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Molécule et solution ST-STE

Total questions: 59

Worksheet time: 14hrs 17mins

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1.

Quels seront les ions formés par la molécule suivante?

MgSO4MgSO_4  

a)

Mg2++ SO4 2−Mg^{2^+}+\ SO_4^{\ 2^-}  

b)

Mg2++S 2− +4O 2−Mg^{2^+}+S^{\ 2^-}\ +4O^{\ 2^-}  

c)

2Mg2++4SO 2−2Mg^{2^+}+4SO^{\ 2^-}

2.

Qu'est ce qu'un ion polyatomique ?

a)

Une particule fait de plusieurs atomes

b)

Un ion composé d'un atome avec une charge positive ou négative

c)

Un ion composé de plusieurs atomes de charge positive ou négative

d)

Un ion composé de plusieurs atomes chargé ou non

3.

QU'est-ce qu'un soluté

a)

Substance solide, liquide ou gazeuse dans laquelle on dissous une autre substance

b)

Substance liquide ou gazeuse dans laquelle on dissous une autre substance.

c)

Substance solide que l'ont peut dissoudre dans une autre substance.

d)

Substance solide, liquide ou gazeuse que l'ont peut dissoudre dans une autre substance.

4.

On crée une solution en incorporant 25 mL de vinaigre dans 325 mL d'eau. Quelle est la concentration de cette solution en % (V/V)?

a)

7,14

b)

7,69

c)

71,4

d)

76,9

5.

Quelle masse de soluté une solution ayant un volume de 500 mL et une concentration de 2 500 ppm contient-elle?

a)

0,2 g

b)

1,25 g

c)

5 g

d)

1 250 g

6.

Pour connaître le nombre d'électrons de valence d'un élément, que faut-il aller voir sur le tableau périodique?

a)

le numéro de la période

b)

le numéro de groupe ou famille

c)

la masse atomique

d)

le symbole chimique

7.

Quels substances comportent des liaisons ioniques?

a)

NaCl

b)

H20

c)

CaF2

d)

CH4

e)

NH3

8.

Quels substances comportent des liaisons Covalentes?

a)

LiCl

b)

H20

c)

BeF2

d)

CO2

e)

SO4

9.

Que dignifie les lettre pH?

a)

Potentiel d'Hydrogène

b)

Potentiel d'Hydroxyde

c)

Puissance d'Hydrogène

d)

Puissance d'Hydroxyde

10.

Le pH du café est d'environ 5 et le pH du jus d'orange est d'environ 3. Compare l'acidité du café et du jus d'orange

a)

Le jus d'orange est 10 fois plus acide que le café

b)

Le jus d'orange est 2 fois plus acide que le café

c)

Le jus d'orange est 100 fois plus acide que le café

d)

Le café est 100 fois plus acide que le jus d'orange

e)

Le café est 10 fois plus acide que le jus d'orange

11.

Le pH du café est d'environ 5 et le pH du jus d'orange est d'environ 3. Laquelle des deux substance contient plus d'ion hydrogène (H+)?

a)

Le jus d'orange

b)

Le café

12.

Le pH du café est d'environ 5 et le pH du jus d'orange est d'environ 3. Laquelle des deux substance contient plus d'ion hydroxyde (OH-)?

a)

Le jus d'orange

b)

Le café

13.

Coche les molécules qui ne peuvent pas exister.

a)

RbAr

b)

NCl3

c)

MgO

d)

K2Ca

e)

BeF2

14.
La masse molaire M a pour unité :
a)
le g/mol
b)
le gramme
c)
la mole
15.

L'unité de la concentration molaire est :

a)

g/mol

b)

gramme

c)

mol

d)

mol/L

16.

On possède 2 L une solution sucrée de concentration molaire 1,4 mol/L.

Quelle quantité de matière de sucre possède cette solution ?

a)

2,8 mol

b)

2,8 g

c)

0,7 mol

d)

0,7 g

17.

On dissout 4 mol de sel dans 2 L d'eau. Quelle est la concentration molaire en sel de la solution ?

a)

2 mol/L

b)

0,5 mol/L

c)

8 mol/L

18.

Quelle substance pourrait avoir ces résultats?

a)

H2O

b)

C2H5OH

c)

MgCl2

d)

H3PO4

19.

Quelle solution pourrait avoir cet effet?

a)

CH3COOH

b)

KOH

c)

CH3OH

d)

NaCl

20.

Quelle est la charge de PO4 dans AlPO4

a)

3+

b)

3-

c)

1+

d)

1-

21.

Identifiez la liste des substances dont les liaisons partagent les électrons de valence:

a)

CO2, H2O, N2

b)

HCl, NaOH, CaO

c)

CH3OH, O2, NaI

d)

Aucune de ces réponses, des électrons ça n'existe pas!

22.

Quelle est la formule moléculaire du composé formé de CO32- et Ba?

a)

Ba2CO3

b)

Ba(CO3)2

c)

BaCO3

d)

CO3Ba

23.

Les masses molaires des éléments hydrogène et oxygène valent respectivement M(H) = 1,0 g/mol et M(O) = 16,0 g/mol.

La masse molaire de l'eau M(H2O) vaut:

a)

16,0 g/mol

b)

18,0 g/mol

c)

20,0 g/mol

24.
L'unité mol/L est l'unité de 
a)
la masse molaire
b)
la concentration massique
c)
la quantité de matière
d)
la concentration molaire
25.

100 g de sucre (saccharose) sont nécessaires pour faire un gâteau. Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre?

On donne la masse molaire du saccharose: M = 342 g/mol

a)

3,42 mol

b)

0,29 mol

c)

0,29 g

26.

Quel est le nom de ce composé:

KNO3

a)

Oxo-nitrure de potassium

b)

Nitrite de potassium

c)

Nitrate de potassium

d)

Nitrure de potassium

27.

Nomme le composé CaO

a)

oxyde de calcium

b)

oxure de calcium

c)

Calcite d'oxygène

28.

Nomme ce composé Mg(OH)2

a)

Dihydroxyde de magnésium

b)

Dihydroxyde de manganèse

c)

dihydrure de magnésium

d)

dioxohydrure de magnésium

29.

NaBr

a)

Sodiumure de brome

b)

Bromure de sodium

c)

Bromate de sodium

d)

Bromite de sodium

30.

Quel type de liaison est créé entre un cation et un anion?

a)

liaison chimique

b)

liaison ionique

c)

liaison covalent

d)

liaison électrique

31.

Quelle formule aura la molécule suivante:

Nitrate de sodium

*le nitrate est un ion polyatomique

a)

NaNO3NaNO_3  

b)

NO3NaNO_3Na  

c)

NONa3NONa_3  

d)

3NaNO3NaNO  

32.

Quel sera le nom de la molécule suivante:

SiCl4SiCl_{4_{ }}  

a)

Chlorure de silicium

b)

Tétrasilicium de chlore

c)

Siliciumure de chlore

d)

Tétrachlorure de silicium

33.

Quelle sera la molécule lorsqu'on fait réagir ensemble:

Aluminium et Iode

a)

AlIAlI  

b)

AlI3AlI_3  

c)

Al3IAl_3I  

d)

IAl3IAl_3  

34.

Quel type de liaison auront les atomes suivants lorsqu'ils formeront une molécule?

Ga et Fluor

a)

Liaison ionique

b)

Liaison covalente

c)

Aucune liaison

35.

Quel type de liaison possèdent les atomes dans la molécule suivante:

Dioxyde d'azote

a)

Liaison ionique

b)

Liaison covalente

c)

Aucune liaison

36.

Quels seront les ions formés par la molécule suivante:

B et F

a)

B+ + F− B^+\ +\ F^-\  

b)

B3+ +3F− B^{3^+}\ +3F^-\  

c)

B3+ + F3−B^{3^+}\ +\ F^{3^-}  

d)

3B+ + 3F−3B^+\ +\ 3F^-  

37.

Quels seront les ions formés lors de la dissociation de la molécule suivante?

MgSO4MgSO_4  

a)

Mg2++ SO4 2−Mg^{2^+}+\ SO_4^{\ 2^-}  

b)

Mg2++S 2− +4O 2−Mg^{2^+}+S^{\ 2^-}\ +4O^{\ 2^-}  

c)

2Mg2++4SO 2−2Mg^{2^+}+4SO^{\ 2^-}

38.

Quelle formule aura la molécule suivante:

Sulfure de dirubidium

a)

SRb2SRb_2  

b)

RbSRbS  

c)

Rb2SRb_2S  

d)

RbS2RbS_2  

39.

Pour qu’il y ait une liaison ionique il faut généralement:

1) Deux non-métaux

2) Deux métaux

3) Un non-métal et un métal

4) Un transfert d’électron d’une substance à l’autre

5) Un partage d’électron entre deux substances

a)

1,3 et 5

b)

1 et 5

c)

3 et 4

d)

1, 3 et 4

40.

Nommez la molécule: C3H8

a)

Octahydrure de carbone

b)

Tricarbure d'octahydrogène

c)

Tricarbone d'octahydrure

d)

Octahydrure de tricarbone

41.

Quel choix est entièrement bon concernant la notation de Lewis et le nombre de liaisons formés?

a)
b)
c)
d)
42.

Pour qu’il y ait une liaison covalente il faut généralement:

1) Deux non-métaux

2) Deux métaux

3) Un non-métal et un métal

4) Un transfert d’électron d’une substance à l’autre

5) Un partage d’électron entre deux substances

a)

1,3 et 5

b)

1 et 5

c)

3 et 4

d)

1, 3 et 4

43.

Nomme la molécule suivante: CCl4

a)

Quadrachlorure de carbone

b)

Tétrachlorure de carbure

c)

Tétrachlorure de carbone

d)

Carbure de tétrachlore

44.

Nomme la molécule suivante: Ca3N2

a)

Tricalcium de dinitrure

b)

Diazote de tricalcium

c)

Diazote de tricarbure

d)

Dinitrure de tricalcium

45.

Déterminer la représentation de Lewis de la molécule de dioxyde de carbone

a)

A

b)

B

c)

D

46.

Nomme la molécule suivante: PN

a)

Azoture de phosphore

b)

Phosphure de nitrure

c)

Phosphure d'azote

d)

Nitrure de phosphore

47.

Nomme la molécule suivante: Ca3N2

a)

Tricalcium de dinitrure

b)

Diazote de tricalcium

c)

Diazote de tricarbure

d)

Dinitrure de tricalcium

48.
Le principe de l'octet
a)
Les atomes tendent à avoir le nombre maximal d'électrons sur la dernière couche
b)
les atomes tendent à avoir 8 électrons sur la dernière couche
c)
aucune de ces réponses
d)
toutes ces réponses
49.

Un atome se lie à un autre atome en transférant ses électrons de valence. Il s'agit:

a)

d'une liaison covalente

b)

d'une liaison ionique

50.

L'oxygène et le potassium réagissent selon un type de liaison.

a)

liaison covalente

b)

liaison ionique

51.

L'hydrogène et l'oxygène se combinent pour former de l'eau.

a)

liaison covalente

b)

liaison ionique

52.

Lesquelles des formules suivantes sont impossibles (Bilan des charges non respecté)?

a- LiCl2

b- KS

c- MgF2

d- Al2O3

a)

a b

b)

b c

c)

c d

d)

a d

53.

Les métaux perdent les électrons pour devenir

a)

un ion positif/un anion

b)

un ion négatif/un anion

c)

un ion positif/un cation

d)

un ion négatif/un cation

54.

Les non-métaux gagnent des électrons pour devenir

a)

un ion positif/un anion

b)

un ion négatif/un anion

c)

un ion positif/un cation

d)

un ion négatif/un cation

55.

Sélectionner les atomes :

a)

NO

b)

Cr

c)

F-

d)

Zn

e)

H+

56.

Sélectionner les ions :

a)

N2

b)

Cr3+

c)

F-

d)

HO-

e)

H+

57.

7- Quels sont les ions présents dans le composé Na₂SO₄?

a)
b)
c)
d)
58.

Coche les substances qui sont des électrolytes.

a)

FeCl3

b)

C6H22O11

c)

KBr

d)

Br2

e)

NaOH

59.

Coche les substances qui ne sont pas des électrolytes.

a)

C6H12O6

b)

CH3COOH

c)

KBr

d)

O2

e)

NH4OH

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