wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

LARUTAN ASAM BASA BELLS

Total questions: 78

Worksheet time: 2hrs 48mins

Name
Class
Date
1.

Suatu larutan diuji dengan bayam merah memberikan warna kuning, dengan kunyit berwarna merah, dengan bunga mawar merah berwara hijau. Berdasarkan data tabel dapat diprediksi bahwa larutan tersebut mempunyai harga pH ....

a)

7

b)

<7

c)

>7

d)

≤ 7

e)

≥ 7

2.

Suatu larutan diuji dengan MJ memberikan warna kuning, dengan MM berwarna jingga, dengan BTB berwarna hijau, dengan PP tak berwarna. Berdasarkan data trayek pH dapat diprediksi bahwa larutan tersebut mempunyai pH ....

a)

4,4 ≤ pH ≤ 6,0

b)

4,2 ≤ pH ≤ 8,0

c)

4,4 ≤ pH ≤ 6,2

d)

4,2 ≤ pH ≤ 6,0

e)

6,0 ≤ pH ≤ 6,2

3.

Suatu larutan asam HNO3 diuji dengan indikator universal menunjukkan pH = 2, maka konsentrasi ion H+ yang terdapat di dalamnya adalah....

a)

0,2 M

b)

0,1 M

c)

0,01 M

d)

0,02 M

e)

0,03 M

4.

Suatu larutan asam HA 0,01 M ( ka = 1.10-6 ) jika diuji dengan indikator universal akan menunjukkan warna pada pH ....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

5.

Larutan Ca(OH)2 0,03 M mempunyai harga pH = ....

a)

2 - log 6

b)

2 - log 3

c)

6 - log 2

d)

12 + log 6

e)

12 - log 2

6.

Suatu larutan KOH diuji dengan indikator universal menunjukkan warna pada pH = 11, maka konsentrasi ion OH- yang terdapat di dalamnya adalah ....

a)

1 x 10-11

b)

1 x 10-1

c)

1 x 10-13

d)

1 x 10-3

e)

1 x 10-2

7.

Larutan NH4OH 0,004 M ( kb = 1 x 10 -5 ) mempunyai harga pH = ....

a)

8 - log 4

b)

4 - log 2

c)

2 - log 4

d)

10 + log 2

e)

6 + log 4

8.

Seorang siswa menambahkan satu tetes HCl 0,1 M ke dalam air murni, maka prediksi pH serta besarnya [H+] dan [OH-] dalam air adalah ....

a)

[H+] > [OH-], pH < 7

b)

[H+] < [OH-], pH < 7

c)

[OH-] > [H+], pH < 7

d)

[OH-] > [H+], pH > 7

e)

[H+] > [OH-], pH > 7

9.

Suatu larutan asam yang mempunyai [H+] = 1x 10-5 akan bisa dinetralkan dengan suatu larutan yang mempunyai harga pH ....

a)

2

b)

5

c)

9

d)

11

e)

12

10.

Berdasarkan data dapat diprediksi warna yang terjadi jika larutan indikator diteteskan pada larutan sabun adalah . . . .

a)

Metil jingga berwarna kuning, PP tak berwarna

b)

Metil merah berwarna merah, PP berwarna merah

c)

Brom timol biru berwarna biru, Metil jingga berwarna kuning

d)

Brom timol biru berwarna kuning, PP tak berwarna

e)

Brom timol biru berwarna kuning, Metil merah berwarna merah

11.

Jika larutan P memiliki pH = 5 dan larutan Q memiliki pH = 6, perbandingan konsentrasi ion H+ dalam larutan P dan Q adalah . . . .

a)

1 : 0,1

b)

1 : 2

c)

1 : 10

d)

5 : 6

e)

log 5 : log 6

12.

Berdasarkan data harga Ka dalam tabel , dapat disimpulkan bahwa kekuatan asam adalah . . . .

a)

HF > HE < HB

b)

HB < HE < HD

c)

HF < HG < HC

d)

HA > HF > HC

e)

HB < HK > HD

13.

Seorang siswa melakukan titrasi asam basa dengan menggunakan indikator phenolftalein. JIka 100 ml larutan HCl 0,1M dititrasi dengan larutan NaOH 2 M , maka titik akhir titrasi akan tercapai pada saat volume pada buret menunjukkan ....

a)

5 mL

b)

10 mL

c)

25 mL

d)

50 mL

e)

100 mL

14.

Jika diketahui larutan Y adalah asam monoprotik maka untuk menentukan konsentrasinya, seorang siswa mengambilnya sebanyak 10mL dengan pipet volumetrik dan melakukan titrasi dengan menggunakan larutan NaOH 0,1M hasil yang diperoleh seperti yang tercantum dalam tabel. Maka konsentrasi larutan Y adalah ....

a)

0,10 M

b)

0,12 M

c)

0,20 M

d)

0,21 M

e)

0,63 M

15.

Larutan HCl 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,1M jika keduanya diuji dengan indikator universal, maka hasilnya akan menunjukkan....

a)

Harga pH yang sama karena mempunyai konsentrasi sama

b)

Harga pH CH3COOH lebih kecil karena [H+] yang dihasilkan lebih sedikit

c)

Harga pH CH3COOH lebih besar karena [H+] yang dihasilkan lebih banyak

d)

Harga pH HCl lebih kecil karena [H+] yang dihasilkan lebih banyak

e)

Harga pH HCl lebih besar karena [H+] yang dihasilkan lebih sedikit

16.

Larutan berikut dengan konsentrasi sama yang akan mempunyai harga pH tertinggi adalah . . . .

(Ka CH3COOH = 1,7 x 10–5; KbNH3(aq) = 1,8 x 10–5).

a)

Ca(OH)2

b)

CH3COOH

c)

H2SO4

d)

NH4OH

e)

NaOH

17.

Pada titrasi 25 mL larutan H2SO4, diperlukan 100 mL larutan NaOH 0,1 M untuk menetralkannya, Berapakah konsentrasi larutan H2SO4 yang dititrasi ?

a)

0,02 M

b)

0,04 M

c)

0,1 M

d)

0,2 M

e)

0,4 M

18.

Berdasarkan data grafik, berapakah konsentrasi asam HA yang dititrasi jika yang digunakannya sebanyak 20 mL ?

a)

0,080 M

b)

0,100 M

c)

0,125 M

d)

0,815 M

e)

0,025 M

19.

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lowry ?

a)

Melepaskan Proton Dalam Air

b)

Menangkap Proton Dalam Air

c)

Pendonor Ion H+

d)

Acceptor Ion H+

e)

Acceptor Pasangan Elektron

20.

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?

a)

HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

b)

NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

c)

H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)

d)

NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)

e)

Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

21.

Pernyataan yang benar adalah ...

a)

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

b)

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

c)

Lawry : Basa menerima proton dari asam

d)

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

e)

Arrhenius : Asam melepaskan ion H+ dalam air

22.

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

a)

Arrhenius

b)

Bronsted Lowry

c)

Lewis

d)

Dalton

e)

Thomson

23.

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan karat

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 4

e)

4 saja

24.

yang merupakan senyawa asam adalah ...

a)

CH3OH

b)

CH3COOH

c)

KOH

d)

Ca(OH)2

e)

NH3

25.

Diketahui reaksi sebagai berikut:
HCNHCN  (aq) + H2OH_2O  (l) ⟺\Longleftrightarrow CN−CN^- (aq) +  H3O+H_3O^+ (aq) 
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

a)

HCN

b)

H2OH_2O  

c)

H3O+H_3O^+  

d)

CN−CN^-  

26.

Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil seperti tabel diatas.

Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat asam adalah…..


a)

Larutan 1 dan 2

b)

Larutan 1 dan 3

c)

Larutan 2 dan 3

d)

Larutan 2 dan 4

e)

Larutan 4 dan 5

27.

Yang termasuk larutan asam adalah ....

a)

air sabun

b)

air jeruk

c)

air gula

d)

air kapur

28.

Yang termasuk larutan basa adalah ....

a)

air mineral

b)

air sabun

c)

air cuka

d)

air sirup

29.

pH suatu larutan jika diukur dengan pHmeter adalah 8,7. Sifat larutan tersebut adalah ....

a)

asam

b)

basa

c)

netral

d)

garam

30.

Berikut ini adalah senyawa asam dan basa:

1. HCl

2. H2SO4

3. NaCl

4. KOH

5. Mg(OH)2

Larutan asam ditunjukkan nomor ....

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

4 dan 5

31.

Asam klorida (HCl) di dalam air akan terurai menjadi ….

a)

H+ dan Cl-

b)

H3O+ dan Cl-

c)

H2O dan Cl-

d)

H+ , OH- dan Cl-

32.

Basa merupakan donor pasangan elektron. Pernyataan ini menurut....

a)

Arhenius

b)

Lewis

c)

Bronsted-Lowry

d)

Niels Bohr

33.

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

a)

Larutan sabun

b)

Larutan soda kue

c)

Larutan amoniak

d)

Larutan cuka

34.

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

a)

larutan gula

b)

larutan sabun

c)

larutan garam dapur

d)

air jeruk

e)

air teh

35.

Berikut adalah perubahan warna lakmus dalam lima larutan.

Berdasarkan tabel di atas, larutan yang bersifat basa adalah ….

a)

P dan Q

b)

P dan T

c)

Q dan R

d)

Q dan S

36.

Berikut ini yang termasuk indikator alami adalah...

a)

Metil Merah

b)

Kunyit

c)

Metil Orange

d)

Bromtimol Biru

e)

Phenolphtalein

37.

Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

a)

NH3 dan H2O

b)

NH4+ dan OH–

c)

NH3 dan OH–

d)

H2O dan NH4+

e)

H2O dan OH–

38.

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

a)

donor proton

b)

donor elektron

c)

menghasilkan ion H+

d)

menghasilkan ion OH-

e)

aseptor elektron

39.

pH larutan asam nitrat 0,003 M adalah . . . . (log 3 = 0,5)

a)

2

b)

2,3

c)

2,5

d)

2,7

e)

3

40.

pH larutan asam sulfat 0,001 M adalah . . . . (log 2 = 0,3)

a)

2

b)

2,3

c)

2,5

d)

2,7

e)

3

41.

pH larutan kalium hidroksida 0,5 M adalah . . . . (log 5 = 0,7)

a)

0,3

b)

0,5

c)

13,3

d)

13,5

e)

13,7

42.

pH larutan kalsium hidroksida 0,05 M adalah . . . .

a)

1,3

b)

1,5

c)

12,5

d)

12,7

e)

13

43.

HPO42- (aq) + HNO3 (aq) <----> H2PO4- (aq) + NO3- (aq)

yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

a)

HPO42- dan HNO3

b)

HPO42- dan H2PO4-

c)

HPO42- dan NO3-

d)

H2PO4- dan NO3-

e)

HNO3 dan H2PO4-

44.

Yang tidak termasuk asam kuat berikut ini adalah...

a)

Asam asetat

b)

Asam Bromida

c)

Asam Nitrat

d)

Asam Perklorat

e)

Asam Klorida

45.

Dalam 150 mL Larutan H2SO4 0,1 M memiliki Konsentrasi ion H+ sebanyak...

a)

0,1 M

b)

0,15 M

c)

0,2 M

d)

0,25 M

e)

0,45 M

46.

Sebanyak 0,0074 gr Ca(OH)2 dilarutkan sampai volume larutan menjadi 500 ml. Berapakah pH larutan tersebut jika Mr Ca(OH)2 = 74 dan log 4 = 0,6?

a)

10,6

b)

3,4

c)

10

d)

10,4

e)

12

47.

Bila 0,1 gram senyawa basa bervalensi 1 dilarutkan menjadi 250 ml, akan menghasilkan pH larutan 12. Maka massa molekul relatif (Mr) dari senyawa basa tersebut adalah...

a)

10

b)

80

c)

20

d)

40

e)

60

48.

Perhatikan reaksi berikut

HSO4−+HCO3−⟶ H2SO4+ CO32−HSO_4^-+HCO_3^-\longrightarrow\ H_2SO_4^{ }+\ CO_3^{2-}

spesi dibawah ini yang sifatnya basa konjugasi adalah...

a)

HSO4−HSO_4^-

b)

HCO3−HCO_3^-

c)

 H2SO4\ H_2SO_4^{ }

d)

 CO32−\ CO_3^{2-}

49.

Suatu senyawa X di uji mengunakan kertas lakmus, dari hasil pengamatan menunjukan kertas lakmus merah tetap merah dan lakmus biru tetap berwarna biru hal ini menunjukan bahwa senyawa X bersifat ,,,,,

(a)  

50.

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

1) NH3(g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

2) H2CO3 (aq) → 2H+ (aq) + CO32-(aq)

3) HCl (l) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl-(aq)

4) HClO4 (l) + NH3 (l) → NH4+ (aq) + ClO4-(aq)

Persamaan reaksi yang sesuai dengan konsep asam basa Bronsted -Lowry adalah .... (pilihan jawaban lebih dari 1)

a)

NH3(g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

b)

H2CO3 (aq) → 2H+ (aq) + CO32-(aq)

c)

HCl (l) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl-(aq)

d)

HClO4 (l) + NH3 (l) → NH4+ (aq) + ClO4-(aq)

51.
Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....
a)
II dan IV
b)
I dan III
c)
I dan II
d)
III dan IV
52.

Menurut Arrhenius, asam didefinisikan....

a)

Senyawa yang dapat memberikan proton H+ kepada senyawa lain dan disebut donor proton

b)

Senyawa yang dapat menerima proton H+ dari senyawa lain dan disebut akseptor proton

c)

zat-zat yang dapat melepaskan ion H+ jika dilarutkan dalam air

d)

zat-zat yang dapat melepaskan ion OH- jika dilarutkan dalam air

e)

senyawa yang dapat menerima pasangan elektron

53.

Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

a)

1 - log 2

b)

1 - log 4

c)

13 + log 2

d)

13 + log 4

e)

13 - log 4

54.

Dalam reaksi di atas,

Pasangan asam basa konjugasi adalah…

a)

NH4+(aq) dengan H2O(l)

b)

H3O+(g) dengan NH4+(l)

c)

NH4+(aq) dengan NH3(aq)

d)

NH3(g) dengan H3O+(aq)

e)

NH3(g) dengan H2O(l)

55.

Diantara senyawa-senyawa dalam kehidupan sehari-hari berikut :

1) Cuka;

2) Air aki ;

3) Kopi ;

4) Deterjen ;

5) Sabun mandi ;

6) antasida / obat sakit magh.


Dari data tersebut yang bersifat asam adalah ….

a)

3, 4 dan 5

b)

1, 2 dan 3

c)

1, 2 dan 6

d)

2, 3 dan 5

e)

1, 3 dan 5

56.

Larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 jika diencerkan 100 kali akan menghasilkan suatu larutan dengan pH….

a)

2

b)

3,5

c)

4

d)

4,5

e)

5

57.

10 mL larutan KOH 1M ditambahkan ke dalam air sampai volume 1 L, maka larutan ini akan mempunyai pH = ....

a)

1

b)

2

c)

9

d)

12

e)

13

58.

Menurut teori Arrhenius asam adalah . . .

a)

spesi suatu senyawa dapat memberi ion hidrogen ;H +

b)

spesi suatu senyawa mampu menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen

c)

spesi suatu senyawa mampu memberi sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen

d)

senyawa dalam molekulnya mengandung gugus atom hidroksi; OH dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidroksida; OH-

e)

senyawa dalam molekulnya mengandung atom hidrogen;H dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidrogen; H +

59.

Menurut teori Bronsted-Lowry asam dalam reaksi NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH – ialah . . .

a)

NH3 dan H2O

b)

NH4 + dan OH –

c)

H2O dan NH4 +

d)

H2O dan OH –

e)

NH3 dan NH4 + .

60.

Menurut Lewis basa adalah . . .

a)

donor proton;H +

b)

aseptor proton;H +

c)

atom spesi suatu senyawa mampu memberi pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

d)

atom spesi suatu senyawa mampu menerima pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi

e)

senyawa dalam molekulnya mengandung gugus atom hidroksi;OH dan jika dilarutkan dalam air; H2O melepaskan ion hidroksida;OH -

61.

Senyawa berikut termasuk basa menurut teori Arrhenius ialah . . .

a)

HCl

b)

H2SO4

c)

HNO3

d)

NaOH

e)

H2CO3

62.

Dalam reaksi berikut mengandung spesies asam dan spesies basa menurut teori Lewis adalah . . .

a)

NH3 + H2O ↔ NH4 + + OH –

b)

NH3 + H + → NH4 +

c)

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

d)

CH3COOH ↔ H + + CH3COO –

e)

HCl + KOH → KCl + H2O

63.

Pasangan basa asam konjugasi dalam reaksi HF + H2O ↔ H3O + + F - ialah . . .

a)

H2O dan H3O+

b)

HF dan H3O +

c)

H3O + dan F -

d)

H2O dan F - .

e)

F - dan HF

64.

Reaksi ionisasi senyawa asam-asam berikut adalah benar, kecuali . . .

a)

HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq)

b)

H2CO3 (aq) → H +2 (aq) + CO3 - 2 (aq)

c)

CH3COOH (aq) ↔ H + (aq) + CH3COO – (aq)

d)

HNO3 (aq) → H + (aq) + NO3 - (aq)

e)

H2SO4 (aq) → 2 H + (aq) + SO4 - 2 (aq)

65.

Reaksi ionisasi senyawa basa-basa berikut ialah tidak benar, yakni . . .

a)

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq).

b)

Mg(OH)2 (aq) → Mg +2 (aq) + 2OH - (aq).

c)

Al(OH)3 (aq) → Al +3 (aq) + 3 OH - (aq).

d)

NH4OH (aq) ↔ NH4 + (aq) + OH - (aq).

e)

Ca(OH)2 (aq) → Ca + 2 (aq) + OH –2 (aq).

66.

Konsentrasi ion H + dalam 250 ml HCl 0,1 M adalah . . .

a)

0,01 M.

b)

0,1 M.

c)

0,2 M.

d)

0,4 M

e)

1 M.

67.

Konsentrasi ion H + dalam 200 ml Ca(OH)2 0,05 M ialah . . .

a)

1 x 10 - 13.

b)

2 x 10 - 13.

c)

1 x 10 – 12.

d)

2 x 10 – 12.

e)

5 x 10 – 2

68.

Konsentrasi ion OH - dalam 100 ml NH4OH 0,02 M ( Kb = 1,8 x 10 - 5 ) adalah . . .

a)

2,0 x 10 - 2 M.

b)

6,0 x 10 - 3,5 M.

c)

1,9 x 10 - 3 M.

d)

6,0 x 10 - 4 M.

e)

2,0 x 10 - 3 M.

69.

Konsentrasi ion OH - dalam 100 ml H2SO4 0,25 M adalah . . .

a)

2,5 x 10 - 1 M

b)

2,0 x 10 - 13 M.

c)

5,0 x 10 - 1 M.

d)

2,0 x 10 - 14 M.

e)

2,0 x 10 - 12 M.

70.

pH larutan HNO3 0,1 M ialah . . .

a)

5.

b)

4.

c)

3.

d)

2.

e)

1.

71.

pH larutan NaOH 0,2 M adalah . . .

a)

1 - log 2.

b)

2.

c)

12.

d)

13 - log 2.

e)

13 + log 2.

72.

pH larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 1 x 10 - 5 ) ialah . . .

a)

1.

b)

2.

c)

3.

d)

4.

e)

5.

73.

Larutan HCl mempunyai pH = 2 - log 2, maka konsentrasi HCl ialah . . . M.

a)

0,2.

b)

0,1.

c)

0,03.

d)

0,02.

e)

0,01.

74.

Larutan Ba(OH)2 memiliki pH = 12 + log 5, maka konsentrasi Ba(OH)2 adalah . . . M.

a)

5 x 10 - 2.

b)

2,5 x 10 - 2.

c)

2 x 10 – 2.

d)

5 x 10 – 3.

e)

1 x 10 – 3.

75.

Larutan NH4OH 0,1 M dan larutan NaOH 0,001 M diteteskan pada kertas indikator universal menghasilkan warna sama, maka harga Kb NH4OH = . . .

a)

1 x 10 - 1.

b)

1 x 10 - 2.

c)

1 x 10 – 3.

d)

1 x 10 – 5.

e)

1 x 10 – 6.

76.

Suatu larutan ditetesi MM berwarna kuning, BTB berwarna biru, dan PP tidak berwarna, maka perkiraan pH larutan tersebut ialah . . .

a)

pH < 8,0.

b)

6,2 < pH < 8,0.

c)

pH > 6,2.

d)

6,2 > pH > 8,0.

e)

pH > 7,6.

77.

Larutan X ditetesi PP tak berwarna, BTB berwarna hijau, MM dan MJ berwarna kuning, maka perkiraan pH larutan X ialah . . .

a)

pH > 4,4.

b)

6,0 > pH > 7,6.

c)

pH > 6,2.

d)

6,2 ˂ pH ˂ 7,6.

e)

pH < 8,3.

78.

Larutan berikut yang mempunyai pH paling rendah adalah ....

a)

HNO3

b)

H2O

c)

AgOH

d)

CH3COOH

e)

NaOH

Similar Resources on Wayground

Writing and Naming Ionic Compounds

78 questions

Writing and Naming Ionic Compounds

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

LBC-Ch8 Electronegativity, polarity, dipoles

76 questions

LBC-Ch8 Electronegativity, polarity, dipoles

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Synthesis and Decomposition Review

77 questions

Synthesis and Decomposition Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

ÔN TẬP HKI HÓA 11 (THPT HÙNG VƯƠNG 2023-2024)

76 questions

ÔN TẬP HKI HÓA 11 (THPT HÙNG VƯƠNG 2023-2024)

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chapter 4 Review

78 questions

Chapter 4 Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Periodic Table BIG Review 2023

75 questions

Periodic Table BIG Review 2023

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Atom Basics Halloween Breakout

82 questions

Atom Basics Halloween Breakout

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

MYP Chemistry unit review

80 questions

MYP Chemistry unit review

quiz

Worksheet

•

8th - 11th Grade