wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

kim sem 4

Total questions: 75

Worksheet time: 2hrs 31mins

Name
Class
Date
1.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

a)

Urea

b)

Air

c)

Urea dan Air

d)

Urea, air dan tabung reaksi

e)

Tangan dan tabung reaksi

2.

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

a)

Sistem terbuka

b)

Sistem tertutup

c)

perubahan entalpi

d)

energy dalam

e)

Sistem terisolasi

3.

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

a)

Jumlah energi yang diterima suatu zat

b)

Reaksi yang membebaskan kalor

c)

Reaksi yang membutuhkan kalor

d)

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

e)

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

4.

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

a)

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

b)

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

c)

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

d)

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e)

Endoterm, energi bertambah

5.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

a)

Sistem melepaskan kalor

b)

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

c)

Reaksi mengalami kenaikan suhu

d)

Entalpi sistem berkurang

e)

Entalpi sistem bertambah

6.

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .

a)

-225 kJ

b)

+105 kJ

c)

-135 kJ

d)

+225 kJ

e)

-105 kJ

7.

Diketahui :

2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …

a)

(a + b) kJ

b)

(a – 2b) kJ

c)

(a + 2b) kJ

d)

(2a + b) kJ

e)

(-a + 2b) kJ

8.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol

4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….

a)

(3), (4), dan (5)

b)

(2), (4), dan (5)

c)

(1), (3), dan (5)

d)

(1), (2), dan (4)

e)

(1), (2), dan (3)

9.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1

CO2 (g) = – 394 kJ mol–1

H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ΔH reaksi :

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

a)

–1.024 kJ

b)

–1.121 kJ

c)

–1.134 kJ

d)

–2.222 kJ

e)

–2.232 kJ

10.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….

a)

- 95 kJ/mol

b)

- 47,5 kJ/mol

c)

95 kJ/mol

d)

47,5 kJ/mol

e)

50 kJ/mol

11.

Berdasarkan reaksi :

H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

a)

endoterm, 56 kJ

b)

endoterm, 112 kJ

c)

eksoterm, 56 kJ

d)

eksoterm, 112 kJ

e)

eksoterm, 224 kJ

12.

Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu:

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ

H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆H = -242 kJ

berdasarkan reaksi-reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada . . . .

a)

Suhu dan Volum

b)

Tekanan dan Suhu

c)

Jumlah dan wujud zat

d)

Jumlah zat dan kalor yang dilepaskan

e)

Jumlah kalor yang dilepaskan

13.

Diketahui persamaan termokimia :

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

a)

2p

b)

1/2 p

c)

1/4 p

d)

2/3 p

e)

3/4 p

14.

Diketahui :

entalpi pembentukan C2H5OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C2H5OH adalah ….

a)

+ 138,85 KJ

b)

– 277,70 KJ

c)

+ 277,70 KJ

d)

-555,40 KJ

e)

+ 555,40 KJ

15.

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.

Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
16.

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g–1 oC–1).

a)

40oC

b)

20oC

c)

10oC

d)

4oC

e)

2oC

17.

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆Hf untuk reaksi: S(s) + O2(g) → SO2(g) adalah . . . .

a)

+ 296,9 kJ mol–1

b)

- 296,9 kJ mol–1

c)

+ 593,8 kJ mol–1

d)

- 593,8 kJ mol–1

e)

+ 987,0 kJ mol–1

18.

Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ....

a)

energi gerak - energi kimia – energi panas – energi cahaya

b)

.energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak

c)

energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak

d)

energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak

e)

energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia

19.

Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .

a)

+14,4 kJ/mol

b)

-14,4 kJ/mol

c)

+288 kJ/mol

d)

-288 kJ/mol

e)

-576 kJ/mol

20.

Diketahui reaksi :

CaO + H2O → Ca(OH)2 ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hfo H2O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hfo Ca(OH)2 adalah .... KJ/mol

a)

+ 988,68

b)

- 988,68

c)

+ 860,16

d)

- 860,16

e)

+ 414,96

21.

Reaksi : P(g) + Q(g) → R(g) + S(g) + T(g)P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)  pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

a)

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

b)

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

c)

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

d)

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

e)

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

22.

perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan ....

a)

warna

b)

suhu

c)

volume

d)

bau

e)

konsentrasi

23.

tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah tahap .....

a)

awal

b)

kedua

c)

akhir

d)

paling cepat

e)

paling lambat

24.

laju reaksi dalam reaksi kimia adalah ...

a)

dapat diukur dengan kecepatan terbentuknya zat-zat hasil reaksi

b)

berbanding terbalik dengan zat-zat yang bereaksi

c)

pada suhu tetap mempunyai nilai tetap

d)

tidak dipengaruhi oleh keadaan zat-zat yang bereaksi

e)

berbanding lurus dengan perubahan waktu

25.

faktor berikut yang tidak mempengahi laju reaksi adalah ...

a)

suhu

b)

luas permukaan

c)

katalisator

d)

konsentrasi pereaksi

e)

konsentrasi hasil reaksi

26.

reaksi : 2NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)  mempunyai rumus laju reaksi berikut. r = k[NO]2[Br2]r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]  reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

e)

4

27.

Mg(s) + 2HCl(l)→ 2MgCl2(aq)+H2(g)Mg\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(l\right)\rightarrow\ 2MgCl_2\left(aq\right)+H_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk ...

a)

bongkahan

b)

lempengan

c)

serbuk halus

d)

butiran sebesar pasir

e)

butiran sebesar kerikil

28.

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s)+ H2O(l) + CO2(g)CaCO_3\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ CaCl_2\left(s\right)+\ H_2O\left(l\right)\ +\ CO_2\left(g\right) diketahui reaksi berikut.
pada pemanasan diketahui bahwa gas CO2CO_2  dihasilkan lebih cepat jika CaCO3CaCO_3  dalam bentuk serbuk. berdasarkan hal tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

penambahaan HCl yang terus-menerus

b)

penambahan HCl sebagai katalis

c)

luas permukaan dari CaCO3CaCO_3  

d)

kondisi tekanan percobaan

e)

kondisi suhu percobaan

29.

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)Zn\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ ZnCl_2\left(aq\right)\ +\ H_2\left(g\right) zink dapat bereaksi dengan larutan asam klorida menurut reaksi berikut. salah satu langkah yang ditempuh untuk mempercepat pembentukan gas  H2H_2  adalah ...

a)

zink berbeentuk lempeng

b)

zink berbentuk serbuk

c)

konsentrasi larutan HCl diperkecil

d)

suhunya diusahakan tetap

e)

ditambah gas oksigen

30.

pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

a)

konsentrasi

b)

sifat zat

c)

suhu

d)

luas permukaan

e)

katalis

31.

sebanyak 0,1 gram pita magnesium direaksikan dengan 20 mL HCl 1 M pada suhu 18oC dan tekanan atmosfer. volume total gas yang dihasilkan di ukur setiap setengah menit. sehingga menunjuukan kenaikan volume hidrogen seiring dengan kenaikkan waktu.

berikut faktor yang tidak meningkatkan laju dari reaksi tersebut adalah ....

a)

menggunakan magnesium dalam bentuk serbuk

b)

melakukan reaksi pada suhu 30oC

c)

menggunakan 0,2 g pita magnesium

d)

menggunakan 40 mL HCl 2M

e)

melakukan pengenceran

32.

sejumlah magnesium dengan massa sama bereaksi dengan asam sulfat dengan jumlah yang sama pula. kondisi berikut yang menghasilkan reaksi tercepat adalah ...

a)

pita magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80oC

b)

serbuk magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 20oC

c)

pita magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 80oC

d)

sebuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 20oC

e)

serbuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80oC

33.

tumbukkan antarmolekul di dalam suatu reaksi kimia ....

a)

tidak selalu menghasilkan reaksi kimia

b)

berkurang dengan naiknya suhu

c)

berukurang dengan memperkecil partikel pereaksi

d)

berkurang dengan penambahan konsentrasi

e)

selalu menyebabkan terjadinya reaksi kimia

34.

penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. hal ini disebabkan ...

a)

konsentrasi zat bertambah

b)

energi aktivasi berkurang

c)

energi aktivasi bertambah

d)

energi kinetik pereaksi berkurang

e)

energi kinetik pereaksi bertambah

35.

kenaikkan suhu akan mempercepat laju reaksi karena kenaikkan suhu akan memperbesar ...

a)

energi kinetik molekul pereaksi

b)

tekanan molekul pereaksi

c)

energi aktivasi zat yang bereaksi

d)

Konsentrasi zat yang bereaksi

e)

luas permukaaan zat pereaksi

36.

energi aktivasi adalah energi yang ....

a)

diperlukan pada saat reaksi sangan lambat

b)

diperlukan pada reaksi bolak-balik

c)

diperlukan pada reaksi endoterm

d)

diperlukan pada reaksi eksoterm

e)

diperlukan agar reaksi dapat berlangsung

37.

tindakan berikut yang akan mengubah energi aktivasi adalah....

a)

memperbesar luas permukaan zat pereaksi

b)

menambah konsentrasi zat pereaksi

c)

menambah katalis

d)

menurunkan suhu

e)

menurunkan tekanan

38.

pernyataan mengenai katalis berikut yang tidak benar adalah ...

a)

katalis dapat menyebabkan reaksi berlangsung melalui mekanisme yang baru

b)

katalis dapat dihasilkan kembali setelah reaksi selesai

c)

katalis dapat mengubah jumlah tahap reaksi

d)

katalis tidak mengubah jumlah zat dan struktur zat yang terjadi

e)

katalis tidak mengambil bagian di dalam satu tahap atau lebih tahap reaksi

39.

makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

a)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

b)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

c)

menurunkan laju pertumbuhan energi kinetik dalam bahan makanan

d)

bakteri membeku

e)

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

40.

kenaikan suhu akan memperbesar laju reaksi. hal ini berlaku ...

a)

hanya pada reaksi eksoterm

b)

hanya pada reaksi endoterm

c)

hanya pada gas saja

d)

pada semua reaksi kimia

e)

hanya pada reaksi yang partikelnya sama

41.

reaksi yang dapat berlangsung bolak balik disebut....

a)

reaksi asam basa

b)

reaksi irreversible

c)

reaksi searah

d)

reaksi reversibel

e)

reaksi setimbang

42.

reaksi antara NaOH dan HCl merupakan salah satu contoh dari reaksi irreversible. Definisi dari reaksi irreversible adalah....

a)

suatu reaksi yang berlangsung satu arah

b)

suatu reaksi yang berlangsung dua arah

c)

suatu reaksi yang terjadi bolak-balik

d)

suatu reaksi yang menghasilkan garam

e)

suatu reaksi yang menghasilkan air

43.

tentukan rumus kesetimbangan dari reaksi tersebut!

a)

b)

c)

d)

44.

Kc merupakan nilai tetapan kestimbangan yang diperoleh berdasarkan konsentrasi

a)

Benar

b)

Salah

45.

Di bawah ini, rumus tetepan kesetimbangan yang tepat adalah...

a)
b)

c)

d)

46.

 

Jika diketahui persamaan tetapan kesetimbangan seperti gambar tersebut, maka reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah.....

a)

CH3​OH(g)​⟺ CO(g)​+3H2(g)​

b)

2CO(g)​+H2(g)​⟺ CH3​OH(g)​

c)

CO(g)​+2H2(g)​⟺ CH3​OH(g)​

d)

CH3​OH(g)​⟺ CO(g)​+H2(g)​

47.

Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan seperti gambar tersebut. Rumus tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) untuk reaksi tersebut adalah...

a)

b)

c)

d)

48.

berdasarkan beberapa reaksi tersebut, reaksi yang termasuk kesetimbangan homogen adalah....

a)

1, 2, 3

b)

1, 2, 4

c)

1, 2, 5

d)

1, 3, 5

e)

2, 3, 4

49.

Perhatikan data reaksi kesetimbangan berikut :

(1) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g)

(2) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

(3) NH4Cl(g) ↔ NH3(g) + HCl(g)

(4) PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Reaksi kesetimbangan yang hasilnya menjadi lebih banyak jika volume diperkecil adalah

a)

1 dan 2

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

50.

Reaksi kesetimbangan berikut yang tidak mengalami pergeseran jika tekanannya diperbesar adalah .

a)

N2O4(g) ↔ 2NO2(g)

b)

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

c)

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

d)

PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

e)

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

51.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ

Jika suhu dinaikkan, jumlah...

a)

N2 akan berkurang

b)

H2 akan berkurang

c)

N2 dan H2 akan berkurang

d)

NH3 akan berkurang

e)

NH3 akan bertambah

52.

Pembuatan amonia dalam industri merupakan penerapan reaksi kesetimbangan berikut :

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ

Agar terbentuk amonia semakin banyak, maka dilakukan reaksi pada ....

a)

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

b)

Suhu rendah, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

c)

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan tanpa katalis

d)

Suhu tinggi, tekanan tinggi, dan dibantu katalis

e)

Suhu tinggi, tekanan rrendah, dan dibantu katalis

53.

Suatu reaksi kesetimbangan :

2CO(g) + O2 (g) → 2CO2(g) ∆H = -p kJ mol-1

agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal – hal dibawah ini perlu dilakukan, kecuali ....

a)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

b)

Pada suhu tetap, tekanan sistem kesetimbangan diturunkan

c)

Pada suhu tetap, volum sistem kesetimbangan diturunkan

d)

Pada suhu tetap, konsentrasi gas O2 ditambah

e)

Suhu diturunkan

54.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)

3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)

4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

a)

1, 3, dan 4

b)

2, 4, dan 5

c)

2, 3, dan 4

d)

2, 3, dan 5

e)

1, 2, dan 5

55.
Perubahan volume dan tekanan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut ini...
a)
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)
b)
NH3(g)  ↔1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)
c)
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
d)
4NH3(g) + 5O2(g)↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
56.

Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....

a)

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

b)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

c)

H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)

d)

N2(g) + O2(g) → N2O(g)

e)

H2(g) + CO2(g) → 2H2O(g)

57.
Pengaruh pemberian katalis dalam reaksi kesetimbangan adalah....
a)
hanya mempercepat tercapainya reaksi kesetimbangan
b)
menggeser reaksi kearah reaksi endoterm
c)
menggeser reaksi kearah reaksi eksoterm
d)
menggeser reaksi kearah jumlah mol yang besar atau kecil
58.

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2 PQ2(g) ⇄ P2Q4(g) ΔH = -210 kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan volumenya maka sistem tersebut akan bergeser....

a)

kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

b)

kanan, karena bergeser ke arah endoterm

c)

kiri, karena bergeser ke arah endoterm

d)

kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

e)

kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

59.

Pada pembuatan gas ammonia menurut proses Haber Bosch adalah sebagai berikut:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)    ∆H = -92 kJ
Untuk menghasilkan gas ammonia yang optimal maka….

a)

Tekanan dan volume diperbesar

b)

Konsentrasi NH3 (g) diperbesar

c)

Konsentrasi N2 (g) diperkecil

d)

Volume dan suhu diperbesar

e)

Volume dan suhu diperkecil

60.

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:

Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN2-(aq)

(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)

Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....

a)

tidak bergeser warna tidak berubah

b)

bergeser ke kiri warna akan berubah kuning

c)

bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda

d)

bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua

e)

bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua

61.
Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....
a)
zat yang dalam air dapat menerima ion H+
b)
zat yang dalam air melepaskan ion OH-
c)
zat yang dalam air menerima ion OH-
d)
zat yang dalam air melepaskan ion H+
62.
Menurut teori Lewis, asam adalah ....
a)
spesi yang menerima pasangan elektron bebas
b)
spesi yang menerima ion H+
c)
spesi yang melepaskan ion OH-
d)
spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas
63.
asam konjugasi dari HS- adalah
a)
H2S
b)
S2-
c)
H2S-
d)
S+
64.
basa konjugasi dari HPO42- adalah ....
a)
H3PO4
b)
H2PO3-
c)
H2PO4-
d)
PO43-
65.
Senyawa berikut yang larutannya bersifat basa adalah ....
a)
NH3
b)
CH3COOH
c)
HOH
d)
C2H5OH
66.
spesi yang bertindak sebagai asam dalam reaksi berikut adalah .....
CH3NH2  +  HNO3  ↔  NO3-  +  CH3NH3+
a)
NO3-
b)
HNO3
c)
CH3NH2
d)
CH3NH2 dan NO3-
67.
Dibawah ini yang tidak benar terkait senyawa asam adalah
a)
menurut teori Bronsted Lowry, asam dapat menerima ion H+
b)
menurut teori Arrhenius menerima ion OH-
c)
menurut teori Lewis, basa dapat menerima ion H+
d)
mempunyai pH > 7
68.
Diketahui reaksi :
NH3  +  H2O  →  NH4+  +  OH-
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah… 
a)
NH3 dan H2O
b)
NH4+ dan OH-
c)
NH4+ dan H2O
d)
 H2O dan OH-
69.

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

a)

Larutan sabun

b)

Larutan soda kue

c)

Larutan amoniak

d)

Larutan cuka

70.

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut: HS- + H2O Û H3O+ + S2- adalah

….

a)

HS- dan H2O

b)

HS- dan S2-

c)

H3O+ dan S2-

d)

HS- dan H3O+

71.

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO3-+ H2O → H2CO3 + OH-

(2) HS- + H2O → H3O+ + S2-

(3) HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2O

H2O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

a)

1, 2, dan 3

b)

1, 2

c)

1, 3

d)

2, 3

72.
Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....
a)
II dan IV
b)
I dan III
c)
I dan II
d)
III dan IV
73.

Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….

a)

Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+

b)

Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-

c)

Donor proton

d)

Donor pasangan elektron

e)

Akseptor pasangan elektron

74.

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini!

1. air kapur

2. air jeruk

3. air sabun

4. air suling

5. larutan detergen

Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...

a)

1

b)

2

c)

1 dan 2

d)

3 dan 4

e)

4 dan 5

75.
1.  Ikatan antara boron trifluorida dengan ammonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan electron. Teori tersebut dikemukakan oleh …..
a)
Lowry
Lowry
b)
Lewis
c)
Dalton
d)
Arrhenius

Similar Resources on Wayground

Chemistry Exam #2 Review: Conversions, Sci Notation, Error

75 questions

Chemistry Exam #2 Review: Conversions, Sci Notation, Error

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Unit 3 Review - Nuclear Chemistry

75 questions

Unit 3 Review - Nuclear Chemistry

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Kinetics, Thermodynamics & Equilibrium (focus on Le Chatlier's)

70 questions

Kinetics, Thermodynamics & Equilibrium (focus on Le Chatlier's)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ข้อสอบปลายภาค - วิทยาศาสตร์กายภาพ1-2564

80 questions

ข้อสอบปลายภาค - วิทยาศาสตร์กายภาพ1-2564

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

LATIHAN C3 KI-1

75 questions

LATIHAN C3 KI-1

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Test 3 Review

75 questions

Test 3 Review

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

Chemistry Test #7 Review

70 questions

Chemistry Test #7 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

Chem Unit 2 Matter Review

79 questions

Chem Unit 2 Matter Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade