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WorksheetsEnlace químico
Total questions: 45
Worksheet time: 45mins
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
La estructura de Lewis es:
se cumple la regla del octeto
el mismo numero atomico
la clasificacion de un enlace
un diagrama de puntos
Un anion:
tiene un enlace
comparte electrones
pierde electrones
gana electrones
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Si un elemento presenta la distribución electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p4 el número de electrones de valencia es:
4
6
10
14
Fuerza que mantiene unida a los átomos
Enlace químico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace
Protones de valencia
Electrones de valencia
Número atómico
Radio atómico
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones
Verdadero
Falso
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace entre cationes metálicos y sus electrones.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
LA LEY OCTETO CONSISTE EN
EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA
LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO
FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES
TODAS LAS ANTERIORES
La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.
La configuración electrónica que corresponde a los elementos Na y Cl son respectivamente
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
1s1, 2s2, 2p6, 3s2 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6
1s2, 2s2, 2p6 Y 1s2, 2s2, 2p5
10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?
4. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta única información se puede determinar
I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica
II. el número atómico del elemento
III. el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
Sólo I
Tanto I, II y III
Sólo I y II
Solo II y III
6. Los electrones de valencia son:
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo
Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo
7. Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:
7 electrones
8 electrones
5 electrones
2 electrones
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
4
3
2
91. En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
1
2
3
4
De acuerdo a la estructura de Lewis para Z= 53, cual seria la configuración electrónica correcta
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
En la estructura del H2SO4... el estado de oxidación del azufre es
+6
-2
+1
-6
Observa la estructura de Lewis de la imagen y menciona a que grupo de la tabla periódica pertenece el elemento:
Grupo I
Grupo II
Grupo III
Grupo IV A o Grupo 14
Grupo VIII A o Grupo 18
¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el elemento de la imagen presentada?
Grupo I A
Grupo III A
Grupo IV o Grupo 14
Grupo VI o Grupo 16
Grupo VIII o grupo 18
¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula PBr3?
(Datos: P grupo 5 y Br grupo 7)
¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para el compuesto CaF2?
( Datos: Ca grupo 2; F grupo 17)
¿Qué tipo de enlace químico mantienen los átomos unidos en una molécula de agua?
Enlace iónico.
Enlace covalente no polar.
Enlace covalente polar.
Enlace prenupcial.
De acuerdo a la siguiente configuración electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2
La estructura de Lewis corresponde a:
De acuerdo a la estructura de Lewis para Z= 53, cual seria la configuración electrónica correcta
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
1s2 2s2 2p6 3s2
¿Cuál de las siguientes moléculas representa una excepción a la regla del octeto?
NH4 +
HNO3
CO2
¿ Cuál es la estructura de Lewis CORRECTA para el compuesto CaF2? ( Datos Ca :Grupo IIA, F: Grupo VIIA)
El enlace covalente se forma entre:
Metal + No metal
No metal + No metal
Metal + Metal
N.A.
Tipo de enlace en el que se comparten electrones
Iónico
Polar
Covalente
Apolar
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
UN ATOMO NEUTRO ES EL QUE:
POSEE CARGA NEGATIVA
POSEE CARGA POSITIVA
POSEE AMBAS CARGAS
NO POSEE CARGA
Se presenta cuando los electrones enlazantes no son compartidos equitativamente por los átomos, debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro
POLAR
ENLACE COVALENTE COORDINADO
ENLACE COVALENTE NORMAL
N,A
Se da cuando los átomos comparten equitativamente los electrones de enlace. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.
ENLACE APOLAR
POLAR
ENLACE SIMPLE
N.A
Cuando los átomos enlazados comparten un par de electrones.
ENLACE SIMPLE
ENLACE COVALENTE
ENLACE COMPUESTO
N.A
Se da cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones. Este puede ser doble o triple.
ENLACE MULTIPLE
ENLACE SIMPLE
APOLAR
N.A
Propiedades de las sustancias covalentes:
A condiciones ambientales, pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
Queremos aclarar los conceptos de electrones de valencia y estado de oxidación. Recordamos que los electrones de valencia son los electrones de la última capa
APOLAR
N.A
