wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Review Ikatan Kimia-Redoks

Total questions: 40

Worksheet time: 41mins

Name
Class
Date
1.

Unsur Mg (Z = 12) menjadi stabil dengan cara . . .

a)

Menyerap 1 elektron

b)

Menyerap 2 elektron

c)

Melepas 2 elektron

d)

Menyerap 6 elektron

2.

Unsur Nitrogen (Z = 7) mencapai kestabilan dengan cara . . .

a)

Melepaskan 2 elektron

b)

Melepaskan 3 elektron

c)

Menyerap 3 elektron

d)

Menyerap 5 elektron

3.

Ikatan ion terjadi antara . . .

a)

Sesama unsur non logam

b)

Unsur logam dan non logam

c)

Unsur logam dan logam

d)

Unsur alkali dan alkali tanah

4.

Ikatan kovalen terjadi karena . . .

a)

Ada unsur yang melepas dan menyerap elektron

b)

Adanya serah-terima elektron

c)

Adanya penggunaan bersama pasangan elektron

d)

Adanya unsur yang ingin mencapai kestabilan

5.

Jumlah elektron yang digunakan pada ikatan kovalen rangkap 2 adalah . . .

a)

2

b)

4

c)

6

d)

1

6.

Ikatan kovalen koordinasi terjadi jika . . .

a)

Pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari kedua atom yang berikatan

b)

Pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom lain

c)

Pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom

d)

Tidak ada pasangan elektron yang digunakan bersama

7.

Senyawa yang terbentuk dari ikatan antara Na (Z =11) dengan O (Z = 8) adalah . . .

a)

NaO

b)

NaO2

c)

Na2O3

d)

Na2O

8.

Senyawa yang terbentuk dari ikatan antara unsur C (Z = 6) dan S (Z = 16) adalah . . .

a)

CS

b)

CS2

c)

C2S

d)

2CS

9.

Jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama pada senyawa N2 adalah . . .

a)

1 pasang

b)

2 pasang

c)

3 pasang

d)

6 pasang

10.

Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ….

a)

Ar

b)

Ne

c)

He

d)

Kr

e)

Xe

11.

Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .

a)

Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

b)

Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

c)

Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

d)

Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

e)

Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

12.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P: 2 8 7

Q: 2 8 8 1

R: 2 8 18 2

S: 2 8 8

T: 2 8 18 4

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

13.

Pada pembentukan ikatan kovalen pada molekul-molekul yang memiliki pasangan elektron bebas di samping pasangan elektron ikatan adalah…

a)

SF6

b)

PCl5

c)

H2O

d)

CH4

e)

BF4-

14.

Nama senyawa Fe2O3 menurut IUPAC adalah...

a)

besi oksida

b)

besi oksida(III)

c)

besi(III) oksida

d)

besi monoksida

e)

besi trioksida

15.

Perhatikan persamaan reaksi berikut


H2S + HNO2 → S + NO + H2O


Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…

a)

H2S

b)

HNO2

c)

S

d)

NO

e)

H2O

16.

Dari beberapa reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah…

a)

2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-

b)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

c)

2KI + Cl2 → I2 + 2KCl

d)

FeO + CO → Fe + CO2

e)

2Pb + O2 → 2PbO

17.

Manakah yang merupakan contoh reaksi oksidasi...

a)

Cu2+ → Cu

b)

F2 → F-

c)

Cl- → Cl2

d)

Cr2O72+ → CrO42-

e)

H2O → H+

18.

Dari beberapa reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah…

a)

Ag+ + Cl- → AgCl

b)

H+ + Cl- → HCl

c)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

d)

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

e)

Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

19.

Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

a)

I2 (s) + S2O3 (aq) → 2I(aq) + SO42- (aq)

b)

Al2O3(s) + C(s) → Al(s) + CO2 (g)

c)

AgOH (s) + H+ (aq) → Ag2+(aq) + H2O (l)

d)

ClO– (aq) + Cl– (aq) + H+ (aq) → H2O (l) + Cl2 (g)

e)

MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl– (aq) → Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)

20.

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….

a)

KCl

b)

KClO

c)

CaO2

d)

KClO3

e)

KClO2

21.

Berikut ini pengertian reaksi oksidasi yang tepat adalah....

a)

Reaksi pelepasan hidrogen

b)

Reaksi pengikatan elektron

c)

Reaksi penurunan bilangan oksidasi

d)

Reaksi penetralan logam

e)

Reaksi pengikatan oksigen

22.

Di bawah ini yang merupakan contoh reaksi reduksi adalah....

a)

CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

b)

CH4 + O2 → CO2 + H2O

c)

Zn → Zn2+ + 2e-

d)

2SO2 + O2 → 2SO3

e)

Fe → Fe3+ + 3e-

23.

Manakah pernyataan di bawah ini yang kurang tepat?

a)

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron

b)

Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen

c)

Reaksi okdidasi adalah rekasi kenaikan bilangan oksidasi

d)

Reaksi reduksi adalah reaksi pertambahan bilangan oksidasi

e)

Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan O2

24.

Pilihlah pernyataan yang benar di bawah ini....

a)

Bilangan oksidasi atom Hidrogen dalam molekul air adalah 0 (nol)

b)

Bilangan oksidasi atom Oksigen dalam molekul air adalah +1

c)

Bilangan oksidasi atom Hidrogen dalam senyawa Hidrida adalah +1

d)

Bilangan oksidasi atom Oksigen dalam senyawanya adalah -1

e)

Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa air adalah 0 (nol)

25.

Bilangan oksidasi dari atom-atom logam Golongan Alkali tanah pada senyawanya adalah....

a)

0

b)

+1

c)

+2

d)

+3

e)

+4

26.

Berikut ini atom yang memiliki bilangan oksidasi negatif dalam senyawanya yaitu....

a)

Na

b)

Mg

c)

H

d)

K

e)

Li

27.

Bilangan oksidasi atom C dalam ion CO32- adalah....

a)

+2

b)

+3

c)

+4

d)

+5

e)

+6

28.

Pada persamaan reaksi :

2Ca + O2 → 2CaO

Bilangan oksidasi Ca dan O berturut-turut pada ruas sebelah kiri adalah....

a)

0 dan +1

b)

0 dan +2

c)

2 dan 0

d)

Keduanya 0

e)

Keduanya +2

29.

Pada persamaan reaksi :

CuO + H2 → Cu + H2O

Zat yang mengalami oksidasi yaitu....

a)

CuO

b)

H2

c)

Cu

d)

H2O

e)

Tidak ada karena bukan merupakan reaksi redoks

30.

Pada persamaan reaksi :

Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

Yang berperan sebagai oksidator dan reduktor berturut-turut adalah....

a)

Cr2O3 dan Al

b)

Al dan Cr2O3

c)

Cr2O3 dan Cr

d)

Cr dan Al2O3

e)

Al2O3 dan Cr

31.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P: 2 8 7

Q: 2 8 8 1

R: 2 8 18 2

S: 2 8 8

T: 2 8 18 4

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

32.

Pada pembentukan ikatan kovalen pada molekul-molekul yang memiliki pasangan elektron bebas di samping pasangan elektron ikatan adalah…

a)

SF6

b)

PCl5

c)

H2O

d)

CH4

e)

BF4-

33.

Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .

a)

Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

b)

Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

c)

Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

d)

Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

e)

Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

34.

Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . . .

a)

N2 (nomor atom N = 7)

b)

O2 (nomor atom O = 8)

c)

H2 (nomor atom H = 1)

d)

H2O

e)

NH3

35.

Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

a)

C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

b)

N (Z = 7) dan H (Z = 1)

c)

C (Z = 6) dan O (Z = 8)

d)

Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

e)

P (Z = 15) dan O (Z = 8)

36.

Diketahui nomor atom unsur:

A= 3

B= 4

C= 11

D= 12

E= 9

F= 17

Ikatan paling ionic dapat terbentuk antara ….

a)

A dengan E

b)

A dengan F

c)

C dengan E

d)

C dengan F

e)

B dengan F

37.

Pada reaksi :  2KClO3 + 3S → KCl + 3SO22KClO_{3\ }+\ 3S\ \rightarrow\ KCl\ +\ 3SO_2 yang berperan sebagai oksidator adalah... 

a)

KClO3KClO_3  

b)

SS  

c)

KCl dan SO2KCl\ dan\ SO_2  

d)

KClKCl  

e)

SO2SO_2  

38.

Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….

a)

HCl + NaOH→ NaCl + H2O

b)

Ca(OH)2 +H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

c)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

d)

MgCl2 + Na2SO4 → 2NaCl +MgSO4

39.

Spesi yang bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi) pada reaksi redoks berikut adalah ….

2MnO + 5PbO2 --> 2MnO4- + 5Pb2+

a)

PbO2

b)

MnO

c)

H+

d)

H2O

40.

Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai

reaksi reduksi adalah ….

1) Reaksi penangkapan elektron

2) Reaksi penangkapan oksigen

3) Reaksi penurunan bilangan oksidasi

4) Reaksi pelepasan elektron

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

Similar Resources on Wayground

KOROSI

40 questions

KOROSI

quiz

Worksheet

•

University

Soal US KIMIA

40 questions

Soal US KIMIA

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Basic Tissue making

40 questions

Basic Tissue making

quiz

Worksheet

•

University

UTS KIMIA MEDISINAL

40 questions

UTS KIMIA MEDISINAL

quiz

Worksheet

•

University

QUIZ METABOLISME

40 questions

QUIZ METABOLISME

quiz

Worksheet

•

University

Organik Pre Evaluasi

35 questions

Organik Pre Evaluasi

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Responsi Praktikum Biokimia

40 questions

Responsi Praktikum Biokimia

quiz

Worksheet

•

University

BAB II ZAT DAN PERUBAHANNYA

40 questions

BAB II ZAT DAN PERUBAHANNYA

quiz

Worksheet

•

12th Grade - Professi...