Free Printable Soal Remedial Assesmen Sumatif kelas XI sem ganjil

Worksheets

Soal Remedial Assesmen Sumatif kelas XI sem ganjil

Total questions: 100

Worksheet time: 2hrs 40mins

Name

Class

Date

Apa yang dimaksud dengan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi kimia?

Pereaksi pembatas adalah zat yang menetralkan reaksi kimia

Pereaksi pembatas adalah zat yang mempercepat reaksi kimia

Pereaksi pembatas adalah zat yang ditambahkan untuk menghentikan reaksi kimia pada titik tertentu dan mencegah terjadinya reaksi berlebihan.

Pereaksi pembatas adalah zat yang mengubah warna reaksi kimia

Berapa jumlah air kristal yang terdapat dalam senyawa MgSO4.7H2O?

Bagaimana cara menghitung rendemen reaksi kimia?

jumlah hasil yang diperoleh - jumlah hasil yang seharusnya diperoleh

(jumlah hasil yang diperoleh / jumlah hasil yang seharusnya diperoleh) x 100%

jumlah hasil yang diperoleh x jumlah hasil yang seharusnya diperoleh

jumlah hasil yang diperoleh : jumlah hasil yang seharusnya diperoleh

Apa yang dimaksud dengan kadar zat dalam senyawa?

Jumlah mutlak setiap unsur dalam senyawa

Konsentrasi senyawa dalam larutan

Perbandingan antara berat senyawa dengan berat totalnya

Jumlah relatif setiap unsur dalam senyawa

Berapa stoikiometri reaksi untuk pembentukan 2 mol H2O dari H2 dan O2?

3:1:2

2:1:2

1:2:1

2:2:1

Hitunglah massa dari 0.5 mol NaCl (Mr Na = 23, Cl = 35.5)

23.5 g

29.25 g

40.5 g

17.75 g

Jika rendemen suatu reaksi adalah 80%, berapa hasil yang diharapkan jika direaksikan 10 mol reaktan?

6 mol

9 mol

12 mol

8 mol

Berapa jumlah mol NH3 yang dihasilkan dari reaksi 5 mol N2 dan 15 mol H2?

Hitunglah kadar zat dalam senyawa MgCl2 jika massa Mg = 24 g dan Cl = 35.5 g/mol

Kadar zat dalam senyawa MgCl2 adalah 24 g Mg dan 71 g Cl

Kadar zat dalam senyawa MgCl2 adalah 24 g Mg dan 35.5 g Cl

Kadar zat dalam senyawa MgCl2 adalah 48 g Mg dan 71 g Cl

Kadar zat dalam senyawa MgCl2 adalah 24 g Mg dan 71 g Cl

10.

Apakah yang dimaksud dengan perhitungan mol dan massa dalam kimia?

Perhitungan mol dan massa dalam kimia adalah pengukuran jumlah partikel suatu zat dalam satuan mol dan pengukuran jumlah massa suatu zat dalam satuan gram.

Perhitungan mol dan massa adalah tentang kecepatan reaksi kimia

Perhitungan mol dan massa adalah tentang suhu reaksi kimia

Perhitungan mol dan massa adalah tentang warna zat kimia

11.

Penentuan kadar karbon yang terdapat pada reaksi batu bara dilakukan dengan membakar batu bara tersebut dengan reaksi berikut.

C(s) + O2(g) ....... CO2(g)

Pada pembakaran 10 gram batu bara, dihasilkan 16,8 liter gas CO2 ketika diukur pada 0 C, 1 atm. Berapa kadar karbon pada batu bara tersebut?

90%

65%

80%

75%

12.

Langkah-langkah menyelesaikan perhitungan kimia yaitu....

tuliskan persamaan reaksi setara

cari mol yang diketahui

gunakan perbandingan koefisien

semua jawaban benar

13.

Rumus mencari pereaksi pembatas....

mol/koefisien

mol/Ar

massa/Mr

n/V

14.

Rumus untuk menghitung volume gas dalam keadaan standar....

V= n x 24,4 L

V = n x 22,4 L

V = n x R x T

V = n x M

15.

Volume suatu gas ideal yang di rumuskan sebagai beikut ....

V = n x mol

V = n x R x T

V = 22.4 x n

M = n/v

16.

Jelaskan konsep orbital dalam atom!

Orbital adalah elektron yang bergerak bebas di luar atom.

Orbital adalah inti atom yang mengandung proton.

Orbital adalah gaya tarik antara elektron dan proton.

Orbital adalah daerah di sekitar inti atom tempat kemungkinan menemukan elektron.

17.

Apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron?

Konfigurasi elektron adalah cara mengukur energi atom.

Konfigurasi elektron adalah proses pembentukan ikatan kimia.

Konfigurasi elektron adalah distribusi elektron dalam orbital atom.

Konfigurasi elektron adalah jumlah total elektron dalam atom.

18.

Apa itu ion dan bagaimana terbentuknya?

Ion adalah partikel bermuatan yang terbentuk dari atom yang kehilangan atau mendapatkan elektron.

Ion adalah partikel netral yang tidak memiliki muatan.

Ion adalah molekul yang selalu terdiri dari dua atom.

Ion terbentuk hanya dari gas yang terionisasi.

19.

Tentukan konfigurasi elektron dari ion ₂₀Ca²⁺.....

1s² 2s²2p⁸ 3s² 3p⁴

1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶

1s¹ 2s²3s³ 4s⁴ 5s⁵ 6s³

1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶4s²

1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s²

20.

Tentukan Konfigurasi Elektron dari ₁₆S^2-....

1s¹ 2s²3s³ 4s⁴ 5s⁵ 6s³

1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶

1s² 2s² 2p² 3s² 3p² 4s² 3d² 4p² 5p²

1s² 2s²2p⁸ 3s² 3p⁴

21.

Pasangan unsur yang memiliki elektron valensi yang sama

Li dan Al

Na dan K

Mg dan Zn

B dan Sc

N dan Cl

22.

bilangan kuantum dari Fe yang memiliki nomor atom 26 adalah

n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2

n = 3, l = 2, m = -2, ms = -1/2

n = 3, l = 2, m= -1, ms = -1/2

n = 3, l = 2, m = +2, ms = -1/2

n = 3, l = 2, m= 0, ms = +1/2

23.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

24.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

25.

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian standar adalah ….

26.

Dalam suatu kalorimeter direaksikan belerang dengan oksigen membentuk belerang dioksida dan menaikkan suhu 1 kg air dalam kalorimeter sebesar 2^oC. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g.^oC, perubahan entalpi reaksi tersebut adalah ….

– 840 kJ

– 8,4 kJ

+ 0,84 kJ

+ 8,4 kJ

8.400 kJ

27.

Yang di maksud dengan perubahan entalpi ….

Perubahan suasana

Perubahan kalor

Perubahan hari

Perubahan keadaan

Perubahan suhu

28.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

Urea

Air

Urea dan Air

Urea, air dan tabung reaksi

Tangan dan tabung reaksi

29.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

30.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

31.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

32.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

33.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

34.

perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan ....

warna

suhu

volume

bau

konsentrasi

35.

Dari grafik di atas, yang menunjukkan reaksi orde 2 adalah...

36.

Massa molekul relatif H2SO4 adalah .... (diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16)

49 g/mol

50 g/mol

96 g/mol

98 g/mol

100 g/mol

37.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah...

Lingkungan menyerap kalor dari sistem

Sistem menyerap kalor dari lingkungan

Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama

Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

38.

Suatu reaksi akan mencapai keadaan setimbang apabila ....

reaksi berlangsung terus menerus

reaksi berlangsung dalam dua arah yang berlawanan

jumlah mol pereaksi tepat sama dengan jumlah mol hasil reaksi

laju reaksi ke arah hasil reaksi sama dengan laju reaksi ke arah pereaksi

konsentrasi hasil reaksi sama dengan konsentrasi pereaksi

39.

Molekul air mempunyai sudut ikhtisar sebesar 104°. Hal ini disebabkan ... .

bentuk molekulnya bengkok

adanya 2 pasangan elektron bebas

bentuk molekulnya tetrahedron

adanya 2 pasang elektron ikatan

atom O dikelilingi 4 pasangan elektron

40.

Bentuk molekul senyawa SF₆ adalah … .

oktahedral

linear

trigonal bipiramida

segi empat datar

tetrahedral

41.

Bentuk molekul yang sesuai untuk H₂O adalah ....

42.

Bentuk molekul berikut merupakan bentuk molekul yang sesuai untuk senyawa ....

SF₄

CH₄

BCl₃

CO₂

43.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut.

Dituliskan dengan persamaan . . . .

44.

Suatu reaksi akan mencapai keadaan setimbang apabila ....

reaksi berlangsung terus menerus

reaksi berlangsung dalam dua arah yang berlawanan

jumlah mol pereaksi tepat sama dengan jumlah mol hasil reaksi

laju reaksi ke arah hasil reaksi sama dengan laju reaksi ke arah pereaksi

konsentrasi hasil reaksi sama dengan konsentrasi pereaksi

45.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

adalah …

K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]

K =[CO₂]² [CaO]²/ [CaCO₃ ]³

K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]

K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²

K = [CO₂]

46.

Orbital d memiliki bilangan kuantum magnetik....

-1, 0, +1

+2, +1, 0, -1, -2

+2, +2, -1, +1

+2, +1, 0, +1, -2

-1, -2, 0, +1, +3

47.

Arah orientasi orbital dalam ruang ditentukan dengan bilangan kuantum....

Utama

Azimuth

Magnetik

Magnetik spin

Orbital

48.

Jumlah elektron maksimum dalam suatu orbital adalah....

49.

Bilangan kuantum adalah...

Bilangan yang menentukan suatu kedudukan posisi elektron atom

Bilangan yang menyatakan jumlah ligan dalam wilayah koordinasi

Bilangan yang menunjukkan nilai ligan

Bilangan yang menyatakan massa atom

50.

Bilangan kuantum ada 4 jenis yaitu

Bilangan kuantum utama (k), kedua (l), ketiga (m) dan keempat (n)

Bilangan kuantum utama (u), azimut (a), magnetik (m) dan spin (s)

Bilangan kuantum utama (n), azimut (l), magnetik (m) dan spin (s)

Bilangan kuantum utama (s), azimut (p), magnetik (d) dan spin (f)

Bilangan kuantum K, L, M, dan N

51.

Bilangan kuantum Azimut adalah bilangan kuantum yang menyatakan

orbital

Kulit

Arah putaran elektron

Sub Kulit

52.

Bilangan Kuantum utama dilambangkan dengan ....

53.

Bilangan Azimuth (l) yang sesuai dengan gambar tersebut adalah....

54.

Apabila diketahui konfigurasi elektron dari suatu atom adalah

\left[Xe\right]\ 6s^2\ 4f^{14}\ 5d^{10}\

maka nomor atom dan lambang unsur tersebut adalah...

$_{80}Hg$

$_{82}Pb$

$_{78}Pt$

$_{48}Cd$

$_{79}Au$

55.

Bilangan kuantum yang menunjukkan arah lintasan suatu elektron mengelilingi inti atom adalah bilangan kuantum….

Utama

Magnetic

Spiral

Azimuth

Spin

56.

Aturan yang menyebutkan pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang paling rendah adalah aturan….

Hund

Pauli

Moseley

Aufbau

Dobereiner

57.

Suatu atom yang memiliki electron valensi dengan bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = +1, dan s = -1/2 , mempunyai jumlah electron sebanyak….

58.

1Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur C adalah n= 3, l =1 , m = -1 dan s = -1/2. Unsur C terletak pada golongan dan perioda….

VI A dan perioda 3

V B dan perioda 3

III A dan perioda 3

III A dan perioda 2

III B dan perioda 1

59.

Perbedaan antara teori atom Bohr dan mekanika kuantum adalah....

Menurut Atom Bohr, elektron mengelilingi dalam suatu lintasan, sedangkan menurut mekanika kuantum elektron berapa pada orbital tertentu yang digambarkan dengan awan elektron

Inti dari atom Bohr adalah proton dan neutron sedangkan inti dari atom mekanika kuantum adalah proton dan elektron

Menurut Bohr, elektron berada di inti. Sedangkan menurut mekanika kuantum elektron berada di kulit

Pada atomatom Bohr terdapat sub kulit

Pada atom mekanika kuantum tidak terdapat sub kulit

60.

Partikel penyusun atom adalah....

Proton dan Elektron

Proton dan Neutron

Elektron dan Neutron

Proton, Elektron, dan Neuron

Proton, Elektron, dan Neutron

61.

Konfigurasi elektron menurut atom Bohr dari atom K yang mempunyai nomor atom 19 adalah....

2 8 9

2 8 8

2 8 1

2 8 8 1

2 8 7

62.

Konfigurasi elektron menurut mekanika kuantum dari 25Mn adalah....

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 3p6 4s2 4p6

1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2 3d5

2 8 8 7

2 8 8 8

63.

Suatu unsur memiliki nomor atom 18,maka letak unsur tersebut dalam tabel periodik unsur adalah...

Golongan IA periode 4

Golongan VIIIA periode 3

Golongan VIIIA periode 4

Golongan IA periode 3

Golongan VIIIB periode 3

64.

Perhatikan beberapa model atom berikut!

Model atom yang mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan awan-awan elektron yang mengelilinginya adalah model atom nomor….

65.

Konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsur berikut adalah….

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴3d³

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

66.

Konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsur berikut adalah….

[Ar] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6d³

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁹

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰

[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹

67.

Di bawah ini beberapa unsur golongan gas mulia, kecuali...

Helium

Neon

Argon

Kripton

Radium

68.

Perhatikan unsur kimia berikut!

Jika unsur tersebut melepaskan 2 elektron terluarnya, maka konfigurasi elektronnya menjadi….

[Ar] 4s² 3d⁹

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹

[Ar] 4s² 3d⁷

[Ar] 3s² 3d⁹

[Ar] 3s² 3d⁷

69.

Jumlah orbital yang terdapat pada subkulit d adalah….

Ada 2 yaitu -1, +1

Ada 3 yaitu -1, 0, +1

Ada 4 yaitu -2,-1,+1,+2

Ada 5 yaitu -2,-1,0,+1,+2

Ada 10 yaitu -2,-1,0,+1,+2

70.

Berikut ini deretan bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur ₂₆Fe adalah….

n = 4

l = 0

m = 0

s = +1/2

n = 3

l = 2

m = 0

s = +1/2

n = 3

l = 2

m = 0

s = -1/2

n = 3

l = 2

m = -2

s = +1/2

n = 3

l = 2

m = -2

s = -1/2

71.

Hitunglah massa 0,1 mol batu kapur (CaCO3) jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C = 12 dan Ar O = 16).

5 gram

10 gram

15 gram

20 gram

25 gram

72.

Hitunglah mol dari 80 gram CH₄? ( Ar C=12 H =1)

2 mol

3 mol

4 mol

5 mol

73.

4 gram NaOH mempunyai jumlah mol...(Ar Na =23, O=16 H=1)

0,1

0,01

74.

Penyetaraan reaksi kimia berikut adalah:

aNaOH + bH₂SO₄ ----> cNa₂SO₄ + dH₂O

urutan a,b,c, dan d yang tepat adalah....

1,1,4,2

1,3,4,2

2,1,1,2

2,1,2,1

75.

Berikut contoh penerapan konsep pereaksi pembatas dalam kehidupan sehari-hari yang tidak tepat adalah ....

Sistem pencernaan makanan

Reaksi obat dalam tubuh

Pembuatan sandwich dengan keju berlebih

Penggorengan telur ayam

76.

1. Sebanyak 10 gram tembaga direaksikan dengan 20 gram belerang dengan reaksi:

Cu(s) + S(s) → CuS(s)

Yang termasuk pereaksi pembatas adalah…(A_r Cu = 63,5 dan S = 32)

CuS

Cu dan S

CuS dan Cu

77.

perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan ....

warna

suhu

volume

bau

konsentrasi

78.

tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah tahap .....

awal

kedua

akhir

paling cepat

paling lambat

79.

reaksi : $2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)$ mempunyai rumus laju reaksi berikut. $r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]$ reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

80.

$Mg\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(l\right)\rightarrow\ 2MgCl_2\left(aq\right)+H_2\left(g\right)$ diketahui reaksi berikut.
gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk ...

bongkahan

lempengan

serbuk halus

butiran sebesar pasir

butiran sebesar kerikil

81.

penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. hal ini disebabkan ...

konsentrasi zat bertambah

energi aktivasi berkurang

energi aktivasi bertambah

energi kinetik pereaksi berkurang

energi kinetik pereaksi bertambah

82.

kenaikkan suhu akan mempercepat laju reaksi karena kenaikkan suhu akan memperbesar ...

energi kinetik molekul pereaksi

tekanan molekul pereaksi

energi aktivasi zat yang bereaksi

Konsentrasi zat yang bereaksi

luas permukaaan zat pereaksi

83.

energi aktivasi adalah energi yang ....

diperlukan pada saat reaksi sangan lambat

diperlukan pada reaksi bolak-balik

diperlukan pada reaksi endoterm

diperlukan pada reaksi eksoterm

diperlukan agar reaksi dapat berlangsung

84.

tindakan berikut yang akan mengubah energi aktivasi adalah....

memperbesar luas permukaan zat pereaksi

menambah konsentrasi zat pereaksi

menambah katalis

menurunkan suhu

menurunkan tekanan

85.

makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

menurunkan laju pertumbuhan energi kinetik dalam bahan makanan

bakteri membeku

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

86.

kenaikan suhu akan memperbesar laju reaksi. hal ini berlaku ...

hanya pada reaksi eksoterm

hanya pada reaksi endoterm

hanya pada gas saja

pada semua reaksi kimia

hanya pada reaksi yang partikelnya sama

87.

Berdasarkan grafik dapat disimpulkan bahwa keadaan setimbang tercapai pada saat ....

konsentrasi pereaksi lebih besar daripada konsentrasi hasil reaksi

konsentrasi pereaksi lebih kecil daripada konsentrasi hasil reaksi

konsentrasi pereaksi sama dengan konsentrasi hasil reaksi

konsentrasi hasil reaksi lebih besar daripada konsentrasi pereaksi

konsentrasi pereaksi dan konsentrasi hasil reaksi masing-masing tetap

88.

Yang merupakan reaksi kesetimbangan heterogen adalah ....

89.

Menurut asas Le Chatelier reaksi kesetimbangan akan mengalami pergeseran kesetimbangan jika pada sistem kesetimbangan diberi perlakuan hal berikut, kecuali....

penambahan volum

penurunan tekanan

penambahan konsentrasi

penambahan katalis

penurunan suhu

90.

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]

K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]

K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]

K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³

K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

91.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut.

Dituliskan dengan persamaan . . . .

92.

Persamaan reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ....

Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)

Al³⁺(aq) + 3H₂O(l) ⇌ Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq)

Al(OH)₃(aq) + 3H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)

Al³⁺(aq) + 3H₂O(l) ⇌ Al(OH)₃(aq) + 3H⁺(aq)

Al(OH)₃(s) + 6H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)

93.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

reaksi reversibel

terjadi dalam ruang tertutup

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

reaksinya tidak dapat balik

tidak terjadi perubahan makroskopis

94.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

adalah …

K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]

K =[CO₂]² [CaO]²/ [CaCO₃ ]³

K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]

K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²

K = [CO₂]

95.

Agar pada reaksi kesetimbangan:

N₂(g)+ O₂(g)⇌ 2NO(g) ΔH = +180 kJ

Jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah….

Menaikan tekanan

Menurunkan tekanan

Mengecilkan volum

Menaikkan suhu

Memperbesar volume

96.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

Urea

Air

Urea dan Air

Urea, air dan tabung reaksi

Tangan dan tabung reaksi

97.

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

Sistem terbuka

Sistem tertutup

perubahan entalpi

energy dalam

Sistem terisolasi

98.

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

Jumlah energi yang diterima suatu zat

Reaksi yang membebaskan kalor

Reaksi yang membutuhkan kalor

Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

99.

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi bertambah

100.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

Sistem melepaskan kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Reaksi mengalami kenaikan suhu

Entalpi sistem berkurang

Entalpi sistem bertambah

Reset

Soal Remedial Assesmen Sumatif kelas XI sem ganjil

Total questions: 100

Worksheet time: 2hrs 40mins

Similar Resources on Wayground