Free Printable Đề cương ôn tập hóa học GK2

1.

Số oxi hóa của S trong SO₂ và $SO_4^{2-}$ là

a)

+2, +4.

b)

-2, -4.

c)

+4,+6.

d)

-4, +6.

2.

Lựa chọn những chất có chứa nguyên tử có số oxi hóa -1 .

a)

KF

b)

ZnS

c)

CaH₂

d)

KClO₃

e)

FeBr₃

3.

Lựa chọn những chất có chứa nguyên tử có số oxi hóa +2 .

a)

CO

b)

Na₂O

c)

Zn₃(PO₄)₂

d)

FeI₂

e)

Na₂[Zn(OH)₄]

4.

Số oxi hóa của Al trong hợp chất AlCl₄^- là

a)

+4.

b)

+3.

c)

-3.

d)

-4.

5.

Quá trình Cl₂ → Cl^- là quá trình

a)

khử.

b)

oxi hóa .

c)

tự oxi hóa khử.

d)

nhận proton.

6.

Cho các chất sau: Cl_2, HCl, NaCl, KClO₃, HClO₄; số oxi hóa của nguyên tử trong các hợp chất trên lần lượt là

a)

0; +1; +1; +5; -7.

b)

0; -1; -1; +5; +7.

c)

1; -1; -1; -5; -7.

d)

0; +1; +1; +5; +7.

7.

Hợp chất nào sau đây có số oxi hóa của S là –2 ?

a)

FeSO₄.

b)

Na₂S.

c)

SO₂.

d)

H₂SO₃.

8.

Lựa chọn các ion chỉ có tính khử trong các ion dưới đây .

a)

S^2-

b)

ClO₃^-

c)

Br^-

d)

Fe³⁺

e)

Sn²⁺

9.

Lựa chọn các ion chỉ có tính oxi hóa trong các ion dưới đây .

a)

MnO₄^-

b)

NO₂^-

c)

SO₃^2-

d)

Cr₂O₇^2-

e)

Cl^-

10.

Lựa chọn các ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử trong các ion dưới đây .

a)

I^-

b)

F^-

c)

SO₃^2-

d)

CrO₄^2-

e)

Cr³⁺

11.

Lựa chọn các ion chỉ có tính khử trong các ion dưới đây .

a)

S^2-

b)

ClO₃^-

c)

Br^-

d)

Fe³⁺

e)

Sn²⁺

12.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử ?

a)

Số khối.

b)

Số oxi hóa.

c)

Số hiệu nguyên tử.

d)

Số mol.

13.

Chất khử là chất

a)

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

b)

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

c)

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

d)

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

14.

Quá trình oxi hóa là

a)

quá trình nhường electron.

b)

quá trình nhận electron.

c)

quá trình tăng electron.

d)

quá trình giảm số oxi hóa.

15.

Lựa chọn nhận xét đúng khi nhận xét về phản ứng sau :

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

a)

Chất oxi hóa là SO₂.

b)

Chất bị khử là H₂S.

c)

H₂S tham gia vào quá trình oxi hóa.

d)

Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa nội phân tử.

e)

Nếu có 0,1 mol SO₂ thì có 0,2 mol electron trao đổi.

16.

Phát biểu nào sau đây là đúng ?

a)

Chất bị oxi hóa là chất nhận e và chất bị khử là chất cho e.

b)

Quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

c)

Chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

d)

Quá trình nhận e gọi là quá trình oxi hóa.

17.

Hãy cho biết quá trình bên là quá trình

a)

oxi hóa.

b)

khử.

c)

nhận proton.

d)

tự oxi hóa khử.

18.

Cho bán phản ứng: $NO_3^-$ + 3e + 4H⁺ $\rightarrow$ NO + 2H₂O.

Đây là quá trình

a)

oxi hóa.

b)

khử.

c)

nhận proton.

d)

tự oxi hóa - khử.

19.

Lựa chọn phản ứng oxi hóa khử trong số các phản ứng dưới đây ?

a)

3Na₂S + 2FeCl₃ → 2FeS + S + 6NaCl

b)

K₂S + H₂S → 2KHS

c)

Li₂S + 4H₂O₂ → Li₂SO₄+ 4H₂O

d)

Rb₂S + 2HCl → 2RbCl + H₂S

e)

Cs₂S + Cu(NO₃)₂→ 2CsNO₃ + CuS

20.

Lựa chọn các phương trình hóa học ở đó sulfur đóng vai trò là chất oxi hóa .

a)

S + O₂ → SO₂

b)

Hg + S → HgS

c)

H₂ + S → H₂S

d)

S + 3F₂ → SF₆

e)

Fe + S → FeS

21.

Khi tham gia các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại thường

a)

bị oxi hóa.

b)

bị khử.

c)

nhận proton.

d)

cho proton.

22.

Trong phản ứng hóa học Mg + H₂SO₄ $\rightarrow$ MgSO₄ + H₂ mỗi nguyên tử Mg đã

a)

nhường 2 electron.

b)

nhận 2 electron.

c)

nhường 1 electron.

d)

nhận 1 electron.

23.

Cho phản ứng hóa học : Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄ . Trong phản ứng trên xảy ra

a)

sự khử Zn²⁺ và sự oxi hóa Cu.

b)

sự khử Zn²⁺ và sự khử Cu²⁺.

c)

sự oxi hóa Zn và sự oxi hóa Cu.

d)

sự oxi hóa Zn²⁺ và sự khử Cu.

24.

Số oxi hóa của nguyên tử C trong phân tử C₂H₅OH là

a)

- 2.

b)

+2.

c)

+4.

d)

-1.

25.

Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺, Na⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

(a)

26.

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là phản ứng oxi hóa – khử trong đó nguyên tố thể hiện tính khử và nguyên tố thể hiện tính oxi hóa khác nhau nhưng thuộc cùng một phân tử. Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử?

a)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

b)

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

c)

Cl₂ + H₂O → HCl +HClO

d)

H₂ + Cl₂ → 2HCl.

e)

2NO₂+ 2KOH → KNO₃ + KNO₂ + H₂O.

27.

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò

a)

chất khử.

b)

chất oxi hóa.

c)

acid.

d)

base.

28.

Lựa chọn các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử.

a)

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃.

b)

NaOH + HCl→ NaCl + H₂O.

c)

Fe₃O₄ + 4CO→ 3Fe + 4CO₂.

d)

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

29.

Lựa chọn các phản ứng oxi hóa khử trong các phản ứng sau.

a)

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S.

b)

2KI + H₂O + O₃ → 2KOH + I₂ + O₂.

c)

2H₂S + SO₂→ 3S + H₂O.

d)

KClO₃→ KCl + 3O₂.

e)

CaO + CO₂ → CaCO₃ .

30.

Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng, dư thấy thoát ra 5.10^-3 mol khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là

^{(Fe=56; O=12; S=32;C=12)}

a)

FeO.

b)

FeS₂

c)

FeS

d)

FeCO₃

31.

Cho từng chất. Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe3O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeS lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:

(a)

32.

Cho phương trình hóa học sau:

6FeSO₄+ K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên , chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

a)

K₂Cr₂O₇và FeSO₄ .

b)

FeSO₄và K₂Cr₂O₇ .

c)

K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄ .

d)

FeSO₄ và H₂SO₄ .

33.

Chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng hóa học nào dưới đây ?

a)

2Na + Cl₂ → 2NaCl

b)

2H₂ + Cl₂ → 2HCl

c)

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

d)

6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

34.

Cho phương trình hóa học

aFe + bH₂SO₄ → cFe₂̣(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O

Tỉ lệ a : b là

(a,b,c,d,e là hệ số tối giản)

(a)

35.

Xét phương trình hóa học

aCrO₃ + bC₂H₅OH → cCO₂ + dCr₂O₃ + eH₂O

Tỉ lệ số mol chất khử và chất oxi hóa ở PTHH trên là

a)

1 : 1.

b)

1 : 2.

c)

2 : 1.

d)

1 : 3.

e)

1 : 4.

36.

Lựa chọn các phát biểu đúng trong những phát biểu sau :

a)

Chất khử là chất nhường electron, chất oxi hóa là chất nhận electron.

b)

Quá trình nhường electron là quá trình khử, quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa.

c)

Phản ứng có sự thay đổi electron là phản ứng oxi hóa khử.

d)

Trong phản ứng oxi hóa khử, sự oxi hóa và sự khử xảy ra đồng thời .

e)

Trong quá trình khử, chất khử xuống số oxi hóa thấp hơn.

37.

Cho phản ứng hóa học :

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O (chưa cân bằng)

Tỉ lệ giữa số nguyên tử chlorine đóng vai trò là chất oxi hóa và chlorine đóng vai trò là chất khử trong phản ứng hóa học đã cho tương ứng là

a)

1 : 5.

b)

5 : 1.

c)

3 : 1.

d)

1 : 3.

38.

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

(a)

39.

Lấy 13g Zn hòa tan vào dung dich HNO₃ loãng thì thấy giải phóng ra x mol NO₂.

Giá trị x là

_{(Zn = 65)}

(a)

40.

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam nhôm bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO₂ (đkc) và m (g) muối và nước. (SO₂ là sản phẩm khử duy nhất)

Giá trị của V là:

^{(Al=27; S=32; O=16)}

(a)

41.

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam nhôm bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO₂ (đkc) và m (g) muối và nước. (SO₂ là sản phẩm khử duy nhất)

Giá trị của m là:

^{(Al=27; S=32; O=16)}

(a)

42.

Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam một kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thoát ra 3,7185 lít khí SO₂ (đkc). Kim loại M là

^{(Mg=24; Al=27; Fe=56; Cu=64; Zn=65)}

(a)

43.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,01 mol Fe; 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư . Kết thúc phản ứng thu được V lít NO(đkc) (NO là sản phẩm khử duy nhất).

Tính giá trị của V?

(a)

44.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

a)

hỗn hợp phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

b)

chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm.

c)

chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

d)

chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trương.

45.

Điều kiện chuẩn với chất khí là

a)

p(áp suất) = 1bar; t^o (nhiệt độ) = 25^oC

b)

p(áp suất) = 1bar; t^o (nhiệt độ) = 0^oC

c)

p(áp suất) = 1bar; t^o (nhiệt độ) = 25 K

d)

p(áp suất) = 1bar; C (nồng độ) = 1 mol.L^-1

46.

Biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) ở điều kiện chuẩn có kí hiệu là :

a)

$\Delta_rH_{298}^o$

b)

$\Delta_fH_{298}^o$

c)

$\Delta_fH_{298}^{ }$

d)

$\Delta H$

47.

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền vững bằng

a)

- 1 kJ mol^-1.

b)

+1 kJ mol^-1.

c)

+2 kJ mol^-1.

d)

0 kJ mol^-1.

48.

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( $\Delta_rH_{298}^o$ ) nào sau đây là đúng ?

a)

Phản ứng tỏa nhiệt có $\Delta_rH_{298}^o\ <0$

b)

Phản ứng thu nhiệt có $\Delta_rH_{298}^o\ <0$

c)

Phản ứng tỏa nhiệt có $\Delta_rH_{298}^o\ >0$

d)

Phản ứng thu nhiệt có $\Delta_rH_{298}^o\ =\ 0$

49.

Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng

KNO₃ (s) → KNO₂ (s) + ½O₂(g) $\Delta_rH_{298}^o$

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là phản ứng

a)

tỏa nhiệt, có $\Delta_rH_{298}^o\ <0$ .

b)

thu nhiệt, có $\Delta_rH_{298}^o\ <0$ .

c)

tỏa nhiệt, có $\Delta_rH_{298}^o\ >\ 0$ .

d)

thu nhiệt, có $\Delta_rH_{298}^o\ >0$ .

50.

Phản ứng hóa học sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết nhiệt hình thành của NO₂ và N₂O₄ ở điều kiện chuẩn lần lượt là 33,18 kJ.mol^-1 và 9,16 kJ.mol^-1 . Điều này chứng tỏ phản ứng

a)

tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

b)

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

c)

tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂ .

d)

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂ .

51.

Sơ đồ biến thiên enthalpy được ghi ở sơ đồ bên.

Nhận xét nào sau đây ?

a)

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

b)

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng chất sản phẩm.

c)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ

d)

Phản ứng xảy ra sự hấp thụ nhiệt từ môi trường.

52.

Cho phản ứng

CaCO₃̣(s) → CaO (s) + CO₂ (g) $\Delta_rH_{298}^o=178,29\ kJ$

Lựa chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau ?

a)

Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng đã giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

b)

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

c)

Xét về mặt nhiệt học, phản ứng trên xảy ra không thuận lợi.

d)

Với 2 mol CaCO₃ thì phản ứng giải phóng 356,58 kJ nhiệt lượng.

53.

Lựa chọn các phản ứng tỏa nhiệt trong các phản ứng sau ?

a)

Phản ứng nhiệt nhôm.

b)

Phản ứng quang hợp.

c)

Phản ứng trung hòa acid.

d)

Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

54.

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Phương trình nhiệt hóa học ứng với phản ứng trên là

a)

2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g)

$\Delta_rH_{298}^o\ =+394,1\ kJ$

b)

Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g)

$\Delta_rH_{298}^o\ =+394,1\ kJ$

c)

2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g)

$\Delta_rH_{298}^o\ =-\ 394,1\ kJ$

d)

Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g)

$\Delta_rH_{298}^o\ =-\ 394,1\ kJ$

55.

Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có $\Delta_fH_{298}^o$ = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

a)

411,1 kJ

b)

25,55 kJ

c)

205,55 kJ

d)

250,55 kJ

56.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

a)

$\Delta_fH_{298}^o$ = − 91,8 kJ/mol

b)

$\Delta_fH_{298}^o$ = 91,8 kJ/mol

c)

$\Delta_fH_{298}^o$ = -45,9 kJ/mol

d)

$\Delta_fH_{298}^o$ = 45,9 kJ/mol

57.

Cho dữ liệu sau: 2ZnS (rắn) + 3O₂ (khí) → 2ZnO (rắn) + 2SO₂ (khí)

$\Delta_fH_{298}^o$ ZnS = -205,6 kJ ; $\Delta_fH_{298}^o$ ZnO = -348,3 kJ ; $\Delta_fH_{298}^o$ SO₂ = -296,8 kJ.

Tính $\Delta_rH_{298}^o$ của phản ứng?

a)

-879,0 kJ.

b)

+879,0 kJ.

c)

-257,0 kJ.

d)

+257,0 kJ.

58.

Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l) $\Delta_fH_{298}^o$ = -890,36 kJ

CaCO₃(s) →CaO(s) + CO₂(s) ) $\Delta_fH_{298}^o$ = 178,29 kJ

Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 3 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

(C=12; H=1)

a)

1,6 gam.

b)

9,6 gam.

c)

3,2 gam.

d)

6,4 gam.

59.

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C₂H₂(g) + 2H₂(g) →C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):

E_b (H–H) = 436 kJ/mol; E_b (C–H) = 418 kJ/mol; ; E_b (C-C) = 347 kJ/mol; E_b (C $\equiv$ C) = 837 kJ/mol.

a)

+309 kJ.

b)

-309 kJ.

c)

–358 kJ.

d)

+358 kJ.

60.

Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N; N – H và H – H lần lượt là 946; 391 và 436. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

a)

-92 kJ.

b)

+92 kJ.

c)

+46 kJ.

d)

-46 kJ.

61.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) $\Delta_fH_{298}^o\ =+280kJ$

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là

_{(biết C=12; O=16)}

a)

+ 140 kJ.

b)

+ 560 kJ.

c)

–140 kJ.

d)

–560 kJ.

62.

Nhiệt hình thành của MgO (s) $\Delta_rH_{298}^o\ =-602,00\ kJ.mol^{-1}$ .

Khi 20,00 gam MgO bị phân hủy ở áp suất không đổi theo phương trình

2MgO (s) → 2Mg (s) + O₂ (g)

đã tỏa hay thu bao nhiêu nhiệt lượng ?

a)

Tỏa ra 3,01 .10³ kJ nhiệt lượng.

b)

Tỏa ra 6,02 .10³ kJ nhiệt lượng.

c)

Hấp thu 6,02 .10³ kJ nhiệt lượng.

d)

Hấp thu 3,01 .10³ kJ nhiệt lượng.

63.

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: N₂H₄ (g) → N₂ (g) + 2H₂ (g)

Biết năng lượng liên kết (E_b): N-N = 163 kJ.mol^-1; N≡N = 946 kJ.mol^-1; N-H = 389 kJ.mol^-1;

H-H = 436 kJ.mol^-1

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Biến thiên enthalpy của phản ứng bằng bao nhiêu ?

a)

tỏa nhiệt, $\Delta_rH_{298}^o\ =-99\ kJ$

b)

thu nhiệt, $\Delta_rH_{298}^o\ =+\ 99\ kJ$

c)

thu nhiệt, $\Delta_rH_{298}^o\ =+\ 85\ kJ$

d)

tỏa nhiệt, $\Delta_rH_{298}^o\ =-85\ kJ$

64.

Xét về mặt nhiệt học, phản ứng nào sau đây xảy ra thuận lợi nhất ?

a)

CO(g)+O₂(g) →CO₂ (g)

$\Delta_rH_{298}^o=$ - 283 kJ

b)

C (s) + H₂O (g) →

CO (g) + H₂ (9)

$\Delta_rH_{298}^o=$ + 131,25 kJ

c)

H₂ (g) + F₂ (g) → 2HF (g)

$\Delta_rH_{298}^o=$ - 546 kJ

d)

H₂(g) +Cl₂ (g)→2HCI (g)

$\Delta_rH_{298}^o=$ - 184,62 kJ

65.

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + ½O₂ (g) → H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o\ =\ -285\ kJ$

2CO(g) + ½O₂ (g) → CO₂ (g) $\Delta_rH_{298}^o\ =\ -280\ kJ$

Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí H₂ và CO có thể tạo ra 5,4 gam nước và tỏa ra 113,5 kJ nhiệt lượng thì số mol CO có trong hỗn hợp là

a)

0,2 mol

b)

0,1 mol

c)

0,15 mol

d)

0,05 mol

66.

Cho các phương trình nhiệt hóa học biểu diễn phản ứng cháy của H₂, CO, C₈H₁₈, CH₄ như sau:

a. H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o=-285,8\ kJ$

b. CO(g) + ½O₂ (g) → CO₂ (g) $\Delta_rH_{298}^o=-283,0\ kJ$

c. C₈H₁₈ (l) + $\frac{25}{2}$ O₂ (g) → 8CO₂(g) + 9H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o=-5518,0\ kJ$

d. CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o=-890,3\ kJ$

Với cùng khối lượng như nhau, chất tỏa ra lượng nhiệt nhiều nhất khi đốt cháy hoàn toàn là :

a)

H₂(g).

b)

CO (g).

c)

C₈H₁₈(l).

d)

CH₄ (g).

67.

Cho các phương trình nhiệt hóa học biểu diễn phản ứng cháy của H₂, CO, C₈H₁₈, CH₄ như sau:

a. H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o=-285,8\ kJ$

b. CO(g) + ½O₂ (g) → CO₂ (g) $\Delta_rH_{298}^o=-283,0\ kJ$

c. C₈H₁₈ (l) + $\frac{25}{2}$ O₂ (g) → 8CO₂(g) + 9H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o=-5518,0\ kJ$

d. CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂(g) + 2H₂O (l) $\Delta_rH_{298}^o=-890,3\ kJ$

Với cùng khối lượng như nhau, chất tỏa ra lượng nhiệt ít nhất khi đốt cháy hoàn toàn là :

a)

H₂(g).

b)

CO (g).

c)

C₈H₁₈(l).

d)

CH₄ (g).

68.

Xét các phương trình nhiệt hóa học sau

a.3Fe (s) + 2O₂(g) → Fe₃O₄ (s) $\Delta_rH_{298}^o\ \left(1\right)$
b. 4Al (s) + 3O₂(g) → 2Al₂O₃ (s) $\Delta_rH_{298}^o\ \left(2\right)$
c. 8Al (s) + 3Fe₃O₄(s) → 4Al₂O₃ (s)+ 9Fe (s) $\Delta_rH_{298}^o\ \left(3\right)$
Xác định mối quan hệ giữa $\Delta_rH_{298}^o\ \left(1\right)$ và $\Delta_rH_{298}^o\ \left(2\right)$ biết $\Delta_rH_{298}^o\ \left(3\right)\ <\ 0$

a)

$\Delta_rH_{298}^o\ \left(1\right)\ <\ \Delta_rH_{298}^o\ \left(2\right)\$

b)

$\Delta_rH_{298}^o\ \left(1\right)\ >\ \Delta_rH_{298}^o\ \left(2\right)\$

c)

$3\Delta_rH_{298}^o\ \left(1\right)\ <\ 2\Delta_rH_{298}^o\ \left(2\right)\$

d)

$3\Delta_rH_{298}^o\ \left(1\right)\ >\ 2\Delta_rH_{298}^o\ \left(2\right)\$

69.

Khi đốt cháy 0,5 mol CH₄ thu được CO₂ và nước ở dạng lỏng và 445,15 kJ nhiệt lượng.

Lựa chọn phản ứng nhiệt học biểu diễn cho phản ứng ứng trên

a)

2CH₄(g) + 4O₂(g)→

2CO₂(g) + 4H₂O(l)

$\Delta_rH_{298}^o=+890,30\ kJ\$

b)

CH₄(g) + 2O₂(g)→

CO₂(g) + 2H₂O(g)

$\Delta_rH_{298}^o=+890,30\ kJ\$

c)

CH₄(g) + 2O₂(g)→

CO₂(g) + 2H₂O(l)

$\Delta_rH_{298}^o=-890,30\ kJ\$

d)

CH₄(g) + O₂(g)→

CO₂(g) + H₂O(g)

$\Delta_rH_{298}^o=-890,30\ kJ\$

70.

1 gam carbon phản ứng hơi nước tạo ra CO và H₂ cần hấp thụ 10,94 kJ nhiệt lượng.

Lựa chọn phản ứng nhiệt học biểu diễn cho phản ứng ứng trên

a)

C(s) + H₂O(l)→ CO(g) + H₂(g)

$\Delta_rH_{298}^o=+0,91\ kJ\$

b)

C(s) + H₂O(g)→ CO(g) + H₂(g)

$\Delta_rH_{298}^o=+0,91kJ\$

c)

C(s) + H₂O(l)→ CO(g) + H₂(g)

$\Delta_rH_{298}^o=-131,28\ kJ\$

d)

C(s) + H₂O(g)→ CO(g) + H₂(g)

$\Delta_rH_{298}^o=-131,28\ kJ\$

71.

Biết năng lượng liên kết (E_b) ở điều kiện chuẩn một số liên kết sau

E_b _(H-H)= 436 kJ.mol^-1 ;E_b _(H-O)= 463 kJ.mol^-1 ; E_b _(O=O)= 495 kJ.mol^-1 .

Phương trình nhiệt hóa học nào sau đây đúng ?

a)

H₂O(g)→H₂ (g)+½O₂(g)

$\Delta_rH_{298}^o=\ -485\ kJ$

b)

H₂O(g)→H₂ (g)+½O₂(g)

$\Delta_rH_{298}^o=\ +485\ kJ$

c)

2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)

$\Delta_rH_{298}^o=\ +485\ kJ$

d)

2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)

$\Delta_rH_{298}^o=-\ 485\ kJ$

72.

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng đốt cháy CO và CH₄ như sau:

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) $\Delta_rH_{298}^o\ =-566\ kJ$

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) $\Delta_rH_{298}^o\ =890\ kJ$

Khi đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1 mol CO và 3 mol CH₄ ở điều kiện trên thì nhiệt lượng tỏa ra là bao nhiêu

(a)

Đề cương ôn tập hóa học GK2

Total questions: 72

Worksheet time: 18hrs 0mins

Similar Resources on Wayground