aq)

d)

A. C₆H₈O₆ (aq) + 2I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + HI (aq)

e)

C₆H₈O₆ (aq) + 2I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + 2HI (aq)

68.

Seorang siswa hendak melakukan praktikum untuk mengetahui kadar vitamin C pada suatu produk suplemen makanan berbentuk tablet menggunakan metode titrasi iodimetri. Alur kerja praktikum adalah sebagai berikut:

a. Satu tablet suplemen makanan ditimbang dan diperoleh hasil massa sebesar 1,2 gram

b. Tablet suplemen makanan ditumbuk hingga halus dan ditambahkan 50 mL air (H₂O) dan 1 mL larutan kanji sehingga terbentuk larutan sampel berwarna putih

c. Larutan sampel dipindahkan ke dalam erlenmeyer dan direaksikan dengan larutan I₂ 0,2 molar hingga larutan sampel berubah warna menjadi biru tua, diperoleh larutan I₂ yang diperlukan sebanyak 25mL. dengan reaksi berikut:

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + HI (aq)

Tentukanlah jumlah mol I₂ yang digunakan selama kegiatan praktikum!

a)

0,2 mol

b)

0,002 mol

c)

0,5 mol

d)

0,05 mol

e)

0,005 mol

69.

Seorang siswa hendak melakukan praktikum untuk mengetahui kadar vitamin C pada suatu produk suplemen makanan berbentuk tablet menggunakan metode titrasi iodimetri. Alur kerja praktikum adalah sebagai berikut:

a. Satu tablet suplemen makanan ditimbang dan diperoleh hasil massa sebesar 1,2 gram

b. Tablet suplemen makanan ditumbuk hingga halus dan ditambahkan 50 mL air (H₂O) dan 1 mL larutan kanji sehingga terbentuk larutan sampel berwarna putih

c. Larutan sampel dipindahkan ke dalam erlenmeyer dan direaksikan dengan larutan I₂ 0,2 molar hingga larutan sampel berubah warna menjadi biru tua, diperoleh larutan I₂ yang diperlukan sebanyak 25mL. dengan reaksi berikut:

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + HI (aq)

Berdasarkan hasil nomor (2) tentukanlah mol vitamin C!

a)

0,2 mol

b)

0,002 mol

c)

0,5 mol

d)

0,05 mol

e)

0,005 mol

70.

Seorang siswa hendak melakukan praktikum untuk mengetahui kadar vitamin C pada suatu produk suplemen makanan berbentuk tablet menggunakan metode titrasi iodimetri. Alur kerja praktikum adalah sebagai berikut:

a. Satu tablet suplemen makanan ditimbang dan diperoleh hasil massa sebesar 1,2 gram

b. Tablet suplemen makanan ditumbuk hingga halus dan ditambahkan 50 mL air (H₂O) dan 1 mL larutan kanji sehingga terbentuk larutan sampel berwarna putih

c. Larutan sampel dipindahkan ke dalam erlenmeyer dan direaksikan dengan larutan I₂ 0,2 molar hingga larutan sampel berubah warna menjadi biru tua, diperoleh larutan I₂ yang diperlukan sebanyak 25mL. dengan reaksi berikut:

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + HI (aq)

Berdasarkan hasil nomor (3) tentukanlah massa vitamin C (Mr = 176)!

a)

0,352 gram

b)

0,0352 gram

c)

0,88 gram

d)

0,088 gram

e)

8,8 gram

71.

Seorang siswa hendak melakukan praktikum untuk mengetahui kadar vitamin C pada suatu produk suplemen makanan berbentuk tablet menggunakan metode titrasi iodimetri. Alur kerja praktikum adalah sebagai berikut:

a. Satu tablet suplemen makanan ditimbang dan diperoleh hasil massa sebesar 1,2 gram

b. Tablet suplemen makanan ditumbuk hingga halus dan ditambahkan 50 mL air (H₂O) dan 1 mL larutan kanji sehingga terbentuk larutan sampel berwarna putih

c. Larutan sampel dipindahkan ke dalam erlenmeyer dan direaksikan dengan larutan I₂ 0,2 molar hingga larutan sampel berubah warna menjadi biru tua, diperoleh larutan I₂ yang diperlukan sebanyak 25mL. dengan reaksi berikut:

C₆H₈O₆ (aq) + I₂ (aq) → C₆H₆O₆ (aq) + HI (aq)

Berdasarkan hasil nomor (4) tentukanlah kadar (%-massa) vitamin C dalam tablet suplemen makanan!

a)

29%

b)

73%

c)

87%

d)

92%

e)

95%

72.

Massa 1 mol XSO₄ adalah 144 gram, maka massa atom relative X adalah (Ar S = 32, O = 16)

a)

128

b)

98

c)

84

d)

76

e)

48

73.

Suatu molekul (Mr = 134) mengandung 34,33% Na (Ar = 23), 17,91% C (Ar = 12), dan sisanya atom O (Ar = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah

a)

NaCO₂

b)

Na₂C₂O₄

c)

Na₂C₂O₃

d)

NaCO

e)

NaCO₃

74.

Soda kue (Na₂CO₃, Mr = 106) sebanyak 21,2 gram direaksikan dengan 0,2 mol HCl sesuai dengan persamaan kimia berikut:

Na₂CO₃ (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) (belum setara)

Volume gas CO₂ yang terbentuk pada keadaan 4L gas NH₃ (Mr = 17) bermassa 8,5 gram adalah

a)

4,48 L

b)

2,24L

c)

1,6L

d)

0,8L

e)

0,6L

75.

Massa Kristal NaOH yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 2,5 M adalah (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)

a)

10,0 gram

b)

7,5 gram

c)

5,0 gram

d)

2,5 gram

e)

0,5 gram

76.

Gas asetilena (C₂H_2,Mr = 26) sebagai gas penerangan diperoleh dari reaksi yang dinyatakan dengan persamaan kimia berikut:

CaC₂ (s) + 2H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq) + C₂H₂ (g)

Jika penerangan 1 jam memerlukan 22,4L gas asetilena pada STP, maka massa CaC₂ (Mr = 64) yang diperlukan untuk penerangan selama 5 jam adalah

a)

224 gram

b)

320 gram

c)

448 gram

d)

500 gram

e)

640 gram

77.

2 L gas propana (C₃H₈) dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk CO₂ dan H₂O. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.

Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .

a)

Propana berperan sebagai reaksi pembatas

b)

Terdapat 8 L gas pada kondisi akhir

c)

2 L gas oksigen tidak bereaksi

d)

Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi

e)

Gas CO₂ yang dihasilkan sebanyak 6 L

78.

2 L gas propana (C₃H₈) dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk CO₂ dan H₂O. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.

Pernyataan berikut ini yang tidak sesuai adalah … .

a)

Propana berperan sebagai pereaksi pembatas

b)

Terdapat 8 L air yang dievakuasi

c)

2 L gas oksigen tidak bereaksi

d)

Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi

e)

Gas CO₂ yang dihasilkan sebanyak 6 L

79.

4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.

4Al (s) +3O₂ (g) → 2Al₂O₃ (s)

Pernyataan berikut yang benar adalah … .

(Ar Al = 27, O = 16)

a)

Aluminium sebagai pereaksi pembatas

b)

Oksigen sebagai reaksi pembatas

c)

Dihasilkan 4 mol Al₂O₃

d)

Tidak terjadi reaksi karena dibutuhkan 8 mol alumunium

e)

Oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 1 mol

80.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

81.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

82.

Larutan perak nitrat bereaksi dengan larutan seng klorida menurut reaksi

2AgNO₃(aq) + ZnCl₂(aq) → 2AgCl(s) + Zn(NO₃)₂(aq)

Maka volume larutan ZnCl₂ 1 M yang diperlukan untuk menghasilkan AgCl sebanyak 14,35 gram adalah ….

(Ar : Ag = 108, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Zn = 65)

a)

1000 mililiter

b)

500 mililiter

c)

250 mililiter

d)

100 mililiter

e)

50 mililiter

83.

Berikut yang bukan cara untuk menyatakan kadar zat adalah..

a)

% massa

b)

Molaritas

c)

Molalitas

d)

Viskositas

84.

Suatu campuran gas sebanyak 10 L yang terdiri atas campuran etana dan propana dibakar dengan 50 L oksigen berlebih. Volume gas sesudah reaksi adalah 33 L. Bila air yang terbentuk setelah reaksi segera didinginkan dan dievakuasi dari reaktor, tentukan volume oksigen yang tidak bereaksi!

a)

2 L

b)

4 L

c)

5 L

d)

9 L

e)

12 L

85.

Satuan dari Massa Molekul Rrlatif adalah..

a)

Kg/mol

b)

g/mol

c)

Mol/L

d)

mol

86.

Berapa jumlah atom/partikel dari 0,5 mol atom Na ?

a)

3,01 x 10^23

b)

3,01 x 10^16

c)

30,1 x 10^12

d)

30,1 x 10^23

87.

Sebanyak 32 gram kalsium karbida (CaC₂) dilarutkan dalam air menghasilkan gas asetilena(C₂H₂) menurut reaksi :

CaC₂(s) + 2H₂O(l) ® Ca(OH)₂(s) + C₂H₂(g)

Jumlah partikel gas asetilen yang terbentuk adalah…. (Ar : Ca=40, C=12)

a)

3,01 x 10²² molekul

b)

6,02 x 10²² molekul

c)

3,01 x 10²³ molekul

d)

6,02 x 10²³molekul

e)

3,01 x 10²⁴molekul

88.

Dalam 50 gram pupuk urea terdapat 22,4 gram nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12, N = 14, dan O = 16, maka kadar CO(NH₂)₂ dalam pupuk itu adalah...

a)

22,4%

b)

23,3%

c)

44,8%

d)

48%

e)

96%

89.

Untuk pembakaran 4 mol gas butana secara

Sempurna menurut reaksi

C₄H_{10 (g)} + O_{2 (g)} à CO_{2 (g)}+ H₂O_(g)

diperlukan gas oksigen sebanyak :

a)

6,5 mol

b)

8 mol

c)

16 mol

d)

26 mol

e)

32 mol

90.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

91.

10 gram batu kapur (CaCO₃) direaksikan dengan asam klorida menghasilkan gas karbon dioksida. Berapakah massa maksimum karbon dioksida yang dihasilkan?

Ar C = 12; O = 16; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5)

CaCO₃(s)+ 2 HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂(g)

a)

2,8 gram

b)

4,4 gram

c)

5,6 gram

d)

7,2 gram

e)

8,8 gram

92.

Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

93.

Diketahui persamaan reaksi:

C (s) + 2 H₂ (g) --> CH₄ (g)

Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H₂ pada STP, jumlah partikel gas CH₄ yang dihasilkan adalah .... molekul

a)

3,01 x 10²⁰

b)

3,01 x 10²¹

c)

3,01 x 10²²

d)

6,02 x 10²⁴

e)

12,04 x 10²⁴

94.

Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah … .

a)

2,24 liter

b)

4,48 liter

c)

6,72 liter

d)

8,96 liter

e)

22,4 liter

95.

2 mol besi bereaksi dengan gas klorin (Cl₂) berdasarkan reaksi berikut:

3Fe (s)+Cl₂ (g) →3 FeCl₂ (s)

Volume gas klorin pada kondisi RTP yang dibutuhkan agar besi habis beraksi adalah … .

a)

144 dm³

b)

48 dm³

c)

36 dm³

d)

16 dm³

e)

8 dm³

96.

Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Al (s) + 4 HNO₃ (aq) --> Al(NO₃)₃(aq) + NO (g) + 2 H₂O (l)

Jika 2 mol HNO₃ bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....

a)

8 mol

b)

4 mol

c)

2 mol

d)

1 mol

e)

0,5 mol

97.

Massa molekul relative (Mr) Ca₃(PO₄)₂ adalah 310, dengan Ar Ca = 40, O = 16. Ar P adalah ….

a)

31

b)

51

c)

56

d)

62

e)

63

98.

2 L gas propana (C₃H₈) dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk CO₂ dan H₂O. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.

Pernyataan berikut ini yang tidak sesuai adalah … .

a)

Propana berperan sebagai pereaksi pembatas

b)

Terdapat 8 L air yang dievakuasi

c)

2 L gas oksigen tidak bereaksi

d)

Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi

e)

Gas CO₂ yang dihasilkan sebanyak 6 L

99.

4 mol aluminium beraksi dengan 4 mol oksigen membentuk aluminium oksida seturut reaksi berikut.

4Al (s) +3O₂ (g) → 2Al₂O₃ (s)

Pernyataan berikut yang benar adalah … .

(Ar Al = 27, O = 16)

a)

Aluminium sebagai pereaksi pembatas

b)

Oksigen sebagai reaksi pembatas

c)

Dihasilkan 4 mol Al₂O₃

d)

Tidak terjadi reaksi karena dibutuhkan 8 mol alumunium

e)

Oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 1 mol

100.

Jika pada keadaan standar volume dari 2,8 gram gas sebesar 2,24 liter, maka massa molekul relative (Mr) gas tersebut adalah ….

a)

26

b)

28

c)

30

d)

32

e)

34

101.

Volume 8 gram gas oksigen (Ar O = 16) pada keadaan standar adalah ….

a)

2,24 liter

b)

2,8 liter

c)

3,2 liter

d)

5,6 liter

e)

11,2 liter

102.

Jika Mr H₂O = 18, berarti 18 gram H₂O merupakan berat dari ….

a)

1 liter H₂O

b)

1 dm³ H₂O

c)

1 ml H₂O

d)

1 mol H₂O

e)

1 molekul H₂O

103.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

104.

2 L gas propana (C₃H₈) dibakar dengan 12 L gas oksigen sehingga terbentuk CO₂ dan H₂O. Uap air kemudian diembunkan dan dievakuasi dari reaktor.

Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .

a)

Propana berperan sebagai reaksi pembatas

b)

Terdapat 8 L gas pada kondisi akhir

c)

2 L gas oksigen tidak bereaksi

d)

Tidak ada sisa reaktan dalam reaksi

e)

Gas CO₂ yang dihasilkan sebanyak 6 L

105.

Dalam batuan kapur terdapat senyawa kalsium karbonat (CaCO₃), jika terdapat 20 gram senyawa CaCO₃, berapakah jumlah molekul CaCO₃yang tersusun dalam batuan kapur tersebut?

a)

1204 x 10²³molekul

b)

1,204 x 10²³molekul

c)

12,04 x 10²³molekul

d)

120,4 x 10²³molekul

106.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

107.

Pada suatu lempeng besi yang massanya 2,8 gram memiliki jumlah atom penyusun besi (Fe), Ar Fe = 56 gr/mol sebanyak.......

a)

3,01 x 10²³ atom

b)

3,01 x 10²² atom

c)

3,01 x 10²¹ atom

d)

3,01 x 10²⁰ atom

108.

Di antara 1 gram zat berikut yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah ….

a)

H₂ (Ar H = 1)

b)

O₂ (Ar O =16)

c)

N₂ (Ar N =14)

d)

H₂S (Ar H = 1, S = 32)

e)

CO₂ (Ar C = 12, O =16)

109.

Jumlah atom H yang terdapat dalam 32 gram N₂H₄ (Ar N = 14, H = 1) adalah ….

a)

32

b)

128

c)

6,02 .10²³

d)

2,41.10²⁴

e)

2,41.10²³

110.

Jika tetapan Avogadro adalah 6 x 10²³, maka banyaknya molekul yang terdapat dalam 5 gram gas nitrogen monoksida (Ar O = 16, N = 14) adalah ….

a)

1 x 10²³

b)

2 x 10²³

c)

3 x 10²³

d)

4 x 10²³

e)

5 x 10²³

111.

Volume 3 gram gas NO (Ar O = 16, N = 14) pada P & T tertentu sama dengan 1 liter. Berapa volume 16 gram gas O₂ (Ar O = 16) pada P & T tersebut ?

a)

5 liter

b)

15 liter

c)

22,4 liter

d)

25 liter

e)

30 liter

112.

Sebanyak 20 mL gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50 mL gas O₂ dan dihasilkan 40 mL gas CO₂ dan sejumlah air. Jika diukur pada P dan T yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ....

a)

CH₄

b)

C₂H₄

c)

C₂H₂

d)

C₃H₄

e)

C₃H₆

113.

Jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram logam magnesium (Ar Mg = 24) adalah ….

a)

3,01.10²³

b)

6,02.10²³

c)

9,03.10²³

d)

12,04.10²³

e)

24,04.10²³

114.

Jumlah partikel pada 1 mol Oksigen dengan massa molekul 32 gr/mol adalah.....

a)

6,02x10²³ atom

b)

6,02x10²³ molekul

c)

6,02x10²³ ion

115.

Berapa volume larutan NaOH 2 M yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,5 M?

a)

25 mL

b)

50 mL

c)

2,5 mL

d)

12,5 mL

e)

10 mL

116.

4.. Berapa gram massa Ca dari 6 mol, Jika (Ar Ca = 40 ) ?

a)

A. 260 gram

b)

B. 250 gram

c)

C. 240 gram

d)

D. 230 gram

e)

E. 220 gram

Stoikiometri

Total questions: 116

Worksheet time: 6hrs 32mins

Similar Resources on Wayground