Font size
Worksheetschemja fizyczna dla ubogich
Total questions: 77
Worksheet time: 1hrs 18mins
Faza:
a. to forma występowania materii, jednolita w całej objętości pod względem tylko
właściwości fizycznych
b. istnieją tylko trzy rodzaje faz: ciało stałe, ciecz i gaz
c. to forma występowania materii, jednolita w całej objętości pod względem składu
chemicznego i właściwości fizycznych
d. to forma występowania materii, jednolita w całej objętości pod względem tylko składu
chemicznego
75.Diagram równowag fazowych (diagram fazowy) przedstawia w sposób graficzny,
wartości .............., przy których dana faza jest termodynamicznie trwała
a. objętości i temperatury,
b. ciśnienia i temperatury
c. ciśnienia i objętości
74.Refraktometr Abbe’go:
a. służy do badania napięcia powierzchniowego
b. umożliwia badanie współczynnika załamania cieczy i ciał stałych o gęstości optycznej
większej od gęstości optycznej stosowanych pryzmatów
c. jest przyrządem optycznym służącym do pomiaru współczynnika załamania światła
d. za jego pomocą możemy dokładnie wyznaczyć strukturę przestrzenna badanej
substancji, łącznie z określeniem przy którym węglu znajdują się grupy funkcyjne
73.Podczas przejścia od stanu uporządkowanego do stanu nieuporządkowanego:
a. dS jest równe zero
b. dS maleje
c. dS rośnie
72.Do wyznaczenia stałej kalorymetru używa się:
a. kwasu benzoesowego
b. fenoloftaleiny
c. azotu
d. błękitu bromotymolowego
71.Czy procesy samorzutne są odwracalne:
a. to zależy od przebiegu reakcji
b. tak
c. nie istnieją takie
d. nie
70.Co decyduje o ładunku cząsteczki koloidu?
a. Koloidy zawsze są obojętne
b. Znak ładunku jonów warstwy adsorpcyjnej
c. Nie ma możliwości określenia ładunku cząsteczki koloidu
d. Znak ładunku jonów warstwy dyfuzyjnej
69.Gdy Delta H > 0 reakcja jest:
a. Egzoenergetyczna
b. Egzotermiczna
c. Endoenergetyczna
68.W procesie izobarycznych przemian fazowych, gdy T ǂ cont
a. ΔS = Cpln(p2/p1)
b. ΔS = Cpln(T2/T1)
c. ΔS = Cvln(T2/T1)
d. ΔS = DHpf/T
67.dU jest równe CVdT.
a. Gdy CV = const, to CV = f(T)
b. Gdy CV = const, to oznacza, że CV jest funkcją temperatury
c. Gdy CV = const, DU = CVDT
d. Gdy CV ǂ const, DU = CVDT
66.Izotermy BET:
a. Obecnie ich wyznaczanie nie jest stosowane
b. Opisują adsorpcję jednowarstwową
c. Wraz ze wzrostem ciśnienia izotermy rosną do nieskończoności
d. Opisują tylko i wyłącznie układ trzech absorbujących się substancji – nie opisuje adsorpcji
większej lub mniejszej ich liczby
66.Izotermy BET:
a. Obecnie ich wyznaczanie nie jest stosowane
b. Opisują adsorpcję jednowarstwową
c. Wraz ze wzrostem ciśnienia izotermy rosną do nieskończoności
d. Opisują tylko i wyłącznie układ trzech absorbujących się substancji – nie opisuje adsorpcji
większej lub mniejszej ich liczby
65.Strukturę związków chemicznych można określić za pomocą metod:
a. tylko metody ilościowe służą do ustalania struktury związków chemicznych
b. spektroskopowych, np. UV/VIS, NMR, EPR, IR
c. kalorymetrycznych, np. ITC, DSC
d. mikroskopowych, np. AFM, TEM, SEM
64.Aby oszacować, czy dana przemiana przebiega samorzutnie należy wyznaczyć
a. energię swobodą
b. energię wewnętrzną
c. entalpię (lub entalpie swobodna bo deltaG<0 musi być żeby był samorzutny)
d. potencjał termodynamiczny
63.Metodą wyznaczania napięcia powierzchniowego nie jest:
a. metoda pęcherzykowa
b. metoda kapilarna
c. metoda polarymetryczna
d. metoda stalagmometryczna
62.czym mówi pierwsze prawo absorpcji (prawo Lamberta)?
a. Wiązka promieniowania monochromatycznego po przejściu przez jednorodny ośrodek
absorbujący o znanej grubości ulega wzmocnieniu
b. Absorbancja jest wprost proporcjonalna do stężenia roztworu i grubości warstwy
absorbującej
c. Wiązka promieniowania monochromatycznego po przejściu przez jednorodny ośrodek
absorbujący o znanej grubości ulega osłabieniu
d. Wiązka promieniowania monochromatycznego po przejściu przez niejednorodny ośrodek
absorbujący o znanej grubości ulega osłabieniu
61.Izoterma adsorpcji ma postać:
a. wykładniczą
b. liniową
c. logarytmiczną
60.Proszę wybrać błędne zdanie dotyczące adsorpcji fizycznej:
a. Jest procesem bezwzględnie nieodwracalnym i przebiega szybko
b. Zazwyczaj jest procesem odwracalnym
c. Na powierzchni adsorbentu może powstać więcej niż jedna warstwa zaabsorbowanych
cząsteczek
d. Pomiędzy adsorbatem a powierzchnią adsorbującą występują słabe oddziaływania van
der Waalsa
59.Prawo Snelliusa:
a. za jego pomocą nie można określić warunków, w jakich zachodzi zjawisko całkowitego
wewnętrznego odbicia
b. możemy je zapisać jako stosunek sinusa kąta padania, do sinusa kąta załamania światła
c. nie uwzględnia kątów padania oraz załamania światła, jedynie natężenie światła
padającego i odbitego
d. mówi o braku zmian kierunku promienia światła przechodzącego przez granicę między
dwoma ośrodkami o różnych współczynnikach załamania
58.Molowa polaryzacja ogólna (P), określona równaniem Clausiusa-Mosottiego wyrażana jest jednostką
a. g/mol
b. mol/cm3
c. cm3 /mol
d. S/m
57.Jakie błędy pomiarowe aparatury mogą powodować odchylenia od prawa LambertaBeera?
a. Zmiana stężenia badanej próbki
b. Zamiana kuwety kwarcowej na szklaną
c. Zachodzenie reakcji polimeryzacji w badanym roztworze
d. Występowanie promieniowania rozproszonego
55.Co to jest liczba koordynacyjna?
a. Ilość poznanych izomerów związku kompleksowego
b. Ilość wolnych par elektronowych w całym związku kompleksowym
c. Liczba wiązań atomu centralnego z ligandem w związkach kompleksowych
d. Liczba osi symetrii związku kompleksowego
56.Jak definiujemy wskaźniki kwasowo-zasadowe?
a. To silne kwasy organiczne, których forma cząsteczkowa ma odmienne zabarwienie niż
forma jonowa.
b. To słabe kwasy lub zasady organiczne, których forma cząsteczkowa ma odmienne
zabarwienie niż forma jonowa.
c. To słabe kwasy lub zasady organiczne, których forma cząsteczkowa ma takie samo
zabarwienie jak forma jonowa.
d. To słabe zasady organiczne, których forma cząsteczkowa ma takie samo zabarwienie jak
forma jonowa.
54.Wkreślona na trójkącie Gibbsa binoida oznacza:
a. przejście z układu jednofazowego w dwufazowy
b. zakres rozpuszczalności toluenu w wodzie i wody w toluenie
c. stężenie etanolu w roztworze
d. stężenie toluenu w roztworze
49.Im ... ładunek dodawanych jonów, tym działanie koagulujące jest...
a. wyższy – słabsze
b. wyższe – niezmienne
c. wyższy – silniejsze
d. niższy - silniejsze
53.pK to:
a. stała asocjacji
b. stała dysocjacji
c. stała wiązania
48.Całkowita zamiana entropii otoczenia i układu w procesie odwracalnym
a. jest równa const
b. jest równa = 0
c. wzrasta
d. maleje
52.Wobj = nRTln(p2/p1):
a. dotyczy procesu izotermiczno-nieizobarycznego
b. dotyczy procesu nieizotermicznego
c. dotyczy procesu izotermiczno-izobarycznego
d. dotyczy procesu adiabatycznego
47.Stała równowagi to stosunek iloczynu stężeń ......................do iloczynu stężeń......................
a. produktów, substratów
b. substratów/produktów
46.Stała szybkości reakcji chemicznej nie zależy od:
a. temperatury i katalizatora
b. katalizatora
c. temperatury
d. stężenia substratów
51.Zol powstaje:
a. To układ cieczy w cieczy całkowicie mieszających się wzajemnie
b. Przez rozproszenie cieczy w gazie
c. W wyniku rozproszenia ciała stałego w cieczy lub ciała stałego w ciele stałym
d. To układ cieczy w cieczy niemieszających się wzajemnied. To układ cieczy w cieczy niemieszających się wzajemnie
50.Równanie Gibbsa – Helmholtza
a. przedstawia zależność energii swobodnej od temperatury
b. dotyczy procesów adiabatycznych
c. przedstawia zależność entalpii swobodnej od temperatury
d. dotyczy procesów izotermiczno – izochorycznych
45.Bardzo wrażliwe na działanie elektrolitów są:
a. koloidy hydrofilowe
c. brak poprawnej odpowiedzi
d. koloidy hydrofobowe i hydrofilowe
koloidy hydrofobowe
Tenzydy obniżają napięcie powierzchniowe
a. tak
b. nie
32.Stężenie to parametr:
a. Ekstensywny
b. Intensywny
42.Poprzez rozpuszczenie otrzymuje się koloidy
a. liofilowe
b. liofobowe
44.Podaj jednostkę napięcia powierzchniowego:
a. N/m
b. J/m2
b. J/m
44.Podaj jednostkę napięcia powierzchniowego:
a. N/m
b. J/m2
b. J/m
43.Wykorzystując metody dyspersyjne i kondensacyjne otrzymuje się koloidy
a. liofobowe
b. liofilowe
41.Iloczyn objętości molowej substancji i czwartego pierwiastka z napięcia powierzchniowego
jest wielkością stałą, nazywaną:
a. polaryzacją molową
b. refrakcją molową
c. parachorą
d. współczynnikiem załamania światła
40.Wskaż błędne sformułowanie:
a. bufor to roztwór będący mieszaniną odpowiednio dobranych elektrolitów, nie
zmieniających pH podczas rozcieńczenia, dodawania kwasów lub zasad
b. jeśli współczynnik absorpcji rozpuszczalnika jest równy zeru, to absorbancja wiązki
promieniowania monochromatycznego przechodzącej przez jednorodny roztwór jest wprost
proporcjonalna do stężenia roztworu i do grubości warstwy absorbującej
c. stopień dysocjacji zależy od stężenia i temperatury, natomiast nie zależy od rodzaju
elektrolitu i rodzaju rozpuszczalnika
d. prawo rozcieńczeń Ostwalda przedstawia zależność między stałą dysocjacji słabego
elektrolitu, a jego stopniem dysocjacji i stężeniem
39.Czynnikiem decydującym o rozpuszczalności jest:
a. Delta S
b. Delta G
38.Poniższy schemat przedstawia odchylenie od prawa Raoulta:
a. Zeotropowe
b. Azeotropowe
c. Żadne z powyższych
37.Prawo rozcieńczeń Ostwalda jest to przybliżona zależność:
a. Stałej dysocjacji słabego elektrolitu od jego stopnia dysocjacji i stężenia
b. Stałej dysocjacji słabego elektrolitu od jego stężenia
c. Stałej dysocjacji słabego elektrolitu od jego stopnia dysocjacji
d. Stężenia słabego elektrolitu od jego stopnia dysocjacji
36.Warunkiem koniecznym i wystarczającym, aby określić skład danej fazy, jest znajomość
stężenia niezależnych składników chemicznych. μi to:
a. cząstkowy potencjał termochemiczny
b. molowa entalpia
c. funkcja Gibbsa
d. potencjał chemiczny składnika
35.Do czego można stosować prawo rozcieńczeń Ostwalda?
a. Do wyznaczenia wartości długości fali, którą ustawimy do pomiaru absorbancji
b. Do obliczeń dysocjacji mocnych kwasów i zasad
c. Do obliczenia stężeń molowych poszczególnych składników roztworu
d. Do obliczeń dysocjacji słabych kwasów i zasad
34.Prawo Kirchhoffa
a. pozwala policzyć ciepło reakcji w warunkach standardowych
b. pozwala policzyć ciepło reakcji w warunkach np. normalnych
c. przedstawia zależność entalpii od ciśnienia
d. przedstawia zależność entropii od temperatury
33.Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości (QV) jest równe różnicy:
a. Energii wewnętrznej produktów i substratów
b. Entalpii produktów i substratów
31.W przemianie izobarycznej zmiana H:
a. ma wartość stałą
b. jest równa 0
c. jest równa ciepłu przemiany przy stałej objętości
d. jest równa ciepłu przemiany przy stałym ciśnieniu
30.Fluoresceina:
a. Wykazuje silną fluorescencję o barwie pomarańczowej
b. To białko zielonej fluorescencji (GFP)
c. Charakteryzuje się czerwoną fluorescencją
d. W roztworach zasadowych wykazuje zielonożółtą fluorescencję
29.Moment dipolowy posiada cząsteczka:
a. symetryczna, niepolarna
b. asymetryczna, polarna
c. asymetryczna, niepolarna
d. symetryczna, polarna
28.Wielkość kąta skręcania płaszczyzny światła spolaryzowanego przez substancję optycznie
czynną jest wprost proporcjonalna do:
a. Stężenia tej substancji w roztworze
b. Ilorazu stężenia tej substancji w roztworze i grubości warstwy roztworu, przez którą
przechodzi światło
c. Stężenia tej substancji w roztworze i grubości warstwy roztworu, przez którą przechodzi
światło
d. Grubości warstwy roztworu, przez którą przechodzi światło
27.Ekstrakcja jednostopniowa:
a. Odbywa się bez udziału rozpuszczalnika
b. Po jej wykonaniu niemożliwym jest oddzielenie rozpuszczalnika od fazy ekstrahowanej
c. Pozwala na otrzymanie ekstraktu, którego nie trzeba oczyszczać z rozpuszczalnika
d. Polega na jednokrotnym rozpuszczeniu ekstrahowanej fazy rozpuszczalnikiem, a
następnie oczyszczeniu ekstrahowanej fazy z rozpuszczalnika
26.Na poniższym wykresie przedstawiono przykładowe widmo:
a. DSC
b. MS
c. UV
24.t1/2 = kln2 to okres połowicznego rozpadu dla reakcji:
a. I rzędu
b. II rzędu
c. O rzędu
25.Czy temperatura może zakłócać stan równowagi:
b. nie, bo zakłóca go tylko zmiana stężenia
a. tak, ale tylko wraz ze zmianą ciśnienia
d. nie, osiągniętego stanu równowagi nie można zakłócić
tak
23.Schemat przedstawia układ:
a. Izolowany
b. Zamknięty
c. Otwarty
22.W>0 i Q<0 oznaczają, że:
a. praca nad układem, ciepło pobrane
b. praca układu, ciepło oddane
c. praca układu, ciepło pobrane
d. praca nad układem, ciepło oddane
21.Wskaż prawidłową odpowiedź dotyczącą rysunku:
a. 1. Delta U < 0 2. Delta U = 0 3. Delta U > 0
b. 1. Delta U = 0 2. Delta U > 0 3. Delta U < 0
c. 1. Delta U = 0 2. Delta U < 0 3. Delta U > 0
I zasada termodynamiki wyrażona na sposób zmiany entalpii:
a. dH = Qel + pdV
b. dH = Q + Vdp
c. dH = DQ + pDV
d. dH = Qel + Vdp
20.Wydajność ekstrakcji:
a. nie zależy od liczby powtarzanych czynności
b. zależy od liczby powtarzanych czynności
c. nie zależy od objętości rozpuszczalnika
d. nie można zwiększyć
19.Konsekwencją równowagi ΔG = 0 jest:
a. Równanie Clausiusa-Clapeyrona
b. Równanie Clausiusa-Mosottiego
c. Wzór Lorenza-Lorentza
18.Koloidy, które posiadają duże powinowactwo do rozpuszczalnika, otaczają się otoczką
solwatacyjną, która nadaje im trwałość są:
a. Liofobowe
b. Liofilowe
c. Hydrofobowe
17.Prawo Hessa
a. pozwala obliczyć ciepło reakcji w warunkach gdy T = 298 K, p = 1 atm
b. pozwala obliczyć ciepło reakcji w warunkach normalnych
c. pozwala obliczyć ciepło reakcji gdy T = 273 K, p = 1atm
d. pozwala obliczyć ciepło reakcji gdy T = 273 K, p = 1.013 * 105Pa
16.Prawo podziału Nernsta pozwala na wyznaczenie:
a. stałej wiązania
b. współczynnika podziału
c. stałej asocjacji
d. stałej dysocjacji
Szybkość reakcji:
a. Jest wielkością niezależną od zmian parametrów fizykochemicznych
b. Zależy tylko od składu mieszaniny
c. Zależy od składu i temperatury mieszaniny reakcyjnej
d. Zależy tylko od temperatury mieszaniny reakcyjnej
15.Prawo Daltona pozwala na wyznaczenie:
a. ułamków molowych składników
b. składu mieszaniny
c. temperatury przejścia fazowego
d. prężności par składników
14.Zmiana entalpii swobodnej dla procesu samorzutnego jest:
a. < 0
b. = 0
c. > 0
Izoterma Freundlicha:
a. Opisuje adsorpcję wielowarstwową, gdzie wraz ze wzrostem ciśnienia izotermy rosną do
nieskończoności
b. Żadna odpowiedź nie jest poprawna
c. Odpowiada logarytmicznej zależności entalpii od ciśnienia
d. Zakłada, że centra adsorpcji są niezależne i równocenne
13.Pojemność cieplna CV to:
a. ilość ciepła jaką wymienia układ z otoczeniem przy T = const i p = const
b. ilość ciepła jaką wymienia układ z otoczeniem przy T ǂ const i V ǂ const
c. ilość ciepła jaką wymienia układ z otoczeniem przy T = const i V = const
d. ilość ciepła jaką wymienia układ z otoczeniem przy T ǂ const i V = const
Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w warunkach p = const
a. jest równe różnicy entalpii substratów i produktów
b. jest równe różnicy energii wewnętrznej substratów i produktów
c. jest równe różnicy entalpii produktów i substratów
d. jest równe różnicy energii wewnętrznej produktów i substratów
Widmo DSC to wykres zależności:
a. S(T)
b. Cp(T)
c. CV(T)
d. CV(p)
12.Energia swobodna
a. oznaczana jest symbolem F
b. to inaczej potencjał termodynamiczny G
c. określa warunki równowagi
d. może zostać wyznaczona dla procesów izotermiczno – izobarycznych
Równanie Arrheniusa mówi o zależności między:
a. szybkością reakcji a temperaturą
b. stałą szybkości reakcji a ciśnieniem
c. stałą szybkości reakcji a temperaturą
d. szybkością reakcji a ciśnieniem
Temperatura wrzenia jest to temperatura, w której prężność pary nasyconej staje się równa
badź wyższa od pzew
a. nie
b. tak
10.Gazy rzeczywiste różnią się od gazów doskonałych tym, że w określonych warunkach
ulęgają skropleniu
a. Prawda
b. Fałsz
11.Współczynnik podziału K:
a. Jest to iloczyn stężeń molowych substancji w poszczególnych fazach
b. Jest to iloraz stężeń molowych substancji w poszczególnych fazach
c. Jest to iloczyn stężeń molowych substancji w poszczególnych fazach (warstwach) z
uwzględnieniem zmiany temperatury
d. Jest to iloraz stężeń molowych substancji w poszczególnych fazach (warstwach) z
uwzględnieniem zmiany ciśnienia
