Free Printable hoá giữa kì

Worksheets

hoá giữa kì

Total questions: 76

Worksheet time: 38mins

Name

Class

Date

Liên kết hydrogen là loại liên kết hoá học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

Phi Kim và Hydrogen trong hai phân tử khác nhau

Phi Kim và Hydrogen trong cùng một phân tử

Phi Kim có độ âm điện lớn và nguyên tử Hydrogen

F,O,N…… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động

Tương tác van der Waals được hình thành do

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử

tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử

lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực

Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?

PF3

CH4

CH3OH

H2S

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen ?

H2O

CH4

CH3OH

NH3

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

ion

hạt proton

hạt neutron

phân tử

Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

H2S

PH3

CH3OH

Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử?

Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H( thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O, ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh thường là ( F O N) ở một phân tử khác

là lực hút giữa các phân tử khác nhau

là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

là lực hút giữa các nguyên tử trong một hợp chất cộng hoá trị

Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?

là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác

là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H( thường trong các liên kết H-F, H-N,H-O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh thg là ( F O N) ở ngay chính phân tử đó

là lực hút giữa các ion trái dấu

là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

các nguyên tử trong phân tử

các electron trong phân tử

các proton trong hạt nhân

các neutron và proton trong hạt nhân

10.

Cho các chất sau: F2, Cl2, Br2, I2, chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

11.

Cho các chất sau: F_{2 ,}Cl_2,Br₂,I₂chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là

F₂

Cl₂

Br₂

I₂

12.

Dãy chất nào sau đây xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?

H₂O, H₂S, CH₄

H₂S, CH₄, H₂O

CH_4,H₂O, H₂S

CH₄, H₂S, H₂O

13.

Cho các khí hiểm sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chay thap nhat Va cao nhất lần lượt là

Xe và He

Ar và Ne

He và Xe

He và Kr

14.

Cho các chất sau: C₂H₆ , H₂O, NH₃, PF₃, C₂H₅OH

số chất tạo đc liên kết hydrogen là

15.

giữa H2O và HF có thể tạo ra ít nhất bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen

16.

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phan tử HCI không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

độ âm điện của chlorine nhỏ hơn nitrogen

phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl

tổng số nguyên tử trong phân tử NH3 nhiều hơn so với phân tử HCl

kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen

17.

Trong các khí hiếm sau, khí hiếm có nhiệt độ sôi cao nhất là

18.

Phát biểu nào sau đây luôn đúng?

Số oxi hoá của oxygen trong hợp chất luôn là -2

số oxi hoá của hydrogen luôn là +1 trong tất cả các hợp chất

tổng số oxi hoá các nguyên tử trong ion bằng không

số oxi hoá của nguyên tố trong đơn chất bằng không

19.

Số oxi hóa của N trong phân tử HNO3 lần lượt là

-3

-5

20.

Số oxi hóa của nguyên tố Mn trong hợp chất K2MnO4 là

21.

Số oxi hóa của nguyên tố CI trong hợp chất CIO4 là

-7

22.

Trong hợp chất CO2 số oxi hóa của C là

-4

23.

Dãy các chất nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa của nitrogen?

NO, N₂O, NH₃ , NO_3-

NH₄, N₂, N₂O, NO, NO₂,NO₃

NH₃, NO_{2 ,}NO₂,NO_3-

NH_3,NO, N₂O, NO₂,N₂O₅

24.

Cho một số chất: H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NaHS, Na₂SO₃, SO₃, K₂S, SO₂. Dãy các chất trong đó sulfur có cùng số oxi hoá là

H2S, H2SO3, H2SO4

H2SO3, H2SO4, Na2SO3,SO3

H2SO3, H2SO4,Na2SO3,SO2

H2S, NaHS,K2S

25.

Chất khử là chất

cho electron chứa nguyên tố có oxi hoá tăng sau phản ứng

cho electron chứa nguyên tố có số oxi hoá giảm sau phản ứng

nhận electron chứa nguyên tố có số oxi hoá tăng sau phản ứng

nhận electron chứa nguyên tố có số oxi hoá giảm sau phản ứng

26.

chất oxi hoá là chất

cho electron chứa nguyên tố có số oxi hoá tăng sau phản ứng

cho electron chua nguyen to có số oxi hoá giảm sau phản ứng

nhận electron chứa nguyên tố có số oxi hoá tăng sau phản ứng

nhận electron chứa nguyên tố có số oxi hoá giảm sau phản ứng

27.

Cho quá trình: Fe²—>Fe³+ 1e. Đây là quá trình

oxi hoá

khử

nhận proton

tự oxi hoá - khử

28.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và khử

phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hoá học

phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất

phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hoá học

29.

Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

oxide phi kim và base

oxide kim loại và acid

kim loại và phi kim

oxide kim loại và oxide phi kim

30.

Hãy cho biết những cặp khái niệm nào tương đương nhau?

quá trình oxi hoá và sự oxi hoá

quá trình oxi hoá và chất oxi hoá

quá trình khử và sự oxi hoá

quá trình oxi hoá và chất khử

31.

Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử?

Phản ứng hoá hợp

phản ứng phân huỷ

phản ứng thế

phản ứng trung hoà

32.

Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại

bị khử

bị oxi hoá

cho proton

nhận proton

33.

Trong phản ứng 2FeCl3 + H2S----->2FeCl2 + S + 2HCl , vai trò của H2S là

chất oxi hoá

chất khử

acid

vừa oxi hoá vừa khử

34.

Trong phản ứng nào dưới đây HCI thể hiện tính oxi hoá?

HCl + AgNO₃ —> AgCl +HNO₃

2HCl + Mg —> MgCl₂ +H₂

8HCl +Fe₃O₄ —> FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂O

4HCl +MnO₂ —> MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

35.

Trong phản ứng: MnO2 + 4 HCl -----> Mncl2 + Cl2 + 2H2O ,Vai trò của HCl là

oxi hoá

chất khử

tạo môi trường

chất khử và môi trường

36.

Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu ------> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Trong phản ứng trên ,HNO3 đóng vai trò là

chất oxi hoá

chất khử

tạo môi trường

chất khử và môi trường

37.

Trong phản ứng nào dưới đây carbon thể hiện đồng thời tính oxi hoá và tính khử?

C +2H₂—> CH₄

3C + 4Al —> Al₄C₃

3C + CaO —> CaC₂+ CO

C +CO₂ —> 2CO

38.

Cho phản ứng: Ca + Cl2------> CaCl2 .Kết luận nào sau đây đúng?

mỗi nguyên tử Ca nhận 2e

Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e

Mỗi phân tử Cl₂ nhường 2e

mỗi nguyên tử Ca nhường 2e

39.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

NH3 + HCl—> NH4Cl

H2S + 2NaOH—> Na2S +2H2O

4NH3 +3O2—>2N2 +6H2O

H2SO4+ BaCl2—>BaSO4 +2HCl

40.

Trong phản ứng: 2FeCl3 +H2S-------> 2FeCl2 + S + 2HCl . Cho biết vai trò của H2S

chất oxi hoá

chất khử

Acid

vừa acid vừa khử

41.

Trong phản ứng: MnO2+ 4HCl ------->MnCl2 +Cl2 +2H2O, vai trò của HCI là

chất oxi hoá

chất khử

tạo môi trường

chất khử và môi trường

42.

Trong phản ứng: Cl2 +2NaOH------> NaCl + NaCIO+ H2O. Cl2 đóng vai trò là

chất oxi hoá

vừa là oxi hoá vừa là chất khử

chất khử

không phải là chất oxi hoá, không phải là chất khử

43.

Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là

0,5

1,5

3,0

4,5

44.

Câu 29. Cho phản ứng : Cu + HNO3------>Cu(NO3)2 +NO+H2O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, tỉ lệ các hệ số của HNO3 và NO là

45.

Cho phản ứng hóa học sau FeS2 + O2------> Fe2O3 + SO2 Khi cân bằng phương trình phản ứng với hệ số các chất là các số nguyên tối giản, hệ số của Oz là

46.

Cho phản ứng aFe + bHNO3------> cFe(NO3)3 + NO + eH₂O. Các hệ số a,b, c, d, e là những hệ số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng

47.

Phản ứng Cl + MnO3------> MnCl2 +Cl2 + H2O có hệ số cân bằng của các chất lần lượt là

2,1,1,1,1

2,1,1,1,2

4,1,1,1,2

4,1,2,1,2

48.

Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa và môi trường trong phản ưng sau là bao nhiêu? FeO +HNO3—>Fe(No3)3 +NO+H2O

1:3

1:10

1:9

1:2

49.

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

là phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt

là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt

là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

50.

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

là giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt

là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt

51.

Trong các quá trình sau, quá trình nào là quá trình thu nhiệt?

vôi sống tác dụng với nước

đốt than đá

đốt cháy cồn

nung đá vôi

52.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

áp suất 1 bar ( đối với chất khí ), nồng độ cồn 1 mol L^-1 ( đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25 độ C)

áp suất 2 bar ( đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 ( đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường đc chọn là 298K (25 độ C)

áp suất 1 bar ( đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 ( đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K ( 25 độ C)

áp suất 2 bar( đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 ( đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K ( 25 độ C)

53.

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là

ethalpy chuẩn ( hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó, kí hiệu denlta r H 0 298

biến thiên enthalpy chuẩn( hay nhiệt phản ứng chuẩn) của phản ứng đó , kí hiệu là delta r H0 298

biến thiên enthalpy ( hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó, kí hiệu là delta r H 0 298

enthalpy chuẩn ( hay nhiệt phản ứng) của phản ứng đó kí hiệu là delta r H 0 298

54.

Câu 7. Những phản ứng nào sau đây cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(a) Phản ứng tạo gi kim loại.

(b) Phản ứng quang hợp

(d) Phản ứng đốt cháy.

a , b

a, c

b, c

a ,b, c

55.

Câu 8. Phát biểu nào sau đây là đúng?

(I) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(II) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(III) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(IV) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng từ môi trường.

I và IV

II và III

III và IV

I và II

56.

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về enthalpy tạo thành của một chất?

enthalpy tạo thành của một chất là enthalpy của phản ứng tạo ra 1 mol chất đó từ các hợp chất kém bền

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt tạo thành của chất đó trong điều kiện chuẩn

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là enthalpy của phản ứng tạo ra 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất kí hiệu dental f H 0 298

57.

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về biến thiên enthalpy của một phản ứng?

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là nhiệt toả ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthalpy chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào trạng thái trung gian

biến thiên enthalpy có đon vị là J hoặc cal

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng kí hiệu là denlta f H 0 298

58.

Đâu là phản ứng thu nhiệt trong các ví dụ sau?

xăng cháy trong không khí

oxi hoá glucose trong cơ thể

phản ứng nung vôi

phản ứng nhiệt nhôm để hàn đường ray

59.

Câu 12. Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của thực vật.

(2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật.

(4) Hấp chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

1 và 3

2 và 3

1 và 2

3 và 4

60.

Phát biểu nào sau đây đúng?

phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng âm

phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy càng dương

năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng toả nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm

năng lượng của hệ chất tham gia trong phản ứng thu nhiệt cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm

61.

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây luôn có giá trị âm?

phản ứng toả nhiệt

phản ứng thu nhiệt

phản ứng oxi hoá khử

phản ứng phân huỷ

62.

Câu 15. Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H2O(g) ------> CO(g) + H2(g)

∆rH°298= 121, 25 kj (1)

CuSO4(aq) + Zn(s) ------>ZnSO4(aq)+Cu(s)

∆rH°298=-230.04 kj. (2)

Chọn phát biểu đúng:

phản ứng 1 toả, 2 thu

1 thu, 2 toả

cả 2 thu

cả 2 toả

63.

Cho phản ứng sau: S(s) + O2(g) ------->SO2(g) .

∆rH°298(SO2,g)=-296,8 kj/mol Khẳng định sai là:

denta f H0 298 ( SO2,g) = -296,8 kj/mol là lượng nhiệt toả ra 1 mol SO2 g từ đơn chất S s và O2 g đây là các đơn chất bền nhất ở đk chuẩn

ở đk chuẩn denta f H0 298k (O2,g)=0

ở đk chuẩn denta f H0 298 ( S,g) =0

hợp chất SO2 g kém bền hơn về mặt năng lượng với các hợp chất bền S s và O2g

64.

Cho phản ứng:

N2(g) + 3H2(g) ------> 2NH3(g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N2 phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là

-91,8 kj/mol

-45,9 kj/mol

91,8 kj/mol

45,9 kj/mol

65.

Câu 19. Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) + 1/2O2(g) ------> CO2(g)

∆rH°298= - 283 kJ

(2) C(s) + H2O (g) ------>CO(g) + H₂(g)

∆rH°298 = +131,25 kJ

(3) H2(g) + F2(g) ------>2HF(g)

Δ∆rH°298 = - 546 kJ

(4) H2 (9) + Cl2 (g) → 2HCl (g)

∆rH°298=- 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

66.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: N2(g) + O2(g) ------> 2NO(g) ∆rH°298 = 180 kj

Kết luận nào sau đây là đúng?

nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp

phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở đk thường

phản ứng toả nhiệt

phản ứng hoá học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

67.

Nhiệt tỏa ra khi hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và 03(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O3 thu được Na₂O.

không

có

chx kết luận

68.

Tính ∆rH°298 của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) được áp dụng trong điều kiện nào?

các chất đều có lk cộng hoá trị ở thể rắn

các chất đều có liên kết cộng hoá trị ở thể khí

các chất đều có liên kết cho nhận ở thế khí

các chất đều có lk cộng hoá trị ở thể lỏng

69.

Cho các nhận định sau:

(1) Phản ứng được xem là tỏa nhiệt khi ∆rH°298 <0

(2) ∆rH°298=∆fH°298(sp)-∆fH°298(cđ)

(3) Muốn tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng liên kết. Có bao nhiêu nhận định sai?

70.

Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp bằng.

(1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

(2) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm.

1 đúng, 2 sai

1 đúng 2 đúng

1 sai 2 sai

1 sai 2 đúng

71.

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO2 và H2O, giải phóng 50,01kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

-1300,26 kj

-130,26 kj

-50,01 kj

-100,02 kj

72.

Câu 17. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn toả ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) —> 2HCl(g) (1)

Cho các phát biểu sau đây, hãy cho biết có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCI (g) là -184,6 kJ mol-1.

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthapy chuẩn của phản ứng (1) là -92,3 KJ.

73.

Trong các quá trình sau quá trình nào là quá trình thu nhiệt

Vôi sống tác dụng với nước

Đốt than đá

Quá trình quang hợp của thực vật

Đốt than cồn

74.

Cho phản ứng : aA + bB --> mM + nN . Biến thiên enthalpy của phản ứng trên tính theo công thức

Δ_rH⁰₂₉₈ = m × Δ H0298 (M) + n × Δf H0298 (N) - a× Δf H0298(A) -b × Δf H0298 (B)

ΔΗ298= a x H298 (A) + n x Df H298 (N) - m x H298 (M) - bx AfΗ 298 (Β)

ΔΗ298= mx Af H298 (M) + bx Af H298 (B) - ax Df H298 (A) – nx AH298 (Ν)

H298= a x H298 (A) + b x AfH298 (B) – mx Af H298 (M) - n x H298 (N)

75.

Khi biết các giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì có thể tính được biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học ΔrH0298 theo công thức tổng quát là

ΔΗ298 ΔΗ298 (Cd) - Af H298 (SP).

Δ.Η298 = ΔΗ298 (SP) - AfH298(Cd).

ΔrH0298= Eb(cd) - Eb(sp)

ΔrH0298= Eb(sp) - Eb(cd)

76.

Tính A,H298 của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết theo công thức tổng quát

ΔΗ298 ΔΗ298 (Cd) - Af H298 (SP).

Δ.Η298 = ΔΗ298 (SP) - AfH298(Cd).

ΔrH0298= Eb(cd) - Eb(sp)

ΔrH0298= Eb(sp) -Eb(cd)

Reset

hoá giữa kì

Total questions: 76

Worksheet time: 38mins

Similar Resources on Wayground