wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Mittemetallid

Total questions: 77

Worksheet time: 44mins

Name
Class
Date
1.

Kus asuvad perioodilisustabelis mittemetallid?

a)

All paremal

b)

All vasakul

c)

Paremal üleval

d)

Vasakul üleval

2.

Missugune on kõige elektronegatiivsem element ehk kõige "parem" mittemetall?

a)


F

b)

Cl

c)

Br

d)

I

3.

Kas väide on õige või vale? Allotroopia on keemilise elemendi esinemine mitme erineva lihtainena, nt O2 ja O3.

a)

õige

b)

vale

4.

Missugune mittemetall on pildil?

a)


P

b)

C

c)

S

d)

N2

5.

Mis on süsiniku max oksüdatsiooniaste?

a)

0

b)

-II

c)

+II

d)

+VI

6.

Mis on süsiniku min oksüdatsiooniaste?

a)

0

b)

-IV

c)

+II

d)

+VI

7.

Kas väävel käitub selles reaktsioonis oksüdeerijana või redutseerijana?

a)

oksüdeerijana

b)

redutseerijana

8.

Kuidas nimetatakse reaktsioonisaadust?

a)

Dinaatriumsulfiid

b)

Naatriumsulfaat

c)

Naatriumsulfit

d)

Naatriumsulfiid

9.

Määra väävli oksüdatsiooniaste (o.-a) saaduses

a)

+II

b)

0

c)

-II

d)

VI

10.

Millises rühmas asuvad väärisgaasid?

a)

VIIA

b)

VIIIB

c)

VIIIA

d)

VIA

11.

Kuidas nimetatakse järgmist ühendit: N2O

a)

lämmastikoksiid

b)

dilämmastikoksiid

c)

lämmastikdioksiid

d)

trilämmastikdioksiid

12.

Määra oksiidi liik: N2O

a)

aluseline oksiid

b)

happeline oksiid

c)

neutraalne oksiid

d)

amfoteerne oksiid

13.

Happeliste oksiidide hulka kuuluvad enamik mittemetallioksiide. Happelised oksiidid veega reageerides annavad oksiidile vastava happe. Tegemist on ühinemisreaktsiooniga. Järgnevalt on toodud happelised oksiidid. Milline neist aga veega reageerides hapet ei anna?

a)

CO2

b)

N2O5

c)

P4O10

d)

SiO2

e)

SO2

14.

Mittemetall, mida vajatakse põlemiseks ja hingamiseks, on

a)

lämmastik

b)

hapnik

c)

kloor

d)

argoon

15.

Millise mittemetalliga on tegu: pruunikas mürgine ja sööbiv vedelik

a)

jood

b)

broom

c)

kloor

d)

fluor

16.

Kuidas nimetatakse VII A rühma elemente? Sellesse rühma kuuluvad lihtainetena gaasilised fluor ja kloor, vedel broom ning tahked jood ja astaat.

(a)  

17.

H2SO4 nimetus on ...

a)

väävelhape

b)

väävlishape

c)

divesiniksulfiidhape

18.

Lämmastiku valem lihtainena on ...

a)

N

b)

N2

c)

N3

19.

Mis on binaarne ühend?

a)

ühend, mis koosneb kahe elemendi aatomites

b)

ühend, mis koosneb enam kui kahe elemendi aatomitest

20.

Milline antud ainetest on hüdriid?

(*hüdriid on vesiniku ja sellest väiksema elektronegatiivsusega elemendi binaarne ühend)

a)

KOH

b)

KH

c)

H2S

d)

H2O2

21.

Ioonilised hüdriidid on vesiniku ühendid leelis- või leelismuldmetallidega, seega moodustuvad ioonilised hüdriidid perioodilisustabelis I ja II A rühma s-elementidega (v.a Be ja Mg). Mis on vesiniku o.-a nendes binaarsetes ühendites (nt LiH)

a)

-I

b)

+I

c)

0

22.

Happed annavad lahusesse (2 õiget vastust)

(*Hüdrooniumioon on katioon H3O+, mis tekib prootoni ehk vesinikiooni (H+) seostumisel vee molekuliga)

a)

H+ ioone

b)

OH- ioone

c)

H3O+ioone

d)

Cl- ioone

23.

Millise rühma elemendid on kalkogeenid? (Sinna rühma kuuluvad nt väävel ja seleen. See elementide rühm on tuntud ka kui hapniku perekond)

a)

VA

b)

VIA

c)

VIIA

d)

VIIIA

24.

Milline antud oksiididest ei ole neutraalne oksiid?

a)

CO

b)

N2O

c)

NO

d)

CO2

25.

Neutraalsed oksiidid ... (mitu vastust)

a)

reageerivad veega

b)

ei reageeri veega

c)

ei reageeri alusega

d)

reageerivad alusega

26.

Millised antud ainetest on peroksiidid?

a)

K2O2

b)

NO2

c)

H2O

d)

H2O2

27.

Peroksiidides on hapniku o.-a.

a)

+II

b)

-I

c)

0

d)

-II

28.

Millises oksiidis on lämmastikul kõrgeim o.-a?

a)

NO

b)

N2O

c)

N2O5

d)

NO2

29.

Millises lämmastikuühendis on lämmastikul madalaim o.-a?

a)

NO

b)

N2O

c)

N2O5

d)

NH3

30.

Milline antud ainetest on nitriid?

a)

NH3

b)

Li3N

c)

N2O

d)

HNO3

31.

Nitriidides on lämmastiku o.-a.

a)

-III

b)

+III

c)

+V

32.

Süsiniku looduslikud allotroobid on:

a)

grafiit

b)

süsiniknanotoru

c)

teemant

d)

fullereen

e)

grafeen

33.

Milline on koorhappes (HClO3) kloori o.-a?

a)

-I

b)

+V

c)

+VII

d)

0

34.

Halogeenidest on gaasid

a)

kloor

b)

jood

c)

broom

d)

fluor

35.

Millise halogeeniga on tegemist?

a)

broom

b)

jood

c)

fluor

d)

kloor

36.

Milline reaktsioonidest kulgeb*?

(* Rühmas ülevalt alla oksüdeerivad omadused vähenevad. Halogeen tõrjub vähemaktiivse halogeeni tema ühendist välja)

a)

Br2 + NaI

b)

I2 + NaCl

c)

I2 + NaBr

d)

Br2 + NaF

37.

Millised omadused kehtivad pigem mittemetallide kohta?

a)

hallikas värvus

b)

suur tihedus

c)

gaasiline olek

d)

plastsus ja vormitavus

e)

allotroopia

38.

Mis aine on NH3 ?

a)

Väävelhape

b)

Ammoniaak

c)

Nitroglütseriin

d)

Lämmastik

39.

H3​PO4​ - seda hapet kasutatakse ...

a)

Autoakudes

b)

Coca-cola jookides

c)

Värska mineraalvees

d)

Vee puhastamisel

40.

H2​CO3​ - hape tekib ...

a)

Karastusjookides

b)

Lihastes

c)

Looduslikes veekogudes

41.

N2​+O2​ → 2NO selline reaktsioon tekib ...

a)

Äikese löögil

b)

Metallitööstuses

c)

Pohmelli tagajärjel

42.

Lämmastikväetise tooraine ...

a)

metaan

b)

väävel

c)

etanool

d)

ammoniaak

43.

Vingugaas tekib ...

a)

mittetäielikul põlemisel

b)

täielikul põlemisel

44.

Kõige kõvem mineraal, kasutatakse puuride otstes

a)

korund ehk kristalne alumiiniumoksiid

b)

teras ehk rauasulam

c)

grafiit

d)

teemant

45.

Fotosünteesil tekkiv gaasiline aine

a)

hapnik

b)

süsihappegaas

c)

osoon

d)

vesinik

46.

Tavatingimustes enamasti gaasilised

a)

mittemetallid

b)

metallid

47.

Kirjuta väävliühendi valem, kus väävel saab olla vaid oksüdeerija? (Vihje: väävli o.-a peab olema maksimaalne)

a)

H2S

b)

SO3

c)

SO2

48.

Kirjuta väävliühendi valem, kus väävel saab olla vaid redutseerija? (Vihje: väävli o.-a peab olema minimaalne)

a)

H2S

b)

SO3

c)

SO2

49.

Kirjuta väävliühendi valem, kus väävel saab olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija? (Vihje: väävli o.-a peab olema minimaalse ja maksimaalse vahel)

a)

H2S

b)

SO3

c)

SO2

50.

Mittemetalli aatomitel on välisel elektronkihil

a)

palju elektrone

b)

vähe elektrone

51.

Mittemetalli aatomite raadius on suhteliselt ..... (võrreldes sama perioodi metallidega)

a)

suur

b)

väike

52.

Kõige aktiivsemad mittemetallid on

a)

kalkogeenid (VI A rühma elemendid)

b)

halogeenid (VII A rühma elemendid)

c)

väärisgaasid (VIII A rühma elemendid)

53.

Mittemetallidel võivad olla nii positiivsed kui ka negatiivsed o.-a'd. Erandiks on üks mittemetall, mille o.-a on alati -I. Milline?

a)

F

b)

Br

c)

Cl

d)

I

54.

Millised omadused iseloomustavad mittemetalle?

a)

erinev värvus

b)

erinev agregaatolek

c)

halb soojusjuhtivus

d)

plastsus

e)

looduses esinevad küllalt palju ehedalt (lihtainena)

55.

Lõpeta ja tasakaalusta reaktsioonivõrrand O2 + SO2 (kirjuta lünka terve reaktsioonivõrrand)

(a)  

56.

Lõpeta ja tasakaalusta reaktsioonivõrrand O2 + S (kirjuta lünka terve reaktsioonivõrrand)

(a)  

57.

Kas reaktsioonivõrrandis H2 + S = H2S on

a)

oksüdeerija on S ja redutseerija on H

b)

redutseerija on S ja oksüdeerija on H

c)

Ei ole redoksreaktsioon

58.

Milliseid mittemetalle leidub looduses ehedana (lihtainena)

a)

N2

b)

O2

c)

C

d)

S

e)

Si

59.

Milline nendest elementidest ei ole oksiidina happevihmade põhjustaja?

a)

  • Räni

b)

  • Väävel

c)

  • Lämmastik

60.

Vääveldioksiid põhjustab

a)

  • südame- ja veresoonkonna haiguseid

b)

  • hingamisprobleeme

c)

peavalu

d)

  • ärevust

e)

  • silmade, nina ja kurgu ärritus

61.

Ühendites on väävli oksüdatsiooniaste

a)

  • negatiivne

b)

  • negatiivne või positiivne

c)

  • positiivne

62.

Väävel on oksüdeerija reageerides

a)

  • vähem elektronegatiivsema elemendiga (nt H)

b)

  • ainult ehedalt

c)

  • elektronegatiivsema elemendiga (nt O)

63.

Mitu elektroni on lämmastiku väliskihil?

a)

3

b)

4

c)

5

d)

6

64.

Mitu elektroni saab lämmastik maksimaalselt liita keemilise reaktsiooni käigus?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

5

65.

Mitu elektroni saab lämmastiku aatom maksimaalselt loovutada keemilistes reaktsioonides?

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

66.

Milline keemiline side esineb N2 molekulis?

a)

iooniline side

b)

kovalentne polaarne side

c)

kovalentne mittepolaarne side

67.

Otsusta, kas väide on õige või väär.

Lämmastik on hapnikuga võrreldes mittemetallilisem element.

a)

õige

b)

väär

68.

Otsusta, kas väide on õige või väär.

Lämmastik on naatriumiga võrreldes elektronegatiivsem element.

a)

õige

b)

väär

69.

Nuuskpiiritusena kasutatakse

a)

  • ammoniaakhüdraadi 5%-list vesilahust

b)

  • lämmastikhappe 5%-list vesilahust

c)

  • ammooniumnitriti 5%-list vesilahust

70.

Rebasesabagaasiks nimetatakse

a)

  • NO

b)

  • NO2

c)

  • N2O

d)

  • NH3

71.

Milline VII A rühma elementidest on kõige elektronegatiivsem? Märgi õige vastus.

a)

  • F

b)

  • I

c)

  • Br

d)

  • Cl

72.

Märgi, kas väide on tõene või vale.

Jood on võrreldes broomiga mittemetallilisem element.

a)

tõene

b)

vale

73.

Greete pidi leidma keemia tunnis neljast lihtainest F2, Cl2, Br2, I2 kõige püsivama ühendi. Ta teadis, et keemilise aktiivsuse vähenedes muutuvad ka halogeenide lihtained järjest püsivamaks. Milline kaheaatomiline halogeeni molekul on kõige püsivam? Leidke loetelust õige vastus.

a)

F2

b)

Br2

c)

Cl2

d)

I2

74.

Kloori, broomi ja joodi aatomid saavad

a)

  • oovutada elektrone

b)

  • liita elektrone

c)

  • liita ja loovutada elektrone

75.

Ralf pidi reaktsiooni käigus saama naatriumbromiidist broomi. Ta teadis, et aktiivsemad halogeenid saavad oksüdeerida ka vähemaktiivsemate halogeenide anioone vastavateks lihtaineteks, kuid vähemaktiivsem halogeen aktiivsema halogeeni anioone ei oksüdeeri. Ralf sai reaktsiooni läbiviimisel kasutada lisaks NaBr veel Cl2 ja I2. Millise lihtaine Ralf peaks valima?

a)

I2

b)

Cl2

76.

Lõpeta ja tasakaalusta järgmine reaktsioon: Cl2 + H2 → (kirjuta vastuses välja kogu reaktsioonivõrrand) (NB! Kopeeri →)

(a)  

77.

Lõpetage molekulaarne võrrand. (Kirjutage välja terve reaktsioonivõrrand) (NB! Kopeeri →)

AgNO3 + KCl →

(a)  

Similar Resources on Wayground

Chemistry Fall Final Review

75 questions

Chemistry Fall Final Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Unit 8 Review: Covalent Compounds

76 questions

Unit 8 Review: Covalent Compounds

quiz

Worksheet

•

10th Grade

AQA Chemistry Topic 1, 2 and 3: Atomic Structure and the Periodic Table, Bonding, Structure, and the Properties of Matter, and Quantitative Chemistry

72 questions

AQA Chemistry Topic 1, 2 and 3: Atomic Structure and the Periodic Table, Bonding, Structure, and the Properties of Matter, and Quantitative Chemistry

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

Chemistry Semester 1 Review

75 questions

Chemistry Semester 1 Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade

THIS IS AN IPC MAJOR GRADE

72 questions

THIS IS AN IPC MAJOR GRADE

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Unit 6 Review: Periodic Table

80 questions

Unit 6 Review: Periodic Table

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

NGSS Chemistry Unit 2 Review

73 questions

NGSS Chemistry Unit 2 Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade