WorksheetsАНЕЛЯ ЛЕТНИК ЧАСТЬ 2
Total questions: 28
Worksheet time: 14mins
Титр раствора хлорида кальция, содержащего 5000 мг СаCl2 в 5 л раствора
0,001
1,0
0,1
0,01
Масса (г) соляной кислоты, в 0,5 л раствора, если титр раствора равен 0,00365 г/мл:
1,825
0,003656
0,01825
0,001825
В 1000 мл раствора содержится 5,6г гидроксида калия. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):
0,1
1
0,025
0,15
Сколько г соляной кислоты необходимо для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией 0,1 М
3,65
0,365
36,5
1,825
Сколько граммов серной кислоты нужно взять для приготовления 500 мл 1н раствора?
24,5
10
5
49
98
Объем раствора HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л требуется для нейтрализации 5,3 г химически чистой соды (M(Na2CO3) = 106 г/моль)
0,5л
0,1л
1л
1,5л
«Относительное падение давления насыщенного пара в растворе прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества» - это …
Закон Рауля
Закон Генри
Вант – Гоффа
Закон Гесса
Осмотическое давление пропорционально молярной концентрации и температуре раствора - это закон:
Закон Вант – Гоффа
Закон Рауля
Закон Гесса
Закон Сеченева
Согласно закону Вант – Гоффа, осмотическое давление зависит
от молярной концентрации
от объемной доли растворенного вещества
от моляльной концентрации
от молевой доли растворенного вещества
Повышение температуры кипения раствора рассчитывается по формуле
tкип=Eb(x)
tкип=E/b(x)
tзам=Кb(x)
tзам=К/b(x)
Снижение температуры кристаллизации раствора рассчитывается по формуле
tзам=Кb(x)
tзам=К/b(x)
tкип=E/b(x)
tкип=Eb(x)
Плазмолиз клетки происходит при помещении ее в
0,9% раствору хлорида натрия
5% раствору хлорида натрия
1% раствору глюкозы
чистую воду
Зависимость изотонического коэффициента от степени диссоциации
i=1+a(n-1)
i=1-a(n+1)
i=a(n-1)-1
i=1-a(n-1)
Вещества-электролиты
гидрокарбонат калия, поваренная соль, хлорид алюминия
фруктоза, хлорид алюминия, переоксид водорода
глюкоза, поваренная соль, хлорид алюминия
хлорид алюминия, сахароза, переоксид водорода
Вещества-неэлектролиты
хлорид алюминия, сахароза, переоксид водорода
фруктоза, сахароза, переоксид водорода
раствор поваренной соли, глюкоза, растительное масло
вода, хлорид натрия, переоксид водорода
По теории Аррениуса кислотой является ...
Н2О
NaOH
NH4Cl
H2SO4
По теории Бренстеда и Лоури кислотой является ...
NH4+
KOH
CH3COO-
OH
Концентрацию гидроксид-ионов в растворе слабого однокислотного основания можно рассчитать по формуле
(OH-)=@ * C_b
[ОН- ] = 14 - [H+ ]
[OH- ]=[H+]
[ОН- ] = Cb
Формула, по которой можно рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты:
[H+] = Cк-ты
[H+] = 14 - [OH- ]
[H+ ] = 10-7
(Н+)=@ * Кк-ты
Kонцентрация ионов водорода (моль/л) в растворе азотной кислоты с рН =5 равна
*0,00001
0,1
0,0001
0,5
Для раствора какой соли будет верно условие (Н+) > (ОН-)
CH3COONa
ZnS
FeCl3
NaHS
Для раствора какой соли будет верно условие Н < ОН
NaHS
CH3COONH4
CuCl2
ZnS
Для раствора какой соли будет верно условие Н=ОН
(NH4)2CO3
CuCl2
Al(NO3)3
FeSO4
Ряд солей, которые при растворении в воде образуют только слабые электролиты
NH4CN, Al2S3
Na2SO4, KCl
Na2SiO3, Li2SO4
CH3COOK, CaCl2
Ряд солей, которые при растворении в воде образуют только сильные электролиты
Na2SO4, KCl
Н2SiO3, CuCO3
CH3COOK, Al2S3
Al2S3, FeCO3
Щелочная среда раствора образуется при гидролизе ..
Na2CO3
FeCl3
NH4Cl
HCl
Кислая среда раствора образуется при гидролизе ..
FeCl3
NaCN
CH3COOК
NH4CN
Нейтральная среда раствора образуется при гидролизе ...
CH3COONH4
CH3COOH
K2CO3
NaCN
