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WorksheetsReacciones Químicas y Mecanismos (07/09/2024)
Total questions: 16
Worksheet time: 6mins
¿Qué es la ruptura homolítica en una reacción química?
La ruptura homolítica implica la transferencia de un electrón a un ion positivo.
La ruptura homolítica es la formación de un enlace covalente entre dos átomos.
La ruptura homolítica es la separación de un enlace iónico en un compuesto.
La ruptura homolítica es la separación de un enlace covalente donde cada átomo recibe un electrón, formando radicales libres.
¿Cómo se define la ruptura heterolítica?
Es la ruptura de un enlace covalente donde ambos electrones son compartidos por dos átomos.
Es la ruptura de un enlace covalente donde un átomo cede un electrón y el otro lo recibe.
Es la ruptura de un enlace covalente donde ambos electrones son tomados por un solo átomo.
Es la ruptura de un enlace iónico donde un átomo pierde ambos electrones.
¿Cuál es la diferencia principal entre un reactivo nucleofílico y uno electrofílico?
Un nucleófilo dona electrones, un electrofílico acepta electrones.
Un nucleófilo acepta electrones, un electrofílico dona electrones.
Ambos tipos de reactivos son iguales en su comportamiento.
Un nucleófilo es siempre un ion positivo, un electrofílico es un ion negativo.
¿Qué características tiene un reactivo nucleofílico?
Ausencia de pares de electrones
Pobreza en electrones
Riqueza en electrones, capacidad de donar electrones, presencia de pares de electrones no compartidos.
Capacidad de recibir electrones
¿Qué papel juegan los reactivos electrofílicos en las reacciones químicas?
Los reactivos electrofílicos solo se utilizan en reacciones de combustión.
Los reactivos electrofílicos son inertes y no participan en la formación de enlaces.
Los reactivos electrofílicos aceptan electrones y son clave en la formación de nuevos enlaces en las reacciones químicas.
Los reactivos electrofílicos donan electrones en las reacciones químicas.
¿Cuáles son los pasos generales en un mecanismo de reacción?
Formación de productos, transición a estado de reactivos, liberación de energía, formación de catalizadores.
Formación de reactivos, transición a estado de activación, formación de productos, liberación de energía.
Transición a estado de activación, formación de reactivos, liberación de productos, formación de energía.
Formación de reactivos, liberación de productos, transición a estado de equilibrio, absorción de energía.
¿Qué es un intermediario en un mecanismo de reacción?
Un intermediario es una especie química que se forma y consume en el proceso de una reacción.
Un intermediario es un reactivo que no se consume en la reacción.
Un intermediario es una sustancia que solo se forma al final del proceso.
Un intermediario es un producto final de la reacción.
¿Qué tipo de reacciones se consideran reacciones de adición?
Reacciones que producen calor sin cambios en los reactivos.
Reacciones donde se descomponen compuestos en varios productos.
Reacciones donde se combinan dos o más reactivos para formar un solo producto.
Reacciones que solo involucran un solo reactivo.
¿Qué son las reacciones de eliminación en la clasificación de reacciones?
Las reacciones de eliminación son reacciones químicas donde se eliminan átomos o grupos de átomos de una molécula.
Las reacciones de eliminación son reacciones que solo ocurren en gases.
Las reacciones de eliminación son reacciones que añaden átomos a una molécula.
Las reacciones de eliminación son reacciones donde se forman enlaces entre átomos.
¿Qué es una reacción de sustitución y cómo se clasifica?
Una reacción de sustitución implica la creación de un nuevo compuesto sin cambios en los reactivos.
Las reacciones de sustitución son siempre exotérmicas.
Una reacción de sustitución es un proceso donde se combinan dos compuestos.
Una reacción de sustitución es un proceso químico donde un átomo o grupo es reemplazado por otro, clasificada en sustitución nucleofílica y electrofílica.
¿Cómo se relacionan los mecanismos de reacción con la energía de activación?
La energía de activación no está relacionada con los mecanismos de reacción.
Los mecanismos de reacción determinan la energía de activación necesaria para que ocurra la reacción.
La energía de activación es constante sin importar el mecanismo de reacción.
Los mecanismos de reacción son irrelevantes para la energía de activación.
¿Cuáles son las diferencias entre reacciones endotérmicas y exotérmicas?
Las reacciones endotérmicas absorben energía, mientras que las exotérmicas la liberan.
Las reacciones endotérmicas ocurren solo a temperaturas altas, mientras que las exotérmicas ocurren a temperaturas bajas.
Las reacciones endotérmicas y exotérmicas son lo mismo.
Las reacciones endotérmicas liberan energía, mientras que las exotérmicas la absorben.
Las reacciones químicas se clasifican en dos grandes grupos: inorgánicas y orgánicas
Verdadero
Falso
¿a qué tipo de reacción pertenece la ecuación?
sustitución
eliminación
transposición
adición
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
