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WorksheetsAgua
Total questions: 27
Worksheet time: 16mins
Agua corporal total
60%
40%
20%
Agua dentro de la celula
60%
40%
20%
Agua fuera de las células
60%
40%
20%
Plasma (5%) y líquido intersticial (15%)
LEC
LIC
ACT
Solvente biológico ideal
(a)
Oxígeno constituye una región…
Negativa
Positiva
Hidrógeno constituye la región…
Positiva
Negativa
Distribución asimétrica de cargas
(a)
La capacidad de que las moléculas de agua interactúen entre sí con otras moléculas polares depende de
(a)
Cuanto se requiere para romper un puente de hidrógeno
25kj/mol
23kj/mol
20kj/mol
Para romper el enlace covalente se requiere
470kj/ml
360kj/ml
100kj/ml
Importancia biológica de los puentes de hidrógeno
Permiten que el agua disuelva muchas biomoleculas orgánicas polares
Estabilidad y reconocimiento de los sitios activos de las enzimas
Para unir al oxígeno y al agua
Las interacciones electroestáticas entre grupos con carga opuesta. Fuerzas débiles que actúan a distancias mayores que los puentes de hidrógeno
Puentes salinos
Puente de hidrogeno
Fuerzas de van der Waals
Surgen por atracciones entre dipolos transitorios debido al rápido movimiento de los electrones
Puentes salinos
Puente de hidrógeno
Fuerzas de van der Waals
Estabilizan a las biomoleculas
Puentes de hidrógeno
Enlaces químicos
Interacciones electroestáticas
Apareamiento de bases
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de van der Waals
Interacciones entre bases de purina y pirimidina
Fuerzas de van der Waals
Puentes de hidrógeno
Moléculas ricas en electrones
Nucleofilos
Electrofilos
Moléculas pobres en electrones
Electrofilos
Nucleofilos
Aceleran la velocidad de las reacciones, catalizadores biológicos
(a)
El agua liquida tiene capacidad de absorber grandes cantidades de calor sin elevar la temperatura de manera significativa. Su calor específico (1 cal/g C) es más alto que el de muchas sustancias. Esta propiedad se debe al gran número de puentes de hidrógeno que se forman y rompen continuamente
Calor específico
Calor de vaporacion
Tensión superficial
Capilaridad
Es la cantidad de calor requerido para pasar del estado líquido a gaseoso, le permite mantenerse en estado líquido a temperatura ambiente. Tiene que ver con el gran número de puentes de hidrógeno. Termorreguladora del agua en los seres vivos
Calor específico
Constante dielectrica
Calor de vaporización
Ionizacion
Debido al gran número de puentes de hidrógeno el agua prácticamente no se puede comprimir. Tienen elevadas fuerzas de cohesión (unión de moléculas entre sí) y adhesión (interacción con otros cuerpos). Gracias a la alta cohesión, se crea una resistencia para penetrar la superficie del agua. Tiene que ver con los puentes de hidrógeno entre las moléculas de la superficie
Tensión superficial
Constante dielectrica
Ionizacion
Densidad
Capacidad que tiene el agua para ascender a través tubos con diámetros muy pequeños (“tubos capilares”) en dirección opuesta a la gravedad. Elevada cohesión y adhesión del agua y le permite funcionar como un sistema de transporte
Tensión superficial
Calor específico
Capilaridad
Ionizacion
Mide la capacidad que tiene de un solvente de separar iones de carga opuesta. Convierte el agua en un excelente disolvente de iones y de moléculas polares.
Ionizacion
Capilaridad
Tensión superficial
Costante dielectrica
En el agua pura a 25C, la concentración de protones es igual a la concentración de iones hidroxilo [H+]=[OH-] y equivale a 1x10-7 mol/L para cada ion. Le permite definir la escala logarítmica de pH
Densidad
Costante dielectrica
Ionizacion
Calor específico
Es la relación entre la masa y el volumen de la materia. Al reducir la temperatura, las moléculas reducen su movimiento. A 0C el hielo es menos denso que agua líquida por lo que puede flotar sobre ella. Los cristales de hielo tienen forma hexagonal con espacios vacíos
Capilaridad
Densidad
Constante dielectrica
Ionizacion
