Free Printable ÔN TẬP GIỮA KÌ 2

Worksheets

ÔN TẬP GIỮA KÌ 2 - L10

Total questions: 40

Worksheet time: 25mins

Name

Class

Date

Quá trình biến đổi electron nào sau đây không đúng?

S^-2→ S⁰ + 2e

Al⁰ → Al⁺³ +3e

Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ + 3e

2Cl ^- → Cl₂⁰ + 2e

Cho quá trình Fe⁺³ + 3e ---> Fe⁰, đây là quá trình

oxi hóa

khử

nhận proton

tự oxi hóa - khử

Phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là do sự di chuyển của

ion

nơtron

proton

electron

Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng, xảy ra sự oxi hóa nào sau đây?

Fe⁺² + 2e → Fe⁰

Fe⁰→ Fe⁺² + 2e

Cu⁺² + 2e z→ Cu⁰

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

Trong các chất: FeCl₂ , FeCl₃ , Fe(NO₃)₃ , FeSO₄. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

Số oxi hóa của nguyên tố nitrogen trong NH3 là:

A. +1.

B. +7.

C. −3.

D. +3.

Chất khử là chất

A. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

B. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

C. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Cho quá trình $Fe^{2+}\longrightarrow\ Fe^{3+}\ \ +\ 1e$ ,đây là quá trình

A. oxi hóa.

B. khử.

C. nhận proton.

D. tự oxi hóa – khử.

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?

A. 2KClO3 $\longrightarrow$ 2KCl + 3O2.

B. CaCO3 $\longrightarrow$ CaO + CO2.

C. 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.

D. 4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O.

10.

Cho phương trình hóa học: 2 Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O. Trong phản ứng trên, Al là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. chất bị oxi hóa.

D. môi trường.

11.

Câu 6: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O $\rightarrow$ H₂SO₄ + HBr.

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của brom (Br)

tăng từ 0 lên +1.

giảm từ 0 xuống -1.

tăng từ 0 lên +2.

không thay đổi.

12.

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Số oxi hóa của N trong HNO₃và sau phản ứng trong NO lần lượt là

+5, +2.

-5, -2.

+5, -2.

-5, +2.

13.

Câu 3: Chất oxi hóa là chất có số oxi hóa

không đổi sau phản ứng

tăng sau phản ứng

giảm sau phản ứng

lúc tăng lúc giảm

14.

Chất oxi hóa là chất

nhường e

nhận e

nhận p

lấy e

15.

Số oxi hóa của N trong N₂O là

-2

-1

16.

Chất oxi hóa của phản ứng sau là gì?

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

H₂O

NaOH

H₂

17.

Chất oxi hóa của phản ứng sau là gì?

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

N₂O₅

H₂O

HNO₃

Không có

18.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

H₂+ O₂ → H₂O

CaCO3 → CaO + CO₂

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

19.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

20.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

21.

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự truyền năng lượng, chủ yếu dưới dạng giải phóng nhiệt hoặc ánh sáng ra môi trường bên ngoài.

Là tổng năng lượng liên kết trong phân tử của chất đầu và sản phẩm phản ứng.

Là một loại phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự hấp thụ năng lượng thường là nhiệt năng từ môi trường bên ngoài vào bên trong hệ thống.

_{Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành nguyên tử ở thể khí.}

22.

Đâu là các phản ứng tỏa nhiệt?

Đốt một que diêm.

Nhỏ sulfuric acid vào đường saccarozo.

Cho muối ammonium chloride vào nước.

Cho vôi sống vào nước.

23.

Một phản ứng có Δ_rHº = -890,3 kJ/mol.

Chứng tỏ đây là phản ứng

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

phân hủy.

trao đổi.

24.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng

A. Giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

25.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

26.

Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO (g)?

C (graphite) + O₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + CO₂ (g) → 2CO (g).

C (graphite) + O₂ (g) → CO (g).

2CO (graphite) + O₂ (g) → 2CO₂ (g).

27.

Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

Đốt cháy cồn.

Kẽm và dung dịch H₂SO₄.

Nhiệt phân Cu(OH)₂.

phãn ứng giữa H2 và O2

28.

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

(1) ∆H₁ = -75,7 kJ/mol

(2) ∆H₂ = -393,5 kJ/mol;

(3) ∆H₃ = -46,2 kJ/mol

(4) ;∆H₄ = 498,3 kJ/mol

Số quá trình tỏa nhiệt là

29.

Cho phản ứng: N_2(g)+ 3H_2(g) 2NH_{3 (g)}, ∆H₂₉₈ = -92,4 kJ.

Chọn phát biểu đúng

Nhiệt tạo thành của N₂ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃là 92,4 kJ/mol

Nhiệt tạo thành của NH₃ là 92,4 kJ/mol

Nhiệt phân hủy của NH₃ là 46,2 kJ/mol

30.

Cho phản ứng 2NO_2(g) N₂O_4(g). Hiệu ứng nhiệt của NO₂ và N₂O₄ lần lượt là 33,18 (kJ/mol) và 9,16 (kJ/mol). Chọn phát biểu đúng

Phản ứng tỏa nhiệt và NO₂ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và NO₂ bền hơn.

Phản ứng tỏa nhiệt, và N₂O₄ bền hơn.

Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

31.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

32.

Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

411,1 kJ;

25,55 kJ;

250,55 kJ;

205,55 kJ.

33.

Ở điều kiện chuẩn, biểu thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) + ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(sp) - ΣE_b(cđ)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

Δ_rΗ⁰₂₉₈ = 2ΣE_b(cđ) - ΣE_b(sp)

34.

Sự phá vỡ liên kết cần …. năng lượng, sự hình thành liên kết ….. năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

cung cấp, giải phóng.

giải phóng, cung cấp.

cung cấp, cung cấp.

giải phóng, giải phóng.

35.

Phản ứng tôi vôi tỏa ra nhiệt lượng rất lớn, có thể làm sôi nước. Biện pháp nào không thể đảm bảo an toàn khi thực hiện quá trình tôi vôi.

Mặc đồ bảo hộ như găng tay, kính mắt.

họn địa điểm tôi vôi thoáng và rộng rãi, đồ dùng khác để xa khu vực tôi

họn dụng cụ tôi vôi chịu nhiệt do quá trình này tỏa lượng nhiệt lớn có thể làm hỏng dụng cụ.

Dùng tay để khuấy vôi.

36.

Chất oxi hóa trong phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

là

Ag.

AgNO₃.

Cu.

Cu(NO₃)₂.

37.

Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.

1 mol Cu²⁺ đã

Nhận 1 mol electron

Nhường 1 mol electron

Nhận 2 mol electron

Nhường 2 mol electron

38.

Cho phản ứng:
2Na + Cl₂ → 2NaCl.
Trong phản ứng này, nguyên tử natri là chất:

Chất bị oxi hoá.

Chất bị khử.

Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Không bị oxi hoá, không bị khử.

39.

Cho các quá trình sau:
2Cl^- → Cl₂ + 2e (1)
Mn⁷⁺+ 5e → Mn²⁺ (2)
Cu²⁺ + 2e → Cu⁰ (3)
Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺(4)
Quá trình nào là quá trình oxi hoá:

(1)

(1), (2)

(2), (3)

(3), (4)

40.

Trong phản ứng:
2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl.
Vai trò của H₂S là

Chất khử

Bị khử.

Chất oxi hóa

Môi trường

100 %

ÔN TẬP GIỮA KÌ 2 - L10

Total questions: 40

Worksheet time: 25mins

Similar Resources on Wayground