Free Printable SUMATIF BERSAMA KIMIA XI

1.

Laju pelapukan batu pualam pada candi Borobudur tidak dapat dicegah tetapi kita dapat menghambatnya. Proses pelapukan batu pualam candi Borobudur berkaitan erat dengan hujan asam. Laju sendiri mempunyai hubungan dengan selang waktu. Semakin singkat waktu maka maka lajunya akan semakin besar, semakin lama waktunya maka laju akan semakin kecil. Kesimpulan yang dapat diambil yaitu waktu berbanding terbalik dengan laju reaksi. Persamaan laju reaksi yang sesuai dengan data di atas adalah ....

a)

V₂ = V₁

b)

V = 1/t

c)

v = k [A][B]²

d)

V = [C] / t

e)

V = -[C] / t

2.

Laju pelapukan batu pualam pada candi Borobudur tidak dapat dicegah tetapi kita dapat menghambatnya. Proses pelapukan batu pualam candi Borobudur berkaitan erat dengan hujan asam. Laju sendiri mempunyai hubungan dengan selang waktu. Semakin singkat waktu maka maka lajunya akan semakin besar, semakin lama waktunya maka laju akan semakin kecil. Kesimpulan yang dapat diambil yaitu waktu berbanding terbalik dengan laju reaksi. Persamaan reaksi antara batu pualam ( CaCO₃ ) dan HCl adalah ....

a)

CaCO₃ + HCl ---> CaCl₂ + H₂CO₃

b)

CaCO₃ + HCl ---> CaCl₂ + H₂CO₂

c)

CaCO₃ + HCl ---> CaCl₂ + H₂O + CO₂

d)

CaCO₃ + HCl ---> CaCl₂ + H₂ + CO₂

e)

CaCO₃ + HCl ---> CaCl₂ + H₂O + CO

3.

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

2A + C + D ----> E + 3F

ungkapan laju reaksi yang sesuai adalah ...

a)

laju bertambahnya konsentrasi A persatuan waktu

b)

laju bertambahnya konsentrasi C persatuan waktu

c)

laju bertambahnya konsentrasi D persatuan waktu

d)

laju bertambahnya konsentrasi E persatuan waktu

e)

v = [ D ]/ t

4.

Diketahui persaman laju reaksi suatu gas adalah

v = k [A]² [B]³

jika konsentrasi A diperbesar 2 kali dan konsentrasi B tetap , maka laju reaksi menjadi ...

a)

1/8 kali lebih cepat

b)

1/4 kali lebih cepat

c)

2 kali lebih cepat

d)

4 kali lebih cepat

e)

8 kali lebih cepat

5.

Diketahui persaman laju reaksi suatu gas adalah

v = k [A]² [B]³

orde reaksi persamaan diatas adalah ..

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

6.

Ani sedang melakukan praktikum di laboratorium. Ani memasukkan tablet effercent ke dalam air yang bersuhu 30⁰C. Tablet tersebut melarut dan membutuhkan waktu selama 40 detik. Bila setiap kenaikan suhu 10⁰C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Hitung waktu bila air yang digunakan bersuhu 50⁰C ...

a)

5 detik

b)

10 detik

c)

15 detik

d)

20 detik

e)

25 detik

7.

Amel pada saat jam istirahat pergi ke kantin untuk membeli es teh manis, setibanya di kantin Amel memesan es teh manis. tanpa pikir panjang karena kehausan Amel langsung meminu es teh manis tersebut ternyata setelah diminum tidak terasa manis karena gula yang ada di dalam es teh manis tersbut tidak larut. faktor apa yang menyebabkan gula tidak larut dalam es teh manis ?

a)

konsentrasi

b)

suhu

c)

tekanan

d)

luas permukaan

e)

katalisator

8.

Perhatikan gambar disamping ! faktor yang mempengaruhi luas permukaan bidang sentuh adalah...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

3 dan 5

9.

Fajar melakukan praktikum yang berjudul Faktor yang Mempengaruhi Arah Kesetimbangan Kimia. Tujuan dari praktikum ini adalah untuk mengetahui pengaruh perubahan suhu pada sistem kesetimbangan kimia. Bahan yang digunakan oleg Fajar adalah CuSO₄.5H₂O dan air. Langkah pertama yang dia lakukan adalah memanaskan 10 gram CuSO₄.5H₂O dalam cawan penguap. Ternyata setelah dipanaskan CuSO₄.5H₂O yang awalnya berwarna biru berubah menjadi putih karena kadar air pada padatan menghilang. Langkah selanjutnya adalah setelah padatan mendingin, padatan ditetesi air, dan kemudian berubah menjadi biru kembali. Fajar mengambil kesimpulan dari praktikum yang dilakukan bahwa reaksi dari CuSO₄.5H₂O dapat kembali lagi menjadi reaktan.

Berdasarkan praktikum diatas, pernyataan dibawah ini yang sesuai adalah ...

a)

Produk dari reaksi kedua adalah CuSO₄.5H₂O

b)

Reaksi antara CuSO₄.5H₂O dan air bersifat irreversible

c)

Reaksi yang ditunjukan bersifat reversible karena zat dapat berubah warna

d)

Salah satu zat yang dihasilkan dalam Langkah pertama adalah H₂O dalam fasa cair.

e)

Praktikum menunjukan bahwa kesetimbanan kimia bersifat dinamis

10.

Fajar melakukan praktikum yang berjudul Faktor yang Mempengaruhi Arah Kesetimbangan Kimia. Tujuan dari praktikum ini adalah untuk mengetahui pengaruh perubahan suhu pada sistem kesetimbangan kimia. Bahan yang digunakan oleg Fajar adalah CuSO₄.5H₂O dan air. Langkah pertama yang dia lakukan adalah memanaskan 10 gram CuSO₄.5H₂O dalam cawan penguap. Ternyata setelah dipanaskan CuSO₄.5H₂O yang awalnya berwarna biru berubah menjadi putih karena kadar air pada padatan menghilang. Langkah selanjutnya adalah setelah padatan mendingin, padatan ditetesi air, dan kemudian berubah menjadi biru kembali. Fajar mengambil kesimpulan dari praktikum yang dilakukan bahwa reaksi dari CuSO₄.5H₂O dapat kembali lagi menjadi reaktan.

Persamaan yang terjadi pada langkah pertama praktikum yang dilakukan oleh Fajar adalah ...

a)

CuSO_4(s) + 5H₂O_(g) → CuSO₄.5H₂O_(s)

b)

CuSO_4(s) + O_2(g) → CuSO₄.5H₂O_(s)

c)

CuSO_4(s) + 2 O_2(g) + 5H_2(g) → CuSO₄.5H₂O_(s)

d)

CuSO₄.5H₂O_(s) → CuSO_4(s) + 5H₂O_(g)

e)

CuSO₄.5H₂O_(s) → CuSO_4(s) + H₂O_(l) + 2O_2(g) + 4H_2(g)

11.

Pembuatan gas klor dilakukan dengan proses Deacon. Caranya dengan mengoksidasi gas asam klorida dengan oksigen di udara. Reaksinya berlangsung dengan persamaan sebagai berikut.

2HCI_(g) + ½ O_2(g) ⇌ H₂O_(g) + Cl_2(g) ∆H = -x kJ

Reaksi tersebut dapat dipercepat dengan katalis CuCI₂. Selain dengan katalis, reaksidapat dipercepat dengan mengatur suhu optimal reaksi, yaitu sekitar 430°C dan tekanan200 atm. Hal ini karena reaksi kesetimbangan tersebut berlangsung secara eksoterm.Tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut dapat dicari dengan cara mencari nilai darihasil kali produk dipangkatkan koefisien reaksinya kemudian dibagi hasil kali reaktandipangkatkankoefisienreaksinya.

Persamaan tetapan kesetimbangan yang benar berdasarkan reaksi pembuatan gas klor diatas adalah ...

a)

K = ( [HCl][O₂] )/ ( [H₂O][Cl₂]

b)

K = ( [HCl]²[O₂] )/ ( [H₂O][Cl₂]

c)

K = ( [HCl]²[O₂] )/ ( [H₂O]^1/2[Cl₂]

d)

K = ( [H₂O][Cl₂] )/ ( [HCl]²[O₂]^1/2 )

e)

K = ( [H₂O][Cl₂] )/ ( [HCl]²[O₂] )

12.

Pembuatan gas klor dilakukan dengan proses Deacon. Caranya dengan mengoksidasi gas asam klorida dengan oksigen di udara. Reaksinya berlangsung dengan persamaan sebagai berikut.

2HCI_(g) + ½ O_2(g) ⇌ H₂O_(g) + Cl_2(g) ∆H = -x kJ

Reaksi tersebut dapat dipercepat dengan katalis CuCI₂. Selain dengan katalis, reaksidapat dipercepat dengan mengatur suhu optimal reaksi, yaitu sekitar 430°C dan tekanan200 atm. Hal ini karena reaksi kesetimbangan tersebut berlangsung secara eksoterm.Tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut dapat dicari dengan cara mencari nilai darihasil kali produk dipangkatkan koefisien reaksinya kemudian dibagi hasil kali reaktandipangkatkankoefisienreaksinya.

Hitung tetapan kesetimbangan pada reaksi pembuatan gas klor, jika dalam keadaan setimbang (suhu 300°C) 1 Liter campuran mengandung asam klorida (HCl) sebanyak 1 mol, oksigen (O₂) sebanyak 0,25 mol, air (H₂O) sebanyak 0,5 mol, dan gas klor (Cl₂) sebanyak 0,5 mol. Tetapan kesetimbangan dari reaksi dibawah ini adalah …

a)

0.025

b)

0.25

c)

0,5

d)

0,75

e)

1

13.

Pembuatan gas klor dilakukan dengan proses Deacon. Caranya dengan mengoksidasi gas asam klorida dengan oksigen di udara. Reaksinya berlangsung dengan persamaan sebagai berikut.

2HCI_(g) + ½ O_2(g) ⇌ H₂O_(g) + Cl_2(g) ∆H = -x kJ

Reaksi tersebut dapat dipercepat dengan katalis CuCI₂. Selain dengan katalis, reaksidapat dipercepat dengan mengatur suhu optimal reaksi, yaitu sekitar 430°C dan tekanan200 atm. Hal ini karena reaksi kesetimbangan tersebut berlangsung secara eksoterm.Tetapan kesetimbangan dari reaksi tersebut dapat dicari dengan cara mencari nilai darihasil kali produk dipangkatkan koefisien reaksinya kemudian dibagi hasil kali reaktan dipangkatkan koefisien reaksinya.

faktor kesetimbangan yang bisa dipakai untuk menghasilkan gas clor sebanyak - banyaknya..

a)

Suhu diturunkan

b)

Volume diturunkan

c)

Suhu dinaikkan

d)

Konsentrasi Cl ditambah

e)

Konsentrasi HCl dikurangi

14.

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .

a)

0,25

b)

0,50

c)

0,60

d)

0,75

e)

0,80

15.

Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:

A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)

Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … .

a)

0,05

b)

0,25

c)

0,50

d)

0,60

e)

0,80

SUMATIF BERSAMA KIMIA XI

Total questions: 15

Worksheet time: 57mins

Similar Resources on Wayground